高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第1部分 知識(shí)整合 專題3 元素及其化合物 第10講 金屬及其化合物課件

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1、專題三元素及其化合物 第 10講 金 屬 及 其 化 合 物 1 常 見 金 屬 元 素 (如 Na、 Al、 Fe、 Cu等 )(1)了 解 常 見 金 屬 的 活 動(dòng) 順 序 。(2)了 解 常 見 金 屬 及 其 重 要 化 合 物 的 主 要 性 質(zhì) 及 其應(yīng) 用 。(3)了 解 合 金 的 概 念 及 其 重 要 應(yīng) 用 。2 以 上 各 部 分 知 識(shí) 的 綜 合 應(yīng) 用 。高考調(diào)研明確考向考綱要求 1 (2016全 國(guó) 卷 )化 學(xué) 在 生 活 中 有 著 廣 泛 的 應(yīng) 用， 下 列 對(duì) 應(yīng) 關(guān) 系 錯(cuò) 誤 的 是真題導(dǎo)航化 學(xué) 性 質(zhì) 實(shí) 際 應(yīng) 用A Al2(SO4)3和

2、小 蘇 打 反 應(yīng) 泡 沫 滅 火 器 滅 火B(yǎng) 鐵 比 銅 金 屬 性 強(qiáng) FeCl3腐 蝕 Cu刻 制 印 刷 電 路 板C 次 氯 酸 鹽 具 有 氧 化 性 漂 白 粉 漂 白 織 物D HF與 SiO 2反 應(yīng) 氫 氟 酸 在 玻 璃 器 皿 上 刻 蝕 標(biāo) 記 解 析 A項(xiàng) ， Al2(SO4)3與 NaHCO3在 溶 液 中 能 發(fā) 生水 解 相 互 促 進(jìn) 反 應(yīng) ， 生 成 Al(OH)3沉 淀 和 CO2氣 體 ， 能滅 火 。 B項(xiàng) ， 2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2， 只 能 說(shuō) 明還 原 性 Cu強(qiáng) 于 Fe2 ， 無(wú) 法 說(shuō) 明 Fe與 Cu的 金 屬

3、 性 強(qiáng) 弱 。C項(xiàng) ， 次 氯 酸 鹽 具 有 強(qiáng) 氧 化 性 ， 可 以 漂 白 織 物 。 D項(xiàng) ，氫 氟 酸 與 玻 璃 的 主 要 成 分 SiO2反 應(yīng) ， 生 成 SiF4氣 體 和 水， 故 氫 氟 酸 可 以 刻 蝕 玻 璃 。答案 B 答 案 C 3 (2016全 國(guó) 卷 )某 白 色 粉 末 由 兩 種 物 質(zhì) 組 成 ，為 鑒 別 其 成 分 進(jìn) 行 如 下 實(shí) 驗(yàn) ： 取 少 量 樣 品 加 入 足 量 水 仍 有 部 分 固 體 未 溶 解 ； 再加 入 足 量 稀 鹽 酸 ， 有 氣 泡 產(chǎn) 生 ， 固 體 全 部 溶 解 ； 取 少 量 樣 品 加 入 足 量

4、稀 硫 酸 有 氣 泡 產(chǎn) 生 ， 振 蕩 后仍 有 固 體 存 在 。該 白 色 粉 末 可 能 為A NaHCO 3、 Al(OH)3 B AgCl、 NaHCO3C Na2SO3、 BaCO3 D Na2CO3、 CuSO4 解 析 A項(xiàng) 中 ， NaHCO3、 Al(OH)3加 入 足 量 水 中 ，NaHCO3溶 解 ， Al(OH)3不 溶 解 ； 加 入 稀 鹽 酸 ， 固 體 全部 溶 解 ， 且 有 氣 泡 產(chǎn) 生 ； NaHCO3、 Al(OH)3均 能 與H2SO4反 應(yīng) ， 最 后 不 會(huì) 有 固 體 剩 余 。 B項(xiàng) 中 ， NaHCO3溶 于 水 ， AgCl不 溶

