《2022年高一化學(xué)題練習(xí)《第二章化學(xué)反應(yīng)與能量》知識點總結(jié)歸納》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學(xué)題練習(xí)《第二章化學(xué)反應(yīng)與能量》知識點總結(jié)歸納（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：2、舊鍵的斷裂需要能量，新鍵的生成需要能量。所以說，是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時發(fā)生的。3 從化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)來分類：化學(xué)反應(yīng)可以分為：與。4、從反應(yīng)物與生生成物的總能量高低分析吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：E反應(yīng)物 E生應(yīng)物放熱反應(yīng)：E反應(yīng)物 E生應(yīng)物二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)換1、化學(xué)反應(yīng)必須遵循的兩條基本的自然定律：與。2、因為反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不等，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常主要表現(xiàn)為的變化。3、吸熱
2、反應(yīng)：列舉：4、放熱反應(yīng)：類型：5、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與加熱之間的關(guān)系：6、中和熱（1）定義：（2）測定方法：精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 1 頁，共 8 頁第二節(jié) 化學(xué)能與電能一、能源分類：1、一次能源：2、二次能源：二、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)換1、火力發(fā)電廠能量轉(zhuǎn)換關(guān)系：2、原電池工作原理：實驗：銅鋅原電池現(xiàn)象：3、原電池概念及探究：（1）定義：（2）實質(zhì)：（3）構(gòu)成條件：（4）構(gòu)成前提：精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 2 頁，共 8 頁（5）電極構(gòu)成：負極：還原性相對較強的金屬正極：還原性相對較弱的金屬或非金屬外電路內(nèi)電路電荷流向電流流向例如：銅鋅原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸電極反應(yīng)式
3、：正極：負極：總反應(yīng)式：（6）重要應(yīng)用：I、金屬防腐：鐵與銅相連，處于電解質(zhì)溶液中，銅片受保護II、制作電池：制作干電池、鉛蓄電池、新型高能電池III、提高化學(xué)反應(yīng)速率：用粗鋅代替純鋅制取H2，反應(yīng)速度加快（7）電化學(xué)腐蝕：a、析氫腐蝕：Fe 負極：正極：總的電極反應(yīng)式：b、吸氧腐蝕：Fe 負極：正極：總的電極反應(yīng)式：4、原電池設(shè)計方法：I、能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；II、把氧化還原反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，由此確定電極反應(yīng)精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 3 頁，共 8 頁III、確定電極材料及電解質(zhì)溶液例如：將 Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計一個原電池。三、發(fā)展中的化學(xué)電
4、源1、干電池Zn-Mn 干電池負極：正極：總的電極反應(yīng)式：使用過程中，鋅片會逐漸溶解，最后糊狀的電解質(zhì)也會泄露，故電池長期不用應(yīng)從電器中取出，為了延長使用時間和提高性能，將NH4Cl 改為 KOH，制成堿性鋅錳電池。2、充電電池：又稱二次電池I、鉛蓄電池（-）Pb稀 H2SO4PbO2(+)負極：正極：總的電極反應(yīng)式：特點：電壓穩(wěn)定，可以循環(huán)使用，但長期使用會消耗稀硫酸，故需要定期在負極補充稀硫酸溶液，以確保鉛蓄電池的使用壽命。II、鎳鎘電池：新型的封閉式體積小的充電電池以 Cd 為負極，NiO(OH)為正極，以KOH 溶液為電解質(zhì)，壽命比鉛蓄電池長。特點：使用壽命長，但Cd 為致癌物質(zhì)，且對
5、環(huán)境會造成嚴重污染。III、鋰電池（-）LiLiAlCl4SOCl2（亞硫酰氯）C（+）3、燃料電池精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 4 頁，共 8 頁a、氫氧燃料電池高效無污染（-）CKOH 溶液 C（+）負極：正極：總的電極反應(yīng)式：（-）CHCl 溶液 C（+）負極：正極：總的電極反應(yīng)式：b、甲烷燃料電池（-）PtKOH 溶液 Pt（+）負極：正極：總的電極反應(yīng)式：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率:1、定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的一個物理量。2、表示方法：3、數(shù)學(xué)表達式：4、單位：注：（1）化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，沒有負值；只有大小沒有方向（2）化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物
6、質(zhì)在某段時間內(nèi)的平均速率，而不是某時刻的瞬時速率（3）純固體或純液體的濃度是不變的，因此，對于有純固體或純液體參加的反應(yīng)一般不用純固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率（4）對于同一個反應(yīng)在相同的時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 5 頁，共 8 頁同。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明是用體系中哪種物質(zhì)作標準。5、同一反應(yīng)，同一時間內(nèi)，aA+bB=cC+dD A:B:C:D=a:b:c:d 6、比較一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，必須是找同一物質(zhì)做標準，同時要注意單位一致。7、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：（1）內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)；（2）外因：a 濃
7、度事實：Cu+HNO3(稀)Cu+HNO3(濃)結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度越大，反應(yīng)速率越b 溫度H2O2+FeCl35較慢產(chǎn)生少量氣泡H2O2+FeCl3常溫較快產(chǎn)生大量氣泡H2O2+FeCl340很快產(chǎn)生大量氣泡結(jié)論：其他條件相同的情況下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率注意：該結(jié)論對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用。c 壓強：物理學(xué)上，壓強與體系的體積成反比，增大壓強，體系的體積減小，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增大。若增大壓強沒有改變反應(yīng)物的濃度，則反應(yīng)速率不變。d 催化劑加入催化劑能同等程度地改變反應(yīng)速率。正催化劑：加快反應(yīng)速率；負催化劑：減慢反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)的限度“化學(xué)平衡狀態(tài)”精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸
8、納總結(jié)-第 6 頁，共 8 頁1、特征：逆：；等：；動：；定：；變：；2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與途徑無關(guān)。3、判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志：直接判斷法：正=逆 0 反應(yīng)混合物各組分濃度不變同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等特例判斷法：對反應(yīng)前后氣體物質(zhì)分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)來說，混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化時反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)；有顏色變化的可逆反應(yīng)，當顏色不隨時間變化而變化時，化學(xué)平衡狀態(tài)已建立。4、不同的平衡體系達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)限度不同；同一平衡體系在不同的條件下，反應(yīng)限度也不同。5、外界條件改變，平衡移動（1）、勒夏特列原理：（2）、具體情況分析：改變反應(yīng)物的量精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 7 頁，共 8 頁增加反應(yīng)物的量：平衡向方向移動；增加生成物的量：平衡向方向移動溫度：升高溫度，平衡向著吸熱的方向移動；降低溫度，平衡向著放熱的方向移動壓強：對于有體積變化的可逆反應(yīng)，壓強增大，平衡總是向著氣體體積減小的方向移動催化劑：同等程度地增大或減小正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，對平衡無影響。三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制：1、化學(xué)反應(yīng)條件的選擇2、燃料燃燒不充分的危害3、提高燃料燃燒效率的措施：燃料充分燃燒的條件：精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 8 頁，共 8 頁
2022年高一化學(xué)題練習(xí)《第二章化學(xué)反應(yīng)與能量》知識點總結(jié)歸納
