安徽省高三化學(xué)一輪 第三章 第1講 鈉及其重要化合物課件

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1、第三章金屬及其化合物第三章金屬及其化合物第1講鈉及其重要化合物考綱展示考綱展示熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位1.了解鈉及其重要化合物的主要性了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。質(zhì)及應(yīng)用。2.了解焰色反應(yīng)及其應(yīng)用。了解焰色反應(yīng)及其應(yīng)用。1.Na的重要性質(zhì)。的重要性質(zhì)。2.Na2O2的重要性質(zhì)。的重要性質(zhì)。 判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：1(2010安徽高考安徽高考T13A)將將0.01 mol下列物質(zhì)：下列物質(zhì)：Na2O2；Na2O；Na2CO3；NaCl分別加入分別加入100 mL水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)椋宏庪x子濃度大小順序?yàn)椋?)2(20

2、09全國全國 T8B)向向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的鹽酸，生成的CO2與原與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 2()3(2011哈爾濱質(zhì)檢哈爾濱質(zhì)檢T7D)熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3()4(2011山東威海質(zhì)檢山東威海質(zhì)檢T4C)某溶液中含有某溶液中含有HCO、CO、SO、SO、K、NH 6種離子。將過量的種離子。將過量的Na2O2固體加入其中后，這固體加入其中后，這6種離子仍能種離子仍能大量存在的有大量存在的有2種種()提示：提示：1.2.3.4.一、鈉一、鈉1物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色硬度硬度導(dǎo)電性導(dǎo)電性

3、密度與水相比密度與水相比熔點(diǎn)熔點(diǎn)銀白色銀白色質(zhì)軟質(zhì)軟良好良好比水小比水小較低較低2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)主要化學(xué)反應(yīng)主要化學(xué)反應(yīng)(2)鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：開放探究開放探究1金屬鈉露置在空氣中最后生成什么物質(zhì)？用圖表示金屬鈉露置在空氣中最后生成什么物質(zhì)？用圖表示之。之。二、氧化鈉和過氧化鈉二、氧化鈉和過氧化鈉名稱名稱氧化鈉氧化鈉(Na2O)過氧化鈉過氧化鈉(Na2O2)電子式電子式_氧的化合氧的化合價(jià)價(jià)_與與H2O反反應(yīng)應(yīng)_與與CO2反反應(yīng)應(yīng)_與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)應(yīng)_用途用途_21Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO3Na2

4、O2HCl=2NaClH2O2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2供氧劑、漂白劑供氧劑、漂白劑開放探究開放探究2Na2O2是否屬于堿性氧化物？為什么？是否屬于堿性氧化物？為什么？提示：提示：不屬于堿性氧化物。因?yàn)椴粚儆趬A性氧化物。因?yàn)镹a2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還有有O2；另外；另外Na2O2中氧元素為中氧元素為1價(jià)，而堿性氧化物中氧元素均為價(jià)，而堿性氧化物中氧元素均為2價(jià)。價(jià)。 三、焰色反應(yīng)三、焰色反應(yīng)1概念概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)

5、都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，屬于現(xiàn)特殊的顏色，屬于_變化，屬于元素的性質(zhì)。變化，屬于元素的性質(zhì)。2操作步驟操作步驟物理物理呈無色呈無色呈無色呈無色3常見元素的焰色常見元素的焰色鈉元素：鈉元素：_；鉀元素：；鉀元素：_ (透過藍(lán)色鈷玻璃透過藍(lán)色鈷玻璃)。4應(yīng)用應(yīng)用檢驗(yàn)部分金屬元素的存在檢驗(yàn)部分金屬元素的存在(包括單質(zhì)和化合物包括單質(zhì)和化合物)。黃色黃色紫色紫色1把鈉放入滴有石蕊試液的水中，下列現(xiàn)象不易觀察到的是把鈉放入滴有石蕊試液的水中，下列現(xiàn)象不易觀察到的是()A鈉浮在水面上鈉浮在水面上B溶液中產(chǎn)生較多氣泡溶液中產(chǎn)生較多氣泡C水溶液變?yōu)樗{(lán)色水溶液變?yōu)樗{(lán)色 D鈉熔化成小球并在水面游動(dòng)鈉熔化成小球并

6、在水面游動(dòng)解析：解析：由于由于Na的密度比水小，故鈉浮在水面上，鈉與水反應(yīng)生成的密度比水小，故鈉浮在水面上，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和和H2，溶液中不產(chǎn)生氣泡，溶液中不產(chǎn)生氣泡，B錯(cuò)誤；生成的錯(cuò)誤；生成的NaOH使石蕊試液使石蕊試液變藍(lán)，變藍(lán)，C正確。鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低，鈉熔化成小球并正確。鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低，鈉熔化成小球并在水面上游動(dòng)，在水面上游動(dòng)，D正確。正確。答案：答案：B2(20111撫順期末撫順期末)取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是的是()金屬先熔化金屬先熔化在空氣中燃燒，火焰呈黃色在空氣中燃燒，火焰呈黃色

