廣東省高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 基本概念課件 新課標(biāo)

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1、專題一 物質(zhì)的組成、分類和表示方法專題二 化學(xué)常用計(jì)量專題三 氧化還原反應(yīng)專題四 離子反應(yīng)專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第一單元基本概念第一單元基本概念第一單元基本概念第一單元基本概念知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建第一單元第一單元 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 第一單元第一單元 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 考情分析預(yù)測(cè)考情分析預(yù)測(cè)第一單元第一單元 考情分析預(yù)測(cè)考情分析預(yù)測(cè) 近年來(lái)，新課標(biāo)高考化學(xué)試題的命題風(fēng)格已經(jīng)相對(duì)穩(wěn)定，近年來(lái)，新課標(biāo)高考化學(xué)試題的命題風(fēng)格已經(jīng)相對(duì)穩(wěn)定，其總體趨勢(shì)是既注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，又強(qiáng)調(diào)能力的考查。其總體趨勢(shì)是既注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，又強(qiáng)調(diào)能力的考查。試題還往往結(jié)合最新科技成果、生產(chǎn)生

2、活中的熱點(diǎn)問題進(jìn)試題還往往結(jié)合最新科技成果、生產(chǎn)生活中的熱點(diǎn)問題進(jìn)行命制，體現(xiàn)行命制，體現(xiàn)“關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活”的新課標(biāo)理念。高的新課標(biāo)理念。高考對(duì)本單元知識(shí)內(nèi)容的考查以選擇題為主，有時(shí)也穿插于考對(duì)本單元知識(shí)內(nèi)容的考查以選擇題為主，有時(shí)也穿插于二卷填空題中。對(duì)本單元的考查大致情況為：二卷填空題中。對(duì)本單元的考查大致情況為：第一單元第一單元 考情分析預(yù)測(cè)考情分析預(yù)測(cè) 1對(duì)物質(zhì)組成、性質(zhì)以及分類往往以物質(zhì)組成和分類的概對(duì)物質(zhì)組成、性質(zhì)以及分類往往以物質(zhì)組成和分類的概念為出發(fā)點(diǎn)，以反映高新科技和人們普遍關(guān)注的社會(huì)問題念為出發(fā)點(diǎn)，以反映高新科技和人們普遍關(guān)注的社會(huì)問題為切入點(diǎn)，滲透到

3、各個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查，且以選擇題為主。為切入點(diǎn)，滲透到各個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查，且以選擇題為主。試題難度不大，以識(shí)記性和簡(jiǎn)單理解性為主，概念性的一試題難度不大，以識(shí)記性和簡(jiǎn)單理解性為主，概念性的一些基礎(chǔ)知識(shí)貫穿于試題中。因此復(fù)習(xí)中要特別注意一些概些基礎(chǔ)知識(shí)貫穿于試題中。因此復(fù)習(xí)中要特別注意一些概念的誤區(qū)、特例等，以防命題者設(shè)置的念的誤區(qū)、特例等，以防命題者設(shè)置的“陷阱陷阱”。如忽視。如忽視電解質(zhì)首先是化合物，將膠體微粒帶電說成膠體帶電，忽電解質(zhì)首先是化合物，將膠體微粒帶電說成膠體帶電，忽視酸定義中關(guān)鍵詞視酸定義中關(guān)鍵詞“全部是氫離子全部是氫離子”、忽視同素異形體的、忽視同素異形體的存在而認(rèn)為只含一種元

4、素的物質(zhì)就是純凈物等。存在而認(rèn)為只含一種元素的物質(zhì)就是純凈物等。第一單元第一單元 考情分析預(yù)測(cè)考情分析預(yù)測(cè) 2對(duì)化學(xué)常用計(jì)量以選擇題為主，往往滲透于各個(gè)考點(diǎn)中進(jìn)對(duì)化學(xué)常用計(jì)量以選擇題為主，往往滲透于各個(gè)考點(diǎn)中進(jìn)行考查，如各選項(xiàng)一般會(huì)在氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、行考查，如各選項(xiàng)一般會(huì)在氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體微粒中粒子數(shù)目、電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目等物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體微粒中粒子數(shù)目、電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目等相關(guān)知識(shí)點(diǎn)上進(jìn)行設(shè)計(jì)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)上進(jìn)行設(shè)計(jì)。3氧化還原反應(yīng)的基本概念、特征、本質(zhì)及以電子守恒為中氧化還原反應(yīng)的基本概念、特征、本質(zhì)及以電子守恒為中心的計(jì)算是歷年高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。心的

5、計(jì)算是歷年高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。4對(duì)離子反應(yīng)的考查形式主要是離子方程式的書寫及正誤判對(duì)離子反應(yīng)的考查形式主要是離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存、溶液中各離子的濃度大小比較等，斷、溶液中的離子共存、溶液中各離子的濃度大小比較等，且題型相對(duì)穩(wěn)定。往往結(jié)合氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)等知識(shí)且題型相對(duì)穩(wěn)定。往往結(jié)合氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)命題。點(diǎn)命題。第一單元第一單元 考情分析預(yù)測(cè)考情分析預(yù)測(cè) 5能源問題是全球性的熱點(diǎn)問題，是高考必考知識(shí)點(diǎn)和高考能源問題是全球性的熱點(diǎn)問題，是高考必考知識(shí)點(diǎn)和高考命題熱點(diǎn)。其考查的主要內(nèi)容有：熱化學(xué)方程式的書寫及正命題熱點(diǎn)。其考查的主要內(nèi)容有：熱化學(xué)方程式的書寫

