《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)計(jì)量課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)計(jì)量課件（55頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、目 錄 Contents考情精解讀考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)4考點(diǎn)3A.知識(shí)全通關(guān)B.題型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3考情精解讀考綱解讀命題趨勢(shì)知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀1 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量考試大綱考點(diǎn)2016全國(guó)2015全國(guó)2014全國(guó)1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)【80%】全國(guó),8,6分全國(guó),
2、8,6分全國(guó),10,6分全國(guó),27(4)氣體摩爾體積【10%】 物質(zhì)的量濃度【5%】 注:5%表示命題機(jī)會(huì)為5%,出題的概率比較小?？季V解讀命題趨勢(shì)知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀2 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量考試大綱考點(diǎn)自主命題地區(qū)1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)【80%】2016四川,4,6分2015四川,5,6分2
3、014江蘇,6,2分氣體摩爾體積【10%】2015上海,22,4分物質(zhì)的量濃度【5%】2014上海,52,3分注:5%表示命題機(jī)會(huì)為5%,出題的概率比較小。考綱解讀知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀3命題趨勢(shì) 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量考綱解讀知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀4返回目錄命題趨勢(shì) 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量1.熱點(diǎn)預(yù)測(cè)高考對(duì)阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積的考查多以選擇題的形式出現(xiàn),一般為26分;單獨(dú)考查物質(zhì)的量濃度的概率不大。2.趨勢(shì)分析預(yù)計(jì)在今后的高考中會(huì)繼續(xù)考查阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積的相關(guān)知識(shí),對(duì)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的考查會(huì)滲透在相關(guān)的計(jì)算中,主要體現(xiàn)在其工具性上。知識(shí)全通關(guān)知識(shí)全通關(guān)1
4、 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)知識(shí)全通關(guān)2 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)知識(shí)全通關(guān)3 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)【歸類比較】(1)混合物的平均摩爾質(zhì)量,當(dāng)以gmol-1為單位時(shí),其在數(shù)值上等于該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量。(2)質(zhì)量的符號(hào)是m,單位是kg或g;摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M,單位是gmol-1;相對(duì)分(原)子質(zhì)量的符號(hào)是 Mr(Ar),單位為1。知識(shí)全通關(guān)4 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)二氣體摩爾體積知識(shí)全通關(guān)5 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)二氣體摩爾體
5、積知識(shí)全通關(guān)6 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)三阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律在同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,人們將這一結(jié)論稱為阿伏加德羅定律。,知識(shí)全通關(guān)7 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)三阿伏加德羅定律及其推論前提條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述三正比T、p相同同溫同壓下,兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比T、p相同同溫同壓下,兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)之比T、V相同同溫同體積下,兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比二反比T、p、m相同同溫同壓同質(zhì)量下,兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成反比T、V、m相同同溫同體積同質(zhì)量下
6、,兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成反比2.阿伏加德羅定律的推論,知識(shí)全通關(guān)8 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)三阿伏加德羅定律及其推論【特別提醒】有關(guān)阿伏加德羅定律的幾點(diǎn)說明(1)阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體,包括混合氣體,但不適用于非氣體。(2)在阿伏加德羅定律的推論中,同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)(或同物質(zhì)的量),四“同”中只要有三“同”成立,第四個(gè)“同”則必定成立,在實(shí)際應(yīng)用中往往是三“同”推一“同”。(3)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L”或“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1”是阿伏加德羅定律的特定情況。,知識(shí)全
