高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練9 鈉、鎂及其化合物（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練9 鈉、鎂及其化合物（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練9 鈉、鎂及其化合物（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)規(guī)范練9　鈉、鎂及其化合物 (時(shí)間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.下列事實(shí)及其解釋不正確的是(　　)。 A.鈉保存在煤油中,是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng),鈉比煤油密度大,煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 B.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深,是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3 D.鈉長(zhǎng)期曝露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3,原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)

2、答案:C 解析:鈉與煤油不反應(yīng),且鈉的密度大于煤油,因此少量鈉保存在煤油中,A項(xiàng)正確;脫脂棉著火,說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2且放出大量的熱,B項(xiàng)正確;NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液顯堿性,HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水解為吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,顏色加深,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉屬于活潑金屬,與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Na2O,Na2O與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH吸收CO2生成Na2CO3,D項(xiàng)正確。 2.有關(guān)堿金屬元素,下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A.單質(zhì)沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高 B.周期表第一列是第ⅠA族元素,又稱堿金屬元素 C.金屬鋰常用于制造鋰電池,

3、這跟它還原性強(qiáng)、密度小有關(guān) D.金屬鋰在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Li2O2 答案:C 解析:堿金屬,從上到下電子層增多,半徑依次增大,金屬鍵依次減弱,熔、沸點(diǎn)依次降低,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;周期表第一列中含氫元素,除氫外的其他金屬為堿金屬,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;電池的負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),而金屬鋰有強(qiáng)還原性,易失電子,質(zhì)量小,常用于制造鋰電池,故C項(xiàng)正確;鋰在空氣中燃燒不能生成過(guò)氧化鋰,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng),既有氣體生成最終又有沉淀生成的是(　　)。 ①金屬鈉投入FeCl3溶液中 ②過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng) ③少量CaO投入過(guò)量的NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入

4、CuSO4溶液中 A.①③ B.③④ C.①④ D.②③ 答案:C 解析:①鈉浮在水面上,與水劇烈反應(yīng)生成H2和NaOH,并放出大量熱,熔化成小球,黃色的溶液變成紅色沉淀,發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3↓,故①既有氣體生成最終又有沉淀生成;②過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl(SO4)2·12H2O+4NaOHKAlO2+14H2O+2Na2SO4,故②中既無(wú)氣體生成最終又無(wú)沉淀生成;③中CaO與NaHCO3溶液反應(yīng)最終生成CaCO3沉淀,無(wú)氣體生成,故③最終只有沉淀生成;④Na2O2與水發(fā)生反應(yīng):2Na2O

5、2+2H2O4NaOH+O2↑,NaOH與CuSO4發(fā)生反應(yīng):2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,故④中既有氣體生成最終又有沉淀生成。 4.一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8 g,將其投入100 g水中,產(chǎn)生0.2 g的H2,則被氧化的鈉是(　　)。 A.9.2 g B.10.6 g C.6.2 g D.4.6 g 答案:D 解析:設(shè)未被氧化的Na為xmol,氧化鈉為ymol,則23x+62y=10.8,x2=0.22,則x=0.2,則y=0.1,即被氧化的鈉的質(zhì)量為0.1×2×23g=4.6g,故D項(xiàng)正確。 5.為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量N

6、aCl),準(zhǔn)確稱量W g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理(除W外)的是(　　)。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)方案 測(cè)量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成100 mL溶液,取10 mL,加入甲基橙,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 消耗鹽酸的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng),生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重的質(zhì)量 C 重量法 樣品放入燒瓶中,置于天平上,加入足量鹽酸 減輕的質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng),氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣 排水體積 答案:A 解析:A項(xiàng),用甲基橙作指示劑,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,根

7、據(jù)消耗HCl的物質(zhì)的量可確定Na2CO3的含量,正確;B項(xiàng),CO2中含有水蒸氣,導(dǎo)致結(jié)果偏大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),CO2揮發(fā)帶出水蒸氣,導(dǎo)致結(jié)果偏大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CO2能溶于水,不能用排水法收集,可用排飽和NaHCO3溶液的方法收集,錯(cuò)誤。 6.(2019河北衡水模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 操作 A 觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下黃豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中 B 檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液 用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水 C 證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng) Na2O2用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中

8、,棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng) D 檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液 用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色 答案:C 解析:A項(xiàng),應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干,燒杯中不能裝滿水,錯(cuò)誤;B項(xiàng),都有白色沉淀產(chǎn)生,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣,如果棉花燃燒說(shuō)明達(dá)到了著火點(diǎn),證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),正確;D項(xiàng),觀察鉀的焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,錯(cuò)誤。 7.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)(3)(4)