6、及正誤判斷；反應(yīng)熱的計(jì)算及大小比較；反應(yīng)熱與能源的綜合考誤判斷；反應(yīng)熱的計(jì)算及大小比較；反應(yīng)熱與能源的綜合考查等。查等。預(yù)計(jì)預(yù)計(jì)2012年高考對(duì)本部分的考查除傳承近年的命題形式、思年高考對(duì)本部分的考查除傳承近年的命題形式、思路外，還會(huì)結(jié)合當(dāng)前能源、環(huán)保以及食品安全等方面的熱點(diǎn)路外，還會(huì)結(jié)合當(dāng)前能源、環(huán)保以及食品安全等方面的熱點(diǎn)問題加強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)與能量的考查。問題加強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)與能量的考查。第一單元第一單元 近年高考縱覽近年高考縱覽近年高考縱覽近年高考縱覽考點(diǎn)考點(diǎn)200920102011物質(zhì)的分物質(zhì)的分類、化學(xué)類、化學(xué)基本用語(yǔ)基本用語(yǔ)山東山東9；天津；天津1；四川四川6；重慶；重慶6；江蘇江蘇2山東

7、山東13；北京；北京7；浙；浙江江7；上海；上海5；課標(biāo)全；課標(biāo)全國(guó)國(guó)7；上海；上海2山東山東9；江蘇；江蘇13；北京；北京6；福建；福建24；江蘇；江蘇2阿伏加德阿伏加德羅常數(shù)羅常數(shù)江蘇江蘇4；廣東；廣東6；福建福建8；浙江；浙江8山東山東9；廣東；廣東8；江蘇；江蘇5；福建；福建7；四川；四川7；上海上海7課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)7；江蘇；江蘇8；海南海南10；廣東；廣東9離子共存離子共存江蘇江蘇7；全國(guó)；全國(guó)6；安徽；安徽10；四川四川8；重慶；重慶8廣東廣東7；江蘇；江蘇6；安徽；安徽9；全國(guó)；全國(guó)7；四川；四川9；上海上海9；上海；上海19江蘇江蘇4；安徽；安徽8；廣東；廣東8離子離子方程式

8、方程式江蘇江蘇11；廣東；廣東12；寧夏；寧夏12課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)13；江蘇；江蘇3；天津天津5；全國(guó)；全國(guó)6江蘇江蘇6；天津；天津5；安徽；安徽27；廣東；廣東8；北京；北京9；課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)12；天津；天津5第一單元第一單元 近年高考縱覽近年高考縱覽離子的檢離子的檢驗(yàn)和物質(zhì)驗(yàn)和物質(zhì)的鑒別的鑒別全國(guó)全國(guó)29；廣東；廣東21；山東山東30；天津；天津3；四；四川川7天津天津3；浙江；浙江13；重慶重慶9；上海；上海15安徽安徽27；四川；四川10；重慶重慶11氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)廣東廣東17；全國(guó)；全國(guó)6；全國(guó)全國(guó)13福建福建24；上海；上海24；安徽安徽7；江蘇；江蘇8；廣東廣東33；

9、安徽；安徽28；江蘇江蘇18江蘇江蘇9；天津；天津5；安；安徽徽7；浙江；浙江26；福；福建建23、24；安徽；安徽27反應(yīng)熱及反應(yīng)熱及熱化學(xué)方熱化學(xué)方程式程式天津天津6；四川；四川9；重；重慶慶12；浙江，；浙江，27；江蘇江蘇20山東山東10江蘇江蘇10、19；海南；海南11、14反應(yīng)熱的反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋計(jì)算、蓋斯定律的斯定律的應(yīng)用應(yīng)用山東山東28；安徽；安徽25全全國(guó)國(guó)11；寧夏；寧夏28；福建福建23課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)11；廣；廣東東9；江蘇；江蘇17；天；天津津10；全國(guó)；全國(guó)7；重慶重慶12山東山東28；江蘇；江蘇20；北京北京10；浙江；浙江12；福建福建24；海南；海南5；廣東廣

10、東31專題一專題一 物質(zhì)的組成、分類和表示方法物質(zhì)的組成、分類和表示方法主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合專題一專題一 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合 一、物質(zhì)的組成一、物質(zhì)的組成專題一專題一 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合 二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類(按成分分按成分分)專題一專題一 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合 專題一專題一 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合 三、化學(xué)用語(yǔ)三、化學(xué)用語(yǔ)要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一物質(zhì)的分類探究點(diǎn)一物質(zhì)的分類1純凈物和混合物純凈物和混合物(1)物質(zhì)是否具有固定的熔、沸點(diǎn)是區(qū)別純凈物和混合物的標(biāo)志。物質(zhì)是否具有固定的熔、沸點(diǎn)是區(qū)別純凈物和混合物的標(biāo)志。

11、如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等均無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)，如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等均無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)，屬于混合物。屬于混合物。(2)溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子材料等都是混合物。溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子材料等都是混合物。比較常見的混合物及其俗名有：比較常見的混合物及其俗名有：水煤氣：水煤氣：CO、H2；天然氣天然氣(沼氣沼氣)：主要成分：主要成分CH4；專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究液化石油氣：以液化石油氣：以C3H8，C4H10為主；為主；裂解氣：以裂解氣：以C2H4為主；為主；水玻璃水玻璃(泡花堿泡花堿)：Na2SiO3的水溶液；的水溶液；王水：濃鹽酸和濃硝酸

12、按體積比王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比31混合；混合；波爾多液：波爾多液：CuSO4Ca(OH)2；肥皂：主要成分肥皂：主要成分C17H35COONa；堿石灰；堿石灰；鋁熱劑；鋁熱劑；漂白粉等。漂白粉等。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究特別注意特別注意只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如石墨和金剛石；只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如石墨和金剛石；油脂不屬于高分子化合物；油脂不屬于高分子化合物；能電離出能電離出H的物質(zhì)不一定是酸，如的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4；HD、CuSO45H2O、磁性氧化鐵都是純凈物。、磁性氧化鐵都是純凈物。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2氧化物的分類