5、 于 水 ， 加 入 足 量 稀 鹽 酸 ， AgCl仍 不溶 解 。 C項(xiàng) 中 Na2SO3溶 于 水 ， BaCO3不 溶 于 水 ， BaCO3能 溶 于 稀 鹽 酸 ： BaCO3 2HCl=BaCl2 H2OCO2 ， Na2SO3、 BaCO3均 能 與 稀 H2SO4反 應(yīng) ： Na2SO3 H 2SO4=Na2SO4 SO2H2O、BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2。D項(xiàng)中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。答案 C 解 析 向 集 滿 CO2的 鋁 罐 中 加 入 過(guò) 量 氫 氧 化 鈉 ， 首先 CO2與 氫 氧 化 鈉 反 應(yīng) ， 表 現(xiàn) 為 鋁 罐 變

6、癟 ， 接 著 過(guò) 量 的氫 氧 化 鈉 再 與 鋁 罐 反 應(yīng) ， 因 鋁 罐 表 面 有 氧 化 膜 Al2O3，故 可 發(fā) 生 A、 B、 C的 反 應(yīng) 。答案 D 1 鈉 及 其 化 合 物 之 間 的 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系考點(diǎn)一鈉及其重要化合物核心精講典題演練突破必備 (8)Na2CO3 HCl(不 足 )=NaCl NaHCO3(9)Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3(10)Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH(11)NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O(12)NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O(13)2NaHCO3 Ca(OH)2(不 足

7、)=Na2CO3CaCO3 2H2O(14)NaHCO 3 Ca(OH)2(過(guò) 量 )=CaCO3 NaOH H2O(15)CO2 2NaOH(過(guò) 量 )=Na2CO3 H2O(16)CO2(過(guò) 量 ) NaOH=NaHCO3 1 下 列 關(guān) 于 物 質(zhì) 的 性 質(zhì) 和 應(yīng) 用 的 說(shuō) 法 錯(cuò) 誤 的 是A 小 蘇 打 是 面 包 發(fā) 酵 粉 的 主 要 成 分 之 一B. NaHCO3的 熱 穩(wěn) 定 性 大 于 Na2CO3C Na2O2用 作 呼 吸 面 具 的 供 氧 劑 時(shí) 涉 及 氧 化 還 原反 應(yīng) D Na與 水 作 用 形 成 的 溶 液 能 與 NH4Cl反 應(yīng) 生 成NH3

8、解析碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的差，故B不正確。答 案 B典題沖關(guān) 2 (2016朝 陽(yáng) 一 模 )某 廠 用 Na 除 掉 苯 中 的 水 分 。 某次 生 產(chǎn) 誤 將 甲 苯 當(dāng) 做 苯 投 進(jìn) 反 應(yīng) 釜 中 ， 由 于 甲 苯 中 含 水量 少 ， 最 后 反 應(yīng) 釜 還 殘 留 大 量 的 Na。 下 列 處 理 方 法 更合 理 、 更 安 全 的 是A 打 開 反 應(yīng) 釜 ， 將 Na暴 露 在 空 氣 中 與 氧 氣 反 應(yīng)B 向 反 應(yīng) 釜 通 入 Cl2， Na在 Cl2 中 燃 燒 生 成 NaClC 向 反 應(yīng) 釜 加 大 量 H2O， 通 過(guò) 化 學(xué) 反 應(yīng) “ 除

9、掉 ”金 屬 鈉D 向 反 應(yīng) 釜 滴 加 C 2H5OH， 并 設(shè) 置 放 氣 管 ， 排 出氫 氣 和 熱 量 解 析 A .鈉 暴 露 在 空 氣 中 會(huì) 與 空 氣 中 的 水 和 氧 氣反 應(yīng) ， 但 鈉 與 水 反 應(yīng) 放 出 大 量 熱 ， 當(dāng) 達(dá) 到 物 質(zhì) 的 著 火 點(diǎn)時(shí) ， 甲 苯 燃 燒 ， 引 發(fā) 火 災(zāi) ， 因 此 該 處 理 方 法 不 當(dāng) ， 錯(cuò) 誤。 B.鈉 在 氯 氣 中 燃 燒 會(huì) 放 出 大 量 的 熱 ， 當(dāng) 達(dá) 到 甲 苯 的 著火 點(diǎn) 時(shí) ， 甲 苯 燃 燒 ， 引 發(fā) 火 災(zāi) ， 因 此 該 處 理 方 法 不 當(dāng) ，錯(cuò) 誤 。 C.鈉 與 水

