4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

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1、4.2 化學(xué)反映中的質(zhì)量關(guān)系 一．選擇題（共16小題） 1．（?郴州）化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化學(xué)式為（　　） 　 A.NaOH B.Na2O C.NaH D.Na4（OH）4 　 2．（?黔東南州）如圖是反映某個(gè)化學(xué)反映里個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，對(duì)的的是（　?。? 　 A.充足反映后，乙+丙=甲的質(zhì)量 　 B.物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量不小于乙 　 C.此化學(xué)反映中，不遵守質(zhì)量守恒定律 　 D.此化學(xué)反映是分解反映 　 3．（?哈爾濱）實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充足反映

2、，將反映后的溶液蒸干得到82.7g固體．則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　） 　 A.44% B.46% C.50% D.55% 　 4．（?南京）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動(dòng)條件下發(fā)生化學(xué)反映，測(cè)得反映前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法中不對(duì)的的是（　　） 　 A.該反映為化合反映 　 B.丙也許為該反映的催化劑 　 C.該反映中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5 　 D.該反映中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4 　 5．（?巴中）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反映，其反映的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學(xué)

3、式是（　　） 　 A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 　 6．（?臨沂）科學(xué)研究表白，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車(chē)的清潔燃料，其燃燒時(shí)的重要反映為4NH3+3O22X+6H2O，則X的化學(xué)式為（　　） 　 A.NO B.N2x kb 1 C.NO2 D.N2O 　 7．（?丹東）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充足反映，測(cè)得反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說(shuō)法對(duì)的的是（　?。? 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反映前質(zhì)量/g 2 8 30 50 反映后質(zhì)量/g 20 待測(cè) 46 16 　 A.該反映類(lèi)型為化合反映 　 B.

4、待測(cè)值為0 　 C.反映中甲和丙的質(zhì)量比為9﹕8 　 D.乙一定是該反映的催化劑 　 8．（?萊蕪）純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是（　?。? 　 A.M由四種元素構(gòu)成 B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 　 C.M中有氨氣 D.M也許是碳酸氫鈉 　 9．（?河池）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們?cè)诿荛]容器中反映前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? 物質(zhì)名稱(chēng) 甲 乙 丙 丁 反映前質(zhì)量/g 40 10 10 0 反映后質(zhì)量/g 6 M 28 16 　 A.甲是化合物 B.乙也許是這個(gè)反

5、映的催化劑 　 C.M=38 D.此反映基本類(lèi)型為分解反映 　 10．（?雅安）甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充足反映，測(cè)得反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示．說(shuō)法對(duì)的的是（　?。? 甲 乙 丙 丁X K B 1.C O M 反映前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 70 15 6.25 8.75 反映后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 35 7.5 48.75 8.75 　 A.丁一定是這個(gè)反映的催化劑 　 B.參與反映的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量 　 C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì) 　 D.該反映也許是分解反映 　 11．（?宜昌）在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦

6、石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反映的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化學(xué)式是（　　） 　 A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO3 　 12．（?遵義）質(zhì)量守恒定律是協(xié)助我們學(xué)習(xí)結(jié)識(shí)化學(xué)反映實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反映aA+bB═cC+dD中，下列說(shuō)法對(duì)的的是（　?。? 　 A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 　 B.若A和C都是鹽，則該反映一定是復(fù)分解反映 　 C.反映物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 　 D.若取xgA和xgB反映，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg 　 13．（?張家界）質(zhì)

7、量守恒定律是協(xié)助我們結(jié)識(shí)化學(xué)反映實(shí)質(zhì)的重要理論．某物質(zhì)R與水和氧氣反映的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4則R的化學(xué)式應(yīng)為（　?。? 　 A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2 　 14．（?濰坊）在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反映2A+2B═2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)： 物質(zhì) A B C D 反映前質(zhì)量（g） 4.6 4.0 0 0 反映后質(zhì)量（g） 0 0.4 8.0 a 下列說(shuō)法對(duì)的的是（　?。? 　 A.反映后原子的數(shù)目減少 　 B.a=0.6 　 C.B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：1

