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1、第一章從實驗學化學第一章從實驗學化學 知識歸納與整理知識歸納與整理一、混合物的分一、混合物的分離和提純離和提純分離分離方法方法分離的物質分離的物質實驗操作要點實驗操作要點實例實例過濾過濾NaCl和和沙子沙子蒸發(fā)蒸發(fā)食鹽水食鹽水中提純中提純NaCl蒸餾蒸餾制蒸餾制蒸餾水水萃取萃取用用CCl4提取碘提取碘水中的水中的碘碘從液體中分離出從液體中分離出不溶的固體物質不溶的固體物質分離溶質和溶劑分離溶質和溶劑從互溶的液態(tài)混從互溶的液態(tài)混合物中分離出不合物中分離出不同的沸點物質同的沸點物質用一種溶劑把溶用一種溶劑把溶質從另一種溶劑質從另一種溶劑中提取出來中提取出來一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠邊加熱邊攪
2、拌邊加熱邊攪拌大量固體析出停止加熱大量固體析出停止加熱沸石沸石溫度計溫度計冷凝管冷凝管檢漏檢漏上從上出，下從下出上從上出，下從下出兩種溶劑互不相溶兩種溶劑互不相溶粗鹽的提純粗鹽的提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)玻璃棒在三個步驟中的作用分別為：玻璃棒在三個步驟中的作用分別為：攪拌，加速溶解；攪拌，加速溶解；引流；引流；攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過熱，攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過熱，出現(xiàn)飛濺。出現(xiàn)飛濺。 除雜（加過量試劑）除雜（加過量試劑）1.原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2.注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是注意：為了使雜
3、質除盡，加入的試劑不能是“適量適量”，而，而應是應是“過量過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去3.用到的操作方法：過濾、蒸發(fā)、結晶、蒸餾、萃取、分液、用到的操作方法：過濾、蒸發(fā)、結晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等洗氣等過濾和蒸發(fā)后的鹽仍有可溶性雜質過濾和蒸發(fā)后的鹽仍有可溶性雜質CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。及一些硫酸鹽。1過濾后的食鹽水仍含有可溶性的過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：的食鹽水： 加入稍過量的加入稍過量的Na2C
4、O3溶液；溶液； 加入稍過量的加入稍過量的NaOH溶液；溶液； 加入稍過量的加入稍過量的BaCl2 溶液；溶液；滴入滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾正確的過濾正確的操作順序是操作順序是 （ ）ABCDA2提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為溶液，可以使用的方法為 （ ）A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸沉淀，溶液中補加適量硝酸B加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去加入過量硫酸鈉
5、溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸沉淀，溶液中補加適量硝酸D加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸沉淀，溶液中補加適量硝酸B2、蒸餾蒸餾（1）蒸餾蒸餾 原理：利用沸點的不同，除原理：利用沸點的不同，除 去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。從自來水制取蒸餾水從自來水制取蒸餾水 冷凝管冷凝管牛角管牛角管錐形瓶錐形瓶石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)酒精燈酒精燈蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶蒸餾蒸餾萃取萃取利用溶質在不同溶劑里溶解度的不同，利用溶質在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從原來溶液中提取出來的方法用一種溶劑把溶質從原來溶液中提取出來的方法萃取劑的選擇條件
6、：萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑、萃取劑與原溶劑、溶質不反溶質不反應應2、溶質溶質在萃取劑中有較大的溶在萃取劑中有較大的溶解度解度3、萃取劑與原溶劑互萃取劑與原溶劑互不相不相溶溶使用操作注意：使用操作注意：1、先進行檢漏、先進行檢漏2.下層液體下口放出下層液體下口放出,上層液體上口倒出上層液體上口倒出3.放下口液體時放下口液體時,切記拔下上口塞切記拔下上口塞4.關閉旋塞要及時關閉旋塞要及時.萃取萃取分液分液 1.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應蒸餾、萃取、加熱分解等