13、氧化物的分類(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如氧化物。如Mn2O7為酸性氧化物、為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物、為過氧化物、KO2為超氧化物等。為超氧化物等。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿，如堿，如SiO2、CuO。專

14、題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例1 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是類合理的是()根據(jù)酸分子中含有根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)SiO2是酸性氧化物，能與是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)ABC D專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究B【解析解析】

15、 根據(jù)酸分子電離時(shí)能產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸根據(jù)酸分子電離時(shí)能產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；分為一元酸、二元酸等；堿性氧化物一定是金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物；但金屬氧化物不一定是堿性氧化物；蛋白質(zhì)和葡萄糖均不蛋白質(zhì)和葡萄糖均不屬于電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)；SiO2雖然能與氫氟酸反應(yīng)，但為其特性，仍雖然能與氫氟酸反應(yīng)，但為其特性，仍然屬于酸性氧化物；然屬于酸性氧化物；反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之，就是吸熱反應(yīng)。反之，就是吸熱反應(yīng)。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng)】 對(duì)物質(zhì)分類的判斷主要從分類標(biāo)準(zhǔn)

16、與分類結(jié)果是否對(duì)物質(zhì)分類的判斷主要從分類標(biāo)準(zhǔn)與分類結(jié)果是否正確，以及概念間的從屬關(guān)系是否匹配等方面進(jìn)行分析。有正確，以及概念間的從屬關(guān)系是否匹配等方面進(jìn)行分析。有關(guān)物質(zhì)分類的試題雖然難度很小，但往往滲透到高中化學(xué)的關(guān)物質(zhì)分類的試題雖然難度很小，但往往滲透到高中化學(xué)的各個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查，考查的內(nèi)容往往都是各知識(shí)點(diǎn)中的基各個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查，考查的內(nèi)容往往都是各知識(shí)點(diǎn)中的基本概念問題，因此，復(fù)習(xí)概念時(shí)要善于抓住概念的本質(zhì)，如本概念問題，因此，復(fù)習(xí)概念時(shí)要善于抓住概念的本質(zhì)，如兩性氧化物指兩性氧化物指“既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物化物”，二氧化硅雖既

17、能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶，二氧化硅雖既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不是生成鹽和水，故不屬于兩性氧化物。液反應(yīng)，但不是生成鹽和水，故不屬于兩性氧化物。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；冰和干冰既是純凈物又是化合物；鋼鐵和硬幣都是合金；鋼鐵和硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；純堿和熟石灰都是堿；煙和豆?jié){都是膠體。煙和豆?jié){都是膠

18、體。上述說法中正確的是上述說法中正確的是()A BC D專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究A【解析解析】 水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)而得，而碳為水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)而得，而碳為非再生能源，非再生能源，錯(cuò)；鹽酸和食醋都是混合物，錯(cuò)；鹽酸和食醋都是混合物，錯(cuò)；純堿不錯(cuò)；純堿不屬于堿，而屬于鹽，屬于堿，而屬于鹽，錯(cuò)。錯(cuò)。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 下列說法正確的是下列說法正確的是()A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和弱電解蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解

19、質(zhì)和弱電解質(zhì)質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一次能源和一次能源專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究B【解析解析】 純堿屬于鹽，純堿屬于鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg、Al用電解法制取，用電解法制取，Cu用熱還原法制取，用熱還原法制取，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水煤氣為二次能源，項(xiàng)錯(cuò)誤；水煤氣為二次能源，D項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤。誤。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例2 下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)的類別與其他三種物質(zhì)不同。下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)

20、的類別與其他三種物質(zhì)不同。(1)CaOFeOSiO2CuO(2)CSPAl(3)NaOHNa2SO4C60KNO3(4)H2SO4H2O2HNO3HCl請(qǐng)你將每組中不同于其他三種的一種物質(zhì)挑選出來(lái)，并填寫原請(qǐng)你將每組中不同于其他三種的一種物質(zhì)挑選出來(lái)，并填寫原因：因：(1)物質(zhì)物質(zhì)_，原因，原因_。(2)物質(zhì)物質(zhì)_，原因，原因_。(3)物質(zhì)物質(zhì)_，原因，原因_。(4)物質(zhì)物質(zhì)_，原因，原因_。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【答案答案】(1)SiO2SiO2是酸性氧化物，其余都是堿性氧化物是酸性氧化物，其余都是堿性氧化物(2)AlAl是金屬，其余都是非金屬是金屬，其余都是非金屬(3)C6

21、0C60是單質(zhì)，其余都是化合物是單質(zhì)，其余都是化合物(4)H2O2H2O2不是強(qiáng)酸，其余都是強(qiáng)酸不是強(qiáng)酸，其余都是強(qiáng)酸(其他合理答案也可其他合理答案也可)【解析解析】 在物質(zhì)的分類方法運(yùn)用的過程中，題目呈現(xiàn)的較為靈在物質(zhì)的分類方法運(yùn)用的過程中，題目呈現(xiàn)的較為靈活，不僅要求學(xué)生會(huì)用分類方法，同時(shí)更重要的是要求學(xué)生對(duì)活，不僅要求學(xué)生會(huì)用分類方法，同時(shí)更重要的是要求學(xué)生對(duì)相關(guān)的一些物質(zhì)具體的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等方面的知識(shí)點(diǎn)要有相關(guān)的一些物質(zhì)具體的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等方面的知識(shí)點(diǎn)要有一個(gè)較為全面的認(rèn)識(shí)。一個(gè)較為全面的認(rèn)識(shí)。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)二一種重要的混合物探究點(diǎn)二一種重要的混

