高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二十三 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法課件

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1、專題二十三 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法高考化學(xué)高考化學(xué) (江蘇省專用)考點(diǎn)一常見化學(xué)儀器的使用考點(diǎn)一常見化學(xué)儀器的使用A A組組 自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組(2015江蘇單科,7,2分,)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)定該溶液的pHB.中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23次C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體五年高考答案答案BA項(xiàng),測(cè)溶液的pH時(shí),pH試紙不能用水濕潤(rùn);B項(xiàng),中和滴定時(shí)為減小誤差,滴定管要用所盛裝的溶液潤(rùn)洗23次;C項(xiàng),用分液漏斗分液時(shí),下層液體從分液漏斗下口放出,

2、上層液體從分液漏斗上口倒出;D項(xiàng),加熱NaHCO3固體發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,試管口應(yīng)略向下傾斜,防止生成的水倒流到試管底部使試管炸裂。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)不能潤(rùn)濕,在測(cè)氣體的酸堿性時(shí)可以濕潤(rùn);pH試紙不能測(cè)氯水的pH。知識(shí)歸納知識(shí)歸納用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí),下層液體先從下口放出,上層液體后從上口倒出。加熱固體時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜;加熱液體時(shí),試管口應(yīng)向上傾斜(與桌面成45角)。B B組統(tǒng)一命題、省組統(tǒng)一命題、省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組1.(2018課標(biāo),10,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?)A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuS

3、O4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二答案答案B本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng),用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)加幾滴CuSO4溶液,鋅可以置換出銅,銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,正確;B項(xiàng),用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液測(cè)定其濃度,常選擇甲基橙作指示劑以減小實(shí)驗(yàn)誤差,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鈉的焰色反應(yīng)呈黃色,用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,可以證明其中含有Na+,正確;D項(xiàng),蒸餾時(shí)用圓底燒瓶或蒸餾燒

4、瓶,加入液體的體積一般不能超過燒瓶容積的三分之二,正確。易混易錯(cuò)易混易錯(cuò)鈉的焰色反應(yīng)呈黃色,鉀的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素,但不一定沒有鉀元素。2.(2016課標(biāo),10,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2答案答案CA項(xiàng),乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)后生成的乙酸乙酯與乙醇、乙酸互溶,無法用分液法分離;B項(xiàng),NO可與空氣中的O2反應(yīng),不能用排空氣

5、法收集;D項(xiàng),混合氣體通過飽和食鹽水,雖可除去HCl,但帶出了水蒸氣,得不到純凈的Cl2。名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)等在選擇題中由?？键c(diǎn)演變?yōu)楸乜键c(diǎn),在備考中該部分知識(shí)應(yīng)引起重視。評(píng)析評(píng)析本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí),難度中等偏下,但若不認(rèn)真甄別,易錯(cuò)選D項(xiàng)。A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存3.(2016北京理綜,7,6分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是()答案答案CA項(xiàng)屬于溶解;B項(xiàng)屬于溶解和濃縮;D項(xiàng)則屬于液體的轉(zhuǎn)移。規(guī)律方法規(guī)律方法此題可采用排除法解題。過濾適用于固體和液體間的分離,而A、B、D三項(xiàng)均不是分離操作。評(píng)析評(píng)析該題貼近生活,貼

6、近實(shí)際,符合“用所學(xué)知識(shí)來解決實(shí)際問題”的能力要求。C C組組 教師專用題組教師專用題組1.(2011江蘇單科,7,2分,)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()圖甲圖乙A.用水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000molL-1H2SO4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000molL-1H2SO4溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置除去Cl2中的少量HCl答案答案BA項(xiàng),用水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量溶液pH可能會(huì)引起誤差;B項(xiàng),最后所得溶液的體積不是100mL;C項(xiàng),收集氨氣的試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花,不能塞橡膠塞。2.(2009江蘇單科,6,

