普通化學(xué)：第六章 元素化學(xué)

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1、無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)第六章第六章 元素化學(xué)與無機(jī)材料元素化學(xué)與無機(jī)材料 6.1 s區(qū)元素概述區(qū)元素概述6.2 d 區(qū)元素概述區(qū)元素概述6.3 P 區(qū)元素概述區(qū)元素概述6.4 無機(jī)材料無機(jī)材料水泥水泥無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)6.1 s區(qū)元素概述區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)堿金屬堿金屬(IA):ns1(因?yàn)樗鼈兊难趸锏乃芤猴@堿性因?yàn)樗鼈兊难趸锏乃芤猴@堿性)Li,Na,K,Rb,Cs,Fr堿土金屬堿土金屬(IIA):ns2(因?yàn)樗鼈兊难趸锛嬗袎A性和土性因?yàn)樗鼈兊难趸锛嬗袎A性和土性)Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra土性土性 化學(xué)上把難溶于水和難熔融的性質(zhì)稱為化學(xué)上把

2、難溶于水和難熔融的性質(zhì)稱為 “土性土性”都是都是活潑金屬活潑金屬一、一、S S區(qū)元素的概述區(qū)元素的概述6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)堿金屬堿金屬(alkalin metals)(A):ns1堿土金屬堿土金屬(alkalin earth metals)(A):ns2lithiumsodiumpotassiumrubidiumcaesiumfranciumberylliummagnesiumcalciumstrontiumbariumradium原原子子半半徑徑增增大大金金屬屬性性、還還原原性性增增強(qiáng)強(qiáng)電電離離能能、電電負(fù)負(fù)性性減減小小原子半徑減小原子半徑減小 金屬性、還原性減弱金屬性、還原

3、性減弱 電離能、電負(fù)性增大電離能、電負(fù)性增大6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)A原子序數(shù)原子序數(shù)價(jià)電子構(gòu)型價(jià)電子構(gòu)型金屬半徑金屬半徑(pm)熔點(diǎn)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)沸點(diǎn)()硬度硬度(金剛石金剛石=10)Li(鋰鋰)32s1152180.513420.6Na(鈉鈉)113s118697.82882.90.4K(鉀鉀)194s122763.257600.5Rb(銣銣)375s124838.896860.3Cs(銫銫)556s126528.40669.30.2 A原子序數(shù)原子序數(shù)價(jià)電子構(gòu)型價(jià)電子構(gòu)型金屬半徑金屬半徑（pm）熔點(diǎn)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)沸點(diǎn)()硬度硬度(金剛石金剛石=10)Be(鈹鈹)42s211112

4、7829704Mg(鎂鎂)123s2160648.811072.0Ca(鈣鈣)204s219783914841.5Sr(鍶鍶)385s221576913841.8Ba(鋇鋇)566s22177251640-堿金屬和堿金屬和Ca、Sr、Ba均可用刀切割均可用刀切割CsCs是最軟的金屬是最軟的金屬6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)電負(fù)性電負(fù)性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7電負(fù)性電負(fù)性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7氧化數(shù)氧化數(shù) +1 +1 +1 +1 +1氧化數(shù)氧化數(shù) +2 +2 +2 +2 +2E(M+/M)-3.04 -2.713 -2.924 (-2.98)(-3.026

5、)(V)E(M+/M)-1.99 -2.356 -2.84 -2.89 -2.92 (V)密度密度 0.53 0.97 0.86 1.53 1.88(kgcm-3)密度密度 1.85 1.74 1.54 2.6 3.51 (kgcm-3)A Li(鋰鋰)Na(鈉鈉)K(鉀鉀)Rb(銣銣)Cs(銫銫)A Be(鈹鈹)Mg(鎂鎂)Ca(鈣鈣)Sr(鍶鍶)Ba(鋇鋇)6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)LiNaKRbBeMgCaSrBaCs它們都有金屬光澤，密度小，硬度小，它們都有金屬光澤，密度小，硬度小，熔點(diǎn)低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好的特點(diǎn)熔點(diǎn)低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好的特點(diǎn).1 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 二、二、s區(qū)元