7、通關(guān)9 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)三阿伏加德羅定律及其推論【特別提醒】運(yùn)用阿伏加德羅定律及其推論時(shí)需注意三個(gè)問題(1)氣體混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)反應(yīng)后物質(zhì)的狀態(tài)是否均為氣態(tài)。(3)反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量是否變化。例如一氧化氮與氧氣混合,迅速化合成二氧化氮(2NO+O2 2NO2),反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量小于NO與O2兩種氣體的物質(zhì)的量之和;氨氣與氯化氫等體積混合,恰好生成固體氯化銨,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0。,知識(shí)全通關(guān)10 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)四物質(zhì)的量濃度知識(shí)全通關(guān)11 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)四物質(zhì)的量濃度【拓展延伸】(1)求
8、物質(zhì)的量濃度時(shí),要明確特殊情況下的溶液的溶質(zhì),如NH3溶于水后所得氨水的溶質(zhì)為NH3H2O,但習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;CuSO45H2O溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為CuSO4。(2)這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物,也可以是離子或其他的特定組合,體積指溶液的體積而不是溶劑的體積。(3)溶液具有均一性。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液的均相同。知識(shí)全通關(guān)12 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)四物質(zhì)的量濃度【特別提醒】容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)(1)容量瓶上標(biāo)有容量規(guī)格、溫度和刻度線。(2)選用容
9、量瓶時(shí)必須注明容量瓶規(guī)格。如500 mL容量瓶。(3)選擇容量瓶時(shí)遵循“大而近”的原則,所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。如配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液時(shí)應(yīng)選用500 mL 的容量瓶,所需溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為0.5 mol。(4)使用前要檢查容量瓶是否漏水。(5)向容量瓶中注入液體時(shí),應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入,以防操作時(shí)液體流出而損失。(6)容量瓶使用應(yīng)注意“五不”:不能溶解固體,不能稀釋濃溶液,所配溶液溫度不能高于或低于室溫,不能作反應(yīng)容器,不能長(zhǎng)期貯存所配溶液。知識(shí)全通關(guān)13 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量考點(diǎn)四物質(zhì)的量濃度【特別提醒】步驟主要操作注意事項(xiàng)計(jì)算計(jì)算所需
10、固體物質(zhì)的質(zhì)量(或濃溶液的體積)依據(jù)所用儀器的精確度,確定有效數(shù)字的保留位數(shù)稱量(或量取)用托盤天平稱取所需質(zhì)量的固體(或用量筒量取所需體積的濃溶液)具有強(qiáng)腐蝕性或吸水性的固體藥品應(yīng)放在干燥的小燒杯中稱量;量筒存在自然殘留,不得將洗滌量筒的液體轉(zhuǎn)入燒杯中溶解(或稀釋)將所取的溶質(zhì)置于燒杯中,加適量的蒸餾水后用玻璃棒攪拌溶解(混勻),并放置至室溫用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),濃硫酸的稀釋方法:將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不停攪拌(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟返回目錄題型全突破題型全突破1 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】題型全突破2
11、 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】題型全突破3 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】3.電解質(zhì)溶液中所含的粒子數(shù)目的計(jì)算此類題的解題思路如下:題型全突破4 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】題型全突破5 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】(3)水解:當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí),溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無(wú)法直接求解;如將0.1 mol FeCl3配成1 L溶液,所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+:Fe
12、3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少,從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA,錯(cuò)誤。(4)溶劑:當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí),往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子,忽視了溶劑中所含粒子而出錯(cuò)。如50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含氫原子數(shù)目為3NA:由于陷入思維定式,忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯(cuò)。題型全突破6 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】二、以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為依據(jù)求共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù)目解此類題目要依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)先計(jì)算結(jié)構(gòu)單元的共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù),然后再求解目標(biāo)共價(jià)鍵(或碳環(huán))數(shù)目。其解題思路如下:掌握?？嘉镔|(zhì)所含共價(jià)鍵數(shù)目:幾種常幾種
13、?？嘉镔|(zhì)考物質(zhì)CH4(CH)P4(PP)Si(SiSi)SiO2(SiO)石墨石墨(CC)金剛石金剛石(CC)每摩爾微粒所含每摩爾微粒所含共價(jià)鍵數(shù)目共價(jià)鍵數(shù)目(NA)46241.52題型全突破7 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】三、反應(yīng)程度對(duì)粒子數(shù)目計(jì)算的影響1.可逆反應(yīng)類型因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全,當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí),不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA:該反應(yīng)為可逆反應(yīng),進(jìn)行程度不確定,無(wú)法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,故錯(cuò)誤。 2.溶液濃度變化導(dǎo)致
