河南省信陽市二高2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)提升訓(xùn)練（含解析）新人教版必修1

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1、從實(shí)驗(yàn)到化學(xué) 1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ） A．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA B．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA C．常溫下，1L 1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA 2．VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋mg，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 3．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不可行的是（ ） A．加足量稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鐵粉

2、 B．在一定條件下利用氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3 C．用稀鹽酸和硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中Cl— D．用氫氧化鈉溶液和濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中的NH4+ 4．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c mol·L－1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（ ） A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.無法確定 5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

3、B．18g水所含的電子數(shù)目為NA C．在常溫常壓下11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5NA D．在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA 6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ） A．密度比為16:11 B．體積比為16:11 C．密度比為11:16 D．體積比為1:1 7．下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是（ ） A．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl的固體混合物 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C．用酒精把碘水中的碘萃取出來 D．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中是否含有CO2 8．在一定溫度和壓

4、強(qiáng)下，3體積X2氣體與1體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（ ） A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 9．由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是（　 ） A.29:8:1 B.21:1:14 C.13:8:29 　 D.26:6:17 10．與50 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（ ） A．50mL 0.2mol/L的NaC

5、l溶液 B．100mL 0.1mol/L的NaCl溶液 C．25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液 11．一定量的鋅與100mL18.5mol?L﹣1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L﹣1．則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（　?。? A． 1：2 B． 2：1 C． 1：4 D． 4：1 12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分

6、子數(shù)為0.25NA B．1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為30NA C．58.5g氯化鈉可以構(gòu)成NA個(gè)氯化鈉晶胞 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA 13．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol—1，下列敘述正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023 B．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023 C．0.1 L 3 mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023 D．常溫常壓下，18.0 g重水（D2O）所含的電子數(shù)

7、約為10×6.02×1023 14．已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b g，若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對分子質(zhì)量為（ ） A. B. C. D. 15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A．常溫常壓下，16 g 由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NA B．2 g 2H216O含有的共用電子對數(shù)目為0.2NA C．常溫常壓下，11.2L H2中含有的電子數(shù)為NA D．3 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 16．設(shè)NA

8、表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ） A．常溫、常壓下，22.4升N2所含的分子數(shù)小于NA個(gè) B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023 C．32 g S8（）單質(zhì)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)約為0.7×6.02×1023 17．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； (2)第二份加足量

9、NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol； (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是(　　) ①K＋一定存在 ②100 mL溶液中含0.01 mol CO32— ③Cl－可能存在 ④Ba2＋一定不存在 ⑤Mg2＋可能存在 A．③④⑤ B．①③④ C．①② D．③④ 18．下列敘述正確的是（ ） A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g B．與V LCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L C．所含原子數(shù)相等的C

10、O與CO2的密度之比為7∶11 D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22 19．Ⅰ.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。 A、萃取分液法 B、滲析 C、結(jié)晶法 D、分液法 E、蒸餾法 F、過濾法 （1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物 （2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀 （3）分離水和苯的混合物 （4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶 。 Ⅱ.（1）指出下圖裝置

11、中A、B的名稱 A B （2）分液操作中用到的主要儀器是 。 20．某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，使氫氣平緩地通過裝有金屬鈣的硬質(zhì)玻璃管制取氫化鈣，并分析產(chǎn)品的成分及純度。 （1）試管A的作用有 ； 。 （2）請將下列制備氫化鈣的操作步驟補(bǔ)充完整： ①打開活塞K通入H2； ② ； ③點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)； ④反應(yīng)結(jié)束

12、后， ； ⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物。 （3）經(jīng)分析，產(chǎn)品中只含鈣、氫兩種元素。取少量產(chǎn)品，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，滴入一滴酚酞試液，溶液變紅。反應(yīng)的化學(xué)方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、 。 （4）取2.30 g產(chǎn)品溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，用0.2500 mol/L 鹽酸滴定；三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗鹽酸22.00 mL。 ①配制溶液所用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、

13、 ； ②判斷滴定終點(diǎn)的方法是 ； ③產(chǎn)品中兩種成分物質(zhì)的量之比為 。 21． 5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________________________產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CO2)=_____________________ 22．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32