6、素的單質(zhì)區(qū)元素的單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)單質(zhì)在空氣中燃燒單質(zhì)在空氣中燃燒，形成相應(yīng)的氧化物，形成相應(yīng)的氧化物：Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaO SrO Ba2O21）.與與O2、S、N2、X2鹵素反應(yīng)鹵素反應(yīng)Gc2-706-18.12Li2ONa2O2KO2鎂鎂帶帶的的燃燃燒燒2 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 這些氧化物的形式有什么不同？這些氧化物的形式有什么不同？6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)1.燃燒產(chǎn)物可從燃燒反應(yīng)的能量變化中推測燃燒產(chǎn)物可從燃燒反應(yīng)的能量變化中推測.哪一個(gè)燃燒反應(yīng)的哪一個(gè)燃燒反應(yīng)的D

7、DG負(fù)值最大，產(chǎn)物就負(fù)值最大，產(chǎn)物就 是哪一個(gè)是哪一個(gè).例如，例如，Na 生成生成Na2O、Na2O2 和和 NaO2的的D DG 分別是分別是-376 kJmol-1,-430 kJmol-1和和 389.2 kJmol-1,因此燃燒產(chǎn)物就是因此燃燒產(chǎn)物就是 Na2O2.2.2.D DG 的大小則由的大小則由 決定決定.其中熵變一般對(duì)其中熵變一般對(duì)D DG的貢獻(xiàn)比較小，的貢獻(xiàn)比較小，D DG的大小主要由的大小主要由D D r Hm來決定來決定.D D r Hm則要?jiǎng)t要由設(shè)計(jì)的由設(shè)計(jì)的 Born-Haber 循環(huán)來決定循環(huán)來決定.而循環(huán)中的晶格能值的大小而循環(huán)中的晶格能值的大小對(duì)整個(gè)反應(yīng)能否進(jìn)

8、行及產(chǎn)物穩(wěn)定性關(guān)系重大對(duì)整個(gè)反應(yīng)能否進(jìn)行及產(chǎn)物穩(wěn)定性關(guān)系重大.3.3.晶格能又正比于陰、陽離子電荷的乘積，反比于陰、陽離晶格能又正比于陰、陽離子電荷的乘積，反比于陰、陽離子的距離子的距離.這樣就要求陰、陽離子具備一定的這樣就要求陰、陽離子具備一定的“匹配匹配”條件，條件，產(chǎn)生最好的能量效應(yīng)產(chǎn)生最好的能量效應(yīng).此即所謂的此即所謂的“大大-大，小大，小-小小”規(guī)則規(guī)則.D D r Gm=D D r Hm-T D D r Sm 為什么在空氣中燃燒堿金為什么在空氣中燃燒堿金屬所得的產(chǎn)物不同？屬所得的產(chǎn)物不同？Question 16.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)2）.與水作用與水作用LiNaK 堿金

9、屬被水氧化的反應(yīng)為堿金屬被水氧化的反應(yīng)為:2 M(s)+2 H2O(l)2 M+(aq)+2 OH-(aq)+H2(g)鈉和鈉下方的同族元素與水反應(yīng)十分激烈，過程中生成的氫氣能自燃鈉和鈉下方的同族元素與水反應(yīng)十分激烈，過程中生成的氫氣能自燃.金屬鈉與水的反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室用于干燥有機(jī)溶劑，但不能用于干燥醇金屬鈉與水的反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室用于干燥有機(jī)溶劑，但不能用于干燥醇6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)鉀與水反應(yīng)鉀與水反應(yīng)鎂鎂與與二二氧氧化化碳碳反反應(yīng)應(yīng)6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)Ca 堿土金屬被水氧化的反應(yīng)為堿土金屬被水氧化的反應(yīng)為:M(s)+2 H2O(l)M+(aq)+2 OH-(aq)+H

10、2(g)鈣、鍶、鋇與水的反鈣、鍶、鋇與水的反應(yīng)遠(yuǎn)不如相鄰堿金屬那應(yīng)遠(yuǎn)不如相鄰堿金屬那樣劇烈，鎂和鈹在水和空樣劇烈，鎂和鈹在水和空氣中因生成致密的氧氣中因生成致密的氧化物保護(hù)膜而顯得十分穩(wěn)化物保護(hù)膜而顯得十分穩(wěn)定定.6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)鋰的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比鈉或鉀的標(biāo)準(zhǔn)鋰的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比鈉或鉀的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢小，為什么電極電勢小，為什么 Li 與水反應(yīng)沒與水反應(yīng)沒有其它金屬與水的反應(yīng)激烈？有其它金屬與水的反應(yīng)激烈？電極電勢屬于熱力學(xué)范疇，而反應(yīng)劇烈程度屬于動(dòng)力學(xué)范電極電勢屬于熱力學(xué)范疇，而反應(yīng)劇烈程度屬于動(dòng)力學(xué)范疇，兩者之間并無直接的聯(lián)系疇，兩者之間并無直接的聯(lián)系.Li與水反應(yīng)沒有其它

