2020中考化學總復習 考點必殺700題 專練15 計算題30題（含解析）

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1、2020中考化學總復習考點必殺700題 專練15 計算題30題 （基礎）1．苯甲酸鈉（C7H5O2Na）是一種食品添加劑，廣泛用于食品工業(yè)中。請計算： （1）C7H5O2Na的相對分子質量是____________； （2）C7H5O2Na中氫氧兩種元素的質量比是___________； （3）C7H5O2Na中有________個原子，各原子的個數(shù)比是_______________； （4）14.4克苯甲酸鈉中含有鈉元素的質量（寫出計算過程）_____________。 【答案】（1）144 （2）5:32 （3）15 7:5:2:1（按碳、氫、氧、鈉的順序）

2、 （4）2.3g 【解析】（1）C7H5O2Na的相對分子質量=（12×7）+（1×5）+（16×2）+23=144；（2）C7H5O2Na中氫氧兩種元素的質量比是（1×5）:（16×2）=5:32；（3）C7H5O2Na中有7+5+2+1=15個原子，碳、氫、氧、鈉原子的個數(shù)比是7:5:2:1；（4）14.4克苯甲酸鈉中含有鈉元素的質量為：。 （基礎）2．兒童缺鋅會引起食欲不良，下圖為某種補鋅口服液說明書的一部分，請回答： （1）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為___________。 （2）每支口服液中鋅的質量分數(shù)為__________。 （3）若兒童1kg體重每日需要0

3、.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半，體重為20kg的兒童毎天還需服該口服液__________支，才能滿足身體的需要。 【答案】（1）455 （2） 0.05% （3）1 【解析】（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質量=(12×12)+(1×22)+(16×14)+(65×1)=455；（2）每支口服液的質量是10.0g，每支口服液中鋅的質量是5.0mg，每支口服液中鋅的質量分數(shù)=；（3）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，20kg的兒童每天需鋅的質量=20×0.5mg=10.0mg，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半，則還需要補充5.0mg；每支葡萄糖酸鋅口服液中

4、含5.0mg的鋅，所以體重為20kg的兒童毎天還需服該口服液1支，才能滿足身體的需要； （基礎）3．某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量（如表）： 分析表中數(shù)據，完成下列問題： 反應時間/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固體質量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 （1）加熱到_____min，氯酸鉀已經完全分解； （2）完全反應后，生成氧氣的質量為_____g； （3）原混合物中氯酸鉀的質量是多少_____？ 【答案

5、】（1）2.5； （2） 0.96； （3） 2.45g。 【解析】（1）由表中的數(shù)據情況固體的質量不再減少，可知當反應到2.5秒鐘時氯酸鉀已經完全反應；（2）根據質量守恒定律，反應前后物質的質量總和相等，則生成氧氣的質量＝反應前物質的質量﹣反應后剩余固體的質量＝3.0g﹣2.04g＝0.96g； （3）設原混合物中氯酸鉀的質量為x ，解得：x＝2.45g （基礎）4．在做電解水實驗時，常在水中加入氫氧化鈉來增強溶液的導電性，但氫氧化鈉本身不會發(fā)生化學反應，質量也不會發(fā)生改變。現(xiàn)將含有8g氫氧化鈉的水溶液109g通電一段時間后，生成1g氫氣，請你計算（要有計算過

6、程）： （1）電解所消耗的水的質量； （2）電解水后的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)。 【答案】（1）x＝9g （2）8% 【解析】（1）設電解所消耗的水的質量為x ， x=9g （2）電解水后的氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數(shù)為： 答：（1）電解所消耗的水的質量9g；（2）電解水后的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)8%。 （基礎）5．氯酸鉀和二氧化錳的混合物共20g，加熱完全反應后，冷卻、稱量，固體質量為l5.2g，求： （1）產生氧氣的質量_____。 （2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少？_____。 【答案】（1）4.8g （2）12.25g 【解析】（1）根據