14、－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化： 根據(jù)以上信息，請回答下列問題： （1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定還含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是： 。 （2）沉淀E的化學(xué)式為 。 （3）反應(yīng)①、②、③、④中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號） （4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式：

15、 。 參考答案 1．C 【解析】 2．D 【解析】n(Fe3＋)=m/56 mol n(SO)= 3m/112 mol C(SO)= mol/L故先D 3．C 【解析】 試題分析：A、銅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，可以除去，正確；B、氯氣與鐵反應(yīng)只生成氯化鐵，正確；C、鹽酸中也含有氯離子，所以不能用鹽酸和硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中的氯離子，錯(cuò)誤；D、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說明原溶液中含有銨根離子，正確，答案選C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜試劑的選擇，離子的檢驗(yàn) 4．C 【解析】 試題分析：質(zhì)量

16、分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的NaCl溶液，設(shè)密度是ρ1，所以c=質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為2c mol?L-1的NaCl溶液，設(shè)密度是ρ2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w%，所以2c=,整理得氯化鈉的密度小于水的密度，濃度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w%＜2a%．答案選C. 考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5．D 【解析】 試題分析：A、24克鎂為1摩爾，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，不選A；B、18克水為1摩爾，含有10摩爾電子，不選B；C、常溫常壓下11.2升二氧化硫的物質(zhì)的量不是0.5摩爾，不選C；D、32克氧氣為1摩爾，含有2摩爾原子，正確，選D。 考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù) 6．A

17、【解析】 試題分析：在相同條件下，氣體的密度之比等于相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，A正確；在質(zhì)量相等的條件下，二者的體積之比是摩爾質(zhì)量之比的反比，因此是11:16，選項(xiàng)B、C、D都是錯(cuò)誤的，答案選A。 考點(diǎn)：考查阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)判斷 點(diǎn)評：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。 7．D

18、【解析】 試題分析：過濾是分離可溶性和難溶物質(zhì)，CaCl2和NaCl都是可溶性物質(zhì)，不能用過濾的方法分離，A錯(cuò)；“用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4”，引入Cl—雜質(zhì)，B錯(cuò)；酒精與碘水互溶不能做萃取劑，C錯(cuò)，選D。 考點(diǎn)：物質(zhì)的分離和除雜。 8．C 【解析】 試題分析：設(shè)該化合物化學(xué)式為XaYb，由阿伏加德羅定律知3X2+Y2＝2XaYb，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得：6＝2a，a＝3，2b＝2，b＝1，即生成物為X3Y． 考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律，質(zhì)量守恒定律。 9．C 【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，即混合氣的平均相對分子質(zhì)量

19、是28。而氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量也是28，只要滿足CO2和氫氣的平均摩爾質(zhì)量是28g/mol即可。要滿足平均相對分子質(zhì)量是28，則CO2和氫氣的體積之比是，所以正確的答案選C。 10．A 【解析】 試題分析：0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L。A、氯化鈉中鈉離子的濃度是0.2mol/L，正確；B、0.1mol/L的NaCl溶液中鈉離子的濃度是0.1mol/L，錯(cuò)誤；C、25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液中鈉離子的濃度是0.4mol/L,錯(cuò)誤；D、0.5mol/L的Na2CO3溶液中鈉離子的濃度是1.0mol/L,錯(cuò)誤，答案選A。 考

20、點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的計(jì)算 11．C 【解析】 試題分析：鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成氣體為SO2和H2的混合物，物質(zhì)的量為=1.5mol，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）剩=×1L×0.1mol/L=0.05mol， 消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）消耗=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算 解：n（H2SO4）濃=0.1L×18.5mol/L=1.85mol， 剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）剩=

21、×1L×0.1mol/L=0.05mol， 消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）消耗=1.85mol﹣0.05mol=1.8mol， 鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑， 生成氣體為SO2和H2的混合物，物質(zhì)的量為=1.5mol， 設(shè)混合物氣體中含有xmolSO2，ymolH2， Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O 2xmol xmol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ymol ymol 則有： 解之得：