7、3分,)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒量取5.00mL1.00molL-1鹽酸于50mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,可配制0.100molL-1鹽酸D.用苯萃取溴水中的溴,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出答案答案DA項(xiàng),圖中導(dǎo)管不能插入Na2CO3飽和溶液中;B項(xiàng)正確;C項(xiàng),量筒讀數(shù)只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位,且不能在容量瓶中稀釋溶液;D項(xiàng),苯密度小于水,有機(jī)層應(yīng)在上層,分液時(shí)有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出。考點(diǎn)二考點(diǎn)二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作試劑存放及安全知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作試劑存放及

8、安全知識(shí)A A組組 自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組1.(2017江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案答案B本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)。A項(xiàng),制取SO2應(yīng)用Cu和濃H2SO4反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2能使品紅溶液褪色,可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的漂白性,正確;C項(xiàng),相同條件下SO2的密度比空氣大,收集SO2應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),尾氣處理時(shí),應(yīng)用NaOH溶液吸收,導(dǎo)管不能伸入液面以下,否則易引起倒吸,錯(cuò)誤。知識(shí)拓展知識(shí)拓展常見的防倒吸裝置2.(2016江蘇單科,6,2分,)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過制取氨

9、氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案答案CA項(xiàng),NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,收集不到NH3;B項(xiàng),CO2應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出;D項(xiàng),干燥NaHCO3應(yīng)在干燥器內(nèi)進(jìn)行,不能在燒杯內(nèi)進(jìn)行,更不能直接加熱,加熱會(huì)導(dǎo)致NaHCO3分解。規(guī)律方法規(guī)律方法實(shí)驗(yàn)室制NH3多數(shù)采用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱的方法,不能用NH4Cl單獨(dú)加熱;侯氏制堿法通入氣體順序:先NH3后CO2;氣體與溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)將氣體直接通入溶液中,氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn),從短導(dǎo)管出;干燥NaHCO3固體應(yīng)在干燥器內(nèi)進(jìn)行,不能直接加熱。評(píng)析評(píng)析

10、本題圍繞模擬侯氏制堿原理制備少量NaHCO3,考查實(shí)驗(yàn)裝置圖中的細(xì)節(jié)識(shí)別,對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力要求較高。難度中上。3.(2014江蘇單科,5,2分,)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O答案答案CMnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2需要加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;除Cl2中的HCl應(yīng)用飽和食鹽水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;將MnCl2溶液蒸干無法得到MnCl24H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)拓展知識(shí)拓展常見的氣體除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)):Cl2(HCl):用飽和食鹽水洗氣;C

11、O2(HCl):用飽和NaHCO3溶液洗氣。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)D項(xiàng)中由于Mn2+水解,所以直接將MnCl2溶液蒸干無法得到MnCl24H2O,應(yīng)在HCl氣流中加熱。類似的還有由FeCl3、MgCl2、CuCl2溶液獲取相應(yīng)的晶體。B B組統(tǒng)一命題、省組統(tǒng)一命題、省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組1.(2017課標(biāo),8,6分)本草衍義中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取答案答案B本題取材于古文典籍,考查我國古代在化學(xué)方面的成就與物質(zhì)分離、提純的關(guān)

12、系。砒霜是固體,用火加熱,“砒煙上飛著覆器”說明砒霜由固體直接變?yōu)闅怏w,為升華;“遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之”,說明遇冷后砒霜蒸氣又變?yōu)楣腆w,為凝華,B項(xiàng)正確。審題指導(dǎo)審題指導(dǎo)近年來,高考中屢屢出現(xiàn)以“古文典籍”為載體的試題,意在增強(qiáng)民族自信、文化自信。應(yīng)從中提取相關(guān)的“信息”與化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)相結(jié)合,常涉及物質(zhì)的分離、提純操作,金屬的冶煉和元素化合物知識(shí)等。2.(2017課標(biāo),9,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗,再用

13、水清洗C.測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D.配制濃度為0.010molL-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度答案答案BA項(xiàng),酸式滴定管的“0”刻度在上方,且下部尖嘴部分無刻度,放出液體體積大于20.00mL,A錯(cuò)誤;碘易溶于有機(jī)溶劑,所以可用酒精洗去附著在試管壁的碘單質(zhì),B正確;測(cè)定醋酸鈉溶液的pH時(shí)應(yīng)使用干燥的pH試紙,若潤(rùn)濕會(huì)使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確,C錯(cuò)誤;在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),不能用容量瓶溶解溶質(zhì),應(yīng)用燒杯,D錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示使用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH,相當(dāng)于稀釋了被測(cè)溶液,如果溶液為中