8、　 D.該反映一定是復(fù)分解反映 　 15．（?濱州）在一種密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反映，一段時(shí)間后，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反映前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反映后質(zhì)量/g X 26 2 12 下列說(shuō)法中，不對(duì)的的是（　?。? 　 A.反映后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g 　 B.乙是反映物 　 C.參與反映的甲和丁的質(zhì)量為1：4 　 D.物質(zhì)丙也許是該反映的催化劑 　 16．（?咸寧）咸寧城際鐵路的建成將進(jìn)一步推動(dòng)我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反映的化學(xué)方程式是

9、2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） 　 A.X的化學(xué)式是N2 　 B.黑火藥在混合物 　 C.KNO3中氨元素的化合價(jià)為+5價(jià) 　 D.KNO3屬于氨肥 　 　 二．填空題（共4小題） 17．（?南充）已知鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式體現(xiàn)為：2Mg+X2MgO+C，則X的化學(xué)式為　　　　　??；該反映屬于四種基本反映類(lèi)型中的　　　　　　反映．標(biāo)出氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)　　　　　?。? 　 18．（?黃岡）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基本的科學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2回答問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰　　　　　?，?dāng)正好完全反映時(shí)錐形瓶

10、中的現(xiàn)象是：　　　　　　，圖中所示稱(chēng)量的質(zhì)量是　　　　　　g． （2）實(shí)驗(yàn)2中可觀(guān)測(cè)到銅絲表面的現(xiàn)象：　　　　　　，可得出的結(jié)論是：　　　　　?。? 　 19．（?河南）在點(diǎn)燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2正好完全反映，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．則x=　　　　　??； 化學(xué)方程式為　　　　　?。? 　 20．（?孝感）4月25日尼泊爾首都加德滿(mǎn)都發(fā)生了8.1級(jí)大地震，導(dǎo)致大量的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失．中國(guó)政府及時(shí)派出救援隊(duì)前去，并為尼泊爾災(zāi)區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷．其中“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其重要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2

11、NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為　　　　　　，NaClO中氯元素的化合價(jià)為　　　　　?。竺字芯哂械闹匾煞譃椤　　　　　。畮づ竦闹匾煞志勐纫蚁┧芰蠈儆凇　　　　　〔牧希? 　 　 4.2 化學(xué)反映中的質(zhì)量關(guān)系 　 一．選擇題（共16小題） 1．（?郴州）化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化學(xué)式為（　　） 　 A.NaOH B.Na2O C.NaH D.Na4（OH）4 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷生

12、成物X的化學(xué)式． 解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反映的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑，反映前鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、6、4，反映后的生成物中鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為0、2、0，根據(jù)反映前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則4X分子中具有4個(gè)鈉原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOH． 故選：A． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，運(yùn)用化學(xué)反映前后原子守恒來(lái)擬定物質(zhì)的化學(xué)式是對(duì)的解答此類(lèi)題的核心． 　 2．（?黔東南州）如圖是反映某個(gè)化學(xué)反映里個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述

13、中，對(duì)的的是（　　） 　 A.充足反映后，乙+丙=甲的質(zhì)量 　 B.物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量不小于乙 　 C.此化學(xué)反映中，不遵守質(zhì)量守恒定律 　 D.此化學(xué)反映是分解反映 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反映類(lèi)型的鑒定． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 根據(jù)題意，本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反映前后的質(zhì)量變化狀況，擬定是反映物還是生成物，進(jìn)而可以擬定反映類(lèi)型，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷． 解答： 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反映前后，甲的質(zhì)量增長(zhǎng)，故甲是生成物；乙的質(zhì)量增長(zhǎng)，故乙是生成物；丙的質(zhì)量減少，故丙是反映物． A、充足反映后，參與反映的丙的質(zhì)量等于生成甲、乙的質(zhì)量，故

14、選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． B、該反映的反映物為丙，生成物是甲和乙，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖，無(wú)法擬定甲乙丙三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． C、化學(xué)反映中均遵守質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． D、該反映的反映物為丙，生成物是甲和乙，符合“一變多”的特性，屬于分解反映，故選項(xiàng)說(shuō)法對(duì)的． 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考察的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的核心是分析圖中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律． 　 3．（?哈爾濱）實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充足反映，將反映后的溶液蒸干得到82.7g固體．則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　

15、?。? 　 A.44% B.46% C.50% D.55% 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)樸計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充足反映，充足反映后鹽酸也許有剩余，蒸發(fā)時(shí)剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反映的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反映后，可當(dāng)作碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，

