2022年高一化學第二章 復習課堿金屬教案 新課標 人教版

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1、2022年高一化學第二章 復習課堿金屬教案 新課標 人教版 教學目標概覽 （一）知識目標： 1、使學生能運用原子結構的初步知識來了解堿金屬在性質上的差異以及遞變規(guī)律，為以后學習元素周期律的知識做好準備。 2、使學生掌握鈉及其重要化合物的性質及用途 （二）能力目標： 1、通過對堿金屬性質的復習，對堿金屬知識的歸納、綜合，使堿金屬整一章知識網絡化、系統(tǒng)化。 2、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力及創(chuàng)造性思維。 （三）情感目標 通過本章的復習，對學生進行科學方法的訓練以及辨證唯物主義觀點的教育，培養(yǎng)學生熱愛科學、勇于探索的精神。 教學重點：鈉及其重要化合物的化學性質 教學

2、難點：過氧化鈉的性質 教學方法：啟發(fā)、引導、歸納、練習等 教學過程 [引言] 今天我們對第二章堿金屬作一個系統(tǒng)的小結 [板書] 堿金屬復習 [講述] 鈉及其重要化合物之間的轉換關系如下： [投影] 鈉及其重要化合物之間的相互轉化關系 +O2 +CO2 Na2O +CO2(過量) +H2O +CO2（少量） +H2O +Ca(OH)2 +NaOH（或加熱) Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 +H2O

3、 +O2(點燃) +CO2 Na2O2 [過渡] 從網絡圖中我們可以看出鈉很活潑，能和很多非金屬和水反應，這是為什么呢？ [學生回答] 這是因為鈉最外層只有一個電子，在化學反應中該電子容易失去，因此鈉的化學性質很活潑。 [講述] 下面我們就從堿金屬元素的原子結構去分析其化學性質。 [板書] 一、堿金屬元素的原子結構及性質 [提問] 請寫出Li、Na、K的原子結構示意圖 [學生活動] 書寫Li、Na、K的原子結構示意圖 [展示] Rb K Na Li

4、 [討論小節(jié)]讓學生歸納堿金屬的原子結構的相同點和不同點 [講述] 物質結構決定物質的性質。堿金屬的結構的相同點決定性質的相似，結構的不同點（遞變性）決定了性質的不同點（遞變性）。 [討論] 根據鈉、鉀的性質比較討論得出性質的相似性及遞變性。 [板書] 由學生討論結果制成——表格 [展示] 堿金屬元素的原子結構及性質比較 元素名稱 元素符號 核電核數 相似性 遞變性 最外層電子數 顏色 狀態(tài) 化學 性質 核外電子層數 熔、沸點 化學性質 鋰 Li 3 都 是 １ 都為銀白色金屬，柔軟。（除銫外） 都為強還原劑，表現

5、為 （１）與非金屬反應 （２）與水反應 　　　 　　　逐　 漸增多 逐　 漸 降 低 金屬性逐漸增強 鈉 Na 11 鉀 K 19 銣 Rb 37 銫 Cs 55 [練習] 下列元素中，原子半徑最小的是（ ），最易失電子的是（ ），等質量下列物質與足量水反應生成H2最多的是（ ） A、Na B、Li C、K D、Cs [板書]二、鈉及其重要化合物的化學性質 [講述] 請同學們先寫出鈉和水反應的化學方程式 [學生活動] 2Na + 2H2O == 2NaOH

6、 + H2↑ [設問] 那鈉與水反應有何現象？這些現象說明了什么？ [學生活動] 討論、總結 [總結] 鈉與水反應現象我們可用五個字來描述“浮、熔、游、響、紅”。浮說明鈉的密度比水?。蝗壅f明①反應放熱 ②鈉的熔點低；游說明有氣體生成，此氣體為氫氣；紅說明反應有堿生成，此堿為氫氧化鈉。 [設問] 若把鈉投入到硫酸銅溶液中，會有什么現象？并寫出有關方程式。 [學生回答] 現象：有氣體生成和藍色沉淀， 反應方程式： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4

7、 [講述] 在這個反應中通常能看到黑斑，原因是氫氧化銅受熱分解生成了氧化銅 [設問] 若把鈉投入到氯化鋁溶液中會有什么現象呢？（同學課后思考） [講述] 鈉不僅能和水反應，而且還能與空氣中氧氣和其他非金屬反應，所以鈉的保存應隔絕空氣，通常少量保存在煤油中。 [練習] 一小塊鈉切開后，露置于空氣足夠長時間，請描述其變化情況，寫出化學反應方程式。 [過渡] 鈉能和氧氣反應分別生成氧化鈉和過氧化鈉（加熱或點燃），那請同學們分別寫出氧化鈉、過氧化鈉與二氧化碳、水的反應方程式。 [學生活動] 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3

8、 + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ Na2O + H2O == 2NaOH Na2O + CO2 == Na2CO3 [講述] 現在我就氧化鈉、過氧化鈉作個比較 [投影] 氧化鈉、過氧化鈉性質比較： 氧化鈉 過氧化鈉 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 化學式 Na2O Na2O2 與水反應的化學方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 與CO2反應的化學方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2↑ 穩(wěn)定

9、性 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 [講述] 那我們現在就Na2CO3、NaHCO3作個比較。分五方面進行：a、俗名 b、色態(tài) c、溶解性 d、與酸反應的離子方程式及反應的快慢 e、穩(wěn)定性 [總結投影] 碳酸鈉、碳酸氫鈉性質比較： 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色、粉末 白色細小晶體 溶解度 溶解度較大 溶解度較小 與酸反應的離子方程式及反應的快慢 CO32-+2H+= H2O+ CO2↑ 慢 HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑ 快 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 [練習] 除雜：（括號內為雜質）敘述方法、書寫方程式 a

10、、Na2O2粉末（Na2O） b、Na2CO3粉末（NaHCO3） c、Na2CO3溶液（NaHCO3） d、NaHCO3溶液（Na2CO3） [講述]焰色反應的定義及應用（主要用于檢驗或鑒別鈉、鉀等

11、單質及其化合物的存在）。 [板書]三、焰色反應 鈉（黃色） 鉀（淺紫色、透過藍色鈷玻璃） [練習] 有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據下列反應式判斷W、X、Y、Z的化學式。 W X Y Z （1） W → X + CO2↑+ H2O （2） Z + CO2 → X + O2 （3） Z + H2O → Y + O2↑ （4） X + Ca(OH)2 → Y +CaCO3↓ [作業(yè)] 本章復習題四（2）、五