22、合物膠體膠體1膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此一個(gè)分子就質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。2在膠體分散系中，膠體粒子可能帶電荷，但不能說成膠體在膠體分散系中，膠體粒子可能帶電荷，但不能說成膠體帶電荷。膠體是一個(gè)體系，與溶液一樣呈電中性。帶電荷。膠體是一個(gè)體系，與溶液一樣呈電中性。3Fe(OH

23、)3膠體中逐滴加入強(qiáng)酸膠體中逐滴加入強(qiáng)酸(如鹽酸、硫酸如鹽酸、硫酸)時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因?yàn)殚_始時(shí)出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加象為先沉淀后溶解。其原因?yàn)殚_始時(shí)出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來(lái)沉淀消失是發(fā)生了中和反應(yīng)。入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來(lái)沉淀消失是發(fā)生了中和反應(yīng)。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例3 下列關(guān)于下列關(guān)于FeCl2、FeCl3溶液和溶液和Fe(OH)3膠體說法不正確膠體說法不正確的是的是()A加熱蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物都是氧化鐵加熱蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物都是氧化鐵B上述三種液體在一定條件下可完成如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：上述三種液體在一定條件下可

24、完成如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：FeCl2溶液溶液FeCl3溶液溶液Fe(OH)3膠體膠體C上述三種分散系中分散質(zhì)微粒都帶電荷上述三種分散系中分散質(zhì)微粒都帶電荷DFeCl2、FeCl3溶液能穩(wěn)定存在，而溶液能穩(wěn)定存在，而Fe(OH)3膠體不能穩(wěn)定膠體不能穩(wěn)定存在存在專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究D【解析解析】 考慮考慮FeCl2和和FeCl3的水解、氫氧化亞鐵易被氧化的水解、氫氧化亞鐵易被氧化以及氫氧化鐵受熱分解等因素可知以及氫氧化鐵受熱分解等因素可知A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；FeCl2溶液加入溶液加入氯水可制得氯水可制得FeCl3溶液，將溶液，將FeCl3的飽和溶液逐滴加入到沸水中，的飽和溶液逐滴加入到沸

25、水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色可制得并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色可制得Fe(OH)3膠體，膠體，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；氫氧化鐵膠粒帶有正電荷，氫氧化鐵膠粒帶有正電荷，C項(xiàng)正確；膠體在一定條件下具有項(xiàng)正確；膠體在一定條件下具有一定的穩(wěn)定性，一定的穩(wěn)定性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；有的分散系中的分散質(zhì)不帶電荷，項(xiàng)錯(cuò)誤；有的分散系中的分散質(zhì)不帶電荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等。如酒精溶液、蔗糖溶液等。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng)】 高考中對(duì)膠體知識(shí)的考查往往只在選擇題中的某個(gè)高考中對(duì)膠體知識(shí)的考查往往只在選擇題中的某個(gè)選項(xiàng)涉及，因?yàn)閱为?dú)對(duì)膠體知識(shí)進(jìn)行考查勢(shì)必會(huì)使試題比較選項(xiàng)涉及，因?yàn)閱为?dú)對(duì)膠體知識(shí)進(jìn)行考查勢(shì)

26、必會(huì)使試題比較單薄。本題將膠體知識(shí)與氧化還原反應(yīng)、水解等知識(shí)相結(jié)合單薄。本題將膠體知識(shí)與氧化還原反應(yīng)、水解等知識(shí)相結(jié)合進(jìn)行綜合考查。本題的易錯(cuò)點(diǎn)有：忽視進(jìn)行綜合考查。本題的易錯(cuò)點(diǎn)有：忽視FeClFeCl2 2溶液在加熱過溶液在加熱過程中的氧化反應(yīng)，忽視程中的氧化反應(yīng)，忽視FeClFeCl3 3溶液加熱蒸干過程中促進(jìn)水解溶液加熱蒸干過程中促進(jìn)水解而得不到而得不到FeClFeCl3 3固體。固體。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)B碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白

27、精均為膠體C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液濁液D物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)非電解質(zhì)專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究A【解析解析】 碘酒是溶液，漂白精為次氯酸鈉和氯化鈉的混碘酒是溶液，漂白精為次氯酸鈉和氯化鈉的混合物，也不屬于膠體，合物，也不屬于膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將分散系分為溶液、膠體項(xiàng)錯(cuò)誤；將分散系分為溶液、膠體和濁液的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)微粒的直徑，和濁液的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)微粒的直徑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將化合項(xiàng)錯(cuò)誤；將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)

28、是化合物在水中或熔化物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，狀態(tài)下是否導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例4 在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是其主要原因可能是()AFeCl3溶液有殺菌消毒作用溶液有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能產(chǎn)生溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究B【解析解析】 血液是一種液溶膠，血液

29、是一種液溶膠，F(xiàn)eCl3是電解質(zhì)，用是電解質(zhì)，用FeCl3止血就是利用電解質(zhì)會(huì)促使血液凝聚的原理。止血就是利用電解質(zhì)會(huì)促使血液凝聚的原理。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究將含有將含有0.1 mol氯化鐵的飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)氯化鐵的飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，下列說法不正確的是加熱至溶液呈紅棕色，下列說法不正確的是()A所得紅棕色液體為氫氧化鐵膠體所得紅棕色液體為氫氧化鐵膠體B向該液體中逐滴加鹽酸，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，鹽酸足量時(shí)，向該液體中逐滴加鹽酸，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，鹽酸足量時(shí)，沉淀消失沉淀消失C該液體含分散質(zhì)微粒該液體含分散質(zhì)微粒0.1 molD該液體具

