化學(xué)平衡移動(dòng)

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1、影響化學(xué)平衡的因素第一課時(shí)第一課時(shí) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，假如改變條件后正逆反應(yīng)速率等，假如改變條件后正逆反應(yīng)速率不再相不再相等等，就要在新的條件下建立新的平衡，這，就要在新的條件下建立新的平衡，這時(shí)我們就說平衡發(fā)生了移動(dòng)。時(shí)我們就說平衡發(fā)生了移動(dòng)。化學(xué)平衡移動(dòng)：化學(xué)平衡移動(dòng)：化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)： 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程立過程. . 條件條件 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) v( v(正正)=v()=v(逆）逆）各組分濃度一定各組分濃度一定條件條件改變改變非平衡狀態(tài)非平衡狀態(tài)（非平衡狀

2、態(tài)）非平衡狀態(tài)）v(v(正正)v()v(逆）逆）各組分濃度各組分濃度不斷在變化不斷在變化一段時(shí)一段時(shí)間后間后條件條件平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)v(v(正正)=v()=v(逆逆) )各組分濃度保持各組分濃度保持新新的一定的一定化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷（1 1）若外界條件改變，引起）若外界條件改變，引起V(V(正正)V()V(逆逆) )， 化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)正方向移動(dòng)（2 2）若外界條件改變，引起）若外界條件改變，引起V(V(正正)V()V(逆逆) )， 化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)逆方向移動(dòng)（3 3）若外界條件改變，引起）若外界條件改變，引起V

3、(V(正正) )V(V(逆逆) )， 化學(xué)平衡化學(xué)平衡不移動(dòng)不移動(dòng)n1.1.生成物濃度對化學(xué)平衡的影響生成物濃度對化學(xué)平衡的影響影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素CrCr2 2O O7 72-2-+H+H2 2O O 2CrO2CrO4 42-2-+2H+2H+ +編編 號號1 12 2步步 驟驟滴加濃滴加濃H H2 2SOSO4 4滴加滴加NaOHNaOHK K2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液橙黃色變?yōu)槌壬赛S色變?yōu)槌壬?橙黃色變?yōu)辄S色橙黃色變?yōu)辄S色橙色橙色黃色黃色V逆vtV正V逆V正V正=V逆0增大生成物濃度增大生成物濃度結(jié)論結(jié)論1：增大生成物濃度，正逆速率均增：增大生成

4、物濃度，正逆速率均增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。減小生成物濃度減小生成物濃度V正vtV V正正V V逆逆VV逆逆VV正正=V=V逆逆0結(jié)論結(jié)論2：減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正：減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。n2.2.反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響Fe3+3SCN- Fe(SCN)3編編 號號12步驟（步驟（1）滴加飽和滴加飽和FeCl3溶液溶液滴加滴加KSCN溶液溶液現(xiàn)現(xiàn) 象象步驟（步驟（2）滴加滴加NaOH溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液現(xiàn)現(xiàn) 象象結(jié)結(jié) 論論顏色加深顏色加深顏色加深顏色加深顏色變淺顏色變淺顏色變淺

5、顏色變淺V正vtV正V逆V逆V正=V逆0結(jié)論結(jié)論3：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度V逆vtV正V逆V正V正=V逆減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度結(jié)論結(jié)論4：減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆：減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)總結(jié)一：總結(jié)一：（1 1）只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度只要是

6、增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度 還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)。大于原平衡狀態(tài)。（2 2）減少濃度，新平衡條件下的速率一定小于原）減少濃度，新平衡條件下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)。思考：思考：n改變固體或純液體的量，化學(xué)平衡會不改變固體或純液體的量，化學(xué)平衡會不會發(fā)生移動(dòng)？會發(fā)生移動(dòng)？NONO2 2球?qū)嶒?yàn)：球?qū)嶒?yàn)： 將裝有二氧化氮和四氧化二氮的將裝有二氧化氮和四氧化二氮的NONO2 2球，球，一端置于冷水中，另一端置于熱水中。一端置于冷水中，另一端置于熱水中。3 3、溫度對化學(xué)平衡的影響：、溫度對化學(xué)平衡的影響：二、溫度對化學(xué)平衡的影響二、溫度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：結(jié)論： 在其他條件不變的情況下，在其他條件不變的情況下， 升高溫度升高溫度，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；方向移動(dòng)； 降低溫度降低溫度，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。對于可逆反應(yīng)：對于可逆反應(yīng)： （1 1）升高溫度，）升高溫度， v(v(正正) )、v(v(逆）均增大，但從平衡移動(dòng)逆）均增大，但從平衡移動(dòng) 方向來看，方向來看， 誰增大幅度大？誰增大幅度大？（2 2）降低溫度，誰降低的幅度大？）降低溫度，誰降低的幅度大？ (g) (g)H0思考：思考：