14、性,則沒有影響;如果溶液顯酸性,則測(cè)定的pH偏大;如果溶液顯堿性,則測(cè)定的pH偏小。因此,使用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液pH的操作不規(guī)范,測(cè)試結(jié)果可能有誤差。3.(2018課標(biāo),26,14分)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻;二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是。儀器a的名稱是。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開K1、K2,關(guān)閉K3。c中

15、溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為。同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是。(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)。答案答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+排除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸解析解析本題考查物質(zhì)制備。(1)為防止水中溶解的氧氣氧化Cr2+或(CH3COO)2Cr,需將蒸餾水煮沸并迅速冷卻,以除去溶解氧。(2)由溶液顏色變化可知,Zn

16、將Cr3+還原為Cr2+,反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+。c中產(chǎn)生的氣體為氫氣,可排除c中空氣,防止Cr2+被氧化。(3)打開K3,關(guān)閉K1、K2,c中產(chǎn)生的氫氣聚集在溶液上方,氣體壓強(qiáng)增大,將c中液體經(jīng)長(zhǎng)導(dǎo)管壓入d中;(CH3COO)2Cr難溶于冷水,可將d置于冰水浴中冷卻,(CH3COO)2Cr充分結(jié)晶后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得磚紅色晶體。(4)由于裝置d為敞開體系,與大氣直接接觸,故空氣中的氧氣可能會(huì)氧化(CH3COO)2Cr。審題方法審題方法本題解題的關(guān)鍵是題干中指出醋酸亞鉻在氣體分析中用作氧氣吸收劑,說明醋酸亞鉻具有強(qiáng)還原性。方法技巧方法技巧Cr2+、(CH3CO

17、O)2Cr的強(qiáng)還原性與Fe2+、Fe(OH)2相似。(CH3COO)2Cr的制取實(shí)驗(yàn)與Fe(OH)2制取的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)相似。4.2018課標(biāo),26(2),8分硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M=248gmol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}:(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL的中,加蒸餾水至。滴定:取0.00950molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2+6I-+14H+3I2+2

18、Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2S4+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。27O23O26O答案答案(2)燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.0解析解析(2)用Na2S2O3溶液滴定I2時(shí),加入淀粉溶液作指示劑,溶液變藍(lán),當(dāng)I2反應(yīng)完全時(shí),藍(lán)色褪去,即滴定過程中,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí),溶液藍(lán)色褪去,半分鐘不恢復(fù)時(shí)即為滴定終點(diǎn);設(shè)樣品中含xmolNa2S2O35H2O,依據(jù)得失電子守恒知,0.52xmol=320.00950molL-10.0

19、2000L,解得x=1.1410-3,即所取樣品中n(Na2S2O35H2O)=1.1410-3mol,故樣品純度為100%=95.0%。311.14 10248l24.80mL1.2g100mLmolg mo5.(2016課標(biāo),26,14分)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉栴}:(一)碳酸鈣的制備石灰石(含少量鐵的氧化物)(1)步驟加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于。(2)右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標(biāo)號(hào))。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼

20、漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液白色結(jié)晶(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是。(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是。答案答案(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)過濾分離(1分)(2)a

21、de(3分)(3)酸(1分)除去溶液中的CO2(1分)(4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O(2分)溫度過高時(shí)雙氧水易分解(1分)(5)去除結(jié)晶表面水分(2分)(6)工藝簡(jiǎn)單、操作方便(1分)純度較低(1分)解析解析(1)從制備碳酸鈣的流程可以看出,加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀;小火煮沸使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于過濾分離。(2)過濾操作要求“一貼、二低、三靠”,漏斗末端頸尖應(yīng)緊靠燒杯壁;濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣;玻璃棒僅起到