30、有丁達(dá)爾現(xiàn)象該液體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究C【解析解析】 所得液體為氫氧化鐵膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)，所得液體為氫氧化鐵膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)，D項(xiàng)正確；開始加入鹽酸，為膠體遇電解質(zhì)產(chǎn)生聚沉，生成項(xiàng)正確；開始加入鹽酸，為膠體遇電解質(zhì)產(chǎn)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸足量時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鐵沉淀溶氫氧化鐵沉淀，鹽酸足量時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鐵沉淀溶解，解，B項(xiàng)正確；氫氧化鐵膠粒是小于懸濁液中固體顆粒，而項(xiàng)正確；氫氧化鐵膠粒是小于懸濁液中固體顆粒，而遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的微小顆粒，這些顆粒體的直徑范圍在遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的微小顆粒，這些顆粒體的直徑范圍在1 nm100 nm之間，故之間，

31、故C項(xiàng)中膠體微粒個(gè)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于項(xiàng)中膠體微粒個(gè)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)三物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法探究點(diǎn)三物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)1.物質(zhì)的表示方法物質(zhì)的表示方法化學(xué)式的使用化學(xué)式的使用(1)最簡(jiǎn)式最簡(jiǎn)式即實(shí)驗(yàn)式，只表示組成物質(zhì)的元素的原子個(gè)數(shù)比，不能表示物即實(shí)驗(yàn)式，只表示組成物質(zhì)的元素的原子個(gè)數(shù)比，不能表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，最簡(jiǎn)式中涉及的原子個(gè)數(shù)互為質(zhì)數(shù)，如乙烷的最簡(jiǎn)質(zhì)的結(jié)構(gòu)，最簡(jiǎn)式中涉及的原子個(gè)數(shù)互為質(zhì)數(shù)，如乙烷的最簡(jiǎn)式為式為CH3。(2)分子式分子式表示物質(zhì)分子組成，分子式中各原子數(shù)可以不互為質(zhì)數(shù)，如表示物質(zhì)分子組成，分子式中各原子數(shù)可

32、以不互為質(zhì)數(shù)，如H2O2。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式省略部分碳?xì)滏I和碳碳單鍵的有機(jī)物表示方法，但一定要突出省略部分碳?xì)滏I和碳碳單鍵的有機(jī)物表示方法，但一定要突出官能團(tuán)，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能寫成官能團(tuán)，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能寫成CH2CH2，而應(yīng)該寫成，而應(yīng)該寫成CH2CH2。(4)結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中原子的排列和結(jié)合情況，要求每一條共價(jià)表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中原子的排列和結(jié)合情況，要求每一條共價(jià)鍵都要用短線標(biāo)出。鍵都要用短線標(biāo)出。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2常考易錯(cuò)的化學(xué)名詞?？家族e(cuò)的化學(xué)名詞(1)萃取、分液、滲析、溶解、熔融、熔點(diǎn)；萃取、分液、

33、滲析、溶解、熔融、熔點(diǎn)；(2)氣體逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振蕩試管；氣體逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振蕩試管；(3)酯化反應(yīng)、焰色反應(yīng)；酯化反應(yīng)、焰色反應(yīng)；(4)氨氣、銨鹽、乙酸乙酯、油脂、硫氰化鉀；氨氣、銨鹽、乙酸乙酯、油脂、硫氰化鉀；(5)研缽、坩堝、褪色。研缽、坩堝、褪色。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究3常考易錯(cuò)的電子式?？家族e(cuò)的電子式(1)混淆離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書寫?；煜x子化合物與共價(jià)化合物電子式的書寫。將氯化鈉、氯化銨和水的電子式：將氯化鈉、氯化銨和水的電子式：專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 (2) (2)電子式的書寫不完整。電子式的書寫不完整。

34、專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(3)(3)電子式的書寫不規(guī)范。電子式的書寫不規(guī)范。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 特別注意特別注意 (1)(1)忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團(tuán)，忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團(tuán)，可表示為：可表示為：OHOH，其電子式為，其電子式為 ；氫氧根離子為帶電的；氫氧根離子為帶電的陰離子，其電子式為陰離子，其電子式為 。(2)(2)書寫官能團(tuán)時(shí)忽視書寫官能團(tuán)時(shí)忽視“”，如將醛基，如將醛基( (CHO)CHO)錯(cuò)寫成錯(cuò)寫成CHOCHO。(3)(3)有機(jī)物官能團(tuán)的書寫方向變化時(shí)，原子的書寫

35、順序要隨之有機(jī)物官能團(tuán)的書寫方向變化時(shí)，原子的書寫順序要隨之變化，即要注意原子間的連接方式。如醛基可寫成變化，即要注意原子間的連接方式。如醛基可寫成CHOCHO，或，或OHCOHC，但不能寫成，但不能寫成HOCHOC；硝基；硝基NONO2 2不能寫成不能寫成NONO2 2，而應(yīng)該寫，而應(yīng)該寫成成O O2 2N N。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例5 下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是()A由由CH2CHCOOCH3合成的聚物為合成的聚物為B原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，表示，表示6X或或12CC比例模型比例模型 ，表示甲烷分子或四氯化碳分子，表示甲烷分子或

36、四氯化碳分子DHOH=H2O，表示稀鹽酸或，表示稀鹽酸或NaHSO4溶液與溶液與NaOH溶溶液反應(yīng)的離子方程式液反應(yīng)的離子方程式專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究D【解析解析】 含有一個(gè)雙鍵的單體，其加聚產(chǎn)物的主鏈為雙含有一個(gè)雙鍵的單體，其加聚產(chǎn)物的主鏈為雙鍵碳原子，鍵碳原子，A項(xiàng)中項(xiàng)中COOCH3應(yīng)為支鏈，該項(xiàng)錯(cuò)誤；原子結(jié)構(gòu)應(yīng)為支鏈，該項(xiàng)錯(cuò)誤；原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖 只能表示碳原子的核外電子排布，而不能反映只能表示碳原子的核外電子排布，而不能反映出該原子的質(zhì)量數(shù)，出該原子的質(zhì)量數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；比例模型應(yīng)能反映出組成物質(zhì)項(xiàng)錯(cuò)誤；比例模型應(yīng)能反映出組成物質(zhì)分子的原子的實(shí)際大小，甲烷分子中的碳原子