9、圖中分別有OAAB,則下列分析與判斷不正確的是(　　)。 A.M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3) B.M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4) C.(2)圖顯示M中c(NaHCO3)

10、O3,圖(3)中OA=AB,說(shuō)明溶質(zhì)只有Na2CO3,正確;圖(2)中OAAB,說(shuō)明含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì),B、D項(xiàng)正確;C項(xiàng),圖(2)中OA2OA時(shí),M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3),錯(cuò)誤。 8.Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用試劑,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。 A.0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1 mol B.將Na2O2粉末加入飽和NaOH溶液中

11、,反應(yīng)后溶液中OH-濃度一定不變 C.等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O溶于等質(zhì)量水中得到的NaOH的物質(zhì)的量濃度相同 D.等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子 答案:B 解析:過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)是自身的氧化還原反應(yīng),所以0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol,故A項(xiàng)正確;隨著Na2O2固體的加入,氫氧化鈉飽和溶液中部分水被反應(yīng)而消耗,飽和溶液析出固體溶質(zhì);如果溶液溫度不變,變化后所得溶液仍為氫氧化鈉的飽和溶液,如果溫度發(fā)生變化,則氫氧根離子濃度發(fā)生變化,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O和Na2O2物質(zhì)的量相等且由方程式可知,Na2O2放

12、在溶液中增加的質(zhì)量為Na2O2中的Na2O部分,由此可知反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量相同,則NaOH的物質(zhì)的量濃度相同,故C項(xiàng)正確;Na2O2與Na2S的摩爾質(zhì)量相等,而且過(guò)氧化鈉中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目之比為2∶1,所以等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子,故D項(xiàng)正確。 9.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下。 鹽鹵Mg(OH)2→MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgCl2Mg 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。 A.在實(shí)驗(yàn)室實(shí)施操作①需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒 B.Mg(OH)2MgCl2的離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2+

13、+2H2O C.操作②是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結(jié)晶 D.操作④陰極和陽(yáng)極產(chǎn)物的質(zhì)量比是24∶71 答案:C 解析:操作①為過(guò)濾,A項(xiàng)正確;Mg(OH)2MgCl2發(fā)生中和反應(yīng),B項(xiàng)正確;由MgCl2溶液獲得氯化鎂晶體不能用加熱蒸干的方法,因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)Mg2+水解,生成的HCl易揮發(fā),導(dǎo)致水解徹底,蒸干后不能得到氯化鎂晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;操作④為電解熔融的氯化鎂,陽(yáng)極得到Cl2,陰極得到金屬M(fèi)g,D項(xiàng)正確。 10.有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置,分別在它們的支管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(如下圖),同時(shí)將兩個(gè)支管中的物質(zhì)

14、全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是(　　)。 A.甲裝置的氣球膨脹速率大 B.若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)≥2 mol·L-1 C.若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)≤1 mol·L-1 D.最終兩溶液中Na+、Cl-的物質(zhì)的量相同 答案:B 解析:碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體的速率比碳酸鈉快,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;若最終兩氣球體積相同,說(shuō)明Na2CO3和NaHCO3均完全反應(yīng),碳酸鈉消耗HCl的物質(zhì)的量是0.02mol,所以c(HCl)≥2mol·L-1,故B項(xiàng)正確;根據(jù)B可知,若最終兩氣球體積不同,碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量小于0.02mol,則一定有c(HCl

15、)<2mol·L-1,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)量守恒,兩溶液中Na+的物質(zhì)的量不相同,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共50分) 11.(16分)Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。 (1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。 ①使酚酞溶液變紅是因?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?紅色褪去的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

16、 ②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)Na2O2有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想,該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。 步驟1:按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品。 步驟2:打開(kāi)K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時(shí)間后,沒(méi)有任何現(xiàn)象。 步驟3:檢驗(yàn)H2的純度后,開(kāi)始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。 步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。 ①添加稀鹽酸的

17、儀器名稱是　　　　　　　;B裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 ②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③設(shè)置裝置D的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ④你得到的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)。 答案:(1)①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉　反應(yīng)生成了H2O2,H2O2具有漂白作用 ②2H2O22H2O+O2↑ (2)①長(zhǎng)頸漏斗　吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體 ②防止空氣與氫氣混合加熱爆炸 ③檢驗(yàn)是否有水生成 ④氫氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)

