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1、目 錄 Contents考情精解讀考點1考點2考點4考點3A.知識全通關(guān)B.題型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3考情精解讀考綱解讀命題趨勢知識體系構(gòu)建考情精解讀1 高考幫化學 專題一 化學計量考試大綱考點2016全國2015全國2014全國1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)【80%】全國,8,6分全國,
2、8,6分全國,10,6分全國,27(4)氣體摩爾體積【10%】物質(zhì)的量濃度【5%】注:5%表示命題機會為5%,出題的概率比較小。考綱解讀命題趨勢知識體系構(gòu)建考情精解讀2 高考幫化學 專題一 化學計量考試大綱考點自主命題地區(qū)1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)【80%】2016四川,4,6分2015四川,5,6分201
3、4江蘇,6,2分氣體摩爾體積【10%】2015上海,22,4分物質(zhì)的量濃度【5%】2014上海,52,3分注:5%表示命題機會為5%,出題的概率比較小?？季V解讀知識體系構(gòu)建考情精解讀3命題趨勢 高考幫化學 專題一 化學計量考綱解讀知識體系構(gòu)建考情精解讀4返回目錄命題趨勢 高考幫化學 專題一 化學計量1.熱點預測高考對阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積的考查多以選擇題的形式出現(xiàn),一般為26分;單獨考查物質(zhì)的量濃度的概率不大。2.趨勢分析預計在今后的高考中會繼續(xù)考查阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積的相關(guān)知識,對物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的考查會滲透在相關(guān)的計算中,主要體現(xiàn)在其工具性上。知識全通關(guān)知識全通關(guān)1 高
4、考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)知識全通關(guān)2 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)知識全通關(guān)3 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)【歸類比較】(1)混合物的平均摩爾質(zhì)量,當以gmol-1為單位時,其在數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質(zhì)量。(2)質(zhì)量的符號是m,單位是kg或g;摩爾質(zhì)量的符號是M,單位是gmol-1;相對分(原)子質(zhì)量的符號是 Mr(Ar),單位為1。知識全通關(guān)4 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考點二氣體摩爾體積知識全通關(guān)5 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考點二氣體摩爾體積知
5、識全通關(guān)6 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考點三阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律在同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,人們將這一結(jié)論稱為阿伏加德羅定律。,知識全通關(guān)7 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考點三阿伏加德羅定律及其推論前提條件結(jié)論公式語言敘述三正比T、p相同同溫同壓下,兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比T、p相同同溫同壓下,兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)之比T、V相同同溫同體積下,兩氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比二反比T、p、m相同同溫同壓同質(zhì)量下,兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成反比T、V、m相同同溫同體積同質(zhì)量下,兩
6、氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成反比2.阿伏加德羅定律的推論,知識全通關(guān)8 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考點三阿伏加德羅定律及其推論【特別提醒】有關(guān)阿伏加德羅定律的幾點說明(1)阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體,包括混合氣體,但不適用于非氣體。(2)在阿伏加德羅定律的推論中,同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)(或同物質(zhì)的量),四“同”中只要有三“同”成立,第四個“同”則必定成立,在實際應用中往往是三“同”推一“同”。(3)“在標準狀況下,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L”或“在標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1”是阿伏加德羅定律的特定情況。,知識全通關(guān)
7、9 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考點三阿伏加德羅定律及其推論【特別提醒】運用阿伏加德羅定律及其推論時需注意三個問題(1)氣體混合后是否發(fā)生了化學反應。(2)反應后物質(zhì)的狀態(tài)是否均為氣態(tài)。(3)反應前后氣體總的物質(zhì)的量是否變化。例如一氧化氮與氧氣混合,迅速化合成二氧化氮(2NO+O2 2NO2),反應后氣體的總物質(zhì)的量小于NO與O2兩種氣體的物質(zhì)的量之和;氨氣與氯化氫等體積混合,恰好生成固體氯化銨,反應后氣體的物質(zhì)的量為0。,知識全通關(guān)10 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考點四物質(zhì)的量濃度知識全通關(guān)11 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考點四物質(zhì)的量濃度【拓展延伸】(1)求物質(zhì)