16、由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對(duì)原子質(zhì)量的差，進(jìn)行分析解答即可． 解答： 解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反映的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反映后，可當(dāng)作碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反映后質(zhì)量增長(zhǎng)了11份質(zhì)量．實(shí)際反映后固體質(zhì)量增長(zhǎng)了82.7g﹣75g=7.7g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g；則所含金屬元素質(zhì)量為75g﹣42g=33g，原混

17、合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=44%． 故選：A． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度較大，掌握反映前后金屬元素的質(zhì)量不變、當(dāng)作碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代是對(duì)的解答本題的核心． 　 4．（?南京）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動(dòng)條件下發(fā)生化學(xué)反映，測(cè)得反映前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法中不對(duì)的的是（　　） 　 A.該反映為化合反映 　 B.丙也許為該反映的催化劑 　 C.該反映中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5 　 D.該反映中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反映類(lèi)型的鑒定． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)

18、量守恒定律． 分析： 化學(xué)反映遵循質(zhì)量守恒定律，即參與反映的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反映后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和． 解答： 解：A、反映過(guò)程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反映物，乙的質(zhì)量增長(zhǎng)，是生成物，該反映屬于化合反映，該選項(xiàng)說(shuō)法對(duì)的； B、丙在反映前后的質(zhì)量不變，也許是催化劑，也也許既不是催化劑，也不是反映物和生成物，該選項(xiàng)說(shuō)法對(duì)的； C、該反映中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，該選項(xiàng)說(shuō)法對(duì)的； D、該反映中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，該選項(xiàng)說(shuō)法不對(duì)的． 故選：D．w!w!w.!x!k!b! 點(diǎn)評(píng)： 化學(xué)反映遵循質(zhì)量守恒定律

19、，即化學(xué)反映前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行有關(guān)方面計(jì)算的基本． 　 5．（?巴中）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反映，其反映的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學(xué)式是（　?。? 　 A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式． 解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反映的化學(xué)方程式4NH

20、3+5O24X+6H2O，反映前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、10，反映后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反映前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則4X分子中具有4個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO． 故選：C． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，運(yùn)用化學(xué)反映前后原子守恒來(lái)擬定物質(zhì)的化學(xué)式是對(duì)的解答此類(lèi)題的核心． 　 6．（?臨沂）科學(xué)研究表白，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車(chē)的清潔燃料，其燃燒時(shí)的重要反映為4NH3+3O22X+6H2O，則X的化學(xué)式為（　?。? 　 A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O 考點(diǎn)：

21、 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式． 解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反映的化學(xué)方程式4NH3+3O22X+6H2O，反映前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、6，反映后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反映前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2X分子中具有6個(gè)氮原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2． 故選：B． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，運(yùn)用化學(xué)反映前后原子守恒來(lái)擬定物質(zhì)的化學(xué)式是對(duì)的解答此類(lèi)題的核心．

22、　 7．（?丹東）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充足反映，測(cè)得反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說(shuō)法對(duì)的的是（　?。? 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反映前質(zhì)量/g 2 8 30 50 反映后質(zhì)量/g 20 待測(cè) 46 16 　 A.該反映類(lèi)型為化合反映 　 B.待測(cè)值為0 　 C.反映中甲和丙的質(zhì)量比為9﹕8 　 D.乙一定是該反映的催化劑 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反映類(lèi)型的鑒定． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 由表中數(shù)據(jù)分析可知，反映前后，甲的質(zhì)量增長(zhǎng)了18g，故甲是生成物，反映生成的甲的質(zhì)量為18g；同理可以擬定丙

23、是生成物，反映生成的丙的質(zhì)量為16g；由表中數(shù)據(jù)分析可知，反映前后，丁的質(zhì)量減少了34g，故丁是反映物，參與反映的丁的質(zhì)量是34g；由質(zhì)量守恒定律，由于18g+16g=34g，因此乙的質(zhì)量不變，乙也許作該反映的催化劑，也也許沒(méi)有參與反映． 解答： 解：A、該反映的反映物是丁，生成物是甲和丙，反映符合“一變多”的特性，屬于分解反映，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． B、由表中數(shù)據(jù)分析可知，乙的質(zhì)量不變，待測(cè)值為8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． C、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反映生成的甲的質(zhì)量為18g，反映生成的丙的質(zhì)量為16g；因此反映中甲和丙的質(zhì)量比為9﹕8，故選項(xiàng)說(shuō)法對(duì)的． D、乙的質(zhì)量不變，乙也許作該反映的催化劑，

