《核外電子排布》學(xué)案1(魯科版必修2)

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1、第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)核外電子排布 第2課時 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解核外電子的排布的規(guī)律，會畫出1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。 2.并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價等）的關(guān)系【學(xué)習(xí)過程】 【自學(xué)探究】 探究一：在含有多個電子的原子里，能量低的電子通常在的區(qū)域運(yùn)動，能量高的電子通常在的區(qū)域運(yùn)動，也就是說核外電子是分層排布的，每層最多容納的電子數(shù)為 個，而最外層電子數(shù)則不超過個（第一層為最外層時電子數(shù)不超過—個），次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。 探究二

2、：畫出核電荷數(shù)從1到20的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 HHe LiBeB CN O F Ne NaMgAl Sip S Cl Ar 探究三：元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子排布 稀有氣體原子最 外層電子數(shù)為8（氮除外），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)；金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個，易___電子；表現(xiàn) 性；非金屬原子最外層電子數(shù)4個，較易獲得電子，表現(xiàn) 性。探究四：等電子數(shù)微粒的歸納 （1）核外電子數(shù)為10的微粒： %1陽離子%1陰離子- （2）核外電子數(shù)為18的微粒%1分子 %1陽離子%1陰離子 【典題解悟】 例題1.某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子層

3、數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為: A. 3B.7C.8D.10 解析：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律：若該元素有3個或3個以上的電子層，則最外層電子數(shù)必大于9這與“原子最外層電子數(shù)不能超過8個”相矛盾。故該元素應(yīng)該有2個電子層。山 此可確定其原子結(jié)構(gòu)示意 該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)8 變式：在1-18號元素中，某元素R最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，則R元素可能是（寫元素符號） 例題2.已知元素X、丫的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X11"和Y"的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（） A. a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n解析：X失去m

4、個電子變成aXm+,aXm+的電子數(shù)為（a-m）；bY得到n個電子變成bY『，bYn-的電了數(shù)為（b+n）。X"1*和Y"的核外電了排布相同，貝Ua-m=b+n即a=b-m+n 【當(dāng)堂檢測】1.對原子核外電子以及電子的運(yùn)動，下列描述正確的是（） %1可以測定某一時刻電子所處的位置②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷 ③運(yùn)動的空間范圍很小④高速運(yùn)動⑤有固定的運(yùn)動軌道 ⑥電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的丄1836 A.①②③ B.②③④⑥C.③④⑤⑥ D.⑤⑥ 2.下列粒子屬于典型非金屬元素的是 &1}}B?j） 下列各組粒了中，核外電了總數(shù)相等的是A.時和Na+ A.時和Na+

5、 B.CO?和NO?C.CO和 N2和co 下列敘述正確的是 CO? A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電了越多的金屬原了，還原能力越強(qiáng) B. 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C. 核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D. 能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子 層的電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為（）A.30 A.30 B.12 C.17 D.20 在核電荷數(shù)為1—20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是（） A.核電荷數(shù)為3的元素B.核電荷數(shù)為14的元

6、素 C.核電荷數(shù)為6的元素D.核電荷數(shù)為16的元素在與下列原子序數(shù)對應(yīng)的元素的原子中，價電子數(shù)最多的是（） A.7B.13C.6D.20&下列敘述中，正確的是（） A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C. 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D. 陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同用符號A:質(zhì)子數(shù)；B:中子數(shù)；C:核外電子數(shù)；D:最外層電子數(shù)；E:電子層數(shù)，填寫下列各空。 （1）原子種類由 決定。（2）元素種類由 決定。 （3）相對原子

7、質(zhì)量由 決定。（4）元素的原子半徑由 決定。 （5）兀素的化合價主要由一決疋。（6）兀素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定 （7）核電荷數(shù)由 決定。 (1) 只有兩個原了核和兩個電了組成的分了是 (2) 1個最外層有4個電了的原了，和2個最外層有6個電了的原了結(jié)合的分了是 (3) 1個L層有5個電子的原子，和3個只有1個電子的原子結(jié)合的分子是； (4) 由3個最外層是6個電子的原子結(jié)合而形成的分子是； (5) 由兩個原子核10個電子結(jié)合成的分子是,由5個原子核10個電子結(jié)合成的分子是o 11. A元素原子M電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子

8、 最外電子層只有1個電子。 (1) B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o (2) A、B兩元素形成的化合物的名稱是,化學(xué)式是，該化合物在無色火焰上灼燒時，火焰呈色。 12. 已知：A.B.C.D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18,它們的核電荷數(shù)A

9、溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。 %1C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB?反應(yīng)可生成B2. %1D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)岀藍(lán)紫色火焰，生成有刺激味的氣體DB2.D在DB2中的含量為50%.根據(jù)以上情況回答： (1) A是、B是、C是、D是、E是(寫兀素名稱)； (2) E的原子結(jié)構(gòu)示意圖,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖; (3) F和AB?反應(yīng)的化學(xué)方程o(07上海A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原了結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上有2對成對電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

10、Z 元素最高正價是+7價 (1) 元素T的原了最外層共有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電了。元素X的一種同位素可測定文 物年代，這種同位素的符號是。 (2) 元素丫與氫元素形成一種離子YH:,寫岀該微粒的電子式(用元素符號 表示) (3) 元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示)，下列表述中能證明 這一事實(shí)的是o a. 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c. 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (4) 探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、丫、Z四種元素的最高價氧化物的 水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是,理由是 參考答案 I. B2.BC3.D4.C5.D6.AB7.A8.A 9. (1)AB(2)A(3)AB(4)AE(5)D 10. (1)H2⑵CO2⑶NH3⑷03(5)HF,CH4邑昜人⑵硫化鈉；NazS; II. (1) 12. C;0;Si;Cl 13. (1)C、0、Na、S、Cl；2Na2O2+2CO2A=2Na2CO3+O2 H (3)C1;bo⑷H2CO3；弱酸性或非氧化 14、(A)(l)6;勒Co(2)[H；N:H]+0 H 性酸(合理即給分)