《浙江省中考科學(xué)復(fù)習(xí) 第四篇 地球、宇宙和空間科學(xué) 第35課時(shí) 常見的化學(xué)反應(yīng)（二）課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)復(fù)習(xí) 第四篇 地球、宇宙和空間科學(xué) 第35課時(shí) 常見的化學(xué)反應(yīng)（二）課件（59頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三篇物質(zhì)科學(xué)(二)第35課時(shí)常見的化學(xué)反應(yīng)一、物理變化和化學(xué)變化一、物理變化和化學(xué)變化考點(diǎn)考點(diǎn)1 1描述物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化描述物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化a a1.物理變化：沒有生成_的變化。2.化學(xué)變化：_新物質(zhì)的變化?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 2區(qū)別物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化區(qū)別物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化b b物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別是：_(微觀上：是否生成新分子)。有無(wú)新物質(zhì)生成新物質(zhì)生成二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)考點(diǎn)3識(shí)別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；知道外界識(shí)別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；知道外界條件能影響物質(zhì)的性質(zhì)條件能影響物質(zhì)的性質(zhì)a1物理性質(zhì)：不需要發(fā)生_就能表現(xiàn)出來(lái)的性
2、質(zhì)。物理性質(zhì)主要包括狀態(tài)、顏色、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、比熱、溶解性等。2化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性等等?；瘜W(xué)變化化學(xué)變化三、氧化性和還原性三、氧化性和還原性考點(diǎn)考點(diǎn)4 4舉例說(shuō)出氧化還原反應(yīng)舉例說(shuō)出氧化還原反應(yīng)a a物質(zhì)_的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，物質(zhì)_的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。例H2CuO= H2OCu在這個(gè)反應(yīng)中，氫氣得到氧化銅中的氧，_，_；氧化銅失去氧，_，_。得到氧失去氧被氧化具有還原性被還原具有氧化性考點(diǎn)考點(diǎn)5 5說(shuō)明氧氣具有氧化性說(shuō)明氧氣具有氧化性b b氧化反應(yīng)中_、具有氧化性的物質(zhì)叫做_。氧氣、氧化銅等是在氧化反應(yīng)中提供
3、氧的物質(zhì)，具有_，是常見的_?？键c(diǎn)考點(diǎn)6 6說(shuō)明氫氣和一氧化碳具有還原性說(shuō)明氫氣和一氧化碳具有還原性b b1氫氣和一氧化碳提供氧氧化劑氧化性氧化劑氫氣一氧化碳可燃性反應(yīng)2H2O2(=)2H2O2COO2(=)2CO2現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃點(diǎn)燃還原性反應(yīng)H2CuO=CuH2OCOCuO=CuCO2裝置 現(xiàn)象黑色固體變紅色；試管壁上有水珠生成黑色固體變紅色；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。注意：尾氣燃燒或收集起來(lái)，防止污染。加熱加熱2.H2、CO等可燃性氣體在使用前必須先_，防止與空氣混合受熱時(shí)發(fā)生_。H2的燃燒
4、產(chǎn)物只有水，可用無(wú)水硫酸銅鑒別；CO的燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鑒別。檢驗(yàn)純度爆炸1(2017安徽)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是 ( )C2進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，加熱一段時(shí)間后，可觀察到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說(shuō)明氫氣具有 ( )A還原性 B可燃性C氧化性 D助燃性A3某氣體由氫氣、一氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種組成。把該氣體依次通過(guò)下列裝置后，測(cè)得裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增加，裝有氫氧化鈉溶液的裝置質(zhì)量不變。 (1)該氣體中一定不存在_。(2)若實(shí)驗(yàn)中觀察到_現(xiàn)象，就可以證明原氣體中存在氫氣。CO有紅色物質(zhì)生成或氧化銅變成紅色物質(zhì)四、化學(xué)反應(yīng)的基本類型四、化學(xué)反應(yīng)的基本類型考點(diǎn)
5、考點(diǎn)7 7知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)；辨認(rèn)具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型解反應(yīng)的特點(diǎn)；辨認(rèn)具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型a a反應(yīng)類型概念表達(dá)式化合反應(yīng)由_的物質(zhì)生成另_物質(zhì)的反應(yīng)。AB=AB多變一分解反應(yīng)由_生成 其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB=AB一變多置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種_反應(yīng)，生成_和另一種化合物的反應(yīng)。ABC=BAC一換一復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物_，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。ABCD=ADCB相互交換兩種或兩種以上一種一種物質(zhì)兩種或兩種以上化合物另一種單質(zhì)相互交換成分五、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化五、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化考點(diǎn)考點(diǎn)8 8知道在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程
6、中伴隨能量變化知道在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨能量變化a a1化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著_的變化。有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫_，吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫_。2.物質(zhì)的燃燒、生石灰與水反應(yīng)可放出大量的熱量，這兩個(gè)反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_；反應(yīng)條件為高溫或需要加熱的反應(yīng)中，內(nèi)能轉(zhuǎn)化為_。光合作用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；呼吸作用_轉(zhuǎn)化為其他形式的能；中和反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_。能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)內(nèi)能化學(xué)能化學(xué)能內(nèi)能4. (2016寧波)如圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變C反應(yīng)前后兩種原子的數(shù)目不變D反應(yīng)物是由兩種元素組成的化合物B5(2017紹興、