7、質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為20g﹣15.2g＝4.8g （2）設混合物中氯酸鉀的質量為x； 由：，得：x＝12.25g 答：（1）產生氧氣的質量 4.8g。（2）原混合物中氯酸鉀的質量是12.25g。 （基礎）6．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取25克石灰石樣品，放入盛有150克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質不反應），燒杯內物質質量變?yōu)?66.2克．求： （1）生成二氧化碳的質量為________； （2）求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)_______（寫出計算過程）． 【答案】（1）8.8g （2）80% 【解析】（1）生成二氧化碳的質量為

8、：150g+25g-166.2g=8.8g。故填：8.8g； （2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x x=20g，石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=80% 答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。 （重點）7．為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，某化學活動小組分三次進行實驗，實驗數(shù)據如表，請回答下列問題： 所取藥品 第一次 第二次 第三次 黃銅樣品質量 12g 10g 10g 燒杯＋稀鹽酸質量 150g 150g 160g 充分反應后，燒杯＋剩余物質質量 161.8g 159.8g 169.8g （1）第_______次實驗中，稀鹽酸和樣品恰好完全

9、反應。 （2）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少_______？（寫出計算過程） （3）第三次實驗充分反應后所得溶液中的溶質為________________（寫化學式） 【答案】（1）二 （2）35% （3）ZnCl2和HCl 【解析】（1）據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變。所以可計算出，每次生成氫氣的質量都是0.2g，第二次試驗所用固體樣品和酸溶液的質量都最少，第二次實驗中，稀鹽酸和樣品恰好完全反應； （2）設黃銅樣品中鋅的質量是x ，X=6.5g 黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是： （3）由表格中數(shù)據可知，第三次實驗所用鹽酸過量，充分反應后

10、所得溶液中的溶質為生成的氯化鋅和剩余鹽酸中的氯化氫。 （重點）8．黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據記錄如下： 樣品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 取樣品質量（g） 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 取稀硫酸質量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 產生氣體質量（g） 0.3 m 0.9 1.0 n 按要求回答下列問題： （1）根據實驗數(shù)據分析，表中m的數(shù)值為_____________，n

11、的數(shù)值應該為_____________； （2）第______________份，硫酸已經反應完全了。 （3）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數(shù)。（要求寫出計算過程）___________ 【答案】（1）0.6 1.0 （2） 1、2、3 （3）81.25% 【解析】（1）根據實驗數(shù)據分析，表中m的數(shù)值為：0.6，n的數(shù)值應該為：1.0；（2）根據實驗數(shù)據分析，第1、2、3份硫酸已經反應完全了； （3）計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數(shù)。 設黃銅樣品中金屬鋅的質量為x。 ，解得x=32.5g，所以該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數(shù)= 。 （基礎

12、）9．要用溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸與金屬鋅反應制取氡氣，請回答下列問題 （1）用水和濃硫酸來配制500g溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸。需溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量為__________g； （2）配制溶液時，用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是_______________； （3）取配制后的溶液50g與足量的金屬鋅反應，生成氫氣的質量為_________g。 【答案】（1）100 （3）散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺 （2）0.2 【解析】（1）設需溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則500g×19.6%=x×

13、98% x=100g。（2）配制溶液時。用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺。 （3）設生成氫氣的質量為x x=0.2g， 故答案為：（1）100；（2）散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺；（3）0.2。 （基礎）10．一定質量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應，產生氣體的質量為0.2 g。 (1)反應后溶液中溶質FeSO4的質量為_____g。 (2)向反應后的溶液中加入BaCl2溶液，當加入的BaCl2溶液質量為208 g時，恰好完全反應，此時生成沉淀的質量為________g。 (3)計算所加BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)__________。 【答案】（1）1

