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1、1、說明構成原子的粒子有哪幾種？ 2、它們是怎樣構成原子的？ 3、為什么整個原子不顯電性？,三種，質子、中子和核外電子。,質子和中子構成原子核居于原子中心，核外電子圍繞 原子核，在核外很大的空間內做高速運動，構成原子。,因為原子核所帶的電量與核外電子的電量相等， 但電性相反，因此整個原子不顯電性。,課前復習:,,,原子序數,,,2、原子結構示意圖：,核電荷數,電子層,該電子層上 的電子數,原子核,核外電子是分層排布的,第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。,2,(2)最外層不超過 個電子。,8,8,電子總是先占據能量較低的電子層，由里向外依次排布。,原子核外電子排布規(guī)律：,
2、想一想：,畫出某原子結構示意圖的思路：,1、原子序數核電荷數畫出原子核,2、核電荷數核外電子數,核外電子排布規(guī)律,,,畫出核外電子排布,例：鈉原子結構示意圖,,2,,1,8,,,,,,+11,請你畫出1-18號元素的原子結構示意圖：,,,金屬元素：最外層電子數4個,易失去電子；達到穩(wěn)定結構,【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？,非金屬元素：最外層電子數4個，易得到電子；達到穩(wěn)定結構,稀有氣體：最外層電子數等于8個（He2個）。（穩(wěn)定結構）,鈉原子（Na）,鈉離子（ Na+ ）,氯原子（Cl ）,氯離子（ Cl- ）,陽離子,陰離子,鎂原子（Mg）,鎂離子（Mg2+ ),陽離子,硫原子（
3、S）,陰離子,硫離子（ S2- ）,離子：帶有電荷的原子或原子團。,3、離子的表示方法：,離子結構圖,離子符號,Na+,Cl-,離子符號的書寫：先寫元素符號，電荷數標注在元素符號的右上角（先寫數字后寫“、-”號,如數字為“1”省略不寫）。,,1、概念：,帶電的原子或原子團，如S2、SO42-。,2、離子的形成：,原子,陰離子( - ),陽離子( + ),小結：離子的形成,陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如： O2 、S2、 F 、Cl、 陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,離子帶的電荷數等于該原子（或原子團）失去或得到電子的數目。,練習：,1、寫出
4、下列離子符號： 鎂離子 1個鋁離子 氫離子 硫離子 氧離子 2個氯離子 鉀離子 鈣離子,2下列微粒結構示意圖中表示鈉原子的是,3分子、原子、離子都是構成物質的微粒，下列物質由陰、陽離子構成的是 A干冰 B黃金 C金剛石 D氯化鉀,4在H2O、OH一、H、H+ 四種微粒中，屬于分子的是 （ ） AOH一 BH CH2O DH+,,氯原子結構示意圖為 ，圓圈代表 ， +17代表 ，弧線表示 ，7表示 ， 在化學反應中，易 電子，成為Cl-，其結構
5、 示意圖為 ，Cl與Cl-屬于同種元素是因為 ， Cl與Cl-性質不同，是因 為 。,原子核,核電荷數,電子層,最外層 電子數,得1個,質子數相同,最外層電子數不同,,,請思考如下問題,Na變成Na有哪些變化？Cl變成Cl-有哪些變化？,1、最外層電子數一定 。 2、核電荷數或質子數一定 。 3、電子層 。 4、元素種類 。 5、化學性質 。,改變,不變,可能改變,不變,改變,離子符號的意義,表示某種離子,Mg2+---鎂離子,右上角的數字表式每個離子帶多少個單位的
6、電荷,Mg2+---每個鎂離子帶兩個單位的正電荷,練習：說出下列符號中的數字的含義 Al3+ O2- Zn2+,離子符號前加數字只表示離子的個數,3Ca2+ 表示三個鈣離子,,2Mg2+,表示2個鎂離子,表示每個鎂離子帶2個 單位的正電荷,寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子 符號并畫出它們的結構示意圖。,,Al3+ Mg2+ O2- Cl-,,根據下列原子或離子結構示意圖填空。,1,+11,8,2,A B C D,（1）電子層排布相同的是 。 （2）屬于同種元素的是 。 （3）屬于金屬元素的是 。 （4）屬于稀有
7、氣體元素的是 。 （5）屬于陰離子的是 ， 其離子符號是 。,B、C,A、B,D,C,B,F-,,原子中：質子數=電子數（原子不帶電）,陽離子中：質子數電子數（帶正電） 陰離子中：質子數<電子數（帶負電）,小結：原子和離子的聯系和區(qū)別,,1、元素的化學性質主要由（ ）決定。 2、金屬元素的原子最外層電子一般（ ），在化學反應中，容易（ ）電子。 3、非金屬元素的原子最外層電子一般( ），在化學反應中，容易（ ）電子。 4、稀有氣體元素的原子最外層電子為( ），在化學反應中，化學性質（ ）。,決定元素的種類。是區(qū)分不同元素的依據。 決定著
8、元素的化學性質。,核電荷數（或質子數）,最外層上的電子數,原子團：作為一個整體參加反應的原子集團，又叫根。,熟記常見的離子：,一組：氫離子（H+） 鉀離子（ K+ ） 鈉離子（ Na+ ） 二組：鈣離子（ Ca2+ ）鎂離子（ Mg2+ ） 三組：鋁離子（Al3+） 四組：氯離子（ Cl- ）氧離子（ O2- ） 氟離子（F-） 硫離子（S2-） 五組：硫酸根離子 SO42 - 碳酸根離子 CO32 - 硝酸根離子 NO3- 氫氧根離子 OH 銨根離子 NH4 +,下列微粒的性質與質子數、電子數、中子數、電子層數、最外層電子數等有關，請你用它們填空,元素種類_____________； 元素分類______________； 相對原子質量_____________； 元素的化學性質___________； 離子所帶電荷____________；,質子數,最外層電子數,質子數、中子數,最外層電子數,最外層電子數,
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