10、反 應(yīng) 放 出 大 量 的 熱 ， 會(huì) 導(dǎo) 致 甲 苯 燃 燒 ，引 發(fā) 火 災(zāi) ， 錯(cuò) 誤 。 D.鈉 與 乙 醇 反 應(yīng) ， 反 應(yīng) 速 度 相 對(duì) 緩 慢， 更 安 全 、 更 合 理 ， 正 確 。答案 D (4)1 mol Na2O2與 CO2、 H2O反 應(yīng) 電 子 轉(zhuǎn) 移 1 mol，但 與 SO2反 應(yīng) 電 子 轉(zhuǎn) 移 2 mol。(5)向 Na2CO3溶 液 中 滴 加 鹽 酸 時(shí) 反 應(yīng) 分 兩 步 進(jìn) 行 ，首 先 生 成 NaHCO3， 然 后 是 NaHCO3與 鹽 酸 反 應(yīng) 生 成CO2。 二 者 滴 加 的 順 序 不 同 ， 產(chǎn) 生 的 現(xiàn) 象 也 不 同 。

11、(6)CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物，可根據(jù)Na和C守恒法確定CO 2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物。 1 鋁 及 其 化 合 物 之 間 的 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系考點(diǎn)二鋁及其重要化合物突破必備 1 (2016青 島 模 擬 )足 量 下 列 物 質(zhì) 與 相 同 質(zhì) 量 的 鋁反 應(yīng) ， 放 出 氫 氣 且 消 耗 溶 質(zhì) 物 質(zhì) 的 量 最 少 的 是A 氫 氧 化 鈉 溶 液 B 稀 硫 酸C 鹽 酸 D 稀 硝 酸典題沖關(guān)題 組 一 考 查 物 質(zhì) 的 性 質(zhì) 和 應(yīng) 用 解 析 A項(xiàng) ， 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2 1 mol

12、Al消 耗 1 mol NaOH； B項(xiàng) ， 2Al3H2SO4 =Al2(SO4)3 3H2 1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C項(xiàng)，2Al6HCl=2AlCl33H2 1 mol Al消耗3 mol HCl；D項(xiàng)，Al和稀硝酸反應(yīng)不放H2，綜上所述，符合題意的是A項(xiàng)。答案 A 2 下 列 關(guān) 于 物 質(zhì) 的 性 質(zhì) 和 應(yīng) 用 的 說(shuō) 法 正 確 的 是A 鋁 罐 可 久 盛 食 醋B 明 礬 能 水 解 生 成 Al(OH)3膠 體 ， 可 用 作 凈 水 劑C 向 NaAlO2溶 液 中 滴 加 NaHCO3溶 液 ， 有 沉 淀 和氣 體 生 成D 硫 酸 鋁 溶 液

13、中 加 入 過(guò) 量 氨 水 ： Al3 3OH=Al(OH)3 解 析 鋁 與 乙 酸 能 發(fā) 生 反 應(yīng) ， A不 正 確 ； NaAlO2溶液 中 滴 加 NaHCO3溶 液 ， 有 沉 淀 生 成 但 無(wú) 氣 體 生 成 ， C不 正 確 ； 一 水 合 氨 是 弱 電 解 質(zhì) ， 不 能 拆 寫 成 離 子 形 式 ，D不 正 確 。答案 B 誤 區(qū) 警 示 鋁 及 其 化 合 物 的 認(rèn) 識(shí) 誤 區(qū)(1)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜。(2)Al(OH)3不溶于氨水，實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來(lái)制備Al(OH)3。 (5)并 不 是 Al與 所 有 金