22、引流的作用,不能攪動(dòng),否則易使濾紙破損。(3)根據(jù)題干信息,若使CaO28H2O順利析出,須保證溶液呈中性或堿性,所以要煮沸除去酸性氧化物CO2。(4)H2O2受熱易分解,故制備過氧化鈣的反應(yīng)應(yīng)在冰浴下進(jìn)行。(5)醇洗可防止產(chǎn)品溶于水而損失,且可除去晶體表面的水。(6)比較兩個(gè)工藝流程可知,該工藝簡(jiǎn)單、操作方便,但產(chǎn)品純度較低。規(guī)律方法規(guī)律方法工藝流程題中包含豐富的化學(xué)信息,一般需要從進(jìn)料和出料的轉(zhuǎn)變關(guān)系中尋找命題人要考查的化學(xué)知識(shí),再運(yùn)用題干信息、基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能處理各個(gè)環(huán)節(jié)的實(shí)際問題。C C組組 教師專用題組教師專用題組1.(2013江蘇單科,5,2分,)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的

23、溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案答案B托盤天平的左盤應(yīng)放物體,右盤應(yīng)放砝碼,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流,C項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí),膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)部,D項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確。考點(diǎn)分析考點(diǎn)分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是教材中的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn),要求同學(xué)們復(fù)習(xí)時(shí)注重課本知識(shí),夯實(shí)基礎(chǔ),以提高答題準(zhǔn)確率。命題歸納命題歸納本題源自課本,難度較小。2.(2010江蘇單科,7,2分,)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B.制備乙酸乙酯時(shí),向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C.洗滌沉淀時(shí)

24、(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干D.用廣泛pH試紙測(cè)得0.10molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2答案答案BA項(xiàng),NO可與O2反應(yīng)生成NO2,且NO與空氣密度很接近,不宜用排空氣法收集,故不正確;C項(xiàng),洗滌沉淀時(shí)不能用玻璃棒攪拌,否則濾紙可能會(huì)破損,故不正確;D項(xiàng),廣泛pH試紙測(cè)出的pH為整數(shù),故不正確。3.(2017天津理綜,9,18分)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定

25、100mL0.1000molL-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000molL-1AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題:(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻

26、璃棒外還有。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。(3)滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行,其原因是。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由。(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得c(I-)=molL-1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為。(7)判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果。答案答案(18分)(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(

27、3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能)若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng),指示劑耗盡,無法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.000.0600(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗(7)偏高偏高解析解析本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和誤差分析等。(1)配制250mLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液要用250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒。(2)AgNO3見光易分解,因此AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液要放在棕色試劑瓶中避光保存。(3)本實(shí)驗(yàn)用NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,Fe3+水解會(huì)影響滴定終點(diǎn)的判斷,為了抑制Fe3+的水解,滴定應(yīng)在pHHCOOHC向溶液X中先滴加稀硝酸,

28、再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SD向濃度均為0.1molL-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.1molL-1AgNO3溶液,出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)24O答案答案ADB項(xiàng),根據(jù)“越弱越水解”,可推出酸性:CH3COOHSiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱,再加入銀氨溶液,水浴加熱,未見有銀鏡產(chǎn)生淀粉沒有水解D相同條件下,在兩支試管中各加入4mL0.01molL-1KMnO4溶液和2mL0.1molL-1H2C2O4溶液,再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體,加入MnSO4的試管中溶液褪色較快MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用答案答案DA項(xiàng)

29、,某溶液焰色反應(yīng)呈黃色,一定含有Na+,可能含有K+,要進(jìn)一步確定K+的存在,必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察才能判斷,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cl與Si的非金屬性的強(qiáng)弱判斷應(yīng)根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱判斷,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),在加銀氨溶液之前,應(yīng)先加堿中和H2SO4,否則H2SO4會(huì)和銀氨溶液反應(yīng),對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾,故錯(cuò)誤。知識(shí)拓展知識(shí)拓展檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子:在鹵代烴中加入NaOH溶液,加熱一段時(shí)間后,先加HNO3中和NaOH,再加AgNO3溶液,根據(jù)生成沉淀的顏色來判斷鹵代烴中的鹵素原子。歸納總結(jié)歸納總結(jié)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),中學(xué)階段Na元素、K元素通常用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)。4.(2