11、堿金屬與水反應(yīng)激烈，主要原因有與水反應(yīng)沒有其它堿金屬與水反應(yīng)激烈，主要原因有:(1)鋰的熔點(diǎn)較高，鋰的熔點(diǎn)較高，與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不足以使其熔化與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不足以使其熔化;(2)與水反應(yīng)的產(chǎn)物溶解度較小，一旦生成與水反應(yīng)的產(chǎn)物溶解度較小，一旦生成，就覆蓋在金屬，就覆蓋在金屬鋰的上面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行鋰的上面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行.5.3 26.4 19.1 17.9 25.8性性 質(zhì)質(zhì) Li Na K Rb Csm.p./K 453.69 370.96 336.8 312.04 301.55MOH 在水中在水中的溶解度的溶解度/(molL-1)Question 26.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)

12、無機(jī)化學(xué)M3PM3N(M=Li)MHMNH2+H2MOH+H2汞齊汞齊MX（X=鹵素鹵素）M2O（M=Li,Na）M2CO3M+(am)+e-(am)M2SM2O2（M=Na,K,Rb,Cs）MO2（M=K,Rb,Cs）堿堿 金金 屬屬 單單 質(zhì)質(zhì) 的的 某某 些些 典典 型型 反反 應(yīng)應(yīng)PN2MH3(溶液或氣態(tài)溶液或氣態(tài))H2OMX2S液液NH3有有 Fe 存在存在HgO2O2 +CO26.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)M3N2(M=Mg)MO+H2(M=Be,Mg)MO2(M=Ba),MOM(OH)2+H2(M=Ca,Sr,Ba)MH2(M=Ca,Sr,Ba)M(NH2)2+H2HMO2

13、-+H2(M=Be)N2H2O水蒸氣水蒸氣MO2NH3MX2NaOH堿堿 土土 金金 屬屬 單單 質(zhì)質(zhì) 的的 某某 些些 典典 型型 反反 應(yīng)應(yīng)6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué) 堿金屬堿金屬堿土金屬堿土金屬可溶于液氨，形成深藍(lán)色溶液可溶于液氨，形成深藍(lán)色溶液 堿金屬堿金屬 M(s)+(x+y)NH3 M+(NH3)x+e-(NH3)y 堿土金屬堿土金屬 M(s)+(x+2y)NH3 M2+(NH3)x+2e-(NH3)y 3）.與液氨作用與液氨作用6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)堿金屬在液氨中的溶解度堿金屬在液氨中的溶解度(-35)堿金屬元素堿金屬元素M Li Na K Rb Cs 溶

14、解度溶解度/(mol L-1)15.7 10.8 11.8 12.5 13.06.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué) 有趣的是，不論溶解的是何種金屬，稀溶液都有趣的是，不論溶解的是何種金屬，稀溶液都具有同一吸收波長的藍(lán)光具有同一吸收波長的藍(lán)光.這暗示各種金屬的溶液這暗示各種金屬的溶液中存在著某一共同具有的物種中存在著某一共同具有的物種.后來實(shí)驗(yàn)這個(gè)物種后來實(shí)驗(yàn)這個(gè)物種是氨合電子，是氨合電子，電子處于電子處于46個(gè)個(gè) NH3 的的“空穴空穴”中中.如果液氨保持干燥和足夠高的如果液氨保持干燥和足夠高的純度（特別是沒有過渡金屬離子純度（特別是沒有過渡金屬離子存在），溶液就相當(dāng)穩(wěn)定存在），溶液就相當(dāng)穩(wěn)定