37、和氫原子半徑分子的原子的實(shí)際大小，甲烷分子中的碳原子和氫原子半徑大小之比與四氯化碳分子中碳原子和氯原子半徑大小之比不大小之比與四氯化碳分子中碳原子和氯原子半徑大小之比不相同，故相同，故C項(xiàng)中所給比例模型不能同時(shí)表示兩種分子，項(xiàng)中所給比例模型不能同時(shí)表示兩種分子，C項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤。誤。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究B【解析解析】 甲醛中碳氧之間為雙鍵，有兩對(duì)共用電子對(duì)，甲醛中碳氧之間為雙鍵，有兩對(duì)共用電子對(duì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；書寫乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)不能省略碳碳雙

38、鍵，項(xiàng)錯(cuò)誤；書寫乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)不能省略碳碳雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；氯離子的質(zhì)子數(shù)為誤；氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究D【解析解析】 A項(xiàng)中碳原子半徑應(yīng)比氧原子大，項(xiàng)中碳原子半徑應(yīng)比氧原子大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中項(xiàng)中F最外層電子數(shù)應(yīng)為最外層電子數(shù)應(yīng)為8；C項(xiàng)沒有將項(xiàng)沒有將H的電子式表示出的電子式表示出來(lái)，不完整，應(yīng)表示為：來(lái)，不完整，應(yīng)表示為： 。專題一專題一 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【備用理由】【備用理由】 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，作為本專題中例題則

39、本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，作為本專題中例題則顯得針對(duì)性不強(qiáng)，故作為例顯得針對(duì)性不強(qiáng)，故作為例5 5的備用習(xí)題。的備用習(xí)題。教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題1下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是()ANa2O2的電子式為的電子式為B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為而中子數(shù)不一定為7DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為的結(jié)構(gòu)示意圖為專題一專題一 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【解析解析】 C過氧化鈉為離子化合物，電子式應(yīng)為過氧化鈉為離子化合物，電子式應(yīng)為 ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和丙醇的含碳

40、量不相項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和丙醇的含碳量不相同，等質(zhì)量的二者的混合物，若二者的含量不同，完全燃燒生同，等質(zhì)量的二者的混合物，若二者的含量不同，完全燃燒生成的二氧化碳的物質(zhì)的量不同，成的二氧化碳的物質(zhì)的量不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮元素含有同位素，項(xiàng)錯(cuò)誤；氮元素含有同位素，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；Cl的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)應(yīng)為的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)應(yīng)為8電子穩(wěn)定電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。專題一專題一 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【高考命題者說高考命題者說】 本題主要考查考生對(duì)化學(xué)基本概念的掌握本題主要考查考生對(duì)化學(xué)基本概念的掌握情況，題中所涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，如元素的原子結(jié)構(gòu)包括原子情況，題中所涉及的

41、知識(shí)點(diǎn)較多，如元素的原子結(jié)構(gòu)包括原子核的組成及核外電子排布、離子結(jié)構(gòu)、同位素、化合物的電子核的組成及核外電子排布、離子結(jié)構(gòu)、同位素、化合物的電子式、簡(jiǎn)單有機(jī)物的組成及標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積表達(dá)等。但該題式、簡(jiǎn)單有機(jī)物的組成及標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積表達(dá)等。但該題題型和內(nèi)容對(duì)考生來(lái)說均較為熟悉，難度不大。題型和內(nèi)容對(duì)考生來(lái)說均較為熟悉，難度不大。本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.718，區(qū)分度為，區(qū)分度為0.479。(引自教育部考試中心引自教育部考試中心2011課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版高考理科試題分高考理科試題分析析第第135頁(yè)頁(yè)136頁(yè)頁(yè))專題一專題一 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【備用理由】【備

42、用理由】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，作為本專題中例題則顯得本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，作為本專題中例題則顯得針對(duì)性不強(qiáng)，故作為教師備用習(xí)題，可作為例針對(duì)性不強(qiáng)，故作為教師備用習(xí)題，可作為例1 1的備用例題。的備用例題。22011年年3月月11日，日本宮城發(fā)生日，日本宮城發(fā)生9.0級(jí)大地震并引起海嘯和核級(jí)大地震并引起海嘯和核泄漏，當(dāng)?shù)丨h(huán)境受到嚴(yán)重污染。下列有關(guān)說法正確的是泄漏，當(dāng)?shù)丨h(huán)境受到嚴(yán)重污染。下列有關(guān)說法正確的是()A海嘯水退后可用漂白粉、海嘯水退后可用漂白粉、84消毒液、消毒液、ClO2的稀溶液進(jìn)行消的稀溶液進(jìn)行消毒毒B海嘯使水源發(fā)生污染，可用明礬進(jìn)行消毒和凈化海嘯使水源發(fā)生污染，可用明礬進(jìn)行消毒和

43、凈化C核反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)核反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)D生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境【解析解析】 A明礬只有凈水作用而沒有殺菌和消毒的作用，明礬只有凈水作用而沒有殺菌和消毒的作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。專題二專題二 化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合專題二專題二 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合 以物質(zhì)的量為中心的各個(gè)物理量的關(guān)系：以物質(zhì)的量為中心的各個(gè)物理量的關(guān)系：要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用探究點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用問題，需要特別注意的有：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用問題，需要特別注意