24、也也許沒(méi)有參與反映，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考察的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的核心是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律． 　 8．（?萊蕪）純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是（　?。? 　 A.M由四種元素構(gòu)成 B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 　 C.M中有氨氣 D.M也許是碳酸氫鈉 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測(cè)反映物中的元素構(gòu)成； B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，闡明X不穩(wěn)定； C、純凈物X是不也許具有氨氣的； D、

25、根據(jù)M的元素構(gòu)成考慮． 解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反映中，反映前后原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變，物質(zhì)X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3，H2O，CO2，闡明X是由C、N、H、O四種元素構(gòu)成的； B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，闡明X不穩(wěn)定； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反映的過(guò)程，就是參與反映的各物質(zhì)（反映物）的原子，重新組合而生成其她物質(zhì)的過(guò)程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不能具有氨氣； D、物質(zhì)X是由C、N、H、O四種元素構(gòu)成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反映中，參與反映前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等

26、于反映后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；掌握物質(zhì)的元素構(gòu)成；掌握單質(zhì)和化合物的鑒別． 　 9．（?河池）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們?cè)诿荛]容器中反映前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? 物質(zhì)名稱(chēng) 甲 乙 丙 丁 反映前質(zhì)量/g 40 10 10 0 反映后質(zhì)量/g 6 M 28 16 　 A.甲是化合物 B.乙也許是這個(gè)反映的催化劑 　 C.M=38 D.此反映基本類(lèi)型為分解反映 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反映類(lèi)型的鑒定． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反映物生成物先

27、做出判斷，再運(yùn)用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反映中反映物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增長(zhǎng)，從而判斷生成物與反映物，即可判斷反映的類(lèi)型，且反映物與生成物質(zhì)量相等可求出待測(cè)的質(zhì)量，據(jù)此回答問(wèn)題即可． 解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反映前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反映后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10． A、甲的質(zhì)量減少為反映物，丙丁的質(zhì)量增長(zhǎng)為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也也許不參與反映，因此該反映屬于分解反映，故甲是化合物，故對(duì)的； B、由上分析可知，乙的質(zhì)量不變也許是催化劑，故說(shuō)對(duì)的； C、由以上分析，M=10，故錯(cuò)誤； D、甲的質(zhì)量減少為反映

28、物，丙丁的質(zhì)量增長(zhǎng)為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也也許不參與反映，因此該反映屬于分解反映，故對(duì)的． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題重要考察了學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問(wèn)題的能力，要學(xué)會(huì)去偽存真，挖掘出有效數(shù)據(jù)．然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反映中的質(zhì)量關(guān)系求解． 　 10．（?雅安）甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充足反映，測(cè)得反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示．說(shuō)法對(duì)的的是（　?。? 甲 乙 丙 丁X K B 1.C O M 反映前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 70 15 6.25 8.75 反映后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 35 7.5 48.75 8.75 　 A.丁一定是這個(gè)反

29、映的催化劑 　 B.參與反映的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量 　 C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì) 　 D.該反映也許是分解反映 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反映類(lèi)型的鑒定． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反映物生成物先做出判斷，再運(yùn)用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反映中反映物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增長(zhǎng)，從而判斷生成物與反映物，即可判斷反映的類(lèi)型． 解答： 解：A、丁在反映前后質(zhì)量沒(méi)有變化，也許為該反映的催化劑，也有也許是雜質(zhì)，沒(méi)有參與反映，故A錯(cuò)誤； B、甲反映后質(zhì)量減少70﹣35=35g，為反映物，乙質(zhì)量減少1

30、5﹣7.5﹣7.5g，為反映物，丙質(zhì)量增長(zhǎng)48.75﹣6.25=42.5g，故B對(duì)的； C、由B分析可知，該反映的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙均有也許是單質(zhì)，也有也許是化合物，故錯(cuò)誤； D、由B分析可知，該反映的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，故為化合反映，故錯(cuò)誤； 故選B 點(diǎn)評(píng)： 此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考察題，解題的核心是運(yùn)用質(zhì)量守恒定律對(duì)有關(guān)量的分析與判斷，并進(jìn)而對(duì)反映的類(lèi)型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行探討． 　 11．（?宜昌）在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反映的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化學(xué)式是（　?。?