7、燃燒時(shí)火星四射燃燒時(shí)火星四射燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生成白色固體燃燒后生成白色固體A BC D答案：答案：B3(20101池州期末池州期末)跟跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是()AH2O BCO2CH2SO4 DCa(OH)2解析：解析：下表中下表中“”表示不發(fā)生反應(yīng)，表示不發(fā)生反應(yīng)，“”表示能發(fā)生反應(yīng)：表示能發(fā)生反應(yīng)：答案：答案：CNaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3H2OCO2H2SO4Ca(OH)24國慶慶典中的焰火晚會(huì)上絢麗的焰火給世人留下了深刻印象，美國慶慶典中的

8、焰火晚會(huì)上絢麗的焰火給世人留下了深刻印象，美麗的焰火與高中化學(xué)中麗的焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是是()A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色B所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察DNaCl與與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同灼燒時(shí)火焰顏色相同解析：解析：本題考查焰色反應(yīng)的知識(shí)。本題考查焰色反應(yīng)的知識(shí)。A選項(xiàng)中氫氣在氯氣中燃燒呈現(xiàn)選項(xiàng)中氫氣在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，錯(cuò)誤；鉑絲的焰色反應(yīng)為無色，蒼白色火焰，錯(cuò)誤；鉑絲的焰

9、色反應(yīng)為無色，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察鉀及選項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察鉀及其化合物的焰色反應(yīng)時(shí)需要透過藍(lán)色鈷玻璃，其他的不需要，其化合物的焰色反應(yīng)時(shí)需要透過藍(lán)色鈷玻璃，其他的不需要，C選項(xiàng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是元素特有的性質(zhì)，所以錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是元素特有的性質(zhì)，所以D選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。答案：答案：D5A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B分別與水分別與水反應(yīng)都有氣體放出，同時(shí)都生成反應(yīng)都有氣體放出，同時(shí)都生成C溶液，溶液，A與水反應(yīng)放出的氣體具有與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，C與適量的與適量的F氣體反應(yīng)氣

10、體反應(yīng)生成生成D，D溶液與溶液與F氣體反應(yīng)生成氣體反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成加熱能夠生成D和和F氣體。氣體。根據(jù)以上敘述回答下列問題：根據(jù)以上敘述回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)按要求完成方程式：按要求完成方程式：E加熱生成加熱生成D和和F的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_；C溶液和溶液和CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成D的離子方程式的離子方程式_。答案：答案：(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32OHCO2=COH2O一、鈉與酸、堿、鹽水溶液的反應(yīng)一、鈉與酸、堿、鹽水溶液的反應(yīng) (教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題教師可根據(jù)實(shí)際情況確

11、定例題)1把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是淀的是()A稀硫酸稀硫酸B氫氧化鉀稀溶液氫氧化鉀稀溶液C硫酸銅溶液硫酸銅溶液 D氯化鎂溶液氯化鎂溶液解析：解析：A、B項(xiàng)中只產(chǎn)生氣體，項(xiàng)中只產(chǎn)生氣體，C項(xiàng)中既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。項(xiàng)中既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。答案：答案：D2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A鈉和鈉和CuSO4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：2NaCu2=2NaCuBNa2O與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：Na2OH2O=2Na2OHC鐵與鐵與CuSO4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：FeCu2=F

12、e3CuD鋁與鹽酸反應(yīng)：鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2H=Al3H2解析：解析：A項(xiàng)應(yīng)為項(xiàng)應(yīng)為2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2；C項(xiàng)應(yīng)為項(xiàng)應(yīng)為FeCu2=Fe2Cu；D項(xiàng)應(yīng)為項(xiàng)應(yīng)為2Al6H=2Al33H2。答案：答案：B3用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是()A將鈉放入足量的稀鹽酸中將鈉放入足量的稀鹽酸中B將鈉放入足量的稀硫酸中將鈉放入足量的稀硫酸中C將鈉放入足量的氯化鈉溶液中將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中解析：解析：A、B、C中均存在如下關(guān)系式