14、5.2 （2） 23.3 （3）10% 【解析】設反應后溶液中溶質FeSO4的質量為x ，解得 x=15.2g 設剛好完全反應時，加入氯化鋇的質量為y，生成沉淀質量為m ，解得y=20.8g， ，解得 m=23.3g 所加BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為 （重點）11．某校化學興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行如下實驗，取13.25g碳酸鈉樣品(雜質既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應放出氣體的總質量與所加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請回答： (1)當加入212g

15、稀鹽酸時，放出氣體的質量為_____g。 (2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？_____(寫出計算過程) (3)加入106g稀鹽酸(即A點)時燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為多少？_____(寫出計算過程) 【答案】（1）4.4g （2）80% （3）5.6% 【解析】（1）根據圖像，可以看出當加入106g稀鹽酸的時候，反應就結束，產生氣體質量為4.4g，所以當加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質量仍然為4.4g （2）發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質量關系可算出碳酸鈉的質量，進而可以計算碳酸鈉樣品中碳

16、酸鈉的質量分數(shù)，反應后得到的是NaCl溶液，所以也可根據方程式中NaCl與二氧化碳的質量關系，求出溶液中溶質的質量 解：設碳酸鈉的質量為x，生成的NaCl質量為y。 ，x=10.6g，碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)= （3）又由于反應后溶液質量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根據方程式可知： ，y=11.7g，溶液中溶質的質量分數(shù)= 。 （重點）12．某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水

17、，不與稀鹽酸反應）。請計算： 序號 加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g 第1次 20 11 第2次 20 6 第3次 20 2.8 第4次 20 n （1）上表中n的數(shù)值為___。 （2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是___。 （3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)_____。 【答案】（1）2.8 （2）82.5% （3）鹽酸中溶質的質量分數(shù)為18.25% 【解析】（1）根據圖表數(shù)據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8； （

18、2）根據圖表數(shù)據可知，完全反應后，剩余固體物質的質量為2.8g，根據題意可以知道剩余的物質為雜質，可以據此求算出碳酸鈣的質量，然后根據質量分數(shù)公式計算即可，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)= ；（3）根據圖表數(shù)據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，說明20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應．根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和第1次完全反應中碳酸鈣的質量，即可計算出第一次參與反應的HCl質量，然后根據溶質的質量分數(shù)公式計算即可。 設20g稀鹽酸中HCl的質量為x。 ，解得 x=3.65g則鹽酸的溶質質量分數(shù)= 答：（1）上表中n的數(shù)值為2.8g。（2）樣品中碳酸鈣的

19、質量分數(shù)是82.5%。（3）鹽酸中溶質的質量分數(shù)為18.25%。 （重點）13．稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題： （1）完全反應后生成BaSO4沉淀__________g； （2）A點時，溶液的溶質有___________； （3）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？________ （4）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？_____________ 【答案】（

20、1）23.3 （2）NaCl和BaCl2 （3）142 （4）9.3% 【解析】（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g； （2）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A點時，沉淀還沒有達到最大，氯化鋇還沒有完全反應，所以溶液的溶質有NaCl和BaCl2； （3）設BaCl2的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y，恰好完全反應時消耗Na2SO4的質量為z。 ，x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是：；（4）恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為：1

21、1.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g 恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數(shù) 。 （重點）14．為測定含少量氯化鈉雜質的純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。某化學興趣小組進行如下實驗，取5.7g的樣品放置于燒杯中，加入30g水全部溶解，向燒杯中滴加一定質量的10%的稀鹽酸，恰好完全反應。反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質量與反應時間的數(shù)據記錄如下： 反應時間/s 0 5 10 15 20 25 燒杯與藥品的質量/g 207.8 207.25 206.7 206.15 205.6 205.6 通過計算回答： （1）產生的二氧化碳的質量是多少克__