14、屬 氧 化 物 均 能 組 成 鋁 熱 劑 ，該 金 屬 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 的 金 屬 活 潑 性 應(yīng) 比 鋁 弱 。 引 發(fā) 鋁 熱 反應(yīng) 的 操 作 是 高 考 實(shí) 驗(yàn) 考 查 的 熱 點(diǎn) ， 具 體 操 作 是 先 鋪 一 層KClO3， 然 后 插 上 鎂 條 ， 最 后 點(diǎn) 燃 鎂 條 。 3 將 鹽 酸 溶 液 逐 滴 滴 入 NaOH、 NaAlO2、 Na2CO3的 混 合 溶 液 中 ， 下 列 圖 像 能 正 確 表 示 溶 液 中 反 應(yīng) 的 是題 組 二 Al(OH)3圖 像 分 析 與 計(jì) 算 的 全 面 考 查 答 案 C 4 向 含 Al2(SO4)3和 AlC

15、l3的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 1 molL 1Ba(OH)2溶 液 至 過(guò) 量 ， 加 入 Ba(OH)2溶 液 的 體 積和 所 得 沉 淀 的 物 質(zhì) 的 量 的 關(guān) 系 如 圖 ， 下 列 說(shuō) 法 不 正 確 的是 答 案 D 方 法 技 巧鋁 鹽 與 強(qiáng) 堿 溶 液 反 應(yīng) 圖 像 題 解 題 流 程 1 鐵 及 其 化 合 物 之 間 的 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系考點(diǎn)三鐵及其重要化合物突破必備 (7)3Fe 8HNO3(稀 )=3Fe(NO3)2 2NO 4H2O(鐵 過(guò) 量 )(8)Fe CuSO4=Cu FeSO4(9)2FeCl3 Fe=3FeCl2(10)FeO 2HCl

16、=FeCl2 H2O(11)Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O(12)Fe3O4 8HCl=2FeCl3 FeCl2 4H2O(13)3FeO 10HNO 3(稀 )=3Fe(NO3)3 NO 5H2O (14)3Fe3O4 28HNO3(稀 )=9Fe(NO3)3 NO 14H2O(15)Fe(OH)2 2HCl=FeCl2 2H2O(16)Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O(17)3Fe(OH)2 10HNO3(稀 )=3Fe(NO3)3 NO 8H2O(18)2Fe(OH)3 6HI=2FeI2 I2 6H2O(19)4Fe(OH) 2 O2 2H2O=4Fe(OH

17、)3(20)FeCl2 2NaOH=Fe(OH)2 2NaCl(21)2FeCl2 Cl2=2FeCl3 1 等 質(zhì) 量 的 下 列 物 質(zhì) 與 足 量 稀 硝 酸 反 應(yīng) ， 放 出 NO物 質(zhì) 的 量 最 多 的 是A FeO B. Fe2O3C. FeSO4 D Fe3O4 解 析 根 據(jù) 化 學(xué) 式 可 算 出 四 種 物 質(zhì) 中 2價(jià) Fe含 量大 的 是 FeO， 所 以 等 質(zhì) 量 的 四 種 物 質(zhì) 與 足 量 稀 硝 酸 反 應(yīng)， 放 出 NO的 物 質(zhì) 的 量 最 多 的 是 FeO， A正 確 。答案 A典題沖關(guān)題 組 一 考 查 物 質(zhì) 的 性 質(zhì) 和 應(yīng) 用 2 下

18、列 關(guān) 于 物 質(zhì) 的 性 質(zhì) 和 應(yīng) 用 的 說(shuō) 法 正 確 的 是A 濃 鹽 酸 與 鐵 屑 的 反 應(yīng) ： 2Fe 6H =2Fe3 3H2 B 將 水 蒸 氣 通 過(guò) 灼 熱 的 鐵 粉 ， 粉 末 變 成 紅 色 ， 說(shuō)明 鐵 與 水 在 高 溫 下 發(fā) 生 反 應(yīng)C 因 為 Fe3 有 強(qiáng) 氧 化 性 ， 所 以 FeCl3溶 液 可 用 于回 收 廢 舊 電 路 板 中 的 銅D Fe與 稀 HNO 3、 稀 H2SO4反 應(yīng) 均 有 氣 泡 產(chǎn) 生 ，說(shuō) 明 Fe與 兩 種 酸 均 發(fā) 生 置 換 反 應(yīng) 解 析 濃 鹽 酸 與 鐵 屑 反 應(yīng) 生 成 Fe2 ， A不 正 確

