高中化學人教版必修2同步練習 第4章 化學與自然資源的開發(fā)利用 第1節(jié) 第2課時 海水資源的開發(fā)利用

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1、 第四章　第一節(jié)　第2課時 一、選擇題 1．下列不能作為海水淡化方法的是(　　) A．蒸餾法 B．電滲析法 C．離子交換法 D．過濾法 答案：D 點撥：大量的鹽分都溶解在海水中，過濾法不能達到海水淡化的目的。 2．下列海洋資源中，屬于可再生資源的是(　　) A．海洋潮汐能 B．海底多金屬結核礦 C．海濱砂礦 D．海水化學資源 答案：A 點撥：海洋潮汐能是可再生資源，金屬結核礦、砂礦、海水化學資源屬于不可再生資源。 3．海洋是非常巨大的資源寶庫，以下有關海洋資源開發(fā)利用的說法，不正確的是(　　) A．海洋約占地球上總水量的97%，水儲量達1.3109億噸，故人

2、類不存在缺水問題 B．海水資源的利用包括水資源的利用和化學資源的利用，兩者可以綜合進行 C．海水中除H2O外，還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多種元素的化學資源 D．由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮有大量無機物和有機物 答案：A 點撥：海洋中的水，由于成分復雜，含鹽量高，無法直接使用。人類面臨的有限的淡水資源日益減少；由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮有大量無機物和有機物；海水資源的利用包括水資源的利用和化學資源的利用，兩者可以綜合進行；海水中除H2O外，還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多種元素的化學資源。 4．(2013重

3、慶高一檢測)從海水中可以提取溴，主要反應之一為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列有關說法中正確的是(　　) A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑 C．該反應屬于復分解反應 D．氯氣氧化性比溴單質(zhì)強 答案：D 點撥：A項錯誤，溴離子只具有還原性；B項錯誤，氯氣是氧化劑；C項錯誤，該反應為置換反應；據(jù)氧化還原反應“以強制弱”的原理，D項正確。 5．(2013臨沂高一檢測)(雙選)鑒別Cl－、Br－、I－三種離子，宜選用的試劑是(　　) A．溴水和淀粉溶液 B．AgNO3溶液和稀硝酸 C．氯水和CCl4溶液 D．氯水和碘化鉀淀粉溶液 答案：BC 點撥：A項只能檢

4、驗出碘離子；Cl－、Br－、I－三種離子分別與AgNO3溶液和稀硝酸反應產(chǎn)生白色沉淀、淡黃色沉淀、黃色沉淀，可用于三種離子的檢驗；加入氯水和CCl4溶液后，溶液分層，下層是橙紅色的其原溶液中含溴離子，下層是紫色的其原溶液中含碘離子，無明顯現(xiàn)象的其原溶液中含氯離子；D項只能檢驗碘離子。 6．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是(　　) 答案：D 點撥：灼燒海帶應用坩堝，A項錯誤；過濾時應用玻璃棒引流，B項錯誤；苯的密度比水的小，萃取了單質(zhì)碘的苯層在上層，應從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤。 7．(2014試題調(diào)研)從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的左右。已知溴水呈橙色，

5、將SO2氣體通入溴水時，可以使溴水褪色。則下列有關敘述中正確的是(　　) A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性 B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性 C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進行萃取 D．SO2是形成酸雨的唯一污染物 答案：B 點撥：因為SO2具有較強的還原性，而溴單質(zhì)具有較強的氧化性，將SO2氣體通入溴水時，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取劑(從溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主要由SO2導致)和硝酸酸雨(主要由NO和NO2導致)兩種。 8．高分子分離膜可以讓某些物質(zhì)有選擇地通過而將物

6、質(zhì)分離，下列應用不屬于高分子分離膜的應用范圍的是(　　) A．分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分 B．食品工業(yè)中，濃縮天然果汁，乳制品加工和釀酒 C．將化學能轉換成電能，將熱能轉換成電能 D．海水的淡化 答案：C 點撥：分離物質(zhì)用高分子膜的有海水淡化，廢水處理、食品加工、電解飽和食鹽水。但在發(fā)電過程中無論是化學能還是熱能轉化為電能時，都不用高分子膜。 9．若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是(　　) A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化 B．利用太陽能使海水蒸餾淡化 C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水 D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子 答案