8、的量濃度時,要明確特殊情況下的溶液的溶質(zhì),如NH3溶于水后所得氨水的溶質(zhì)為NH3H2O,但習慣上認為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;CuSO45H2O溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為CuSO4。(2)這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物,也可以是離子或其他的特定組合,體積指溶液的體積而不是溶劑的體積。(3)溶液具有均一性。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原溶液的均相同。知識全通關(guān)12 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考點四物質(zhì)的量濃度【特別提醒】容量瓶使用時的注意事項(1)容量瓶上標有容量規(guī)格、溫度和刻度線。(2)選用容量瓶
9、時必須注明容量瓶規(guī)格。如500 mL容量瓶。(3)選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則,所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進行計算。如配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液時應選用500 mL 的容量瓶,所需溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為0.5 mol。(4)使用前要檢查容量瓶是否漏水。(5)向容量瓶中注入液體時,應沿細玻璃棒注入,以防操作時液體流出而損失。(6)容量瓶使用應注意“五不”:不能溶解固體,不能稀釋濃溶液,所配溶液溫度不能高于或低于室溫,不能作反應容器,不能長期貯存所配溶液。知識全通關(guān)13 高考幫化學 專題一 化學計量考點四物質(zhì)的量濃度【特別提醒】步驟主要操作注意事項計算計算所需固體
10、物質(zhì)的質(zhì)量(或濃溶液的體積)依據(jù)所用儀器的精確度,確定有效數(shù)字的保留位數(shù)稱量(或量取)用托盤天平稱取所需質(zhì)量的固體(或用量筒量取所需體積的濃溶液)具有強腐蝕性或吸水性的固體藥品應放在干燥的小燒杯中稱量;量筒存在自然殘留,不得將洗滌量筒的液體轉(zhuǎn)入燒杯中溶解(或稀釋)將所取的溶質(zhì)置于燒杯中,加適量的蒸餾水后用玻璃棒攪拌溶解(混勻),并放置至室溫用濃硫酸配制稀硫酸時,濃硫酸的稀釋方法:將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不停攪拌(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟返回目錄題型全突破題型全突破1 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】題型全突破2 高
11、考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】題型全突破3 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】3.電解質(zhì)溶液中所含的粒子數(shù)目的計算此類題的解題思路如下:題型全突破4 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】題型全突破5 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】(3)水解:當電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時,溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解;如將0.1 mol FeCl3配成1 L溶液,所得溶液含有0.1NA個Fe3+:Fe3+
12、部分水解導致所配溶液中的Fe3+減少,從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA,錯誤。(4)溶劑:當溶劑中也含有所求的粒子時,往往習慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子,忽視了溶劑中所含粒子而出錯。如50 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中,含氫原子數(shù)目為3NA:由于陷入思維定式,忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯。題型全突破6 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】二、以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為依據(jù)求共價鍵(或碳環(huán))數(shù)目解此類題目要依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)先計算結(jié)構(gòu)單元的共價鍵(或碳環(huán))數(shù),然后再求解目標共價鍵(或碳環(huán))數(shù)目。其解題思路如下:掌握?？嘉镔|(zhì)所含共價鍵數(shù)目:幾種?？嘉镔|(zhì)C
13、H4(CH)P4(PP)Si(SiSi)SiO2(SiO)石墨(CC)金剛石(CC)每摩爾微粒所含共價鍵數(shù)目(NA)46241.52題型全突破7 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】三、反應程度對粒子數(shù)目計算的影響1.可逆反應類型因為可逆反應進行不完全,當沒給出轉(zhuǎn)化率時,不能求出準確的目標粒子數(shù)目。如某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA:該反應為可逆反應,進行程度不確定,無法準確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,故錯誤。2.溶液濃度變化導致反應改變的類型因為酸的濃度變化使反應停止,難以求出準
14、確的目標粒子數(shù)目。如80 mL 12 molL-1的濃鹽酸與足量MnO2反應,生成Cl2的分子數(shù)目為0.24NA:隨著反應進行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應停止,無法準確求解生成的Cl2的分子數(shù)目,錯誤。題型全突破8 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】3.物質(zhì)組成不能確定的類型當某些物質(zhì)混合或反應進行一段時間后,產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定,難以求出準確的目標粒子數(shù)目。如標準狀況下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA:兩種氣體混合后生成NO2,若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4,氣體的體積為8.4 L,物質(zhì)的量為0.375