19、 ； 水蒸 氣 與 灼 熱 的 鐵 粉 反 應(yīng) 生 成 黑 色 的 四 氧 化 三 鐵 ， B不 正確 ； Fe與 稀 HNO3反 應(yīng) 不 屬 于 置 換 反 應(yīng) ， D不 正 確 。答案 C 誤 區(qū) 警 示 鐵 及 其 化 合 物 的 認(rèn) 識(shí) 誤 區(qū)(1)Fe與 O2、 H2O(g)反 應(yīng) 的 產(chǎn) 物 都 是 Fe3O4而 不 是Fe2O3；Fe在 Cl2中 燃 燒 ， 無(wú) 論 Cl2過(guò) 量 還 是 不 足 均 生 成FeCl3。(2)常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。(3)Fe 3必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH=7時(shí)，F(xiàn)e3幾乎完全水解生成Fe(OH

20、)3沉淀。 (4)向 Fe2 溶 液 中 加 入 硝 酸 、 KMnO4溶 液 、 氯 水 等具 有 氧 化 性 的 物 質(zhì) 時(shí) ， 溶 液 會(huì) 出 現(xiàn) 淺 綠 色 棕 黃 色 的 顏色 變 化 ， 該 現(xiàn) 象 可 用 于 Fe2 的 初 步 檢 驗(yàn) 。(5)Fe3的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。 3 下 列 圖 示 中 能 較 長(zhǎng) 時(shí) 間 看 到 Fe(OH)2白 色 沉 淀

21、的有 _。題 組 二 物 質(zhì) 制 備 探 究 型 解 析 Fe(OH)2是 一 種 白 色 沉 淀 ， 在 空 氣 中 或 含 有氧 氣 的 水 溶 液 中 很 容 易 被 氧 化 變 色 ， 因 此 難 以 觀 察 到 它的 本 來(lái) 顏 色 。 要 制 備 純 凈 穩(wěn) 定 的 Fe(OH)2， 需 要 隔 絕 空氣 ： 圖 中 裝 置 中 油 脂 的 作 用 是 防 止 空 氣 中 的 O2進(jìn) 入 硫酸 亞 鐵 溶 液 中 。 裝 置 、 、 、 ： 其 原 理 都 是 利 用鐵 和 稀 硫 酸 現(xiàn) 制 FeSO4， 并 用 產(chǎn) 生 的 H2趕 走 試 管 和 溶 液中 的 氧 氣 ， 但

22、其 裝 置 的 設(shè) 計(jì) 卻 有 區(qū) 別 。 裝 置 ： 陽(yáng) 極 反應(yīng) 式 為 Fe 2e =Fe2 ， 陰 極 反 應(yīng) 式 為 2H 2e=H 2，H來(lái)源于水的電離，因此總反應(yīng)為Fe2H2O=Fe(OH)2H2，產(chǎn)生的H2有利于趕走溶液中的氧氣，液面上的汽油使溶液與空氣隔開。答案 、 、 、 、 、 4 用 下 列 方 法 可 制 得 白 色 的 Fe(OH)2沉 淀 ： 用 不 含F(xiàn)e3 的 FeSO4溶 液 與 用 不 含 O2的 蒸 餾 水 配 制 的 NaOH溶液 反 應(yīng) 制 備 。(1)用 硫 酸 亞 鐵 晶 體 配 制 上 述 FeSO4溶 液 時(shí) 還 需 加 入_。(2)除 去