15、.鈉溶于某些干燥的有機(jī)溶劑鈉溶于某些干燥的有機(jī)溶劑（如醚）也會(huì)產(chǎn)生溶劑合電子的（如醚）也會(huì)產(chǎn)生溶劑合電子的顏色顏色.用鈉回流干燥這些溶劑時(shí)，顏用鈉回流干燥這些溶劑時(shí)，顏色的出現(xiàn)可看作溶劑處于干燥狀色的出現(xiàn)可看作溶劑處于干燥狀態(tài)的標(biāo)志態(tài)的標(biāo)志.6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)金屬鈉與水、液氨、甲醇金屬鈉與水、液氨、甲醇的反應(yīng)有何不同？的反應(yīng)有何不同？2 Na(s)+2 H2O(l)Na+(aq)+2 OH-(aq)+H2(g)2 Na(s)+CH3CH2OH(l)2 CH3CH2ONa(l)+H2(g)Na(s)+(x+y)NH3(l)Na+(NH3)x+e-(NH3)yQuestion 3

16、6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)堿金屬和堿土金屬的化合物在無色火焰中燃燒時(shí)，會(huì)呈現(xiàn)堿金屬和堿土金屬的化合物在無色火焰中燃燒時(shí)，會(huì)呈現(xiàn)出一定的顏色，稱為出一定的顏色，稱為焰色反應(yīng)焰色反應(yīng).可以用來鑒定可以用來鑒定化合物中某化合物中某元素的存在，特別是在野外元素的存在，特別是在野外.3 焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)(flame reaction)元元 素素 Li Na K Rb Cs Ca Sr Ba 顏顏 色色 深紅深紅 黃黃 紫紫 紅紫紅紫 藍(lán)藍(lán) 橙紅橙紅 深紅深紅 綠綠波長波長(nm)670.8 589.2 766.5 780.0 455.5 714.9 687.8 553.5 Li Na K Rb

17、 Cs Ca Sr Ba 6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)硼硼銅銅6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)紅綠鍶鋇信號(hào)彈紅綠鍶鋇信號(hào)彈節(jié)日焰火節(jié)日焰火6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)FlametestHCl(aq)sampleLi deep redNa yellowK lilacRb bluish redCs blueCa brick redSr blood redBa apple green6.1 S區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)6.2 d區(qū)元素概述6.2 d 區(qū)元素概述區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)通常按不同周期將過渡元素分為三個(gè)過渡系：第一過渡系：第四周期第一過渡系：第四周期 鈧鈧(Sc)鋅

18、鋅(Zn);第二過渡系：第五周期釔(Y)鎘(Cd);第三過渡系：第六周期镥(Lu)汞(Hg)。d區(qū)元素在自然界中儲(chǔ)量以第一過渡系為較多，其單質(zhì)和化合物在工業(yè)上的用途也較廣泛。一、原子的價(jià)電子層構(gòu)型 (n-1)d1-10ns1-2(Pd為5s0)6.2 d區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)二、原子半徑和電離能 原子半徑原子半徑變化趨勢：同周期 左右 減小增大 同副族 上下 增大（除B外）6.2 d區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)變化趨勢：同周期 左右 增大 同副族 上下 不規(guī)律 d d區(qū)元素的第一電離能區(qū)元素的第一電離能6.2 d區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)三、物理性質(zhì)三、物理性質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高 熔點(diǎn)最高的單質(zhì)：

19、鎢(W)硬度大 硬度最大的金屬：鉻(Cr)密度大 密度最大的單質(zhì)：鋨(Os)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性好6.2 d區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)熔點(diǎn)變化示意圖6.2 d區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)密度變化示意圖6.2 d區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)四、化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)的活潑性：同周期 左右 降低6.2 d區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)單質(zhì)的活潑性：同副族上下降低6.2 d區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)五、多種氧化態(tài)過渡元素大多可以形成多種氧化值的化合物。紅色為常見的氧化態(tài)6.2 d區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)六、離子呈現(xiàn)多種顏色 過渡元素的水合離子大多是有顏色的。6.2 d區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)過渡元素的配離子通常

