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1、藺應忠文山州一中,1,第二章 堿金屬,第二節(jié) 鈉的化合物,藺應忠文山州一中,2,119,通常使用的滅火器是由于反應產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳氣體。而今天我們卻要用水和二氧化碳來點火。,藺應忠文山州一中,3,教學目標,1、使學生掌握過氧化鈉的性質(zhì) 2、使學生掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和鑒別方法 3、使學生掌握鈉的重要化合物的用途 4、初步掌握差量法的計算,藺應忠文山州一中,4,第二節(jié) 鈉的化合物,一、過氧化鈉 Na2O2,1、顏色、狀態(tài)：淡黃色，固體,2、過氧化鈉的電子式：,3、過氧化鈉的化學性質(zhì)：,與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,與CO2反應：,,2Na2O2
2、+2 CO2=2Na2CO3+O2,藺應忠文山州一中,5,3、應用：用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的 來源。,補充實驗：在盛有少量酚酞試液的試管中加入過 氧化鈉粉末，振蕩。,現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，溶液顏色先變紅，后褪色。,說明：過氧化鈉具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥桿、羽毛等。過氧化鈉的漂白性實際上是基于它的強氧化性。,藺應忠文山州一中,6,堿性氧化物,,過氧化物,,白色固體,,淡黃色固體,,2價,,1價,,常溫下緩慢氧化 4Na + O2 = 2Na2O,,加熱或點燃金屬鈉 點燃 2Na + O2 === Na2O2,,不穩(wěn)定,可繼續(xù)氧化,,比Na2O穩(wěn)定,,Na2O +
3、H2O = 2NaOH,,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,,Na2O + CO2 = Na2CO3,,2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2,,Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O,,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + H2O+ O2,,Na2O + SO2 = Na2SO3,,2Na2O2 + 2SO2 =2 Na2SO3 + O2 Na2O2 + SO2 = Na2SO4,,隔絕空氣，密封保存,,隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存,,制NaOH等,用途較少,,氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑,,,藺應忠文山州一中,7,練習,1.
4、向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（ ） A溶液仍為紫色 B溶液最終變?yōu)樗{色 C最終溶液褪色，而無其它現(xiàn)象 D溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色 2、估計下列溶液中質(zhì)量分數(shù)最大的是（ ） A.4.6gNa投入45.4g水中 B.6.2gNa2O投入43.8g水中 C.7.8g Na2O2 投入42.2g水中 D.8gNaOH投入42g水中,D,C,藺應忠文山州一中,8,3.下列離子方程式正確的是（ ） A鈉與水反應： Na2H2ONa2OHH2 B過氧化鈉與水反應： 2Na2O22H2O4Na4OHO2 C氧化鈉與鹽酸：O22HH2O D小蘇打
5、與稀硫酸： CO322HCO2H2O,B,藺應忠文山州一中,9,硫酸鈉,硫酸鈉：俗名芒硝。 Na2SO410H2O,,藺應忠文山州一中,10,碳酸鈉：俗名純堿。又名蘇打。 Na2CO410H2O 碳酸鈉是重要的工業(yè)原料，用于玻璃工業(yè)、冶金工業(yè)、造紙等。 全世界年消耗量大約是三千萬噸。,二、碳酸鈉與碳酸氫鈉,藺應忠文山州一中,11,碳酸氫鈉：俗名小蘇打 NaHCO3 顏色狀態(tài)： 粉未狀晶體、白色。 易溶于水,藺應忠文山州一中,12,均為白色固體,均易溶于水,（碳酸鈉溶解度較大）,藺應忠文山州一中,13,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2,有無色氣體產(chǎn)生,有
6、無色氣體產(chǎn)生,NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2 ,（反應較劇烈）,CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ,HCO3- + H+ = H2O + CO2 ,藺應忠文山州一中,14,現(xiàn)象：,開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生無色氣體。,反應：,Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,思考：,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ,把碳酸鈉溶液滴入稀 鹽酸中，現(xiàn)象是否相同？為什么？,因鹽酸過量，馬上有氣泡產(chǎn)生。,藺應忠文山州一中,15,現(xiàn)象：,碳酸鈉受熱沒有變化。,反應：,結(jié)論：,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +
7、 CO2,熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,,碳酸氫鈉受熱，試管壁有無色 液滴，放出無色氣體，該氣體使 石灰水變渾濁。,藺應忠文山州一中,16,碳酸鈉及碳酸氫鈉的鑒別:,加熱法 NaHCO3 分解且能產(chǎn)生CO2 Na2CO3不分解,沉淀法 如滴加 BaCl2 . CaCl2 NaHCO3 不沉淀 Na2CO3沉淀,與酸反應速率比較 NaHCO3 較快 Na2CO3 較慢,藺應忠文山州一中,17,Na2CO3和NaHCO3混合物的分離：,(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3 ,NaHCO3 + NaOH = Na2C
8、O3 + H2O,（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ,Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,（l）Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3 ,用加熱法,滴加適量的 NaOH溶液,通入過量 CO2氣體,藺應忠文山州一中,18,CO2與 NaOH溶液反應產(chǎn)物的判斷：,CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O,CO2+NaOH === NaHCO3, 1:2時:, 1:1時:,問題:若CO2和NaOH的物質(zhì)的量為：2:3,3:5,8:13,x:y時,生成的產(chǎn)物怎樣確定？,藺應忠文山州一中,19,碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較,白色粉末 細小白色晶體,純堿、蘇打
9、 小蘇打,106 84,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,,制玻璃、肥皂等 發(fā)酵粉、胃藥等,藺應忠文山州一中,20,學習差量法時應注意:,（1）認真回顧下列計算題的基本解法---將10克的鐵釘放入到一定量的硫酸銅溶液中,使其充分反應后將鐵釘取出,干燥后稱其質(zhì)量變?yōu)?0.8克,求生成的銅的質(zhì)量.,（2）認真研究下列例題的解題過程,正確理解差量與其它物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系,并能正確運用差量進行計算.,方法指引,藺應忠文山州一中,21,168,,62,62,106,固
10、體減輕,例1、某同學做NaHCO3受熱分解實驗,稱取16.8g NaHCO3加熱一段時間后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水(足量)變渾濁了,于是停止加熱,冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為13.7g,請你分析NaHCO3是否完全分解?澄清石灰水中生成沉淀多少克?,16.8g-13.7g=3.1g,x,解:設參加反應的NaHCO3質(zhì)量為x,解得:x=8.4g, ,答:沒有完全分解,生成沉淀5克,藺應忠文山州一中,22,練習一,將A克NaHCO3加熱,使其分解到一定程度后,稱得剩余固體的質(zhì)量為B克,求NaHCO3分解的百分率,(8400(A-B)/31A)%,藺應忠文山州一中,23,練習二,將100克Na2CO3和Na
11、HCO3的混合物加熱,使其中NaHCO3完全分解,剩余固體的質(zhì)量為84.5克,求混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).,58%,藺應忠文山州一中,24,練習三,將a克的CO2和N2的混合氣體通過足量的Na2O2,收集剩余的氣體其質(zhì)量為b克,求混合氣體中CO2的質(zhì)量分數(shù).,11(a-b)/7a,藺應忠文山州一中,25,1.可以用來判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實驗方法是（ ） A加熱時有無色氣體放出 B滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生 C將固體溶于水，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 D將固體溶于水，滴加澄清石灰水時有白色沉淀產(chǎn)生,C,練習五,藺應忠文山州一中,26,2、下列物質(zhì)置于空氣中因發(fā)生非氧化還原反應而變質(zhì)的是（ ） A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3 3、CO2和O2的混合氣體多次通過裝有Na2O2的干燥管后，體積減小到原來的4/5（條件相同時測定），則原混合氣體中CO2和O2的體積比為（ ） A.4 ：1 B.3 ：2 C.1 ：1 D.2 ：3 4、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ） A.生成白色沉淀 B.生成紅褐色沉淀 C.有氣泡產(chǎn)生 D.無變化,BC,B,D,藺應忠文山州一中,27,謝謝大家！,
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