23、蒸 餾 水 中 溶 解 的 O2常 采 用 _的 方 法 。(3)生 成 白 色 Fe(OH)2沉 淀 的 操 作 是 用 長(zhǎng) 滴 管 吸 取 不含 O 2的 NaOH溶 液 ， 插 入 FeSO4溶 液 液 面 下 ， 再 擠 出NaOH溶 液 。 這 樣 操 作 的 理 由 是 _ _。 解 析 (1)Fe2 易 水 解 ， 要 加 入 稀 硫 酸 防 止 其 水 解； Fe2 易 被 空 氣 中 的 O2氧 化 ， 要 加 Fe粉 防 止 Fe2 被 氧化 。 (2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2較少。答案 (1)稀 硫 酸 、 鐵 屑 (2)煮 沸(3)避 免

24、 生 成 的 Fe(OH)2沉 淀 接 觸 O2 歸 納 總 結(jié) 成 功 制 備 Fe(OH)2的 關(guān) 鍵由于Fe(OH)2具 有 很 強(qiáng) 的 還 原 性 ， 易 被 氧 化 為Fe(OH)3， 在 實(shí) 驗(yàn) 室 中 制 備 Fe(OH)2， 并 使 Fe(OH)2長(zhǎng) 時(shí)間 保 持 白 色 沉 淀 狀 態(tài) ， 成 為 物 質(zhì) 制 備 實(shí) 驗(yàn) 探 究 的 熱 點(diǎn) 。制 備 原 理 ： Fe22OH=Fe(OH)2成功關(guān)鍵：溶液中不含F(xiàn)e3和O2等氧化性物質(zhì)。制備過(guò)程中，保證生成的Fe(OH) 2在密閉的隔絕空氣的體系中。 1 銅 及 其 化 合 物 之 間 的 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系考點(diǎn)四銅及其重要化合物

25、突破必備 1 (2016臨 沂 模 擬 )A、 B、 C是 所 學(xué) 過(guò) 的 三 種 單 質(zhì)， A、 B、 C及 其 他 物 質(zhì) 之 間 的 反 應(yīng) 關(guān) 系 如 圖 所 示 ， 其中 B、 D、 E、 F的 水 溶 液 呈 酸 性 。 若 D CE F且常 溫 下 只 有 B為 氣 態(tài) ， 則 A、 B、 C分 別 為典題沖關(guān) A Fe、 Cl2、 Cu B Fe、 Cl2、 H2C Cu、 Cl2、 Fe D Fe、 Cl2、 Mg解析 B單質(zhì)水溶液呈酸性，且常溫下為氣態(tài)，則B為Cl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出，A、B、C、D、E、 F分別 為 Fe、 Cl2、 Cu、 FeCl3、 CuCl2、

26、FeCl2。答 案 A 2 某 研 究 小 組 通 過(guò) 實(shí) 驗(yàn) 探 究 Cu及 其 化 合 物 的 性 質(zhì)， 下 列 操 作 正 確 且 能 達(dá) 到 目 的 的 是A 將 銅 絲 插 入 濃 硫 酸 中 加 熱 ， 反 應(yīng) 后 把 水 加 入 反應(yīng) 器 中 ， 觀 察 硫 酸 銅 溶 液 的 顏 色B 常 溫 下 將 銅 絲 伸 入 盛 滿 氯 氣 的 集 氣 瓶 中 ， 觀 察CuCl2的 生 成C 將 CuCl2溶 液 在 蒸 發(fā) 皿 中 加 熱 蒸 干 ， 得 到 無(wú) 水CuCl 2固 體D 將 表 面 有 銅 綠 Cu 2 (OH)2 CO3 的 銅 器 放 入 鹽 酸 中浸 泡 ，

27、除 去 銅 綠 解 析 A項(xiàng) 正 確 的 操 作 應(yīng) 該 將 銅 絲 插 入 濃 硫 酸 中 加熱 ， 反 應(yīng) 后 取 一 定 量 的 反 應(yīng) 液 加 入 盛 有 水 的 燒 杯 中 ； B中 應(yīng) 該 用 紅 熱 的 銅 絲 ； Cu2 水 解 ， 加 熱 CuCl2溶 液 不 能得 到 CuCl2固 體 ， C錯(cuò) 誤 ； 銅 綠 溶 于 鹽 酸 而 銅 不 溶 于 鹽酸 ， 故 可 用 鹽 酸 除 去 銅 器 表 面 的 銅 綠 ， D正 確 。答 案 D 誤 區(qū) 警 示 銅 及 其 化 合 物 的 認(rèn) 識(shí) 誤 區(qū)(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO， 而 是 銅綠 Cu 2 (OH)2

