湖南省益陽市資陽區(qū)迎豐橋鎮(zhèn)九年級化學(xué)上冊 第2章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子 原子課件 （新版）粵教版

《湖南省益陽市資陽區(qū)迎豐橋鎮(zhèn)九年級化學(xué)上冊 第2章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子 原子課件 （新版）粵教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省益陽市資陽區(qū)迎豐橋鎮(zhèn)九年級化學(xué)上冊 第2章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子 原子課件 （新版）粵教版（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 什什 么么 是是 原原 子子 原子內(nèi)部的奧秘原子內(nèi)部的奧秘 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量構(gòu)成物質(zhì)的微粒（構(gòu)成物質(zhì)的微粒（2 2） 原子原子 2.3 物質(zhì)構(gòu)成的微粒原子.離子學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。 3、了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義。4、逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力預(yù)習(xí)重點：1、原子的構(gòu)成 2、相對原子質(zhì)量預(yù)習(xí)難點：1、構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系。2、相對原子質(zhì)量概念的形成及計算。幾種原子的質(zhì)幾種原子的質(zhì)量量幾種常幾種常見原子見原子實際質(zhì)量實際質(zhì)量/kg相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫原子氫

2、原子 1. 6741. 67410102727碳原子碳原子 1.9931.99310102626氧原子氧原子 2.6572.65710102626鐵原子鐵原子 9.2889.28810102626太小了，記憶、書太小了，記憶、書寫、計算都不方便！寫、計算都不方便！相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量的以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。二、原子的質(zhì)量二、原子的質(zhì)量1.實際質(zhì)量實際質(zhì)量2.相對質(zhì)量相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量的以一種碳

3、原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是，相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是， 原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，因此核上，因此 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)。中子數(shù)。 1 個個 X原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量一個碳一個碳-12原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量/12 X原子的原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 = 原子的相對原子質(zhì)量之比等于其實際質(zhì)量之比。原子的相對原子質(zhì)量之比等于其實際質(zhì)量之比。

4、2. 某元素的一個原子的質(zhì)量為某元素的一個原子的質(zhì)量為n kg,標(biāo)準(zhǔn)碳原子標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為的質(zhì)量為m kg,則該種元素的相對原子質(zhì)量為則該種元素的相對原子質(zhì)量為（ ） 1.已知氫原子的質(zhì)量約為已知氫原子的質(zhì)量約為1.67410-27kg,碳碳-12原原子的質(zhì)量約為子的質(zhì)量約為1.99310-26kg，則氫原子與碳，則氫原子與碳-12原子的原子質(zhì)量之比是（原子的原子質(zhì)量之比是（ ） ;相對原子質(zhì)量之相對原子質(zhì)量之比是（比是（ ）19111911年盧瑟福年盧瑟福粒子散射實驗粒子散射實驗 原子的內(nèi)部是原子的內(nèi)部是什么樣子呢？什么樣子呢？盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型18971897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子年

5、湯姆生發(fā)現(xiàn)電子鋰原子的構(gòu)成鋰原子的構(gòu)成 +3 321 1一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成2.2.核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)1.1.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上， 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)中子數(shù)3.3.質(zhì)子數(shù)相同的原子為同質(zhì)子數(shù)相同的原子為同“類類”原子原子; ; 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的原子為同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的原子為同“種種”原子原子. . 4.4.除氫原子之外所有的原子都有中子。除氫原子之外所有的原子都有中子。原子原子原原 子子 核核核外電子核外電子中子中子（中性）（中性）質(zhì)子質(zhì)子（1個質(zhì)子帶個質(zhì)子帶1個單位正電荷）個單位正電荷）（

6、不帶電）（不帶電）（1個電子帶個電子帶1個單位負(fù)電荷）個單位負(fù)電荷）（帶正電）（帶正電）= =核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。本本 節(jié)節(jié) 小小 結(jié)結(jié) 一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子原子原原 子子 核核核外電子核外電子中子中子質(zhì)子質(zhì)子二、相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量X原子的原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 = 1 個個 X原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量一個碳一個碳-12原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量/12【有關(guān)原子核密度的資料【有關(guān)原子核密度的資料 】 原子核密度很大，假如在原子核密度很大，假如在1cm1cm3 3的容器里裝的容器里裝 滿原子核，則它的質(zhì)量相當(dāng)于滿原子核，則它的質(zhì)量相當(dāng)于1.21.21010

7、8 8 t t， 可以形象地比喻為需要可以形象地比喻為需要30003000萬輛載重萬輛載重4t4t的的 卡車來運載?？ㄜ噥磉\載。.構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)量質(zhì)量/kg9.1099.109101031311.6731.673101027271.6751.67510102727相對質(zhì)量相對質(zhì)量1/18361/18361.0071.0071.0081.008質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)6 6 67原子原子碳碳-12-12碳碳-13-13碳原子碳原子1（2006年河南）在加壓條件下，25m3的石油氣（含丙烷、丁烷等氣體）可以

8、裝入0.024 m3的鋼瓶中，由此可以說明的是 （）A分子的質(zhì)量很小 B分子由原子構(gòu)成 C分子之間有間隔 D分子在不斷地運動2（2007年山東省泰安）六月的校園百花盛開，陣陣花香，沁人心脾?；ㄏ闼囊绲默F(xiàn)象說明（ ）A分子是由原子組成的 B分子之聞有一定的間隔C分子具有一定的質(zhì)量 D分子是不斷運動的CD3用短線連接下列的現(xiàn)象與解釋要點。用短線連接下列的現(xiàn)象與解釋要點。 現(xiàn)象現(xiàn)象 解釋要點解釋要點 墻內(nèi)開花墻外香墻內(nèi)開花墻外香 A分子在不斷運動分子在不斷運動溫度計能指示氣溫的高低溫度計能指示氣溫的高低 B 分子間間隔變化分子間間隔變化水電解后變成了水電解后變成了 C分子能保持物質(zhì)的分子能保持物質(zhì)的氫氣和氧氣氫氣和氧氣 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)碘和碘蒸氣都能使淀碘和碘蒸氣都能使淀 D在化學(xué)變化中分子本身在化學(xué)變化中分子本身粉變藍色粉變藍色 發(fā)生變化發(fā)生變化4因為原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以原子不可再分。因為原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以原子不可再分。請你判斷這一說法的對與錯，并作簡單解釋。請你判斷這一說法的對與錯，并作簡單解釋。答：答：錯，原子在化學(xué)變化中不可再分，并不等于在其他錯，原子在化學(xué)變化中不可再分，并不等于在其他條件下也不可再分。用現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)可將原子分為原子條件下也不可再分。用現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)可將原子分為原子核和電子。核和電子。