22、所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.3：1.2=1：4 考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，本題注意以下幾點(diǎn)：①濃硫酸與鋅反應(yīng)生成SO2，②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，與鋅反應(yīng)生成H2，③根據(jù)反應(yīng)的方程式利用守恒的方法列式計(jì)算 12．D 【解析】 13．B 【解析】A錯(cuò)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲苯不是氣體；B正確；C錯(cuò)，0.1 L 3 mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目小于0.3×6.02×1023；D錯(cuò)，18.0 g重水的物質(zhì)的量小于1mol，所以所含的電子數(shù)小于10×6.02×1023 14．A 【解析】因?yàn)橐粋€(gè)N2O

23、3分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b g，所以一個(gè)氧原子的質(zhì)量為g，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為g，則NO2的相對分子質(zhì)量為= 15．C 【解析】A項(xiàng)可看作16 g氧原子，為1mol，含電子數(shù)為8NA，正確；B項(xiàng)2 g 2H216O為0.1mol含有的共用電子對數(shù)目為0.2NA正確；C項(xiàng)常溫常壓下，11.2L H2的物質(zhì)的量＜0.5mol，含有的電子數(shù)小于NA，錯(cuò)；D項(xiàng)由3 NO2+H2O=NO+2HNO3知正確。 16． BD 【解析】 本題考查阿伏加德羅常數(shù)。常溫、常壓下，22.4升N2的物質(zhì)的量小于1mol，A選項(xiàng)正確；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，此

24、反應(yīng)生成1mol O2，轉(zhuǎn)移電子為2mol，則生成11.2 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)S8分子中有8個(gè)S—S鍵，則32gS8的物質(zhì)的量為0.125mol，含有的S—S鍵為1mol，C選項(xiàng)正確；一個(gè)乙烷分子中有1個(gè)非極性鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.1NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 17．B 【解析】由(2)知含有NH4+ 0.04 mol，由(3)知含有CO32— 0.02 mol，含有SO42— 0.01 mol，所以不含有Mg2＋和Ba2＋，根據(jù)溶液呈電中性K＋至少含有0.02 mol，而Cl－是否存在無法判斷。 點(diǎn)撥：本題考查離子的檢驗(yàn)

25、，考查考生對離子檢驗(yàn)的判斷能力。難度中等。 18．A 【解析】 試題分析：28gCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO2的質(zhì)量是44g，故A項(xiàng)正確；氣體體積受外界條件溫度、壓強(qiáng)影響較大，故應(yīng)用氣體體積必須要說明條件，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；所含原子數(shù)相等的CO與CO2的質(zhì)量之比=42:44=21:22，但由于沒有外界條件，故體積不能求，故密度之比不能求，故C、D均錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：物質(zhì)的量應(yīng)用計(jì)算。 19．Ⅰ.（1）F （2） C （3） D （4） E Ⅱ.（1）A 蒸餾燒瓶B 冷凝管 ；（2） 分液漏斗 【解析】 試題分析：Ⅰ.（1）飽和食鹽水和沙子為固體與液

26、體不互溶的混合物，可用過濾的方法分離，選F；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，則利用冷卻結(jié)晶法可分離，選C；（3）水和苯分層，利用分液漏斗分液即可，選D；（4）四氯化碳和甲苯互溶且屬于沸點(diǎn)不同的液體，所以可以采用蒸餾的方法分離，選E； Ⅱ. （1）圖裝置是蒸餾裝置，A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器是冷凝管；（2）分液操作中用到的主要儀器是分液漏斗。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純和除雜。 20．（1）防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管（1分）；便于觀察H2流速（1分） （2）②收集氣體并檢驗(yàn)其純度（2分） ④熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通H2并關(guān)閉活塞K（