20、具有顏色。其顏色是由于配離子吸收了一部分可見光(400nm800nm)而發(fā)生dd躍遷所造成的。某些具有顏色的含氧酸根離子，如CrO42-(黃色),MnO4-(紫色)等，其顏色是由電荷遷移引起的。Ti(H2O)63+的吸收光譜6.2 d區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)6.3 p 區(qū)元素概述區(qū)元素概述6.3 p區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué) 一、一、P P區(qū)元素通性區(qū)元素通性1.各族元素性質(zhì)由上到下的變化規(guī)律出現(xiàn)突變2.多種氧化態(tài)價(jià)電子構(gòu)型：ns2np1-53.電負(fù)性大，形成共價(jià)化合物6.3 p區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)1.各族元素性質(zhì)由上到下的變化規(guī)律出現(xiàn)突變各族元素性質(zhì)由上到下呈現(xiàn)二次周期性(1)第二周

21、期元素具有反常性；(2)第四周期元素表現(xiàn)出異樣性；(3)最后三個(gè)元素性質(zhì)緩慢遞變。6.3 p區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)第二周期元素只有2s、2p軌道，形成配合物時(shí)，配位數(shù)最多不超過4；第二周期元素單鍵鍵能小于第三周期元素單鍵鍵能(kJ/mol-1)E(N-N)=159 E(O-O)=142 E(F-F)=141E(P-P)=209 E(S-S)=264 E(Cl-Cl)=199(1)第二周期元素具有反常性6.3 p區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)第四周期元素由于d區(qū)插入，表現(xiàn)出異樣性。例如：溴酸、高溴酸氧化性均比其他鹵酸 (HClO3，HIO3)、高鹵酸(HClO4，H5IO6)強(qiáng)。(2)第四周期元

22、素具有異樣性6.3 p區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué) K+Ca2+Ga3+Ge4+As5+r/pm 133 99 62 53 47 Rb+Sr2+In3+Sn4+Sb5+r/pm 148 113 81 71 62 Cs+Ba2+Tl3+Pb4+Bi5+r/pm 169 135 95 84 74(3)后面三個(gè)元素性質(zhì)緩慢地遞變d區(qū)、f區(qū)插入6.3 p區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)2.多種氧化態(tài)p區(qū)元素價(jià)電子構(gòu)型：ns2np1-5有多個(gè)價(jià)電子，故可形成多種氧化態(tài)。例：Cl有氧化態(tài)：+1，+3，+5，+7，-1，0同族元素從上到下，低氧化態(tài)化合物比高氧化態(tài)化合物穩(wěn)定，這種現(xiàn)象稱為惰性電子對(duì)效應(yīng)。例：穩(wěn)定性S

23、i()Si()Pb()Pb()電子構(gòu)型Ne3s2NeXe6s2Xe6.3 p區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)穩(wěn)定性增強(qiáng)還原性減弱水溶液酸性增強(qiáng)穩(wěn)定性減弱還原性增強(qiáng)水溶液酸性增強(qiáng)1.氫化物性質(zhì)的遞變規(guī)律二、二、P區(qū)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律區(qū)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律6.3 p區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)以第三周期元素的氟化物為例2.鹵化物性質(zhì)的遞變規(guī)律6.3 p區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)鹵化物水解弱酸+OH-：KF酸+堿式鹽：BiCl3，SnCl2，SbCl3兩種酸：PCl5，SiCl4，AsCl5不水解，不電離：CCl4，CF4，SF66.3 p區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)以第四周期元素的氫氧化物或含氧酸為例KOH

24、Ca(OH)2 Ga(OH)3強(qiáng)堿 強(qiáng)堿 兩性 Ge(OH)4 H3AsO4 H2SeO4 HBrO4 兩性偏酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 強(qiáng)酸酸性增強(qiáng)，堿性減弱可用Pauling規(guī)則來解釋3.氫氧化物和含氧酸性質(zhì)的遞變規(guī)律6.3 p區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)氫氧化物或含氧酸，可記作：HnROm或ROm-n(OH)nm-n：非羥基氧的個(gè)數(shù)Pauling規(guī)則：(定性)含氧酸的酸性隨非羥基氧(m-n)的個(gè)數(shù)增加而增加 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 H5IO6，H2S2O7 H2SO4 6.3 p區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)Pauling規(guī)則半定量：m-n=0 弱酸 (Ka=10-1110-5)m-n=1 中強(qiáng)酸 (Ka=10-410-2)m-n=2 強(qiáng)酸 (Ka=10-1103)m-n=3 最強(qiáng)酸 (Ka 108)6.3 p區(qū)元素概述無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)H3PO3H3PO21O-21O-2 6.3 p區(qū)元素概述