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1、課題4 化學式與化合價
第3課時 化學式的有關計算
知識點1 計算相對分子質量
1.下列相對分子質量計算正確的是( )
A.NO2:相對分子質量=14×16×2=448
B.2NH3:相對分子質量=2×14+1×3=31
C.O2:相對分子質量=16×2=32 g
D.Ca(OH)2:相對分子質量=40+(16+1)×2=74
2.已知X2O2的相對分子質量為78,則X2CO3的相對分子質量為( )
A.23 B.98
C.100 D.106
知識點2 計算化合物中元素的質量比
3.偏二甲肼(C2H8N2)是火箭推進器的常用燃料,偏二甲肼中碳元
2、素、氫元素、氮元素的最簡質量比是( )
A.1∶4∶1 B.6∶2∶7
C.12∶1∶14 D.12∶1∶28
4.已知X、Y兩種元素的相對原子質量比為3∶4,在它們組成的某化合物中,X、Y兩種元素的質量比為3∶8,則該化合物的化學式為( )
A.X3Y2 B.X2Y3
C.XY2 D.X2Y
知識點3 計算化合物中某元素的質量分數
5.螢石的主要成分氟化鈣(CaF2)中鈣元素的質量分數為( )
A.40% B.48.7%
C.51.3% D.67.8%
6.下列物質中,鐵元素的質量分數最高的是( )
A.FeO B.Fe(
3、OH)3
C.Fe2O3 D.Fe3O4
7.瑞德西韋(C27H35N6O8P)能有效抑制新型冠狀病毒。下列有關瑞德西韋的說法正確的是( )
A.瑞德西韋屬于氧化物
B.瑞德西韋由五種元素組成
C.瑞德西韋相對分子質量為602 g
D.瑞德西韋中含有35個氫原子
8.下列對幾種物質的敘述正確的是( )
A.甲醛(CH2O)分子由碳原子和水分子構成
B.乙烯(C2H4)中碳元素的質量分數約為85.7%
C.丙烷(C3H8)由3個碳元素、8個氫元素組成
D.乙醇(C2H6O)中C、H、O的質量比為2∶6∶1
9.硫酸亞鐵(FeSO4)可用于治療缺
4、鐵性貧血。某貧血患者每天需要補充1.4 g鐵元素,則該病人需要服用的藥物中應含硫酸亞鐵的質量是(假設鐵元素僅由硫酸亞鐵提供)( )
A.3.8 g B.6.95 g
C.10 g D.3.18 g
10.某牙膏的部分標簽如圖所示,下列說法正確的是( )
【主要活性成分】單氟磷酸鈉
( Na2PO3F )
【摩擦劑】碳酸鈣
【香型】清爽薄荷
【氟含量】 0.14%
【凈含量】200 g
A.單氟磷酸鈉的相對分子質量為200
B.單氟磷酸鈉中氟元素的質量分數最低
C.每支該牙膏中含有0.28 g單氟磷酸鈉
D.單氟磷酸鈉中Na與O的質量比為2∶3
5、
11.食醋是廚房中常用的調味品,其主要成分是乙酸,乙酸分子的模型如圖所示(其中“”代表碳原子,“”代表氫原子,“”代表氧原子)。下列說法不正確的是( )
A.乙酸是一種化合物
B.乙酸的相對分子質量為60
C.乙酸中碳元素的質量分數為60%
D.乙酸分子中碳原子、氫原子和氧原子的個數比為1∶2∶1
12.在哈爾濱市農業(yè)科研院實驗室里,用一定量的尿素[CO(NH2)2]和碳酸鉀(K2CO3)的固體混合物配制無土栽培營養(yǎng)液。已知固體混合物中鉀元素的質量分數為39%,則固體混合物中尿素的質量分數為( )
A.28% B.31%
C.60% D.69%
6、13.下列說法不正確的是( )
A.含相等質量鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為30∶29
B.氯化氫和水的氣體混合物10.9 g,其中含氧元素3.2 g,該混合物中氯元素的質量為7.1 g
C.某硝酸銨(NH4NO3)樣品,測得含氮量為37%,該樣品中可能含有雜質NH4HCO3
D.在某種氮的氧化物中,若氮元素與氧元素的質量比為7∶20,則該氧化物的化學式為N2O5
14.蛋白質在人體胃腸內與水反應,最終生成氨基酸被人體吸收,丙氨酸(C3H7O2N)就是其中的一種。請計算:
(1)丙氨酸的相對分子質量;
(2)丙氨酸中氮元素的質量分數(計算結果精確到0.1%);
7、
(3)每100 g合格奶粉中含蛋白質約18 g,蛋白質中氮元素的平均質量分數約為16%?，F(xiàn)測得某奶粉每100 g中含有氮元素的質量為2 g,通過計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉(寫出計算步驟)。
15.下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據此表回答下列問題:
配料表
食用鹽、碘酸鉀
含碘量
20～40 mg/kg
保質期
18個月
食用方法
待食物烹調好后再放入碘鹽,勿長時間燉炒
貯藏指南
避熱、避光、密封、防潮
(1)已知碘酸鉀的化學式為KIO3,試計算:
①碘酸鉀中碘元素(I)的化合價: 。?