15、mol,事實上,混合氣體中存在可逆反應2NO2 N2O4,故無法準確求解分子數(shù)目,錯誤。題型全突破9 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法透析】四、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算解答此類題應掌握氧化還原反應的實質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。掌握?？挤磻修D(zhuǎn)移的電子數(shù):如1 mol Fe與足量的稀HNO3反應,轉(zhuǎn)移 2NA個電子:鐵與足量的稀硝酸反應時生成Fe(NO3)3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故上述說法錯誤。反應物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1 mol Na2O211 mol O22Cl2+NaOH(H2O)1 mol Cl21Cl2+
16、Fe1 mol Cl22Cu+S1 mol Cu11 mol I2NH4NO3N21 mol N23.75題型全突破10 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法示例】1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是15.6 g Na2O2 固體中含有的離子總數(shù)為0.8NA1 L 1 molL-1 NaCl溶液中含有NA個 NaCl分子電解精煉銅時,陽極質(zhì)量減少64 g,陰極得到2NA個電子常溫常壓下,1.12 L CH2 CH2 所含共用電子對數(shù)為 0.3NA標準狀況下,2.24 L O2參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.4NA常溫常壓下,92 g 的N
17、O2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6NA100 mL 10 molL-1濃鹽酸與足量MnO2加熱充分反應,生成的Cl2分子數(shù)為0.25NA將0.1 mol FeCl3溶于1 L水充分水解,所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.1NAA.B.C.D.題型全突破11 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法示例】題型全突破12 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法一以阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題【考法示例】正確,n(O2)=0.1 mol,當O2與Na反應生成Na2O2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;3O2 2O3反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。正確,NO2和N2O4
18、的最簡式均為NO2,92 g 的NO2和N2O4混合氣體相當于2 mol NO2,所含的原子數(shù)為6NA。錯誤,n(HCl)=1 mol,當濃鹽酸與過量的MnO2反應時,隨著反應的進行,濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸,反應將停止,生成的Cl2分子數(shù)小于0.25NA。錯誤,一是Fe3+在水中部分水解;二是氫氧化鐵膠粒為多個Fe(OH)3形成的集合體(還吸附有陽離子),故0.1 mol FeCl3水解形成的氫氧化鐵膠粒數(shù)遠小于0.1NA。題型全突破13 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法二阿伏加德羅定律及其推論的應用【考法透析】序號前提條件公式任意狀態(tài)的任意物質(zhì)M=m/n(定義式)已知一個分子的質(zhì)量M=
19、m(分子)NA已知一個分子的質(zhì)量和一個12C原子的質(zhì)量題型全突破14 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法二阿伏加德羅定律及其推論的應用【考法透析】序號前提條件公式標準狀況下的氣體M=22.4 Lmol-1同溫同壓下的氣體M1=M2D(相對密度)同溫同壓同體積下的氣體同溫同壓下的混合氣體題型全突破15 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法二阿伏加德羅定律及其推論的應用【考法示例】2.在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系,判斷下列說法中正確的是 A.若M(甲)M(乙),則分子數(shù):甲M(乙),則氣體摩爾體積:甲乙 C.
20、若M(甲)乙 D.若M(甲)M(乙),則氣體的體積:甲乙答案C思路分析根據(jù)題給條件,列出相關(guān)比例關(guān)系進行解答。解析等質(zhì)量的氣體,其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比,若M(甲)乙,A錯誤;若M(甲)M(乙),則物質(zhì)的量:甲乙,B錯誤;由質(zhì)量和密度相等可知氣體體積相等,同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體,摩爾質(zhì)量與壓強成反比,C正確、D錯誤。題型全突破16 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算【考法透析】題型全突破17 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算【考法透析】題型全突破18 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法三物質(zhì)的量濃度及相
21、關(guān)計算【考法透析】題型全突破19 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算【考法透析】2.以物質(zhì)的量為中心的各有關(guān)物理量的換算關(guān)系注:密度的單位為gmL-1題型全突破20 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習【考法示例】考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題型全突破21 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習【考法示例】考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題型全突破22 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習【考法示例】4.11.7 g鎂、鋅、鐵的合金與1 L的稀硫酸恰好完全反應,將得到的混合液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、烘干稱量后得到35.7 g固體(已換算成無水硫酸鹽)。(設(shè)NA為阿