30、018姜堰中學(xué)高三下期初,5)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖1所示裝置除去CO2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4HCO3飽和溶液制備NH4HCO3晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的SO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層答案答案DA項(xiàng),Na2CO3溶液和CO2、H2O會(huì)發(fā)生反應(yīng),除去CO2中含有的少量HCl應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液,不能用Na2CO3溶液,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH4HCO3受熱易分解,直接蒸干NH4HCO3溶液不能制備NH4HCO3晶體,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),濃H2SO4與Cu粉只有在加熱條件下才反應(yīng)生成SO2氣體,

31、而圖3裝置適用于難溶于水的塊狀固體和液體在常溫下反應(yīng)制取氣體,故錯(cuò)誤。知識(shí)拓展知識(shí)拓展常見氣體的除雜方法(括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì))CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液洗氣CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣5.(2018揚(yáng)州寶應(yīng)中學(xué)第一次月考,8)實(shí)驗(yàn)室將NH3通入AlCl3溶液中制備Al(OH)3,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得Al2O3,下列圖示裝置和原理均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙制備Al(OH)3C.用裝置丙過濾并洗滌Al(OH)3D.用裝置丁灼燒Al(OH)3得Al2O3答案答案AB項(xiàng),N

32、H3通入AlCl3溶液中制備Al(OH)3應(yīng)采用防倒吸裝置,故錯(cuò)誤。C項(xiàng),過濾、洗滌沉淀時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流,故錯(cuò)誤。D項(xiàng),灼燒Al(OH)3固體應(yīng)選用坩堝,不能用蒸發(fā)皿,故錯(cuò)誤。知識(shí)拓展知識(shí)拓展可直接加熱的儀器蒸發(fā)皿一般用于溶液加熱;坩堝一般用于固體加熱,常和泥三角、三腳架配套使用;試管既可用于液體加熱,又可用于固體加熱。6.(2018南京、鹽城、連云港二模,4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖1裝置制取少量乙酸乙酯B.用圖2裝置制少量蒸餾水C.用圖3裝置制取并收集乙炔氣體D.用圖4裝置分離苯和苯酚答案答案BA項(xiàng),制取乙酸乙酯用飽和Na2CO3溶液吸收時(shí),導(dǎo)氣管不能插入液面以

33、下,防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),乙炔的密度略小于空氣,收集時(shí)不能用向上排空氣法,通常用排水法收集,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),苯和苯酚互溶,不分層,不能用分液的方法分離,故錯(cuò)誤。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵首先觀察裝置是否正確,其次看試劑是否合理,最后看是否能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.(2018鹽城高三上期中,4)下列制取Cl2,用Cl2氧化廢液中的I-,回收并提純I2的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案答案DA項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室制Cl2應(yīng)用濃鹽酸和MnO2加熱,不能用稀鹽酸,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),因碘易溶于CCl4等有機(jī)溶劑,因此回收I2時(shí),通常選用萃取、分液的方法,故錯(cuò)誤。知識(shí)拓展知識(shí)拓展可利用碘易升

34、華的性質(zhì)分離碘和其他受熱較穩(wěn)定的固體物質(zhì)。8.(2018南京、鹽城一模,4)一種從含Br-廢水中提取Br2的過程包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知:Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)/58.7676.8215217下列說法正確的是()A.用甲裝置過濾時(shí),需不斷攪拌B.用乙裝置將Br-氧化為Br2C.丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因?yàn)檎槊芏刃.可用裝置丁進(jìn)行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2答案答案BA項(xiàng),過濾時(shí)不能攪拌,否則容易損壞濾紙,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),Br2和CCl4的沸點(diǎn)相差不大,后續(xù)蒸餾操作中不易分離,而正十二烷的沸點(diǎn)與溴單質(zhì)相