14、反應(yīng)改變的類型因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止,難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如80 mL 12 molL-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),生成Cl2的分子數(shù)目為0.24NA:隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)停止,無(wú)法準(zhǔn)確求解生成的Cl2的分子數(shù)目,錯(cuò)誤。題型全突破8 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】3.物質(zhì)組成不能確定的類型當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定,難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA:兩種氣體混合后生成NO2,若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2
15、O4,氣體的體積為8.4 L,物質(zhì)的量為0.375 mol,事實(shí)上,混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2 N2O4,故無(wú)法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目,錯(cuò)誤。題型全突破9 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。掌握常考反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù):如1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子:鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故上述說法錯(cuò)誤。反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1 mol Na2O211 mol O22C
16、l2+NaOH(H2O)1 mol Cl21Cl2+Fe1 mol Cl22Cu+S1 mol Cu11 mol I2NH4NO3N21 mol N23.75題型全突破10 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法示例】1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是15.6 g Na2O2 固體中含有的離子總數(shù)為0.8NA1 L 1 molL-1 NaCl溶液中含有NA個(gè) NaCl分子電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g,陰極得到2NA個(gè)電子常溫常壓下,1.12 L CH2 CH2 所含共用電子對(duì)數(shù)為 0.3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L O2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移
17、的電子數(shù)不一定為0.4NA常溫常壓下,92 g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6NA100 mL 10 molL-1濃鹽酸與足量MnO2加熱充分反應(yīng),生成的Cl2分子數(shù)為0.25NA將0.1 mol FeCl3溶于1 L水充分水解,所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.1NAA. B.C. D.題型全突破11 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法示例】題型全突破12 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法示例】正確,n(O2)=0.1 mol,當(dāng)O2與Na反應(yīng)生成Na2O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;3O2
18、2O3反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。正確,NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,92 g 的NO2和N2O4混合氣體相當(dāng)于2 mol NO2 ,所含的原子數(shù)為6NA。錯(cuò)誤,n(HCl)= 1 mol,當(dāng)濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)將停止,生成的Cl2分子數(shù)小于0.25NA。錯(cuò)誤,一是Fe3+在水中部分水解;二是氫氧化鐵膠粒為多個(gè)Fe(OH)3形成的集合體(還吸附有陽(yáng)離子),故0.1 mol FeCl3水解形成的氫氧化鐵膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA。題型全突破13 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用【考法透析】序號(hào)前提條件公式
19、任意狀態(tài)的任意物質(zhì)M=m/n(定義式)已知一個(gè)分子的質(zhì)量M=m(分子)NA已知一個(gè)分子的質(zhì)量和一個(gè)12C原子的質(zhì)量題型全突破14 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用【考法透析】序號(hào)前提條件公式標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體M=22.4 Lmol-1同溫同壓下的氣體M1=M2D(相對(duì)密度)同溫同壓同體積下的氣體同溫同壓下的混合氣體題型全突破15 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用【考法示例】2.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系,判斷下列說法中正確的是 A.若M(甲
20、)M(乙),則分子數(shù):甲M(乙),則氣體摩爾體積:甲乙 C.若M(甲)乙 D.若M(甲)M(乙),則氣體的體積:甲乙答案C思路分析根據(jù)題給條件,列出相關(guān)比例關(guān)系進(jìn)行解答。解析等質(zhì)量的氣體,其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比,若M(甲)乙,A錯(cuò)誤;若M(甲)M(乙),則物質(zhì)的量:甲乙,B錯(cuò)誤;由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等,同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體,摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比,C正確、D錯(cuò)誤。題型全突破16 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算【考法透析】題型全突破17 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算【考法透析】題型全突破18