27、3分） （3）Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑（2分） （4）①500 mL容量瓶（1分）②最后一滴鹽酸，整個(gè)溶液由紅色變?yōu)闊o色（1分） ③1:10（3分） 【解析】 試題分析：（1）鈣易被氧化，因此試管A的作用可以防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管。又因?yàn)闅錃獠蝗苡谒?，所以可以通過觀察A試管中的氣泡來控制反應(yīng)速率，即另一個(gè)作用是便于觀察H2流速。 （2）由于要防止空氣氧化金屬鈣，且氫氣是可溶性氣體，所以實(shí)驗(yàn)前要利用氫氣排盡裝置中的空氣，同樣反應(yīng)結(jié)束后需要再通入氫氣，因此正確的操作是①打開活塞K通入H2；②收集氣體并檢驗(yàn)其純度； ③點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；④反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待

28、反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通H2并關(guān)閉活塞K；⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物。 （3）由于反應(yīng)中鈣可能過量，而鈣是活潑的金屬，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，所以另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。 （4）取2.30 g產(chǎn)品溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，用0.2500 mol/L 鹽酸滴定；三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗鹽酸22.00 mL。 ①配制溶液所用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶； ②堿能使酚酞試液顯紅色，酸不能使酚酞試液變色，所以判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)加入最后一滴鹽酸時(shí)，整個(gè)溶液由紅色

29、變?yōu)闊o色； ③消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.022L×0.25mol/L＝0.0055mol，所以2.30g產(chǎn)品能產(chǎn)生氯化鈣的物質(zhì)的量是。設(shè)產(chǎn)品中鈣和氫化鈣的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則x＋y＝0.055、40x+42y＝2.3，解得x＝0.005、y＝0.05，所以產(chǎn)品中兩種成分物質(zhì)的量之比為1:10。 考點(diǎn)：考查氫化鈣制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究 21．5 mol/L 1.12 L （每空3分，單位不對，扣1分） 【解析】5.3g碳酸鈉的物質(zhì)的量是5.3g÷106g/mol＝0.05mol。根據(jù)方程式可知，消耗1mol碳酸鈉的同時(shí)必然消耗2mol氯化氫，所以參加反應(yīng)的

30、氯化氫的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol，因此元素的濃度是0.1mol÷0.02L＝5mol/L。生成CO2的物質(zhì)的量是0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。 22．⑴Fe2＋；Fe3＋；取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則證明含有Fe3＋，若不變紅，則表明不含F(xiàn)e3＋。⑵Fe(OH)3；⑶②③④；⑷3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O 【解析】 試題分析：某強(qiáng)酸性溶液X中一定含有大量的含有H＋，由于H+與SiO32－、CO32－會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，所以不含SiO32－、CO32－；

31、取該溶液向其中加入過量的Ba(NO3)2溶液，會產(chǎn)生沉淀C，證明含有SO42－；則由于Ba2＋與SO42－會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，確定不含Ba2＋；向溶液B中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生的氣體D，該氣體是氨氣，則原溶液中含有NH4＋；同時(shí)還產(chǎn)生沉淀E，該沉淀能夠被HCl溶解，則原溶液中還應(yīng)該含有能夠與OH-產(chǎn)生沉淀的金屬陽離子，而且在原加入過量的Ba(NO3)2溶液時(shí)產(chǎn)生氣體A，由于硝酸有強(qiáng)氧化性，說明在溶液中含有還原性微粒，所以在原溶液中含有Fe2＋，由于原溶液顯酸性，在含有Fe2＋和H+時(shí)，NO3－不能存在；向所得的溶液中通入過量的CO2氣體，又產(chǎn)生沉淀H，則證明在原溶液中含Al3＋。

32、（1）根據(jù)上述所述可知：在原溶液中一定含有H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－、Fe2＋，一定不含有的離子是Ba2＋、SiO32－、CO32－、NO3－，可能存在的離子是Fe3＋。若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則證明含有Fe3＋，若不變紅，則表明不含F(xiàn)e3＋。（2）由于硝酸把Fe2＋氧化為Fe3＋，所以沉淀E是Fe(OH)3；（3）在反應(yīng)①、②、③、④中，只有①是氧化還原反應(yīng)，所以不屬于氧化還原反應(yīng)的是②、③、④，（4）根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒可得步驟①中生成氣體A的離子方程式是3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O。 考點(diǎn)：考查離子存在的鑒定、離子的共存、離子的檢驗(yàn)方法、離子方程式的書寫的知識。