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1、第二講 鋁及其重要化合物一、選擇題1Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是 ()A三者對應的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al解析A項，Al2O3為兩性氧化物；B項，Cu在空氣中的CO2和H2O(g)的作用下與O2反應生成Cu2(OH)2CO3；C項，三種鹽均為強酸弱堿鹽，加熱時都水解，且生成易揮發(fā)的HCl，隨著水分和HCl的揮發(fā)，蒸干時都得到金屬氧化物和其氫氧化物的混合物；D項，電解AlCl3溶液陰極上的
2、產(chǎn)物為H2和Al(OH)3。答案C2將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則 ()A反應過程中得到6.72 L的氣體(標況)B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g的沉淀D最終得到的溶液中c(NaCl)0.15 molL1解析由題n(Na2O2)0.2 mol，n(Al)0.2 mol，發(fā)生反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知生成氣體0.4 mol，標況下體積為
3、8.96 L；加入鹽酸先和過量的NaOH反應，剩余0.1 mol和NaAlO2反應生成0.1 mol Al(OH)3：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3，最終溶液為0.3 mol NaCl、0.1 mol NaAlO2。答案C3向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c molL1氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關系不正確的是 ()Ac BpmCnm17Vc D.mpAl3Mg2(同濃度下)。此題解法為化學問題形象數(shù)學化(
4、量化)。注意：Al3Al(OH)3AlO圖形是非等腰三角形。答案B7認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是()A鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgOB鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸，所得溶液中含有Fe3、Fe2D氯化鋁和過量的氨水反應一定得到Al(OH)3沉淀答案D8雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是()A該物質屬于兩性氫氧化物B該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD
5、該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用解析雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯誤；它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯誤；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C錯誤；由于能與胃酸反應放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用。答案D二、非選擇題9對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，其原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反
6、應式為_。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_。解析堿洗時，部分除去了氧化膜的Al與NaOH溶液反應放出了H2，若將溶液中AlO轉化為Al(OH)3沉淀應向溶液中通入CO2，加HNO3，如若過量會造成沉淀溶解。鋁作陽極失去電子最終形成Al2O3，所以陽極電極反應式為：2Al3H2O6e=Al2O36H在廢電解液中加入NaHCO3，會使溶液中H濃度降低而生成Al(OH)3沉淀。答案2Al2OH2H2O=2AlO3H2b2Al3H2O6e=Al2O36HHCO與H反應使H濃度降低，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀10由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊
7、五種化合物有如圖所示的轉換關系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答：(1)寫出下列物質的化學式：A_，乙_。(2)寫出甲物質在工業(yè)上的任意兩種主要用途_；(3)A與NaOH溶液反應的離子方程式： _；(4)戊溶液與乙溶液混合的離子方程式：_ _。解析本題的“突破口”是單質A與NaOH溶液反應，生成單質C，則C為H2，A可能是鋁或硅，而A和B的產(chǎn)物甲能與鹽酸反應，推知A為Al，B為O2。答案(1)AlNaAlO2(2)作耐高溫材料；制取鋁單質(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)Al33AlO6H2O=4Al(OH)311由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的
8、組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3在pH5.0時沉淀完全；Mg2在pH8.8時開始沉淀，在pH11.4時沉淀完全。實驗過程：.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是_。(2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、_。(3
9、)中生成B的離子方程式是_。(4)中B溶解的離子方程式是_。(5)沉淀C的化學式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，則X的化學式是_。解析(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2。(2)根據(jù)知，X中一定不含Si，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀；根據(jù)知，X中一定不含Na，因為Na的焰色為黃色。(3)根據(jù)題給信息知中調節(jié)pH至56時生成的白色沉淀為Al(OH)3。(4)中加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(5)中加入NaOH溶液調節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2。(
10、6)由于n(CO2)nAl(OH)3nMg(OH)2113，則CO、Al3、Mg2的物質的量之比為113，結合電荷守恒，則CO、Al3、Mg2、OH的物質的量之比為1137，故X的化學式為Mg3Al(OH)7CO3。答案(1)CO2(2)鈉和硅(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO312右圖是某同學在實驗室中進行鋁熱反應(鋁過量)的實驗裝置，實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。(1)寫出該反應的化學方程式：_。(2)為檢驗鋁熱反應后的固體成分，請?zhí)顚懴卤恚簷z驗成分
11、操作步驟實驗現(xiàn)象與結論鋁氧化鐵(3)探究鋁熱反應后固體的性質：將反應后容器中的固體殘余物置于燒杯中，加入一定量的稀硝酸，固體完全溶解，反應過程中無氣體放出(活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。在反應后的溶液中緩慢滴加4 molL1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)與加入NaOH溶液的體積(mL)的關系如下圖所示：寫出DE段發(fā)生反應的離子方程式：_ _。B與A的差值為_。答案(1)2AlFe2O3Al2O32Fe(2)檢驗成分操作步驟實驗現(xiàn)象與結論鋁取少量固體樣品加入NaOH溶液中若有(無)氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有(不含)鋁氧化鐵取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液若溶液變紅色，說明原樣品中含有Fe2O3，反之，則不含F(xiàn)e2O3(3)NHOH=NH3H2O0.008
（廣西專用）2014屆高三化學一輪復習題庫 3-2 鋁及其重要化合物（含解析）