21、 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算【考法透析】題型全突破19 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算【考法透析】2.以物質(zhì)的量為中心的各有關(guān)物理量的換算關(guān)系注:密度的單位為gmL-1題型全突破20 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)【考法示例】考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題型全突破21 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)【考法示例】考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題型全突破22 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)【考法示例】4.11.7 g鎂、鋅、鐵的合金與1 L的稀硫酸恰好完全反應(yīng),將得到的混合液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、烘干稱
22、量后得到35.7 g固體(已換算成無(wú)水硫酸鹽)。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況); (2)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為; (3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為答案(1) 5.6 L(2)0.5NA(3)0.25 molL-1。 考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算題型全突破23 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)【考法示例】考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算【考法示例】題型全突破24 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析【考法透析】1.誤差分析的依據(jù)c=nV=mMV,若V 不變,分析n 的變化;若n不變,分析V的變化。2.常見的實(shí)驗(yàn)誤差
23、分析可能引起誤差的一些操作因變量c/(molL-1)n/molV/L天平砝碼附著有其他物質(zhì)或已生銹增大 不變 偏大用量筒量取需稀釋的溶液時(shí)仰視讀數(shù)增大 不變定容時(shí)俯視容量瓶刻度線不變 減小溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容不變 減小題型全突破25 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析【考法透析】砝碼殘缺減小不變 偏小藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)減小不變沒有洗滌燒杯減小不變定容時(shí)仰視容量瓶刻度線不變?cè)龃笕苜|(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì)減小不變定容搖勻后又加蒸餾水不變?cè)龃笥昧客擦咳⌒柘♂尩娜芤簳r(shí)俯視讀數(shù)減小不變定容時(shí)蒸餾水加多后用吸管吸出減小不變轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體灑在
24、容量瓶外減小不變題型全突破26 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)考法四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析【考法示例】5.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀鹽酸100 mL。 (1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是(填序號(hào)); 100 mL量筒托盤天平(帶砝碼)玻璃棒50 mL容量瓶10 mL量筒 50 mL燒杯 100 mL容量瓶 膠頭滴管 (2)經(jīng)計(jì)算,需濃鹽酸的體積為mL; (3)此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是; (4)某學(xué)生實(shí)際配制稀鹽酸的濃度經(jīng)滴定測(cè)定為 0.98 mol/L,原因可能是 (填序號(hào))。 取用完濃鹽酸的量筒未洗滌轉(zhuǎn)移溶液后,小燒杯未洗滌
25、 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水題型全突破27 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量考法四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析【考法示例】返回目錄能力大提升能力大提升1 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)以物質(zhì)的量為核心的多種計(jì)算方法【方法突破】1.差量法在化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)前后固體的質(zhì)量(或氣體的體積)產(chǎn)生差量,這種差量是由化學(xué)反應(yīng)引起的,所以差量與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例,利用這種比例快速求得反應(yīng)物的量或生成物的量的方法叫差量法。此類題的解題思路為能力大提升2 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)以物質(zhì)的量為核心的多種計(jì)算方法【考法示例】6250 時(shí),21.2 g KOH
26、和 KHCO3的混合物在一密閉容器中充分反應(yīng),若冷卻后固體的質(zhì)量為19.4 g,求原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。解析差量分析,若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng),其反應(yīng)方程式為KOH +KHCO3 K2CO3 +H2Om(固體質(zhì)量差)56 g100 g18 gm(KOH)m(KHCO3) m=21.2 g-19.4 g=1.8 g可得參加反應(yīng)的m(KOH)=5.6 g ,m(KHCO3)=10.0 g。因?yàn)?1.2 g 15.6 g (5.6 g+10 g),說明KOH和 KHCO3有一種過量,若過量的物質(zhì)為KOH,滿足題意;若過量的物質(zhì)為KHCO3,KHCO3繼續(xù)分解,差量將大于1.8 g,不符合題意。故原混合物
27、中m(KOH)=11.2 g,m(KHCO3)=10.0 g。能力大提升3 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)以物質(zhì)的量為核心的多種計(jì)算方法【方法突破】能力大提升4 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)以物質(zhì)的量為核心的多種計(jì)算方法【考法示例】7.由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,則混合物中一定含有的金屬是 A.Zn B.FeC.AlD.Mg答案C解析由于混合物中四種金屬的含量不確定,故無(wú)法列方程式或方程組求解。假設(shè)全部為四種金屬中的某一金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,可得所消耗的質(zhì)量分別為m(Zn)=32.5 g、m(Fe)= 28 g、m(Mg)=12 g、m(Al)=9 g。其中只有Al的質(zhì)量小于10 g。故混合物中一定含有Al。能力大提升5 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量繼續(xù)學(xué)習(xí)以物質(zhì)的量為核心的多種計(jì)算方法【方法突破】能力大提升6 高考幫化學(xué) 專題一 化學(xué)計(jì)量以物質(zhì)的量為核心的多種計(jì)算方法【方法突破】返回目錄
高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)計(jì)量課件
