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1、
最新人教版選修 3 第四節(jié)《離子晶體》學(xué)案四節(jié) 離子晶體
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、認(rèn)識離子晶體中微粒間的堆積方式。
2、從化學(xué)鍵和堆積方式這兩個角度認(rèn)識離子晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度等性質(zhì)的特點(diǎn)。
[復(fù)習(xí) ] 寫出 NaCl 、 CsCl 、 ZnS 的電子式
。
新知要點(diǎn)
一、離子晶體
1、離子晶體的概念
叫離子晶體 ,以
鍵結(jié)合的化合物是離子
化合物 ,離子化合物
在常溫下以
的形式存在。
2、離子晶體的空間構(gòu)型
（ 1） NaCl 型
觀察左圖 ,回
2、答下列問題：
1、 NaCl 晶胞中 Na +
、 Cl-的數(shù)目是多少？其
化學(xué)式表示什么？
2、 在每個 Na +周圍與它最近的且距離相等的
Na +有 個。
（ 2）
NaCl 晶體結(jié)構(gòu)示意圖
3、 CsCl 晶胞中
+
-
CsCl 型
Cs
、 Cl
的數(shù)目是多少？其
化學(xué)式表示什么？
4、在每個 Cs+周圍與它最近的且距離相等的
Cs+有 個。
CsCl 晶體結(jié)構(gòu)示意圖
(3) ZnS 型
個 Zn 2+ ,有
個 S2-。
5、每個晶胞中有
3、
ZnS 的晶體結(jié)構(gòu)示意圖
AB 型離子晶體的基本結(jié)構(gòu)形式對比
晶體類型
晶胞結(jié)構(gòu)
+
-
實(shí)例
r /r
配位數(shù)
NaCl 型
CsCl 型
ZnS 型
1 / 2
二、晶格能
1、晶格能是指 的能量。放出的能量越多 ,晶格能的絕對值越 ,表示離
子鍵越 ,晶體越穩(wěn)定。
2、晶格能與 成正比 ,與 成反比 ,即離子電荷數(shù)越 ,核間距越 ,晶格能
越大。
3、離子鍵的強(qiáng)弱用離子晶體的
4、晶格能來衡量。
晶格能越大 ,離子鍵越 ,離子晶體越 。
4、離子晶體特性
（ 1）離子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),而且隨著離子電荷的增加 ,核間距離的縮短 ,晶格能,熔
點(diǎn) 。
（ 2）離子晶體一般溶于水 , 溶于非極性溶劑。
（ 3）離子晶體在固態(tài)時導(dǎo)電 ,熔融狀態(tài)或在水溶液中導(dǎo)電。
1．在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中 , 有一種化合物叫鈣鈦礦 , 其晶體結(jié)構(gòu)中有代表性的最小單位結(jié)構(gòu)如圖所示試回答：
(1) 在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個 ?
(2) 在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個數(shù)化是多少?
5、
2. 離子晶體熔點(diǎn)高低決定于陰陽離子的核間距離. 晶格能的大小 ,
據(jù)所學(xué)知識 , 判斷 KCl、 NaCl、 CaO、 BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是 （ ）
A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>KCl>NaCl D. CaO>BaO>NaCl>KCl
3. 下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法 , 錯誤的是 （ ）
A. 受外力作用時都易發(fā)生形變而破裂 B. 都含有離子
C. 一般都具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) D. 都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu)
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人教版選修3第四節(jié)《離子晶體》學(xué)案