②碘酸鉀中碘
8、元素的質量分數: (結果保留至0.1%)。?
(2)由食用方法和貯藏指南可以推測碘酸鉀的性質之一是 。?
(3)某1000 g加碘鹽中含20 mg碘。
①這里的“碘”是指 (填字母序號)。?
A.碘單質 B.碘元素
C.碘原子 D.碘分子
②已知成人每天約需要0.15 mg碘,假設這些碘全部是從該加碘鹽中攝取的,則成人每天需要食用該加碘鹽多少克(寫出計算步驟)?
16.工業(yè)上,煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。已知Ca與C的元素質量比是5∶1,則該
9、混合物中Ca與O的元素質量比是( )
A.15∶16 B.15∶14
C.5∶4 D.15∶8
17.中國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)和研制青蒿素(C15H22O5) 而榮獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎,受到世界的高度關注。青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物,據此信息回答:
(1)青蒿素的相對分子質量為 。?
(2)青蒿素中碳、氫、氧元素的質量比為 。?
(3)青蒿素中氧元素的質量分數是 (計算結果精確到0.1%)。?
(4)青蒿素的研制成功,體現(xiàn)了化學在提高人類生活質量方面的重要作用是 。?
10、
課題4 化學式與化合價
第3課時 化學式的有關計算
知識點1 計算相對分子質量
1.下列相對分子質量計算正確的是( D )
A.NO2:相對分子質量=14×16×2=448
B.2NH3:相對分子質量=2×14+1×3=31
C.O2:相對分子質量=16×2=32 g
D.Ca(OH)2:相對分子質量=40+(16+1)×2=74
2.已知X2O2的相對分子質量為78,則X2CO3的相對分子質量為( D )
A.23 B.98
C.100 D.106
知識點2 計算化合物中元素的質量比
3.偏二甲肼(C2H8N2)是火箭推
11、進器的常用燃料,偏二甲肼中碳元素、氫元素、氮元素的最簡質量比是( B )
A.1∶4∶1 B.6∶2∶7
C.12∶1∶14 D.12∶1∶28
4.已知X、Y兩種元素的相對原子質量比為3∶4,在它們組成的某化合物中,X、Y兩種元素的質量比為3∶8,則該化合物的化學式為( C )
A.X3Y2 B.X2Y3
C.XY2 D.X2Y
知識點3 計算化合物中某元素的質量分數
5.螢石的主要成分氟化鈣(CaF2)中鈣元素的質量分數為( C )
A.40% B.48.7%
C.51.3% D.67.8%
6.下列物質中,鐵元素的質量分數最高的是( A
12、 )
A.FeO B.Fe(OH)3
C.Fe2O3 D.Fe3O4
7.瑞德西韋(C27H35N6O8P)能有效抑制新型冠狀病毒。下列有關瑞德西韋的說法正確的是( B )
A.瑞德西韋屬于氧化物
B.瑞德西韋由五種元素組成
C.瑞德西韋相對分子質量為602 g
D.瑞德西韋中含有35個氫原子
8.下列對幾種物質的敘述正確的是( B )
A.甲醛(CH2O)分子由碳原子和水分子構成
B.乙烯(C2H4)中碳元素的質量分數約為85.7%
C.丙烷(C3H8)由3個碳元素、8個氫元素組成
D.乙醇(C2H6O)中C、H、O的質量比為2∶6∶1
9.硫
13、酸亞鐵(FeSO4)可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需要補充1.4 g鐵元素,則該病人需要服用的藥物中應含硫酸亞鐵的質量是(假設鐵元素僅由硫酸亞鐵提供)( A )
A.3.8 g B.6.95 g
C.10 g D.3.18 g
10.某牙膏的部分標簽如圖所示,下列說法正確的是( B )
【主要活性成分】單氟磷酸鈉
( Na2PO3F )
【摩擦劑】碳酸鈣
【香型】清爽薄荷
【氟含量】 0.14%
【凈含量】200 g
A.單氟磷酸鈉的相對分子質量為200
B.單氟磷酸鈉中氟元素的質量分數最低
C.每支該牙膏中含有0.28 g單氟磷酸鈉
D.單氟磷
14、酸鈉中Na與O的質量比為2∶3
11.食醋是廚房中常用的調味品,其主要成分是乙酸,乙酸分子的模型如圖所示(其中“”代表碳原子,“”代表氫原子,“”代表氧原子)。下列說法不正確的是( C )