22、_____； （2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)_______（結果保留到0.1%，下同）； （3）所得到的溶液中溶質的質量分數(shù)_______。 【答案】（1）2.2g （2） 93.0% （3）8.9% 【解析】（1）根據質量守恒定律可得，減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，即：207.8g-205.6g=2.2g。 （2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈉的質量為z ，解得x=5.3g，y=3.65g，z=5.85g。則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為:×100%≈93.0%（3）所得溶液中溶質為生成的氯化鈉和原混合物中混有的氯化鈉的質量，即：

23、5.85g+（5.7-5.3）g=6.25g。鹽酸的質量：3.65g÷10%=36.5g所得溶液的質量：5.7g+30g+36.5g-2.2g=70g所得到的溶液中溶質的質量分數(shù)：×100%≈8.9% （重點）15．實驗室現(xiàn)有氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數(shù)先稱取該混合物樣品20克，完全溶于127.8g水中，然后取用了一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100克平均分五次加入其中，充分振蕩。實驗所得數(shù)據見下表，請分析并進行有關計算： 次數(shù) 1 2 3 4 5 加入氫氧化鈉溶液的質量/克 20 20 20 20 20 生成沉淀的質量/克

24、 1.45 x 4.35 5.8 5.8 （1）上表中x的數(shù)值為_______克。 （2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數(shù)是多少_______？ （3）計算第四次加入氫氧化鈉溶液，充分反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)_______？ 【答案】（1）2.9 （2）47.5% （3）10% 【解析】解：（1）由表格數(shù)據可知，每加入20g氫氧化鈉，產生沉淀1.45g，第2次累計加入40g氫氧化鈉，產生沉淀質量=1.45g+1.45g=2.9g； （2）累計產生氫氧化鎂質量為5.8g 設：氯化鎂的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y ，x=9.5g，，y=

25、11.7g，原固體混合物樣品中氧化鎂的質量分數(shù)=×100%=47.5%（3）第四次加入氫氧化鈉溶液，充分反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=10%，充分反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)10%。 （提升）16．為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗：取50克濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質質量分數(shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質量與燒杯內沉淀的質量關系如圖所示。 （1）濾液X的pH______7（選填“大于”、“等于”或“小于”） （2）CD段發(fā)生反應的化學方程式為______。 （3）濾液X中含有的溶質是__

26、____。 （4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質量m2的值為多少______？（寫出計算過程） 【答案】（1）大于 （2）Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O （3） NaOH、Ba(OH)2 （4） 5.24 【解析】（1）氫氧化鋇與硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉（顯堿性）溶液，濾液X的pH大于7。（2）CD段加入硫酸，沉淀質量減小，氫氧化鎂與硫酸反應產生硫酸鎂和水的化學方程式為Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O。（3）濾液X中加入硫酸鎂能產生大量氫氧化鎂白色沉淀，繼續(xù)加入稀硫酸有部分沉淀溶解，則說明氫氧化鋇過量，X中含有的溶質

27、是：氫氧化鈉和氫氧化鋇。 （4）設加入20g硫酸鎂產生氫氧化鎂的質量為x。 ，x=0.58g，燒杯中沉淀的質量m2的值4.66g+0.58g=5.24g。 （重點）17．某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產生氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。 計算當恰好完全反應時： （1）產生的二氧化碳的質量是_____克； （2）樣品中碳酸鈉的質量為_____克； （3）此時所得到的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為多少？_____（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%） 【答案】（1）8.8g （2）21.2g

28、 （3）8.4% 【解析】（1）由圖像可知：產生的二氧化碳的質量是8.8g； （2）設：參加反應的碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉的質量為y。 ，x=21.2g，，y=23.4g，則樣品中碳酸鈉的質量為21.2g； （3）樣品中氯化鈉的質量=23g-21.2g=1.8g；此時所得到的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)=。 （重點）18．將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答： （1）b點溶液中存在的溶質有_____（填化學式）； （2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為_____： （3）a點