7、。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？采用什么方法？ （1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。微粒?？捎每捎?的方法除去的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的溶液中懸浮的CaCO3微微粒。粒。 （2）提取碘水中的碘，用）提取碘水中的碘，用 方法。方法。 （3）除去食鹽溶液中的水，可采用）除去食鹽溶液中的水，可采用 的方法。的方法。 （4）淡化食鹽水，可采用）淡化食鹽水，可采用 的方法。的方法。 （5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。的方法。過濾過濾 萃取萃取 蒸發(fā)蒸發(fā) 蒸餾蒸餾 加熱分解加熱分解 2已醚是一
8、種常用的有機萃取已醚是一種常用的有機萃取劑，利用它可以萃取多種溶解劑，利用它可以萃取多種溶解在水中的有機物?，F(xiàn)在小明在在水中的有機物?，F(xiàn)在小明在分液漏斗中用已醚萃取水溶液分液漏斗中用已醚萃取水溶液里的某物質時，靜置分層后，里的某物質時，靜置分層后，他不知哪一層液體水層，你能他不知哪一層液體水層，你能幫他進行判斷嗎？幫他進行判斷嗎？被檢被檢驗離驗離子子所用試劑所用試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象離子方程式離子方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸、稀鹽酸、 先無現(xiàn)象先無現(xiàn)象 Ba2+SO42- BaCl2 后出現(xiàn)白色后出現(xiàn)白色 =BaSO4 溶液溶液 沉淀沉淀 稀鹽酸、稀鹽酸、 產(chǎn)生無色無產(chǎn)生無色無 CO3
9、2- +2H+= 澄清石澄清石 味能使澄清味能使澄清 H2O+CO2灰水灰水 石灰水變渾石灰水變渾 CO2+Ca2+2OH- 濁的氣體濁的氣體 = CaCO3 +H2O 稀硝酸、稀硝酸、 有不溶于酸有不溶于酸 AgNO3 和水的白色和水的白色 Ag+Cl-=AgCl溶液溶液 沉淀生成沉淀生成2.2.離子的檢驗離子的檢驗 1.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢少量氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的驗其中的 CO32- 、 SO42- 、 和和 Cl- 。 （1）(2分分)從草木灰中提取鉀鹽
10、的實驗操作順序如從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：下：稱取樣品，稱取樣品，溶解沉降，溶解沉降， ，蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶 （2）(1分分)用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示若指針偏向右邊，則表示 （填選項的標號）。（填選項的標號）。 A、左盤重，樣品輕、左盤重，樣品輕 B、左盤輕，砝碼重、左盤輕，砝碼重 C、右盤重，砝碼輕、右盤重，砝碼輕 D、右盤輕，樣品重、右盤輕，樣品重 （3）(3分分)在進行在進行、 操作時，都要用到玻操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：璃棒，其作用分別是： ； 。過濾過濾 B 攪拌，促進固體溶解攪拌，促進固體溶
11、解 引流，防止液體流到濾紙外引流，防止液體流到濾紙外 （4）(6分分)將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，把溶液分成三份， 分裝在分裝在3支試管里。支試管里。 在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有 生成，證生成，證明溶液中明溶液中 有有 離子。離子。 在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入 BaCl2 溶液，溶液，可觀察到有可觀察到有 生成，證明溶液中有生成，證明溶液中有 離子。離子。 在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入
12、 AgNO3 溶液，溶液，可觀察到可觀察到 有有 生成，證明溶液中有生成，證明溶液中有 離子。離子。無色氣體無色氣體 CO32- 白色沉淀白色沉淀 SO42- 白色沉淀白色沉淀 Cl- 物質的量物質的量符號：符號： n n定義定義:表示一定數(shù)目的粒子的集體的物理量。表示一定數(shù)目的粒子的集體的物理量。 單位：單位： 摩爾（摩爾（mol）基準：國際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集體中基準：國際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集體中 所含的粒子數(shù)與所含的粒子數(shù)與0.012千克碳千克碳12中所含中所含 有的原子數(shù)相同，就為有的原子數(shù)相同，就為1 mol1下列對于下列對于“摩爾摩爾”的理解正確的是的理解正確的是（ ）A摩