13、：中均存在如下關(guān)系式：2NaH2，故該三選項(xiàng)中產(chǎn)，故該三選項(xiàng)中產(chǎn)生等量的生等量的H2；D項(xiàng)中除項(xiàng)中除Na與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成H2外，還存在外，還存在Al與與NaOH溶液溶液反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2的反應(yīng)。的反應(yīng)。答案：答案：D1鈉與酸的反應(yīng)鈉與酸的反應(yīng)鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，首先是鈉直接跟鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，首先是鈉直接跟H反應(yīng)，反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)，而不能認(rèn)為是鈉先跟水反應(yīng)，生成的過量的鈉再與水反應(yīng)，而不能認(rèn)為是鈉先跟水反應(yīng)，生成的NaOH再再跟酸中和。跟酸中和。2鈉跟堿溶液的反應(yīng)鈉跟堿溶液的反應(yīng)實(shí)際是鈉跟水反應(yīng)。實(shí)際是鈉跟水反應(yīng)。3鈉跟鹽溶液的反應(yīng)鈉跟鹽溶液

14、的反應(yīng)(1)鈉直接與水反應(yīng)，再考慮生成的鈉直接與水反應(yīng)，再考慮生成的NaOH是否與鹽反應(yīng)。是否與鹽反應(yīng)。(2)在水溶液中不存在鈉與鹽溶液中金屬陽離子之間的置換反應(yīng)。在水溶液中不存在鈉與鹽溶液中金屬陽離子之間的置換反應(yīng)。(3)通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬，若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬，若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如換出較不活潑的金屬，如4NaTiCl4 4NaClTi。二、過氧化鈉二、過氧化鈉 (教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)4在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會(huì)出現(xiàn)渾固體，不

15、會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是濁現(xiàn)象的是()A飽和飽和H2S溶液溶液BCa(HCO3)2溶液溶液CNa2SO3稀溶液稀溶液 D飽和飽和CaCl2溶液溶液解析：解析：H2S能被能被Na2O2氧化為氧化為S單質(zhì)，而使溶液變渾濁，單質(zhì)，而使溶液變渾濁，A不正確；不正確；Na2O2與與H2O生成的生成的NaOH與與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故沉淀，故B不不正確；由于正確；由于Ca(OH)2的溶解度較小，向飽和的溶解度較小，向飽和CaCl2溶液中加溶液中加Na2O2會(huì)生會(huì)生成成Ca(OH)2沉淀，故沉淀，故D不正確。不正確。答案：答案：C5在溶液中加入足量在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量

16、共存的離子組是后仍能大量共存的離子組是()答案：答案：B61 mol 過氧化鈉與過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3解析：解析：Na2O2與與NaHCO3的混合物受熱分解時(shí)，的混合物受熱分解時(shí)，首先是首先是NaHCO3分解。分解。產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2和和H2O各為各為1 mol，并可分別與，并可分別與Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)，2CO22Na2O2=

17、2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，但由于，但由于H2O與與Na2O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaOH，而，而CO2又可與又可與NaOH反應(yīng)生反應(yīng)生成成Na2CO3和水，故可認(rèn)為和水，故可認(rèn)為CO2先與先與Na2O2反應(yīng)，只有反應(yīng)，只有CO2反應(yīng)完全后，反應(yīng)完全后，水才參與反應(yīng)，所以根據(jù)題目數(shù)據(jù)有：水才參與反應(yīng)，所以根據(jù)題目數(shù)據(jù)有：答案：答案：A1Na2O2的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性由于由于Na2O2中氧元素是中氧元素是1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因而價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因而既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性。又因?yàn)檠醯姆€(wěn)定既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性。又因?yàn)檠醯姆€(wěn)定價(jià)態(tài)是價(jià)態(tài)是2價(jià)，因此價(jià)，因此Na2O

18、2中的氧易得到電子從中的氧易得到電子從1價(jià)降到價(jià)降到2價(jià)，從而表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。價(jià)，從而表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(1)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化破壞有機(jī)色素過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化破壞有機(jī)色素的分子結(jié)構(gòu)?？梢杂脕砥卓椢?、麥稈、羽毛等。的分子結(jié)構(gòu)?？梢杂脕砥卓椢铩Ⅺ湺?、羽毛等。(2)Na2O2投入投入FeCl2溶液中，可將溶液中，可將Fe2氧化成氧化成Fe3，同時(shí)生成紅褐色的，同時(shí)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)過程中看不到白色沉淀。沉淀，反應(yīng)過程中看不到白色沉淀。(3)Na2O2投入氫硫酸中，可將投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。(4)Na2O2投入投

19、入Na2SO3溶液中，可將溶液中，可將SO氧化成氧化成SO。(5)Na2O2投入品紅溶液中，因其有強(qiáng)氧化性，所以有漂白性，可使品投入品紅溶液中，因其有強(qiáng)氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。紅溶液褪色。(6)Na2O2與與SO2反應(yīng)：反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4。(7)Na2O2與與CO2、H2O的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑。既作氧化劑，又作還原劑。2優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律一定量的一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視為的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2首先與首先與CO2反應(yīng)，剩余的反應(yīng)，剩余的Na2O2再與再與H2O(g