29、所得溶液中溶質的質量分數(shù)_____（寫出計算過程）。 【答案】（1）NaCl和NaOH （2）16g （3）4.5% 【解析】（1）b點溶液中pH值大于7，故溶液中存在的溶質有NaCl和NaOH；（2）a點的pH值為7，說明這時恰好反應，消耗氫氧化鈉溶液的質量為16g； （3）設a點所得溶液中溶質的質量為x ， ，x=1.17g a點所得溶液中溶質的質量分數(shù)： 答：a點所得溶液中溶質的質量分數(shù)為4.5%。 （重點）19．某?；瘜W活動小組的同學要測定菱鐵礦石（主要成分FeCO3，雜質不含鐵元素也不與酸發(fā)生反應，且不溶于水）的含量，小組同學取質量為40g的燒杯

30、進行實驗，過程如下。請回答下列問題： （1）上述實驗過程中發(fā)生的化學反應方程式為______。 （2）根據已知條件列出求解B燒杯中參加反應的物質質量為（x）的比例式______。 （3）實驗中過濾得到的不溶物a值是______。 （4）樣品中碳酸亞鐵的含量是______。 （5）C燒杯中溶質的質量分數(shù)是______。 （6）若用該菱鐵礦石來生產含鐵96%的生鐵，在冶煉過程中損失4%的鐵元素，則580t該礦石能得到產品的質量是_____。 【答案】（1） （2） （3）5.8 （4）80% （5）12.7% （6）224t 【解析】（1）

31、上述實驗過程中發(fā)生的反應是碳酸亞鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵、二氧化碳和水，反應的化學反應方程式為。 （2）反應為碳酸亞鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵、水和二氧化碳，反應的關系為 故B燒杯中參加反應的物質質量為（x）的比例式為。 （3）反應后得到一種溶質的溶液，所以鹽酸完全反應。 設燒杯A中樣品參加反應的碳酸亞鐵質量為x，生成的氯化亞鐵的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z ， ， 故實驗中過濾得到的不溶物a值是5.8g。（4）樣品中碳酸亞鐵的含量是。（5）C燒杯中溶質的質量分數(shù)是。（6）若用該菱鐵礦石來生產含鐵96%的生鐵，在冶煉過程中損失4%的鐵元素，則580t該礦石能得到產品

32、的質量是。 （重點）20．銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定某銅鎂合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取該銅鎂合金10g放入燒杯，將140g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請回答下列問題： 次數(shù) 1 2 3 4 加人稀硫酸質量/g 35 35 35 35 剩余固體質量/g 9.1 8.2 a 6.5 （1）該銅鎂合金中鎂與銅的質量比為_______；第4次加入稀硫酸反應后，溶液中溶質成分是______。 （2）表中a的數(shù)值為____________，計算所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)為_________。 （3）在

33、圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量關系的曲線圖________。 【答案】（1）7:13 硫酸鎂、硫酸 （2）7.3 10.5% （3） 【解析】（1）合金中鎂的質量為0.9g+0.9g+0.9g+0.8g=3.5g，銅的質量為10g-3.5g=6.5g，鎂與銅的質量比為3.5∶6.5=7∶13；第四次加入稀硫酸反應后，稀硫酸仍有剩余，故反應后的溶液中溶質成分是硫酸和硫酸鎂。 （2）解：設所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)為x。 ，x=10.5% 答：所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)為10.5%。 （3）設0.9g鎂反應生成氫氣質量為y，0.8g

34、鎂反應生成氫氣質量為z。 ，y=0.075g ，z≈0.07g 所以最終產生氫氣的質量為0.075g3+0.07g=0.295g，然后利用描點法繪制圖像。 （提升）21．化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將 6.4g 已生銹的鐵片，放入一濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如下圖 所示（假設鐵片除有 Fe2O3 外，不含其他雜質）。 （1）生成氫氣的質量為_____g。 （2）求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)_______？求該鐵片中 Fe2O3 的質量分數(shù)為多少_________？（寫出計算過程，結果精確到到0.1%） 【答案】