13、爾是國際科學界建議采用的一種摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量物理量B摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為符號為molC摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定，國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有碳原子所含有的碳原子數(shù)目為的碳原子數(shù)目為1摩摩B 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)符號：符號：NA 定義值：定義值： 12 g 12C 所含的所含的C原子數(shù)原子數(shù)含義：含義：1mol 任何粒子所含的粒子任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個近似值：約為近似值：約為6.021023
14、 /mol單位：單位：/mol1. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是不正確的是A.H2SO4的摩爾質量與的摩爾質量與NA個硫酸分子的個硫酸分子的質量在數(shù)值上相等質量在數(shù)值上相等B.NA個氧氣分子和個氧氣分子和NA個氮氣分子的質個氮氣分子的質量比為量比為8 7C.28 g氮氣所含原子數(shù)目為氮氣所含原子數(shù)目為NAD.在標準狀況下，在標準狀況下，0.5 NA個氯氣分子所個氯氣分子所占的體積為占的體積為11.2 LC 摩爾質量摩爾質量定義定義: 物質的質量物質的質量符號符號: M定義式：定義式：摩爾質量摩爾質量M =質量質量m物質的量物質的量n每每 摩摩 爾爾單位
15、：單位： g / mol數(shù)值：數(shù)值： 等于相對原子（分子）質量等于相對原子（分子）質量1下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）A摩爾質量就等于物質的式量摩爾質量就等于物質的式量 B摩爾質量就物質式量的摩爾質量就物質式量的6.021023倍倍CHNO3的摩爾質量是的摩爾質量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質量相等硫酸和磷酸的摩爾質量相等D 平均摩爾質量的計算平均摩爾質量的計算(1)已知混合已知混合 物的總質量物的總質量(m混混)和總物質和總物質的量的量(n混混) M= m混混/ n混混(2) 已知標準狀況下混合氣體的密度已知標準狀況下混合氣體的密度d混，混，則則M=22.4*d混混(3)相對密度：
16、已知同溫、同壓下，混合相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度氣體的密度d混是一種簡單氣體混是一種簡單氣體A的密度的密度dA的的D倍，則倍，則D稱為相對密度稱為相對密度1、某物質、某物質A在一定條件下加熱分解，在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程為產(chǎn)物都是氣體，分解方程為2A=B+2C+2D，測得生成的混，測得生成的混合氣體對合氣體對H2的相對密度為的相對密度為d，則，則A的的相對分子質量為相對分子質量為( ) A、7d B、5d C、2.5d D、2d2.某氣體對某氣體對H2的相對密度為的相對密度為14，求，求該氣體分子量該氣體分子量B十字交叉法十字交叉法2、適用范圍：、適用范圍：
17、凡能滿足凡能滿足 a nA + b nB =c(nA+nB)關關系的混合問題，均能用十字交叉法系的混合問題，均能用十字交叉法典型應用典型應用 用組分的相對分子質量與混合氣體的平用組分的相對分子質量與混合氣體的平均相對分子質量做十字交叉，求組分體均相對分子質量做十字交叉，求組分體積比或含量或物質的量之比。積比或含量或物質的量之比。1、已知、已知H2和和CO的混合氣體，其的混合氣體，其平均相對分子質量是平均相對分子質量是20，求混合，求混合氣中氣中H2、CO體積比。體積比。2、由、由CO、CO2和和H2組成的混合組成的混合氣體在同溫同壓下與氣體在同溫同壓下與N2的密度相的密度相同。則該混合氣體同。
18、則該混合氣體CO2.H2和和CO的體積比為（的體積比為（ ）A29:8:13 B22:1:14C13:8:29 D26:16:57C D標準狀況下氣體摩爾體積：標準狀況下氣體摩爾體積：氣體摩爾體積氣體摩爾體積：v常用單位有常用單位有L/mol(Lmol-1) 。Vm =Vnv公式：公式：v符號為符號為Vmv概念：概念： 1mol 氣體所占的體積。氣體所占的體積。標準狀況標準狀況下下任何氣體任何氣體的的體積約為體積約為.1mol注意注意1下列有關氣體摩爾體積的描述中正下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是確的是 （ ）A單位物質的量的氣體所占的體積就單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積是氣