44、的有：1條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下(1.0105Pa、25 時(shí)時(shí))等。等。2物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、己烷、CHCl3等。等。3物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原等單原子分子，子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，以及

45、等雙原子分子，以及O3、P4等。等。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究4氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移子轉(zhuǎn)移(得失得失)數(shù)目方面的陷阱。如：數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2H2O、Cl2NaOH、電解、電解AgNO3溶液、溶液、Cu與與S反應(yīng)等。反應(yīng)等。5電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。弱電解質(zhì)的電離、鹽類水

46、解方面的陷阱。6一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烴、烴(如烷烴中單鍵數(shù)如烷烴中單鍵數(shù))等。等。7常見的可逆反應(yīng)：如常見的可逆反應(yīng)：如2NO2 N2O4，弱電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡等。平衡等。8摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O、18O2等。等。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例1 2011江蘇化學(xué)卷江蘇化學(xué)卷 設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是列敘述正確的是()A1 mol甲醇中含有甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為4NAB25 ，pH13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH

47、的數(shù)目為的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，常溫常壓下，Na2O2與足量與足量H2O反應(yīng)，共生成反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究D【解析解析】 1 mol 甲醇中含有甲醇中含有3 mol CH鍵，鍵，A錯(cuò)；錯(cuò)；pH13的的NaOH溶液溶液c(OH)0.1 mol/L，由于沒有提供溶液體積，由于沒有提供溶液體積，OH的數(shù)目無(wú)法確定，的數(shù)目無(wú)法確定，B錯(cuò)；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不錯(cuò)；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不適用氣體摩爾體積，適用

48、氣體摩爾體積，C錯(cuò)；錯(cuò)；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，中，生成生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移0.4 mol e，D對(duì)。對(duì)。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng)】 本題為阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的常見題型，這類試題本題為阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的常見題型，這類試題的知識(shí)覆蓋面和綜合性較強(qiáng)，但難度往往不大。解決該類試的知識(shí)覆蓋面和綜合性較強(qiáng)，但難度往往不大。解決該類試題的要點(diǎn)就是題的要點(diǎn)就是“細(xì)心、防陷阱細(xì)心、防陷阱”，注意一些平時(shí)易忽視的知，注意一些平時(shí)易忽視的知識(shí)點(diǎn)。識(shí)點(diǎn)。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究20112011海南化學(xué)卷海南化學(xué)卷 設(shè)設(shè)N NA A是阿伏加德羅常

49、數(shù)的數(shù)值，下列說是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是法正確的是( () )A A1 mol Al1 mol Al3 3離子含有的核外電子數(shù)為離子含有的核外電子數(shù)為3 3N NA AB B1 mol Cl1 mol Cl2 2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 3N NA AC C10 L pH10 L pH1 1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H H離子數(shù)為離子數(shù)為2 2N NA AD D10 L pH10 L pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH離子數(shù)為離子數(shù)為N NA A專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究D【解析解析】 A

50、l3離子核外電子數(shù)為離子核外電子數(shù)為10個(gè)，個(gè)，1 mol Al3離子含離子含有的核外電子數(shù)應(yīng)為有的核外電子數(shù)應(yīng)為10 NA，故，故A錯(cuò)；錯(cuò)；2Fe3Cl2=2FeCl3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，個(gè)電子，1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故故B錯(cuò)；錯(cuò)；pH1時(shí)時(shí)c(H)0.1 molL1，n(H)1 mol，故，故C錯(cuò)；錯(cuò)；pH13時(shí)時(shí)c(OH)0.1 molL1，n(OH)1 mol, 故故D對(duì)。對(duì)。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例2 用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.8 g重水重

51、水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB500 、30 MPa下：下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1，將，將1.5NA個(gè)個(gè)H2和過量和過量N2在此條件下充分反在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為應(yīng)，放出熱量為19.3 kJC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD0.1 molL1氯化鋁溶液中含有氯化鋁溶液中含有Al3數(shù)為數(shù)為0.1NA專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究C【解析解析】 重水的摩爾質(zhì)量為重水的摩爾質(zhì)量為20 gmol1，一個(gè)重水分子，一個(gè)重

52、水分子中含有中含有10個(gè)質(zhì)子，故個(gè)質(zhì)子，故1.8 g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為重水中含有的質(zhì)子數(shù)為0.9NA，A項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；1.5 mol H2在合成氨反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱在合成氨反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量小于量小于19.3 kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；制取漂白粉的反應(yīng)中，氯氣既是項(xiàng)錯(cuò)誤；制取漂白粉的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol，C項(xiàng)項(xiàng)正確；氯化鋁溶液中正確；氯化鋁溶液中Al3能發(fā)生水解且題中未告知溶液的體能發(fā)生水解且題中未告知溶液的體積，故無(wú)法求算積，故無(wú)法求算Al3的數(shù)目，的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。專題二

53、專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)二以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算探究點(diǎn)二以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算1一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)要一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：注意以下兩點(diǎn)：(1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來(lái)代替，溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來(lái)代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度；應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度；(2)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以

54、溶質(zhì)發(fā)生了變化?；?用氣體摩爾體積用氣體摩爾體積22.4 Lmol1進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量與體積進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量與體積的換算時(shí)，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。的換算時(shí)，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究3相同溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，有以下兩種情況：相同溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，有以下兩種情況：(1)溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。(2)溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時(shí)：溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時(shí)：對(duì)于密度小于對(duì)于密度小

55、于1 gcm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的等體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半；一半；對(duì)于密度大于對(duì)于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例3 圖圖21是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來(lái)的硫酸是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來(lái)的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