28、 CO3 。(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。(3)Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H 2SO4，Cu繼續(xù)溶解。 1 金 屬 材 料 的 分 類考點(diǎn)五金屬材料和金屬冶煉突破必備 2 金 屬 的 冶 煉 方 法(1)金 屬 冶 煉 與 金 屬 活 動(dòng) 性 的 關(guān) 系(2)特 別 注 意 電 解 法 冶 煉 活 潑 金 屬 使 用 的 是 熔 融 的 金 屬 鹽 或 金屬 氧 化 物 ， 不 是 鹽 溶 液 。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au電 解 法 熱

29、還 原 法 加 熱 分 解 法 物 理 方 法 鈉 、 鎂 的 冶 煉 是 電 解 熔 融 的 NaCl、 MgCl2， 鋁 的冶 煉 是 電 解 加 了 冰 晶 石 的 熔 融 Al2O3， 不 是 電 解 熔 融AlCl3， 因 為 AlCl3是 共 價(jià) 化 合 物 ， 熔 融 態(tài) 不 導(dǎo) 電 。 在 金 屬 活 動(dòng) 性 順 序 表 中 ， 雖 然 前 面 的 金 屬 能 夠 將后 面 的 金 屬 從 其 化 合 物 中 置 換 出 來(lái) ， 但 不 一 定 是 從 其 鹽溶 液 中 置 換 ， 例 如 Na由 于 活 潑 性 太 強(qiáng) ， 不 能 從 CuCl2溶液 中 置 換 出 Cu，

30、但 是 可 以 在 其 熔 融 狀 態(tài) 下 置 換 出 銅 。 在 高 爐 煉 鐵 中 ， 加 入 的 還 原 劑 是 焦 炭 ， 但 真 正 作還 原 劑 的 是 CO。 1 (2016蘭 州 模 擬 )人 們 習(xí) 慣 上 把 金 、 銀 、 銅 、 鐵、 錫 五 種 金 屬 統(tǒng) 稱 為 “ 五 金 ” 。 在 “ 五 金 ” 順 序 中 ， 把一 種 金 屬 的 位 置 向 后 移 一 位 ， 正 好 符 合 某 化 學(xué) 規(guī) 律 。 這種 金 屬 和 該 化 學(xué) 規(guī) 律 是A 鐵 、 金 屬 活 動(dòng) 性 順 序 表B 金 、 質(zhì) 量 守 恒 定 律C 銀 、 元 素 周 期 律 D 銅 、

31、 金 屬 密 度 順 序 表典題沖關(guān) 解 析 金 、 銀 、 銅 、 鐵 、 錫 五 種 金 屬 的 金 屬 活 動(dòng) 性順 序 由 弱 到 強(qiáng) 的 順 序 為 ： 金 、 銀 、 銅 、 錫 、 鐵 ， 故 A項(xiàng)正 確 。答案 A 2 (2016德 州 模 擬 )下 列 制 備 金 屬 單 質(zhì) 的 方 法 或 原理 正 確 的 是A 在 高 溫 條 件 下 ， 用 H2還 原 MgO制 備 單 質(zhì) MgB 在 通 電 條 件 下 ， 電 解 熔 融 Al2O3制 備 單 質(zhì) AlC 在 通 電 條 件 下 ， 電 解 飽 和 食 鹽 水 制 備 單 質(zhì) NaD 加 強(qiáng) 熱 ， 使 CuO在 高 溫 條 件 下 分 解 制 備 單 質(zhì) Cu解 析 制 備 單 質(zhì) Mg應(yīng) 該 用 電 解 熔 融 MgCl2的 方 法； 制 備 單 質(zhì) Na采 用 電 解 熔 融 NaCl的 方 法 ； 制 備 單 質(zhì) Cu用 熱 還 原 法 。答案 B