19、體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標準狀況下的氣體摩爾體積約為標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質的量的氣體摩爾體積也相相同物質的量的氣體摩爾體積也相同同A 阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律:1221122121212121212121216MMVV 54MM 32VV 1MMppMMmmnnppnn量下：、同溫、同體積、同質下：、同溫、同壓、同質量下：、同溫、同壓、同體積、同溫、同壓下：、同溫，同體積下：、同溫、同壓下：1、在兩個容積相同的容器中，一個盛、在兩個容積相同的容器中，一個盛有有HCl氣體，另一個盛有氣體，另一個盛有H2和和C
20、l2的混合的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的一定具有相同的 A 原子數(shù)原子數(shù) B 密度密度 C 質量質量 D 質質子數(shù)子數(shù)2.同溫同壓下，等質量的同溫同壓下，等質量的O2和和SO2的的A.氧原子數(shù)比為氧原子數(shù)比為1 2 B.體積比為體積比為2 1 C.分子個數(shù)比為分子個數(shù)比為1 2 D.所含原子個數(shù)比為所含原子個數(shù)比為1 1AB3下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ） A同溫同壓下，相同體積的物質，同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等其物質的量一定相等B任何條件下，等物質的量的甲烷任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子
21、數(shù)一定相等和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳氣體一定比一氧化碳氣體一定比1L氧氣氧氣的質量小的質量小D相同條件下的一氧化碳氣體和氮相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等氣，若體積相等，則質量一定相等BD 定義定義：單位體積溶液里所含溶質單位體積溶液里所含溶質B B的物質的的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B B的物質的量濃度。的物質的量濃度。單位：單位： mol / L 公式：物質的量濃度公式：物質的量濃度= VncBB物質的量濃度物質的量濃度 （符號（符號c）溶質的物質的量溶質的物質的量(mol)溶液的體積溶液的體積(L
22、)注意注意物質的量濃度的有關計算公式：物質的量濃度的有關計算公式：MLmLCBB11000. 2量濃度：由質量分數(shù)求算物質的為溶液的體積）定義式：VVnCBB(. 13.溶液稀釋和混合:稀釋 C濃V濃=C稀V稀混合 C總V總=C1V1+ C2V2不同濃度的兩溶液混合后不同濃度的兩溶液混合后W的求算的求算設有同種溶質不同濃度的兩份，其溶質的質量分數(shù)分設有同種溶質不同濃度的兩份，其溶質的質量分數(shù)分別為別為w1、w2，密度為，密度為1、2，且，且w1w2(1) 當兩者等質量混合時，當兩者等質量混合時，w混混=(2) 當兩等體積混合時，當兩等體積混合時，w=I、當溶液密度大于、當溶液密度大于1時，時，
23、w1w2, 12， wII、當溶液密度小于、當溶液密度小于1時，時，w1w2, 13a% D、 3a% D、 3a%CD某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取劑，生產(chǎn)要求該萃取液中稀有元素的萃取劑，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為中硫酸的濃度為3mol/L，氫氟酸的濃度為，氫氟酸的濃度為8mol/L?，F(xiàn)有一批回收酸液，經(jīng)?，F(xiàn)有一批回收酸液，經(jīng)測定其中氫氟酸的濃度為測定其中氫氟酸的濃度為mol/L，硫酸，硫酸的濃度為的濃度為mol/L?，F(xiàn)要用此回收酸液配制?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，回收酸液經(jīng)稀釋可上述萃取液，回收酸液經(jīng)稀釋可以得到（）以得到（）8mol/L氫氟酸，氫氟酸， 回收液中加入（）密度為回收液中加入（）密度為，濃度為的濃硫酸，才，濃度為的濃硫酸，才能得到符合要求的萃取液能得到符合要求的萃取液。6000.076綜合 物質的量物質的量n微粒數(shù)微粒數(shù)N NA.NAM.M質量質量m 氣體體積氣體體積 V（g）Vm.Vm物質的量濃度物質的量濃度CB.VV一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制1、實驗步驟、實驗步驟算、稱算、稱/量、溶量、溶/稀、稀、 （冷）移、洗、（冷）移、洗、搖搖定、搖定、搖2、容量瓶的使用、儀器的選擇、容量瓶的使用、儀器的選擇3、誤差分析、誤差分析
高中化學《第一章從實驗學化學》知識歸納與整理 課件必修一