7、義烏)下列屬于置換反應(yīng)的是( )AH2CuO=CuH2OB2KMnO4=K2MnO4MnO2O2CHClNaOH=NaClH2OD2MgO2=2MgOA點(diǎn)燃6(2015臺(tái)州)下列事例中，不是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)提供能量的是 ( )B六、質(zhì)量守恒定律六、質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)考點(diǎn)9 9描述質(zhì)量守恒定律描述質(zhì)量守恒定律a a質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。考點(diǎn)考點(diǎn)1010從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律b b在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 沒有改變，原子的 也沒有增減，每個(gè)原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相
8、等。等于種類數(shù)目七、化學(xué)方程式七、化學(xué)方程式考點(diǎn)考點(diǎn)1111知道化學(xué)方程式表示的意義知道化學(xué)方程式表示的意義a a以CO2=CO2為例：1宏觀意義：表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)；反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行。即在點(diǎn)燃的條件下，氧氣和碳反應(yīng)，生成二氧化碳。2質(zhì)量意義：表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比：如12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3微觀意義：表示各物質(zhì)間原子和分子的 。1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)得到1個(gè)二氧化碳分子。點(diǎn)燃個(gè)數(shù)比考點(diǎn)考點(diǎn)1212根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算的計(jì)算c
9、 c1一般步驟：設(shè)未知數(shù)寫出配平的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量列方程、求解寫出簡(jiǎn)明的答案。2注意點(diǎn)：方程式必須配平；計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)式量要乘以前面的系數(shù)；單位必須統(tǒng)一；如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計(jì)算。7(2017衢州)質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)(天平未畫出)能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 ( )A8(2016湖州)某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4，小明想測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品20克放入燒杯，加入100克水使樣品全部溶解，再向燒杯中滴加稀硫酸，當(dāng)?shù)渭拥南×蛩豳|(zhì)量為50克時(shí)，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中溶液的質(zhì)量是165.
10、6克。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：(1)滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%(2)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)1 1氫氣和一氧化碳的性質(zhì)氫氣和一氧化碳的性質(zhì)例1(2017北京)用“W”型玻璃管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 ( )Aa處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴a處的反應(yīng)為COFe2O3=2FeCO2Cb處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理B【解析】A.一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B.該化學(xué)方程式?jīng)]有注
11、明反應(yīng)條件，反應(yīng)條件應(yīng)為高溫，且沒有配平，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，b處澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D.根據(jù)一氧化碳具有可燃性，為防止污染空氣，可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。1(2017金華)已知某混合氣體由H2、CO和CO2三種氣體組成。為驗(yàn)證該混合氣體成分，科學(xué)研究小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)方案。根據(jù)方案回答下列問題：(1)裝置C在實(shí)驗(yàn)中的作用是_。(2)僅根據(jù)D裝置中黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，能否證明混合氣體中一定存在CO？請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由：_。檢驗(yàn)CO2是否除盡不能，因?yàn)闅錃庖材苓€原氧化銅(合理即可)
12、(3)小丁根據(jù)裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出該混合氣體中有氫氣存在的結(jié)論。你認(rèn)為結(jié)論是否可靠？若可靠，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不可靠，請(qǐng)對(duì)圖1實(shí)驗(yàn)裝置提出改進(jìn)意見。_。(4)圖1方案中B裝置可用來(lái)吸收CO2但沒有現(xiàn)象。為證明CO2和NaOH能發(fā)生反應(yīng)，小丁又設(shè)計(jì)了圖2所示的方案。則圖2方案中所加試劑X應(yīng)該是_。不可靠，應(yīng)在CD之間加一個(gè)“先干燥后驗(yàn)無(wú)”的裝置(合理即可)BaCl2和NaOH高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)2 2四類基本反應(yīng)的判斷四類基本反應(yīng)的判斷例2(2016濰坊)元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：2Fe3Cl2 =2FeCl3，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，
13、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )A分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)D有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)A00點(diǎn)燃31【解析】A.碳酸分解過(guò)程中元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變，一定是氧化還原反應(yīng)，正確；C.復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，正確；D.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)則元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，正確。故選A。2.(2015黃石)下表所列的各基本反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)例正確的是 ( )B基本反應(yīng)類型化學(xué)方程式實(shí)例A化合反應(yīng)CO2H2O=HCO3B
14、分解反應(yīng)2KClO3=2KCl3O2C復(fù)分解反應(yīng)KOHNaCl=KClNaOHD置換反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO42H2MnO2高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)3 3化學(xué)反應(yīng)中能量的變化化學(xué)反應(yīng)中能量的變化例3(2017濱州)在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法中，不正確的是 ( )A反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB乙是反應(yīng)物C反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為54D物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212B【解析】A.根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可得：181232X26212，解得X13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，故說(shuō)法正確；B