7、：A 點撥：明礬凈水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些懸浮物，并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化。利用太陽能使海水蒸餾淡化，是有研究價值的一種淡化途徑。海水緩慢凝固后可結成冰，在這個過程中可以除去海水中的離子而淡化。將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應用的海水淡化方法。 10．已知MgO、MgCl2的熔點分別為2 800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂正確的方法是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg C．海水

8、Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 答案：D 點撥：工業(yè)上提取鎂除從理論上可行外還要考慮設備、原料、成本等問題。從理論上看A項中使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一種不溶性堿，加熱熔融時會發(fā)生分解，因此不可行；B項中得不到MgCl2；C項中電解MgO時，由于MgO的熔點很高，耗能大，所以經(jīng)濟效益差。 二、非選擇題 11．(2013沈陽高一檢測)工業(yè)上從海水中提溴，實驗室中從海帶中提碘的過程中發(fā)生的離子反應方程式有：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，2H＋＋2I－＋H2

9、O2===I2＋2H2O。 回答下列問題： (1)根據(jù)所給出的反應，判斷Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性強弱，可以明確得出的結論是________、________。 (2)將適量溴水加入氟化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)將適量碘水加入氯化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 _____

10、___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)Cl2＞Br2＞SO2　H2O2＞I2 (2)無明顯現(xiàn)象 (3)無明顯現(xiàn)象 點撥：理解題意，根據(jù)所給出的反應，明確得出的結論。根據(jù)氧化性強弱的規(guī)律：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則有氧化性強弱關系：Cl2＞Br2＞SO2，H2O2＞I2。 因為氟氣比氯氣的氧化性還強，故將適量溴水加入氟化鈉溶液中不發(fā)生反

11、應，無明顯現(xiàn)象；同樣，碘比氯氣的氧化性弱，故將碘水加入到氯化鈉溶液也不發(fā)生反應，無明顯現(xiàn)象。 12．海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖： (1)步驟①反應的離子方程式是________________________________________， 步驟③反應的化學方程式是__________________________________________。 (2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是________。 A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O (3)步驟③中氧化劑是________，若反應中生

12、成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。 (4)根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是________。 答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr (2)A、B、C　(3)Br2　1　(4)Cl2＞Br2＞SO2 點撥：(1)讀懂流程圖，可以寫出2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)只從理論上考慮，NaOH具有強堿性，能吸收Br2，F(xiàn)e2＋、SO具有還原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度較小，不能充分吸收。(

13、3)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，該反應中氧化劑為Br2，還原劑為SO2，反應中每生成2 mol HBr，則消耗1 mol SO2。(4)最后再向含HBr的溶液中通入適量Cl2，蒸餾得到Br2。經(jīng)過上述反應過程知氧化性由強到弱的順序為：Cl2＞Br2＞SO2。 13．某同學為了驗證海帶中含有碘元素，擬進行如下實驗，請完成相關問題。 (1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中不會用到的實驗儀器有________(填代號)。 A．試管 B．瓷坩堝　C．坩堝鉗 D．鐵三腳架 E．泥三角　F．酒精燈　G．燒杯　H．量筒 (2)第2步：I－溶液的獲

14、取。操作是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)。 A．濃硫酸 B．新制氯水 C．酸性KMnO4溶液 D．H2O2 理由是__________________________________________________________。 (4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，

15、滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含有碘元素。 答案：(1)AGH　(2)將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾　(3)D　雙氧水又稱“綠色氧化劑”，其參加氧化還原反應時還原產(chǎn)物為H2O，無污染且不引入新的雜質(zhì) 點撥：本題給出實驗任務和步驟，考查對實驗原理的理解以及如何選擇儀器、試劑等有關實驗能力。解答本題時要結合化學實驗基本操作中有關分離、提純操作要求，弄清每步操作的目的才能正確解答。 (1)先分析灼燒固體物質(zhì)所用的儀器有哪些，然后再選出不會用到哪些儀器。(2)海帶灼燒后的灰燼中含有可溶性碘鹽和難溶固體物質(zhì)。要得到含有I－的溶液，須將灰燼充分溶解，并過濾以除去殘渣。(3)濃硫酸、新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2均能將I－氧化為I2。前三者會引入新雜質(zhì)，而H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，無其他物質(zhì)生成，所以氧化劑最好選用H2O2。 所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究edu