20、)反應(yīng)。反應(yīng)?！久麕熅久麕熅尽縉a2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1 2。1.將少量的金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，將少量的金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是()AHClBK2SO4CNaOH DCuSO4解析：解析：由于由于K2SO4溶液、溶液、NaOH溶液和溶液和CuSO4溶液中都有水存在，溶液中都有水存在，所以所以Na投入到這三種溶液中之后會(huì)與水反應(yīng)而放出投入到這三種溶液中之后會(huì)與水反應(yīng)而放出H2，故題干中四，故題干中四個(gè)選項(xiàng)均能滿足個(gè)選項(xiàng)均能滿足“有氣體放出有氣體放出”這一條件；而反應(yīng)后這一條件；而反應(yīng)后

21、“溶液質(zhì)量減溶液質(zhì)量減輕輕”是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量。在是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量。在A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中，三個(gè)選項(xiàng)中，Na與鹽酸或與鹽酸或K2SO4溶液、溶液、NaOH溶液中的溶液中的H2O反應(yīng)后，反應(yīng)后，只有只有H2放出，故溶液質(zhì)量是增加的，放出，故溶液質(zhì)量是增加的，D選項(xiàng)中由于選項(xiàng)中由于Na與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成的的NaOH還能繼續(xù)與還能繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)析出反應(yīng)析出Cu(OH)2沉淀，其化學(xué)方程式為：沉淀，其化學(xué)方程式為：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕。，反應(yīng)后溶液質(zhì)量

22、減輕。答案：答案：D2下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()ANa2O與與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2O2與與CO2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，O2為氧化產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物CNa2O2能與水反應(yīng)，所以能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑可以作氣體的干燥劑DNa2O2與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑解析：解析：A項(xiàng)中項(xiàng)中Na2O為堿性氧化物而為堿性氧化物而Na2O2不屬于堿性氧化物；不屬于堿性氧化物；Na2O2為粉末狀固體，不能作氣體干燥劑；為粉末狀固體，不能作氣體干燥劑；D項(xiàng)中項(xiàng)中Na2O2既是氧化劑既是氧化劑又是還原劑，

23、水中氫、氧元素化合價(jià)均不變。又是還原劑，水中氫、氧元素化合價(jià)均不變。答案：答案：B3向酚酞溶液中加入過量向酚酞溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是粉末，振蕩，正確的敘述是()A最后溶液變紅色最后溶液變紅色B溶液先變紅色最后褪色溶液先變紅色最后褪色C無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象D因?yàn)橐驗(yàn)镹a2O2與酚酞發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生與酚酞發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生解析：解析：因因Na2O2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成NaOH溶液呈堿性，酚酞試液變紅；溶液呈堿性，酚酞試液變紅；又因又因Na2O2的強(qiáng)氧化性最終能將酚酞試液因氧化褪為無色。的強(qiáng)氧化性最終能將酚酞試液因氧化褪為無色。答案：答案：B4下列

24、反應(yīng)中，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是下列反應(yīng)中，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B2Na2O22CO2=2Na2CO3O2CNa2O2H2SO4(稀稀)=Na2SO4H2O2DFe2O33Na2O2(熔融熔融)=2Na2FeO4Na2O解析：解析：本題從氧化還原反應(yīng)理論的角度考查了本題從氧化還原反應(yīng)理論的角度考查了Na2O2的性質(zhì)。的性質(zhì)。Na2O2中氧的化合價(jià)為中氧的化合價(jià)為1，Na2O2和水、二氧化碳反應(yīng)時(shí)，和水、二氧化碳反應(yīng)時(shí)，Na2O2中中氧的化合價(jià)既降低又升高，氧的化合價(jià)既降低又升高，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，既作氧化劑又作

25、還原劑，D選項(xiàng)選項(xiàng)Na2O2中氧的化合價(jià)降低，僅作氧化劑，故中氧的化合價(jià)降低，僅作氧化劑，故C正確。正確。答案：答案：C5Na2O2幾乎能與所有常見的氣態(tài)非金屬氧化物在一定條件下反應(yīng)，幾乎能與所有常見的氣態(tài)非金屬氧化物在一定條件下反應(yīng)，如：如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2CO=Na2CO3(1)試分別寫出試分別寫出Na2O2與與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)通過比較知，當(dāng)非金屬處于通過比較知，當(dāng)非金屬處于_價(jià)態(tài)時(shí)，與氧化物價(jià)態(tài)時(shí)，與氧化物Na2O2反應(yīng)反應(yīng)有有O2生成。生成。答案：答案：(1)Na2O2SO2=Na2SO4、2Na2O22SO3=2Na2SO4O2(2)高高練規(guī)范、練技能、練速度