35、差較大,所以選用正十二烷不是因?yàn)槠涿芏刃?故錯(cuò)誤;D項(xiàng),蒸餾時(shí),沸點(diǎn)較低的Br2先蒸出收集,故錯(cuò)誤。知識(shí)拓展知識(shí)拓展實(shí)驗(yàn)中常見的溫度計(jì)水銀球位置小結(jié):蒸餾裝置中,溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處;實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)混合液中;制硝基苯的實(shí)驗(yàn)中,溫度計(jì)的水銀球插入水浴中。9.(2017南通啟東中學(xué)高三下期初,13)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性:SCB向含淀粉的NaI溶液中加入氯水溶液變藍(lán)氧化性:Cl2I2C向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃

36、色沉淀Ksp(AgCl)鋁答案答案BDA項(xiàng),應(yīng)通過測(cè)定等濃度Na2CO3、Na2SO4溶液的pH來說明非金屬性的強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)2I-+Cl22Cl-+I2,可推知Cl2的氧化性比I2強(qiáng),故正確;C項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤,應(yīng)為Ksp(AgCl)Ksp(AgI);D項(xiàng),加熱鋁箔時(shí)生成的Al2O3熔點(diǎn)高,兜住了熔化的Al單質(zhì),可見Al的熔點(diǎn)比Al2O3低,故正確。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示元素的非金屬性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。要說明非金屬性:SC,應(yīng)比較等濃度的H2SO4和H2CO3溶液酸性的強(qiáng)弱,也可比較等濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH大小。10.(2017揚(yáng)州中學(xué)高三上期中,

37、13)下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A對(duì)某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈紫色該固體為鉀鹽B室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中,加入銅屑,充分?jǐn)嚢?過濾,得藍(lán)綠色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得純凈的CuCl2溶液C測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH,后者較大非金屬性:SCD將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙置于盛滿Cl2的集氣瓶中,試紙先變藍(lán),后褪色Cl2有漂白性答案答案CA項(xiàng),焰色反應(yīng)為紫色,可判斷含K元素,可能是鉀鹽,也可能是KOH,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,產(chǎn)生FeCl2新雜質(zhì),不能得到純

38、凈的CuCl2溶液,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液與Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液pH大,說明C能水解,則酸性H2SO4H2CO3,H2SO4、H2CO3分別為S、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,可得出非金屬性SC,故正確;D項(xiàng),Cl2和KI反應(yīng),得到I2,淀粉遇I2變藍(lán),Cl2過量時(shí)和I2反應(yīng)生成其他物質(zhì),試紙又恢復(fù)無色,體現(xiàn)了Cl2的氧化性,故錯(cuò)誤。23O考點(diǎn)分析考點(diǎn)分析焰色呈紫色,推出含K元素;焰色呈黃色,推出含Na元素,不確定是否含K元素,可透過藍(lán)色鈷玻璃觀察進(jìn)一步確定。知識(shí)拓展知識(shí)拓展Cl2可將I-氧化為I2,若Cl2過量,可進(jìn)一步與I2反應(yīng)。11.(2017連

39、云港海州中學(xué)高三下期初,13)下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案答案DA項(xiàng),還原性I-Fe2+,Cl2先氧化I-再氧化Fe2+,該實(shí)驗(yàn)可證明氧化性Cl2I2,Cl2Fe3+,無法比較Fe3+與I-的氧化性強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤。B項(xiàng),除去Cl2中的HCl氣體,應(yīng)該用飽和食鹽水而非飽和NaHCO3溶液,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),電石中的CaS雜質(zhì)與H2O反應(yīng)生成具有還原性的H2S,H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵釘在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕,消耗氧氣,試管內(nèi)氣壓減小,右側(cè)試管中紅墨水上升到導(dǎo)管中,形成一段液柱,故正確。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵首先觀察裝置是否正確,其次看試劑使用是否合理,最后看能否達(dá)到

40、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)(1)熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的使用方法,掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作;(2)了解驗(yàn)純、尾氣處理、防倒吸等操作和一般事故的預(yù)防和處理方法;(3)掌握常見物質(zhì)的制備方法,理解實(shí)驗(yàn)裝置的原理和應(yīng)用;(4)熟悉常見物質(zhì)的除雜、分離和提純等操作。12.(2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研,13)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取少量淀粉水解液于試管中,加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸騰,出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉已完全水解B向濃度均為0.1molL-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中,滴入少量AgNO3溶液,先產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(