56、據(jù)此下列說法正確的是() A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B該硫酸該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 0.46 molC要配制要配制250 mL 4.6 molL1的稀硫的稀硫酸需取該硫酸酸需取該硫酸62.5 mLD等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL1專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【解析解析】 由由c 可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1，A項(xiàng)不正確。隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸變稀而項(xiàng)不正確。隨

57、著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸變稀而導(dǎo)致反應(yīng)終止，所以產(chǎn)生導(dǎo)致反應(yīng)終止，所以產(chǎn)生SO2小于小于0.46 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由稀項(xiàng)錯(cuò)誤；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為釋定律，可得出所用硫酸體積為62.5 mL，C項(xiàng)正確；等質(zhì)量項(xiàng)正確；等質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，二者等的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，二者等質(zhì)量混合后，硫酸的濃度小于原濃度的一半，質(zhì)量混合后，硫酸的濃度小于原濃度的一半，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng)】 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算需注意的問題：以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算需注意的問題：1“一個(gè)中心一個(gè)中心”：必須以物質(zhì)的量為中心

58、。：必須以物質(zhì)的量為中心。2“兩個(gè)前提兩個(gè)前提”：在應(yīng)用：在應(yīng)用Vm22.4 Lmol1時(shí)，一定要有時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”和和“氣體狀態(tài)氣體狀態(tài)”兩個(gè)前提兩個(gè)前提(混合氣體也適用混合氣體也適用)。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究3“三個(gè)關(guān)系三個(gè)關(guān)系”：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子的粒子(原子、電子等原子、電子等)間的關(guān)系；間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系；量間的關(guān)系；“強(qiáng)、弱、非強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或分子或離子離子)數(shù)之間的關(guān)系。數(shù)之間的關(guān)系。4“七個(gè)無(wú)關(guān)七個(gè)無(wú)關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)

59、量、粒子數(shù)的多少均與溫：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液度、壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無(wú)關(guān)的體積多少無(wú)關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2011課標(biāo)全國(guó)卷課標(biāo)全國(guó)卷 下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A1.00 mol NaCl中含有中含有6.021023個(gè)個(gè)NaCl分子分子B1.00 mol NaCl中，所有中，所有Na的最外層電子總數(shù)為的最外層電子總數(shù)為86.021023C欲配制欲配制1.00 L ,1.00 molL1的的NaCl

60、溶液，可將溶液，可將58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中D電解電解58.5 g 熔融的熔融的NaCl，能產(chǎn)生，能產(chǎn)生22.4 L氯氣氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉金屬鈉專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究B【解析解析】 NaCl為離子晶體，是由為離子晶體，是由Na和和Cl直接構(gòu)成的，直接構(gòu)成的，不存在分子，不存在分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Na最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8，因此，因此，1.00 mol Na最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為86.021023，B項(xiàng)正確；溶液的體項(xiàng)正確；溶液的體積不是積不是1.00 L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)產(chǎn)生氯氣的體積應(yīng)為項(xiàng)產(chǎn)生氯氣的體

61、積應(yīng)為11.2 L(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況)。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在氨氣溶解在1 L水中水中(水的密度近似為水的密度近似為1 gmL1，所得溶液的密度為，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物，物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是，則下列關(guān)系中不正確的是()專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究A【解析解析】 專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例4 2011福建卷福建卷 .磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_

62、。(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 生成生成白磷，反應(yīng)為：白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每生成每生成1 mol P4時(shí)，就有時(shí)，就有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(3)硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素溶液，使維生素C完全氧化，剩完全氧化，剩余的余的I2用用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定

63、溶液中維生素溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：生的反應(yīng)為：在一定體積的某維生素在一定體積的某維生素C溶液中加入溶液中加入a molL1I2溶液溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的溶液滴定剩余的I2，消耗，消耗b molL1Na2S2O3溶液溶液V2 mL。該溶液中維生素。該溶液中維生素C的物質(zhì)的的物質(zhì)的量是量是_mol。專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(4)在酸性溶液中，碘酸鉀在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的生成的碘可

64、以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.01 molL1KIO3酸酸性溶液性溶液(含淀粉含淀粉)的體的體積積/mL0.01 molL1Na2SO3溶液溶液的體積的體積/mLH2O的的體積體積/mL實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)溫度溫度/溶液出溶液出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)所需時(shí)間時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)15V13525實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)355V20專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究該實(shí)驗(yàn)的目的是該實(shí)驗(yàn)的目的是_；表中；表中V2_mL。.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略

65、資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。(5)鈰鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易易發(fā)生水解，無(wú)水發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱可用加熱CeCl36H2O和和NH4Cl固體混合物固體混合物的方法來(lái)制備。其中，的方法來(lái)制備。其中，NH4Cl的作用是的作用是_。(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)，調(diào)節(jié)pH3。Ce3通過通過下列反應(yīng)形成下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【答案答案】(1) (2)20

66、 (3) (其他合理答案也可其他合理答案也可) (4)探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系(其他其他合理答案也可合理答案也可)40 (5)分解出分解出HCl氣體，抑制氣體，抑制CeCl3水解水解(或其他合理答案或其他合理答案) (6)21626H專題二專題二 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【解析解析】 (1)P元素為元素為15號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子結(jié)構(gòu)示意圖為結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)在在P4O10中中P的化合價(jià)為的化合價(jià)為5價(jià)，當(dāng)價(jià)，當(dāng)生成生成1 mol P4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20 mol。(3)第二個(gè)反應(yīng)消耗第二個(gè)反應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：b molL1V2 103LV2b103mol，則第一個(gè)，則第一個(gè)反應(yīng)剩余的反應(yīng)剩余的I2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5V2b103mol，該過程加入，該過程加入I2總的物總的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為a molL1V1 103LV1 a 103mol，則參加第一個(gè)，則參加第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為V1a 103m