18、生成氫氧化鈉,Na2O2+H22NaOH 解析:(1)①Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,使酚酞溶液變紅;紅色褪去的原因可能是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有氧化性,能氧化有色物質(zhì);②過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑;(2)①分析裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟可知,盛鹽酸的儀器為長(zhǎng)頸漏斗;B裝置是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體,除去氫氣中的水蒸氣等;②氫氣是可燃性氣體,混有空氣時(shí)點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸,所以驗(yàn)純是防止空氣與氫氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸;③D裝置的作用是檢驗(yàn)是否有水生成;④由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知過(guò)氧化鈉變?yōu)榘咨腆w,硫酸銅不變藍(lán)色證明無(wú)水生成,證明氫氣和過(guò)氧化鈉

19、反應(yīng)生成氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH。 12.(18分)某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。 (1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)

20、論　　　　　　　　　　　　。 ②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　(填字母)。? a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞溶液后,呈紅色 (3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。 ①兩試管中均產(chǎn)生氣體,　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。? ②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說(shuō)法正確的是　　　　(填字母)。? a.裝置Ⅰ的氣球體積較大 b.裝置Ⅱ的氣球體積較大 c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算 答案:(1)2NaH

21、CO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2)①相同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水?、赽c (3)①Ⅰ?、赼c 解析:(1)碳酸鈉穩(wěn)定,受熱難分解,碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,受熱易分解,生成二氧化碳?xì)怏w,故A為碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的CO2氣體通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,生成碳酸鈣沉淀,澄清石灰水變渾濁。 (2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,在相同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水。 ②碳酸鈉溶解過(guò)程放熱,溶液溫度升高,a項(xiàng)錯(cuò)誤,b項(xiàng)正確;碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,滴入酚酞

22、溶液后溶液呈紅色,c項(xiàng)正確。 (3)①將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,同等條件下,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的速率比碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率小,所以Ⅰ的反應(yīng)程度更為劇烈。 ②Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g·mol-1,NaHCO3的摩爾質(zhì)量為84g·mol-1,等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3,NaHCO3物質(zhì)的量較多,生成二氧化碳較多,所以裝置Ⅰ的氣球體積較大,a項(xiàng)正確,b項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,根據(jù)化學(xué)方程

23、式計(jì)算可知鹽酸不足,生成氣體的體積可根據(jù)鹽酸計(jì)算,c項(xiàng)正確,d項(xiàng)錯(cuò)誤。 13.(16分)輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復(fù)合材料的重要添加劑,可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備,其制備流程如下: (1)酸溶時(shí),為了提高酸溶速率可采用的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;提高礦物的浸取率可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　。(各答一條即可)? (2)濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;濾渣Ⅰ的主要成分為　　　　和　　　　(填化學(xué)式)。? (3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8~9的目的是　　　　　　　　

24、　　　　　　　　　　　　,若氨水加的量較多使pH>9,則最終氧化鎂的產(chǎn)量會(huì)　　　　(填“增大”“不變”或“減小”)。? (4)沉鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)流程中“焙燒”操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,樣品應(yīng)放在　　　　(填儀器名稱)中加熱,當(dāng)　　　　　　　　　　　　　　　　　時(shí),說(shuō)明固體樣品已分解完全。? 答案:(1)將菱鎂礦粉碎、適當(dāng)提高酸溶時(shí)的溫度　適當(dāng)延長(zhǎng)酸溶時(shí)間、溶解過(guò)程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等(任寫(xiě)一條) (2)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O　CaSO4　SiO2 (3)使濾液中的Al3+與

25、Fe3+完全沉淀　減小 (4)CO2+2NH3·H2O+Mg2+MgCO3↓+2NH4++H2O (5)坩堝　前后兩次稱量固體的質(zhì)量不變(或前后兩次稱量固體質(zhì)量差小于0.1 g) 解析:(1)酸溶時(shí),為了提高酸溶速率可采用的措施有將菱鎂礦粉碎、適當(dāng)提高酸溶時(shí)的溫度等;提高礦物的浸取率可采取的措施有適當(dāng)延長(zhǎng)酸溶時(shí)間、溶解過(guò)程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等。 (2)濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O;濾渣Ⅰ的主要成分為不溶于濃硫酸的SiO2和生成的微溶物CaSO4。 (3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8~9的目的是使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀,若氨水加的量較多使pH>9,濾渣Ⅱ中含有氫氧化鎂沉淀,則最終氧化鎂的產(chǎn)量會(huì)減小。 (4)沉鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+2NH3·H2O+Mg2+MgCO3↓+2NH4++H2O。 (5)流程中“焙燒”操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,樣品應(yīng)放在坩堝中加熱,當(dāng)前后兩次稱量固體的質(zhì)量不變(或前后兩次稱量固體質(zhì)量差小于0.1g)時(shí),說(shuō)明固體樣品已分解完全。