15、.反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比(261)g(3212)g54，故說(shuō)法正確；D.丙質(zhì)量不變，可能作催化劑，也有可能是雜質(zhì)，故說(shuō)法正確。故選B。3(2017婁底)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )Ax的值是15B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)是分解反應(yīng)D反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為41C【解析】A.根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可得：181232X26212，解得X13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，故說(shuō)法正確；B.反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比(261)g(3212)g54，故說(shuō)
16、法正確；D.丙質(zhì)量不變，可能作催化劑，也有可能是雜質(zhì)，故說(shuō)法正確。故選B。高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)4 4根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算例4(2016包頭)將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯(重50克)中，加入一定量的水，固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算：(1)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)由燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：202.2g50g250g2.2g設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳
17、酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為zNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 73 117 44y x z 2.2g2.2g44z117x73y106解得：x3.65g，y5.3g，z5.85g。所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%7.3%g50g653.(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%10%g50g250g855g35g4519.4. (2016綏化)氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KClxCaCl2(x是CaCl2的系數(shù))，它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全
18、溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液。向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中AB段表示的意義是_。(2)樣品中CaCl2的質(zhì)量是多少？所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)氯化鈣鉀石化學(xué)式中的x值是多少？CaCl2已完全反應(yīng)，且Na2CO3溶液過(guò)量【答案】(2)11.1g10%(3)21.0%1【解析】(1)AB段沉淀碳酸鈣的質(zhì)量沒有改變，表示溶液中氯化鈣已完全反應(yīng)，繼續(xù)加入的碳酸鈉溶液過(guò)
19、量；(2)設(shè)恰好完全反應(yīng)生成10g碳酸鈣沉淀時(shí)消耗氯化鈣的質(zhì)量為x，消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106 111 100y x 10g 106/y=111/x=100/10gx11.1gy10.6g所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6g/106g100%10%；(3)樣品中氯化鉀的質(zhì)量18.55g11.1g7.45g，鉀元素的質(zhì)量為：7.45g39/74.5100%3.9g，樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.9g/18.55g100%21.0%；KClxCaCl2K745111x 3918 55g 3.9g x1.x.g. g= =74 511139
20、18 553 9 【提醒】對(duì)混合氣體進(jìn)行除雜和干燥操作時(shí)，因除雜時(shí)需要把混合氣體通過(guò)溶液，除雜后的氣體中會(huì)含有一定量水分，所以干燥操作應(yīng)放在除雜操作之后，但本題水分對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)干擾，所以不用除水分。例5(2015河池)某化學(xué)小組利用混有少量CO2的CO氣體還原CuO，并驗(yàn)證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(可重復(fù)使用)。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是( )CA丙甲乙丁B.甲丙乙丁C.丙乙甲乙丁D.乙甲丙乙丁【解析】首先應(yīng)除去混合氣體中的CO2，避免造成對(duì)反應(yīng)后生成氣體中CO2檢驗(yàn)的影響，因此混合氣體先通入盛有氫氧化鈉溶液的丙裝置；通過(guò)裝置丙的混合氣體再通過(guò)乙裝置的澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧
21、化碳是否被完全吸收，然后通入裝置甲進(jìn)行還原氧化銅的反應(yīng)，最后再通過(guò)乙裝置檢驗(yàn)二氧化碳的生成，因反應(yīng)后的氣體中還含有未完全反應(yīng)的有毒氣體CO，應(yīng)用丁酒精燈點(diǎn)燃，防止污染空氣，所以連接順序是：丙乙甲乙丁，故選C。例6 【提醒】由金屬元素和硫酸根組成的硫酸鹽中，減去金屬的質(zhì)量即為硫酸根的質(zhì)量。(2015萊蕪)60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體。則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 ( )A4.0g B3.9g C3.0g D2.5gA【解析】鎂、鋅、鐵都能夠和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)題意可以知道：鎂、鋅、鐵的混合物60g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫
22、酸亞鐵的混合物252g，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為252g60g192g；硫酸的化學(xué)式為H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比(12)(32164)148，則硫酸中所含硫酸根的質(zhì)量為192g時(shí)，硫酸中氫元素的質(zhì)量4g，即反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為4g。故選A。例7(2017杭州)小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V(實(shí)驗(yàn)中操作正確，O2的密度為g/cm3)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)1 2 m1(MnO2)/g m2(KClO3)/g m3(試管)/g m4(試管加熱后剩余固體)/g 量筒
23、內(nèi)收集氣體的體積V/cm3 (1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是_。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為_。(3)每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測(cè)量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過(guò)程如下：第1步：2MnO22KClO3=2KMnO4Cl2O2(其中Cl2有刺激性氣味)防止冷凝水倒流引起試管炸裂m1m2m3m4V第2步：2KMnO4=K2MnO4MnO2O2第3步：K2MnO4Cl2=2KClMnO2O2寫出加熱后剩余固體中MnO2