35、（1）0.2g （2）7.3% 12.5% 【解析】（1）由圖可知，生成氫氣的質量為0.2g。（2）設稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x 和鐵反應的稀鹽酸的質量為 ， 設鐵片中 Fe2O3 的質量為y ，故鐵片中 Fe2O3 的質量分數(shù)為 答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%，鐵片中 Fe2O3 的質量分數(shù)為12.5%。 （提升）22．某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進

36、行探究。取燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為13.25%的碳酸鈉溶液。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示。 （1）通過如圖所示可知，當碳酸鈉溶液質量加到_____時，溶液中鹽酸恰好處理完。 （2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數(shù)。_____（要有必要的解題過程） 【答案】（1）2 （2） 10.4% 【解析】（1）由題意，反應后的溶液pH值小于7，說明反應后的溶液為氯化鋇和鹽酸的混合溶液，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，二者完全反應時，溶液呈中性，此時消耗碳酸鈉溶液的質量為2g；鹽酸反應完后氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇

37、和氯化鈉，該過程中溶液呈中性，該過程消耗碳酸鈉溶液的質量為6g-2g=4g，氯化鋇反應完全后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，溶液pH繼續(xù)增大。 （2）結合以上分析和圖形中pH值的變化，反應氯化鋇消耗的碳酸碳溶液的質量為6g-2g=4g；設原燒杯溶液中的質量為x， 208 106 x ，解得x=1.04g，原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數(shù)：。 （提升）23．有鹽酸和氯化鈣的混合溶液200g，向混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，生成沉淀的質量與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖。若CaCl2在原混合液中的質量分數(shù)為11

38、.1%。求： （1）A點表示的質量。 （2）反應進行到B點時溶液的溶質質量分數(shù)。 【答案】（1）106g（2）12.21% 【解析】（1）200g混合物溶液中含氯化鈣的質量=200g×11.1%=22.2g； 設：22.2g氯化鈣恰好完全反應時需要碳酸鈉溶液的質量為x，生成沉淀的質量為y，氯化鈉的質量為z。 ??? ???? x=106g； ?? y=20g；?????? z=23.4g；A點表示的質量=212g-106g=106g； （2）設：鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳的質量為m，氯化鈉的質量為n。 ????? ??????? ???? m=8.8g；??

39、?? n=23.4g 反應進行到B點時溶液的溶質質量分數(shù)= （提升）24．某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考，某化學小組進行了以下實驗：取該廢水100g，向其中加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，測得生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示： 回答下列問題（寫出計算過程）： （1）100g廢水中含CusO4的質量為多少_______？ （2）廢水中H2SO4的質量分數(shù)為多少_______？ 【答案】（1）3.2g （2）10.29% 【解析】根據圖中提供的信息，反應中

40、生成的氫氧化銅質量為1.96g。 解：設100g廢水中含CuSO4的質量為x，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為y ，解得x＝3.2g， ，y＝16g 則與硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為100g﹣16g＝84g 設廢水中H2SO4的質量分數(shù)為z。 ， ，z＝10.29% 答：（1）100g廢水中含CusO4的質量為3.2g；（2）廢水中H2SO4的質量分數(shù)為10.29%。 （提升）25．為了測定某硫酸的溶質的質量分數(shù)，設計了如圖1方案． 第②步實驗測得的部分實驗數(shù)據如圖2： （1）分析第②步實驗：首先與80gNaOH溶液反應的物質是_

41、____（填化學式）． （2）計算稀硫酸的溶質的質量分數(shù)是多少_____？（寫出計算過程） 【答案】（1）H2SO4 （2）9.8% 【解析】（1）通過圖象分析可知，開始階段是硫酸與氫氧化鈉的反應，從氫氧化鈉溶液80g起開始與硫酸銅反應，直到ag結束，首先與80gNaOH溶液反應的物質是硫酸，故答案為H2SO4． （2）設與氧化銅反應的有硫酸質量為x，與氫氧化鈉反應的有硫酸質量為y， ，x＝9.8g ，y＝9.8g 稀硫酸的溶質的質量分數(shù)為：＝9.8%。 （重點）26．小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，他取回了若干塊石灰石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行