31、 　 A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO3 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式． 解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反映的化學(xué)方程式CaCO3+SiO2X+CO2↑，反映前鈣、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為1、1、5、1，反映后的生成物中鈣、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為0、1、2、0，根據(jù)反映前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈣原子、1個(gè)硅原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSiO3

32、． 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，運(yùn)用化學(xué)反映前后原子守恒來(lái)擬定物質(zhì)的化學(xué)式是對(duì)的解答此類(lèi)題的核心． 　 12．（?遵義）質(zhì)量守恒定律是協(xié)助我們學(xué)習(xí)結(jié)識(shí)化學(xué)反映實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反映aA+bB═cC+dD中，下列說(shuō)法對(duì)的的是（　?。? 　 A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 　 B.若A和C都是鹽，則該反映一定是復(fù)分解反映 　 C.反映物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 　 D.若取xgA和xgB反映，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；復(fù)分解反映及其發(fā)生的條件． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 化學(xué)計(jì)量

33、數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；物質(zhì)參與化學(xué)反映按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，故可以判斷B、C與否對(duì)的；若A和C都是鹽，則該反映也許是復(fù)分解反映，質(zhì)也也許是置換反映． 解答： 解：A、參與反映的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯(cuò)誤． B、若A和C都是鹽，則該反映不一定是復(fù)分解反映，若BD是單質(zhì)也也許是置換反映，故B錯(cuò)誤； C、參與反映的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但反映物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯(cuò)誤． D、物質(zhì)參與化學(xué)反映按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參與反映的AB的質(zhì)量比不一定是1：1，故若取zg

34、A和zgB反映，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2zg，故D對(duì)的； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力． 　 13．（?張家界）質(zhì)量守恒定律是協(xié)助我們結(jié)識(shí)化學(xué)反映實(shí)質(zhì)的重要理論．某物質(zhì)R與水和氧氣反映的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4則R的化學(xué)式應(yīng)為（　?。? 　 A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 由質(zhì)量守恒

35、定律：反映前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此再由反映的化學(xué)方程式推斷反映物R的化學(xué)式． 解答： 解：根據(jù)反映的化學(xué)方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，反映物中氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、16，反映后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個(gè)數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)反映前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2R中具有2個(gè)鐵原子和4個(gè)硫原子，則每個(gè)R分子由1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2． 故答案為：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，運(yùn)用化學(xué)反映前后元素守恒、原子守恒來(lái)擬定物質(zhì)的化學(xué)式是對(duì)的解題的核心． 　 14．（?濰坊）在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反映2A+2B═2C+

36、D，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)： 物質(zhì) A B C D 反映前質(zhì)量（g） 4.6 4.0 0 0 反映后質(zhì)量（g） 0 0.4 8.0 a 下列說(shuō)法對(duì)的的是（　?。? 　 A.反映后原子的數(shù)目減少 　 B.a=0.6 　 C.B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：1 　 D.該反映一定是復(fù)分解反映 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反映類(lèi)型的鑒定． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，反映后質(zhì)量增長(zhǎng)的是生成物，減少的是反映物．由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反映后A質(zhì)量為

37、5克，A質(zhì)量減少是反映物；B質(zhì)量減少了也是反映物；C質(zhì)量增長(zhǎng)為生成物，D質(zhì)量增長(zhǎng)的是生成物． 解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反映前后原子的數(shù)字沒(méi)有增減，故錯(cuò)誤； B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故錯(cuò)誤； C、設(shè)BD的相對(duì)分子質(zhì)量為b、d，則2b：d=（4.0g﹣0.4g）：0.2，則b：d=9：1，故對(duì)的； D、復(fù)分解反映是兩種化合物互相互換成分生成此外兩種化合物的反映，該反映不一定是復(fù)分解反映，尚有也許是氧化還原反映等，故錯(cuò)誤； 故選C 點(diǎn)評(píng)： 解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化狀