22、伏加德羅常數(shù)的值)(1)反應產(chǎn)生氫氣的體積是(標準狀況);(2)反應過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為;(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為答案(1)5.6 L(2)0.5NA(3)0.25 molL-1。考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算題型全突破23 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習【考法示例】考法三物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算【考法示例】題型全突破24 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析【考法透析】1.誤差分析的依據(jù)c=nV=mMV,若V 不變,分析n 的變化;若n不變,分析V的變化。2.常見的實驗誤差分析可能引起誤差的一些操作因變量c/(molL-1)n/molV/L
23、天平砝碼附著有其他物質(zhì)或已生銹增大 不變 偏大用量筒量取需稀釋的溶液時仰視讀數(shù)增大 不變定容時俯視容量瓶刻度線不變 減小溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容不變 減小題型全突破25 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習考法四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析【考法透析】砝碼殘缺減小不變 偏小藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)減小不變沒有洗滌燒杯減小不變定容時仰視容量瓶刻度線不變增大溶質(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì)減小不變定容搖勻后又加蒸餾水不變增大用量筒量取需稀釋的溶液時俯視讀數(shù)減小不變定容時蒸餾水加多后用吸管吸出減小不變轉(zhuǎn)移時有少量液體灑在容量瓶外減小不變題型全突破26 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習
24、考法四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析【考法示例】5.現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀鹽酸100 mL。(1)實驗中應選用的儀器是(填序號);100 mL量筒托盤天平(帶砝碼)玻璃棒50 mL容量瓶10 mL量筒 50 mL燒杯 100 mL容量瓶 膠頭滴管(2)經(jīng)計算,需濃鹽酸的體積為mL;(3)此實驗中玻璃棒的作用是;(4)某學生實際配制稀鹽酸的濃度經(jīng)滴定測定為 0.98 mol/L,原因可能是 (填序號)。取用完濃鹽酸的量筒未洗滌轉(zhuǎn)移溶液后,小燒杯未洗滌 定容時俯視容量瓶刻度線移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水題型全突破27 高考幫化學 專
25、題一 化學計量考法四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析【考法示例】返回目錄能力大提升能力大提升1 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習以物質(zhì)的量為核心的多種計算方法【方法突破】1.差量法在化學反應過程中,反應前后固體的質(zhì)量(或氣體的體積)產(chǎn)生差量,這種差量是由化學反應引起的,所以差量與化學方程式的化學計量數(shù)成比例,利用這種比例快速求得反應物的量或生成物的量的方法叫差量法。此類題的解題思路為能力大提升2 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習以物質(zhì)的量為核心的多種計算方法【考法示例】6250 時,21.2 g KOH和 KHCO3的混合物在一密閉容器中充分反應,若冷卻后固體的質(zhì)量為19.4 g,
26、求原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。解析差量分析,若兩種物質(zhì)恰好反應,其反應方程式為KOH+KHCO3 K2CO3+H2Om(固體質(zhì)量差)56 g100 g18 gm(KOH)m(KHCO3)m=21.2 g-19.4 g=1.8 g可得參加反應的m(KOH)=5.6 g,m(KHCO3)=10.0 g。因為21.2 g 15.6 g(5.6 g+10 g),說明KOH和 KHCO3有一種過量,若過量的物質(zhì)為KOH,滿足題意;若過量的物質(zhì)為KHCO3,KHCO3繼續(xù)分解,差量將大于1.8 g,不符合題意。故原混合物中m(KOH)=11.2 g,m(KHCO3)=10.0 g。能力大提升3 高考幫化學 專
27、題一 化學計量繼續(xù)學習以物質(zhì)的量為核心的多種計算方法【方法突破】能力大提升4 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習以物質(zhì)的量為核心的多種計算方法【考法示例】7.由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的稀鹽酸反應產(chǎn)生11.2 L(標準狀況)氫氣,則混合物中一定含有的金屬是 A.Zn B.FeC.AlD.Mg答案C解析由于混合物中四種金屬的含量不確定,故無法列方程式或方程組求解。假設(shè)全部為四種金屬中的某一金屬與足量的稀鹽酸反應產(chǎn)生11.2 L(標準狀況)氫氣,可得所消耗的質(zhì)量分別為m(Zn)=32.5 g、m(Fe)=28 g、m(Mg)=12 g、m(Al)=9 g。其中只有Al的質(zhì)量小于10 g。故混合物中一定含有Al。能力大提升5 高考幫化學 專題一 化學計量繼續(xù)學習以物質(zhì)的量為核心的多種計算方法【方法突破】能力大提升6 高考幫化學 專題一 化學計量以物質(zhì)的量為核心的多種計算方法【方法突破】返回目錄
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