42、檢測，采用如下方法：取8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據如下表所示(已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應)。 序號 加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 M 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 請計算： (1)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為________________________________； (2)表中m的數(shù)值應為______________________________； (3)所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)________________。 【答案】（1）8

43、5% （2）3 （3）18.25% 【解析】(1)已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，所以充分反應后剩余固體為雜質，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：；(2)第一次加入10g鹽酸后，固體剩余5.5g，說明10g鹽酸完全反應，可反應掉的碳酸鈣為2.5g，表中m的數(shù)值應為：8g-2.5g-2.5g=3g； (3)根據表格數(shù)據可知10g稀鹽酸與2.5g碳酸鈣完全反應。設10 g稀鹽酸中氯化氫的質量為x； ，x=1.825g，則稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為×100%=18.25%； 答：所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為18.25%。 （提升）27．某校興趣小組取氯酸鉀制取氧

44、氣，請按下面要求計算。 （1）取一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入大試管中加熱，加熱至不再有氣體產生為止，共收集到氧氣4.8g，求混合物中氯酸鉀的質量_________。 （2）若將（1）中氯酸鉀平均分成兩份，一份加入1g二氧化錳（曲線用a表示），另一份不加二氧化錳（曲線用b表示），分別放入試管中，同時、同溫度加熱至充分反應，請在上圖畫出產生O2的曲線_________。 （3）若將一定質量的氯酸鉀加熱，有關物質質量與反應時間的變化如表所示： 時間/min t1 t2 t3 t4 t5 O2質量/g 2.4 4.8 7.2 9.6 9.6 剩余固體質量/g

45、 22.1 19.7 m 14.9 14.9 其中m=____________；t3時剩余固體中含有的物質是_________________（填化學式）。 【答案】（1）12.25g （2） （3） 17.3 KClO3、KCl 【解析】（1）設氯酸鉀的質量x ，解得：x=12.25g （2）若將（1）中氯酸鉀平均分成兩份，一份加入1g二氧化錳（曲線用a表示），另一份不加二氧化錳（曲線用b表示），分別放入試管中，同時、同溫度加熱，加入二氧化錳的a反應完需要的時間短，沒有加二氧化錳的b反應完需要的時間長，不管加不加二氧化錳，最終生成氧氣的質

46、量都是2.4g，圖像是； （3）加熱時間是t1時，生成氧氣的質量是2.4g，剩余固體的質量是22.1g，反應前固體的質量是24.5g； 加熱時間是t2時，生成氧氣的質量是4.8g，剩余固體的質量是19.7g，反應前固體的質量是24.5g； 加熱時間是t3時，生成氧氣的質量是7.2g，剩余固體的質量是mg，反應前固體的質量是24.5g，m=24.5g-7.2g=17.3g；加熱時間是t4時，生成氧氣的質量是9.6g，剩余固體的質量是14.9g，反應前固體的質量是24.5g；加熱時間是t5時，生成氧氣的質量是9.6g，剩余固體的質量是14.9g，反應前固體的質量是24.5g；加熱時間是t4和

47、t5時，生成氧氣的質量都是9.6g，剩余固體的質量都是14.9g，也就是加熱時間是t4時，氯酸鉀才完全反應，t3時，固體中的氯酸鉀（KClO3）有剩余，氯酸鉀分解又生成氯化鉀（KCl）固體和氧氣，所以剩余固體中有KClO3、KCl； （提升）28．小剛在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶存放多年的氫氧化鈣，為檢驗其變質情況，他取該氫氧化鈣樣品11.4g于錐形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖所示。 （1）氫氧化鈣變質的原因是____________（用化學方程式表示）。 （2）與氫氧化鈣反應的稀鹽酸的質量為_________g。 （3）