38、況，仔細(xì)推敲，即可求解． 　 15．（?濱州）在一種密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反映，一段時(shí)間后，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反映前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反映后質(zhì)量/g X 26 2 12 下列說(shuō)法中，不對(duì)的的是（　?。? 　 A.反映后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g 　 B.乙是反映物 　 C.參與反映的甲和丁的質(zhì)量為1：4 　 D.物質(zhì)丙也許是該反映的催化劑 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反映中，參與反映

39、前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反映后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和． 反映后質(zhì)量增長(zhǎng)的是生成物，減少的是反映物，由表格信息可知反映后乙質(zhì)量增長(zhǎng)了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反映物；丙質(zhì)量不變，也許做催化劑，反映物應(yīng)當(dāng)還少5克，因此甲是反映物，因此反映后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，反映物是甲和丁，生成物是乙，是化合反映．反映中甲、丁的質(zhì)量比5：20=1：4． 解答： 解：根據(jù)反映前后質(zhì)量不變可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，因此反映后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，甲質(zhì)量減少了5克，是反映物；反映后乙質(zhì)量增長(zhǎng)了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反映物；丙質(zhì)量不變，也許做催化劑，也有

40、也許是雜質(zhì)，反映物是甲和丁，生成物是乙，因此是化合反映．反映中甲、丁的質(zhì)量比25：20=1：4． 故選：B 點(diǎn)評(píng)： 解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化狀況，仔細(xì)推敲，即可求解． 　 16．（?咸寧）咸寧城際鐵路的建成將進(jìn)一步推動(dòng)我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反映的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A.X的化學(xué)式是N2 　 B.黑火藥在混合物 　 C.KNO3中氨元素的化合價(jià)為+5價(jià) 　 D.KNO3屬于氨肥 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常用化肥的種類(lèi)和作用；純凈物和

41、混合物的鑒別；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算． 專(zhuān)項(xiàng)： 結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析： A、由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式． B、根據(jù)題意，黑火藥的重要成分是硝酸鉀、碳和硫，據(jù)此進(jìn)行分析判斷． C、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合KNO3的化學(xué)式進(jìn)判斷． D、具有氮元素的肥料稱(chēng)為氮肥，具有磷元素的肥料稱(chēng)為磷肥，具有鉀元素的肥料稱(chēng)為鉀肥，同步具有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥． 解答： 解：A、根據(jù)反映的化學(xué)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，反映物中S、K、N、O、C原子個(gè)數(shù)分別為1、2、2、

42、6、3，反映后的生成物中S、K、N、O、C原子個(gè)數(shù)分別為1、2、0、6、3，根據(jù)反映前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2，故選項(xiàng)說(shuō)法對(duì)的． B、黑火藥的重要成分是硝酸鉀、碳和硫，屬于混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法對(duì)的． C、鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，則x=+5價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法對(duì)的． D、硝酸鉀中具有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，掌握化學(xué)反映前后原子守恒、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零、純凈物與混合物的鑒別措施、

43、化肥的分類(lèi)措施是對(duì)的解答本題的核心． 　 二．填空題（共4小題） 17．（?南充）已知鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式體現(xiàn)為：2Mg+X2MgO+C，則X的化學(xué)式為　CO2?。辉摲从硨儆谒姆N基本反映類(lèi)型中的　置換　反映．標(biāo)出氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)　O?。? 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化學(xué)符號(hào)及其周邊數(shù)字的意義；反映類(lèi)型的鑒定． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷反映物X的化學(xué)式． X為二氧化碳，則該反映是一種單質(zhì)和一種化合物反映生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反映，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 化合

44、價(jià)的表達(dá)措施，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表達(dá)，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后． 解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反映的化學(xué)方程式2Mg+X2MgO+C，反映前鎂原子個(gè)數(shù)為2，反映后的生成物中鎂、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為2、2、1，根據(jù)反映前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2． X為二氧化碳，則該反映是一種單質(zhì)和一種化合物反映生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反映，屬于置換反映． 氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)；由化合價(jià)的表達(dá)措施，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表達(dá)，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)可表