24、質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因：_。 部分Cl2散失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量(合理即可)(友情提示：本欄目建議午休時(shí)間完成)1.(2017鄂州)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩有令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：X6O2=4CO2SO22H2O，則噻吩的化學(xué)式為 ( )AC4H6S BC4H4SCC4H4S2 DC8H8SB點(diǎn)燃2(2017揚(yáng)州)某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取ag錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為bg，煅燒使錫粉與O2充分反應(yīng)；冷卻后打開容器時(shí)發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣
25、體組成恢復(fù)到反應(yīng)前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為cg；取出所有固體，稱得固體為dg，則c等于 ( )Adba BdbaCdba DdbaD3(2017嘉興、舟山)以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)都有氣體產(chǎn)生，其反應(yīng)類型和產(chǎn)生的氣體性質(zhì)均正確的是 ( )A選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)類型氣體性質(zhì)A.FeH2SO4=FeSO4H2置換反應(yīng) 還原性B.2H2O2=2H2OO2分解反應(yīng) 可燃性C.2KClO3=MnO22KCl3O2化合反應(yīng) 氧化性D.CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2復(fù)分解反應(yīng)酸性MnO2MnO24(2016齊齊哈爾)在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH35O2
26、=4X6H2O，則X的化學(xué)式是( )AN2 BN2O CNO DNO2催化劑C5.(2017河北)一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得t1和t2時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量見表，下列說(shuō)法正確的是 ( )A. x的值小于3BQ可能是單質(zhì)C該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)DM與N的質(zhì)量變化比為143D物質(zhì)MNPQt1時(shí)的質(zhì)量/g519317t2時(shí)的質(zhì)量/g233x51【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x(519317)(23351)3，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)后M、N的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，Q的質(zhì)量增加，是生成物，因此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，Q不可能是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后M、N的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，Q的質(zhì)量增加，是生成物，因此反應(yīng)
27、屬于化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中，M、N兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為(5123)g(93)g143，故正確。故選D。6.(2017德陽(yáng))向盛有10g某CuAl合金樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )A73% B54% C46% D27%C【解析】反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：10g100g109.4g0.6g，設(shè)鋁的質(zhì)量為x，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H254 6 x 0.6g x5.4g則該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%46%。故選C。 x. g5460 6 g. gg105 410 7(20
28、17溫州)據(jù)報(bào)道，我國(guó)已在南海某海域試采可燃冰獲得成功?？扇急植加谏詈３练e物或陸域的永久凍土中，主要是由甲烷(CH4)與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀結(jié)晶物質(zhì)，可燃燒，所以被稱為“可燃冰”。(1)CH4中C、H元素的質(zhì)量比為_。(2)已知在相同條件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子數(shù)目相同。CO、CH4燃燒的化學(xué)方程式分別為2COO2=2CO2，CH42O2=CO22H2O。據(jù)此分析，在相同條件下，分別燃燒1米3的CO與CH4，消耗氧氣較多的是_。點(diǎn)燃點(diǎn)燃31CH4(或甲烷)8(2017臺(tái)州)某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。(1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然
29、后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時(shí)間后，再把燒杯放回天平左盤，最后天平是否平衡？_，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量_(填“增加”、“減少”或“不變”)。平衡減少(2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是_。小柯對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶(如圖丙，裝置氣密性良好)，你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：_。產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出不能，氣球體積變大，受到空氣對(duì)它的浮力增大，天平不再平衡(3)小妍想測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6克石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量
30、減少2.2克。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng))。(結(jié)果精確到0.1%)【答案】設(shè)石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44 x 2.2克100/x44/2.2克x5克CaCO3%5g/6g100%83.3%9(2016北京)為測(cè)定21.2g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進(jìn)行測(cè)定，已知：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。 加入的試劑測(cè)得數(shù)據(jù)方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2氣體0.44g請(qǐng)任選1種方法的數(shù)據(jù)，計(jì)算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果)。【答案】設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl106 197x 1.97g x1.06g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100%50%答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。1.97gx1971062.12g1.06g
浙江省中考科學(xué)復(fù)習(xí) 第四篇 地球、宇宙和空間科學(xué) 第35課時(shí) 常見的化學(xué)反應(yīng)（二）課件