A.乙酸是一種化合物
B.乙酸的相對分子質量為60
C.乙酸中碳元素的質量分數為60%
D.乙酸分子中碳原子、氫原子和氧原子的個數比為1∶2∶1
12.在哈爾濱市農業(yè)科研院實驗室里,用一定量的尿素[CO(NH2)2]和碳酸鉀(K2CO3)的固體混合物配制無土栽培營養(yǎng)液。已知固體混合物中鉀元素的質量分數為39%,則固體混合物中尿素的質量分數為( B )
A.28% B.31%
15、
C.60% D.69%
13.下列說法不正確的是( C )
A.含相等質量鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為30∶29
B.氯化氫和水的氣體混合物10.9 g,其中含氧元素3.2 g,該混合物中氯元素的質量為7.1 g
C.某硝酸銨(NH4NO3)樣品,測得含氮量為37%,該樣品中可能含有雜質NH4HCO3
D.在某種氮的氧化物中,若氮元素與氧元素的質量比為7∶20,則該氧化物的化學式為N2O5
14.蛋白質在人體胃腸內與水反應,最終生成氨基酸被人體吸收,丙氨酸(C3H7O2N)就是其中的一種。請計算:
(1)丙氨酸的相對分子質量;
(2)丙氨酸中氮元素的質量分
16、數(計算結果精確到0.1%);
(3)每100 g合格奶粉中含蛋白質約18 g,蛋白質中氮元素的平均質量分數約為16%?，F(xiàn)測得某奶粉每100 g中含有氮元素的質量為2 g,通過計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉(寫出計算步驟)。
解:(1)丙氨酸的相對分子質量=(12×3)+(1×7)+(16×2)+14=89
(2)丙氨酸中氮元素的質量分數=1489×100%≈15.7%
(3)每100 g合格奶粉中含氮元素的質量=18 g×16%=2.88 g>2 g,故該奶粉不合格。
15.下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據此表回答下列問題:
配料表
食用鹽、碘
17、酸鉀
含碘量
20～40 mg/kg
保質期
18個月
食用方法
待食物烹調好后再放入碘鹽,勿長時間燉炒
貯藏指南
避熱、避光、密封、防潮
(1)已知碘酸鉀的化學式為KIO3,試計算:
①碘酸鉀中碘元素(I)的化合價: +5 。?
②碘酸鉀中碘元素的質量分數: 59.3% (結果保留至0.1%)。?
(2)由食用方法和貯藏指南可以推測碘酸鉀的性質之一是 受熱易分解(合理即可) 。?
(3)某1000 g加碘鹽中含20 mg碘。
①這里的“碘”是指 B (填字母序號)。?
A.碘單質 B.碘元素
C.碘原子 D.碘分子
②已知成人每天約需要0.15 mg碘,假設
18、這些碘全部是從該加碘鹽中攝取的,則成人每天需要食用該加碘鹽多少克(寫出計算步驟)?
解:0.15 mg÷20 mg1000 g=7.5 g
答:成人每天需要食用該加碘鹽7.5 g。
16.工業(yè)上,煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。已知Ca與C的元素質量比是5∶1,則該混合物中Ca與O的元素質量比是( B )
A.15∶16 B.15∶14
C.5∶4 D.15∶8
17.中國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)和研制青蒿素(C15H22O5) 而榮獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎,受到世界的高度關注。青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物,據此信息回答:
(1)青蒿素的相對分子質量為 282 。?
(2)青蒿素中碳、氫、氧元素的質量比為 90∶11∶40 。?
(3)青蒿素中氧元素的質量分數是 28.4% (計算結果精確到0.1%)。?
(4)青蒿素的研制成功,體現(xiàn)了化學在提高人類生活質量方面的重要作用是 利用化學合成藥物,抑制細菌和病毒,保障人體健康(合理即可) 。?
第四單元課題4化學式與化合價第3課時 化學式的有關計算同步練習【含答案】