45、達(dá)為：O． 故答案為：CO2；置換；O． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，運(yùn)用化學(xué)反映前后原子守恒來(lái)擬定物質(zhì)的化學(xué)式、置換反映的特性、化合價(jià)的表達(dá)措施是對(duì)的解答本題的核心． 　 18．（?黃岡）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基本的科學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2回答問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰◎?yàn)證質(zhì)量守恒定律（合理即可）　，當(dāng)正好完全反映時(shí)錐形瓶中的現(xiàn)象是：　溶液由紅色變成無(wú)色　，圖中所示稱(chēng)量的質(zhì)量是　73.2　g． （2）實(shí)驗(yàn)2中可觀(guān)測(cè)到銅絲表面的現(xiàn)象：　銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色　，可得出的結(jié)論是：　銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)　． 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)．

46、專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料． 分析： （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反映生成氯化鈉和水，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析解答． （2）根據(jù)銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，進(jìn)行分析解答． 解答： 解：（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反映生成氯化鈉和水，當(dāng)酚酞溶液由紅色正好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，兩者正好完全反映，反映前后托盤(pán)天平保持平衡，闡明該反映遵守質(zhì)量守恒定律．圖中所示稱(chēng)量的質(zhì)量是50g+20g+3.2g=73.2g． （2）銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)銅能與硝酸銀溶液反映生成硝酸銅溶液和銀，會(huì)觀(guān)測(cè)到銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；該實(shí)驗(yàn)闡明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)． 故答案為：（1）驗(yàn)

47、證質(zhì)量守恒定律（合理即可）；溶液由紅色變成無(wú)色；73.2； （2）銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、中和反映、金屬的化學(xué)性質(zhì)是對(duì)的解答本題的核心． 　 19．（?河南）在點(diǎn)燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2正好完全反映，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．則x=　1.4??；w w w .x k b 1.c o m 化學(xué)方程式為　4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO　． 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字體現(xiàn)式、電離方程式． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定

48、律． 分析： 化學(xué)反映遵循質(zhì)量守恒定律，即參與反映的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反映后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和． 解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4； 反映過(guò)程中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的質(zhì)量比為：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：264：72：56， 根據(jù)反映物和生成物的質(zhì)量比可知，反映的化學(xué)方程式為：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO． 故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO． 點(diǎn)評(píng)： 化學(xué)反映遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反映前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)

49、寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行有關(guān)方面計(jì)算的基本． 　 20．（?孝感）4月25日尼泊爾首都加德滿(mǎn)都發(fā)生了8.1級(jí)大地震，導(dǎo)致大量的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失．中國(guó)政府及時(shí)派出救援隊(duì)前去，并為尼泊爾災(zāi)區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷．其中“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其重要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為　Cl2　，NaClO中氯元素的化合價(jià)為　+1　．大米中具有的重要成分為　糖類(lèi)?。畮づ竦闹匾煞志勐纫蚁┧芰蠈儆凇『铣伞〔牧希? 考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；合成材料的使

50、用及其對(duì)人和環(huán)境的影響；食品、藥物與健康食品中的有機(jī)營(yíng)養(yǎng)素． 專(zhuān)項(xiàng)： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)與生活． 分析： 由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷反映物X的化學(xué)式． 根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合NaClO的化學(xué)式進(jìn)行解答． 根據(jù)人體所需六大營(yíng)養(yǎng)素的種類(lèi)、食物來(lái)源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營(yíng)養(yǎng)素，進(jìn)行分析解答． 有機(jī)合成材料簡(jiǎn)稱(chēng)合成材料，要判斷與否屬于合成材料，可抓住三個(gè)特性：有機(jī)物、合成、高分子化合物． 解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反映的化學(xué)方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2

51、O，反映前鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2，反映后的生成物中鈉、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2、2，根據(jù)反映前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2． 鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，則x=+1價(jià)． 大米中富含淀粉，淀粉屬于糖類(lèi)． 聚氯乙烯塑料是塑料的一種，塑料屬于三大合成材料之一． 故答案為：Cl2；+1；糖類(lèi)；合成． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，運(yùn)用化學(xué)反映前后原子守恒來(lái)擬定物質(zhì)的化學(xué)式、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零、多種營(yíng)養(yǎng)素的生理功能與食物來(lái)源、合成材料的三大特性（有機(jī)物、合成、高分子化合物）是對(duì)的解答此類(lèi)題的核心． 　 新課標(biāo)第一網(wǎng)系列資料