41、Ag2S)pH(HB)酸性:HAKspCu(OH)2C向FeBr2溶液中通入少量Cl2,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性:Cl2Br2D向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液,前者為黃色,后者為紅褐色溫度升高,Fe3+的水解程度增大答案答案BDA項(xiàng),pH=3的HA和HB溶液稀釋至原體積的100倍后,pH小的溶液對(duì)應(yīng)的酸酸性更弱,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確;C項(xiàng),向FeBr2中通入少量Cl2,Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,使溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,而Br-未被Cl2氧化,所以只能證明氧化性Cl2Fe3+,無法證明氧化性Cl2Br2,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),FeCl3水解的離子方程式為:Fe

42、3+3H2OFe(OH)3+3H+,升高溫度后,Fe3+水解程度增大,可由FeCl3溶液和沸水制備Fe(OH)3膠體,故正確。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)組成結(jié)構(gòu)相似的難溶物,在相同溫度下溶度積Ksp越大,溶解度越大。例如Ksp:AgClAgBrAgI,溶解度:AgClAgBrAgI。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?S2-I-Fe2+Br-,若將少量Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-;若將少量Cl2通入FeI2溶液中,Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+。做這類題目時(shí),應(yīng)注意發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。14.(2017揚(yáng)州中學(xué)高三上期中,7)下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到

43、目的的是()答案答案BA項(xiàng),CO2能與NaOH反應(yīng)而被NaOH溶液吸收,使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,故正確;B項(xiàng),由于導(dǎo)管末端插入稀硫酸中,會(huì)使NH3直接被稀硫酸吸收而引起倒吸,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),發(fā)生反應(yīng):2KM-nO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、Cl2+Na2S2NaCl+S,由“氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物”,得到氧化性:KMnO4Cl2S,故正確;D項(xiàng),加熱時(shí),NH4Cl分解:NH4ClNH3+HCl,NH3和HCl在燒瓶底部遇冷又生成NH4Cl:NH3+HClNH4Cl,可分離SiO2和NH4Cl,故正確。知識(shí)拓展知識(shí)拓展噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(1)原理:因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體易溶于

44、水或易與水反應(yīng)或易與某溶液反應(yīng),使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,形成壓強(qiáng)差,大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。(2)可以形成噴泉的組合液體是水時(shí),NH3、HCl、SO2等氣體均可;液體是NaOH溶液時(shí),Cl2、CO2、H2S、SO2等氣體均可。總之,形成噴泉的條件是:氣體在溶液中的溶解度很大或通過反應(yīng)使氣體的物質(zhì)的量迅速減小,產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示在吸收多余的氨氣的實(shí)驗(yàn)中,一定要注意防止倒吸?？稍谙×蛩嶂屑尤隒Cl4,并將導(dǎo)管末端插入CCl4層,裝置如下圖:15.(2016南京學(xué)情調(diào)研,7)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法正確的是()A.用圖1裝置制取純凈干燥的NH3B.用圖2裝置制取大量CO2氣體C

45、.用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體的體積答案答案CA項(xiàng),NH3的密度比空氣小,應(yīng)采用向下排空氣法收集,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),用稀H2SO4與CaCO3反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的CaSO4,覆蓋在CaCO3表面阻止反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cl2能與NaOH溶液反應(yīng),可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn),故正確;D項(xiàng),NO2能溶于水:3NO2+H2O2HNO3+NO,不能用排水法測(cè)量產(chǎn)生的NO2氣體的體積,故錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體時(shí)采用CaCO3和稀鹽酸反應(yīng),不能用稀硫酸,否則會(huì)生成微溶于水的CaSO4,覆蓋在CaCO3表面阻止反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。這是一個(gè)比較重要的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)。知識(shí)拓展知識(shí)拓展圖1中將濃氨水滴入NaOH固體或堿石灰中,是一種快速制備NH3的方法,原因是:(1)NaOH溶解放熱,有利于濃氨水釋放出NH3;(2)NaOH溶解后增大了c(OH-),使平衡NH3+H2ONH3H2ON+OH-向左移動(dòng),有利于NH3放出。4H