48、該樣品中未變質的氫氧化鈣的質量分數(shù)是多少_________（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。 【答案】（1） （2） 50 （3） 64.9% 【解析】（1）氫氧化鈣變質的原因是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應產生碳酸鈣沉淀和水：；（2）由圖像可知：與氫氧化鈣反應的稀鹽酸的質量為50g； （3）與氫氧化鈣反應的稀鹽酸的溶質質量為50g×14.6%=7.3g，設參加反應的Ca（OH）2的質量為x ，x=7.4g，該樣品中未變質的氫氧化鈣的質量分數(shù)為 （提升）29．氧化亞銅Cu2O可用于生產船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損.現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物20

49、g放入燒杯中，加入質量分數(shù)為24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反應.已知：。計算： （1）所加稀硫酸中溶質的質量為__________g。 （2）原混合物中Cu2O與Cu的質量比（寫出計算過程，結果用最簡整數(shù)比表示）。___ （3）在圖中畫出向20gCu2O和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量，固體中銅元素的質量分數(shù)的變化曲線圖，并標明必要的數(shù)據。_____ （4）氧化亞銅可用原理制備。 ①反應過程中產生SO2可循環(huán)利用，因此應該選用________溶液來吸收它。 ②反應過程中溶液pH將________（選填“變大”“變小”或“不變”），因此制備過程，要控制溶液

50、的酸堿度，因為如果反應時溶液pH過小，會導致產品下降，原因是____________。 【答案】（1）12.25g （2）9：1 （3） （4） NaOH （5）變小 若酸性太強，強酸會與氧化亞銅反應生成銅，導致氧化亞銅中混有銅 【解析】（1）所加稀硫酸中溶質的質量為24.5%×50g=12.25 g； （2）設原混合物中Cu2O的質量為x，生成的銅的質量為y。 ，x=18g，y=8g 原混合物中Cu2O與Cu的質量比為18 g：（20 g-18 g）=9：1； （3）沒加入硫酸時，原混合物中銅元素的質量分數(shù)為=90%，當加入50g稀硫酸恰好

51、完全反應后，剩余固體全部為銅，銅元素質量分數(shù)為100%，如下圖所示 ；（4）①氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水；②反應過程中生成的二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，溶液pH變??；如果反應時溶液pH過小，酸會與氧化亞銅反應生成銅，導致氧化亞銅中混有銅，則會導致產品下降。 （提升）30．某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)實驗室中有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們十分好奇該瓶氫氧化鈉是否變質,于是進行了如下實驗操作。他們取一定量該氫氧化鈉樣品，向其中加入一定量水充分溶解得到50 g溶液,再向其中加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸,測得產生氣體的質量如下表所示。并對溶液的質量進行測定,繪制了如圖所示

52、的曲線。 加入稀鹽酸的質量/g 5 10 15 20 25 產生二氧化碳的質量/g 0 0 0.22 0.44 0.44 試分析計算: (1)曲線中m的值為__________________；n的值為__________________________。 (2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)_____________。 (3)恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)_____________。(計算結果精確到0.1% ) 【答案】（1）69.56 10 （2） 7.3% （3）3.4% 【解析】 (1)曲線中m對應的溶液質量=50g+20g-0.44g=69.56g，即m的值為69.56；n的值為10。 (2)設5g稀鹽酸中氯化氫的質量為x，則有： 由解得x=0.365g，稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為 答：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。 (3) 恰好完全反應時溶液的總質量為69.56g，溶液中溶質為氯化鈉，氯化鈉中的氯元素全部來自于稀鹽酸中的氯化氫，參加反應的氯化氫的質量為，設氯化鈉的質量為y，由氯元素守恒有，解得y=2.34g，則溶液中溶質的質量分數(shù)為 答：恰好完全反應時溶液的質量分數(shù)為3.4%。 27