甘肅省武威市涼州區(qū)永昌鎮(zhèn)和寨九年制學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 方程式配平常用方法及專項(xiàng)練習(xí)導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版

《甘肅省武威市涼州區(qū)永昌鎮(zhèn)和寨九年制學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 方程式配平常用方法及專項(xiàng)練習(xí)導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《甘肅省武威市涼州區(qū)永昌鎮(zhèn)和寨九年制學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 方程式配平常用方法及專項(xiàng)練習(xí)導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、方程式配平常用方法 一. 最小公倍數(shù)法 適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。 例1. 配平： 解析：先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12，可確定的系數(shù)為3，的系數(shù)為4。進(jìn)一步確定鋁的系數(shù)為8，鐵的系數(shù)為9。 結(jié)果得 二. 奇數(shù)配偶法 適用條件：方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。 例2. 配平： 解析：方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù)，先把的系數(shù)配成2。再根據(jù)氫原子數(shù)確定的系數(shù)為2，最后確定的系數(shù)為1。 配平結(jié)果為 三. 定一法 適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。 例3. 配平： 解析：先設(shè)定的系數(shù)為1，再

2、確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，中有一個(gè)氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。 配得結(jié)果為 四. 代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法） 適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。 例4. 配平： 解析：可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得 ①（假設(shè)） ①（假設(shè)） + ②（Mn守恒）③（O守恒） 由K元素守恒（即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等）可得：。所以，當(dāng)時(shí)，則。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為 由上述可知，配平有法，但無(wú)定法。對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)方程式，可能用不同的方法去配平，有時(shí)又甚至幾個(gè)

3、方法同時(shí)使用。這就要求我們平常應(yīng)多多練習(xí)，方可熟能生巧。 一、熟練地寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（化合、分解）。 1.磷在氧氣中燃燒 2.硫在氧氣中燃燒 3.鋁在氧氣中燃燒 4.木炭在氧氣中完全燃燒 5.鐵在氧氣中燃燒 6.過(guò)氧化氫中加入二氧化錳 7氯酸鉀與二氧化錳混合共熱 8.高錳酸鉀受熱 9.氧化汞受熱 10.水通電 11. 氫氣在氧氣中燃燒 12. .氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫 13.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 14.鎂在空氣中燃燒 15.氫氣與氧化銅在加熱的條件下 16.鎂粉與氧化銅混合加熱

4、 17.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 二、配平下例化學(xué)方程式.（若填方框，“1”要寫(xiě)出，若不填方框，“1”必須省去） 1. NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3 + NaClˉ 2. H2+ Fe2O3= Fe+ H2O 3. H2+ Fe3O4= Fe+ H2O 4. C+ Fe2O3 =Fe+ -CO2 -5. C+ Fe3O4= Fe+ CO2 6. CO+ Fe2O3= Fe+ CO2 7. CO+ Fe3O4 =Fe+ CO2 8. FeS2+ O2 =Fe2O3 + SO2 9. C2H5OH+ O2 =CO2+ H2O 1

5、0. CH3OH+ O2 =CO2+ H2O 11． CH4+ O2 =CO2+ H2O 12. C2H2+ O2 =CO2+ H2O 13. C2H4+ O2 =CO2+ H2O 14. C2H6+ O2 =CO2+ H2O 15. C3H8+ O2 =CO2+ H2O 16． CxHy + O2= CO2+ H2O 17. Na+ H2O= NaOH+ H2 18. N2+ H2= NH3 19. Cu+ O2 + CO2+ H2O= Cu2(OH)2CO3（銅綠） 一、最小公倍數(shù)法： （找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得

6、原子個(gè)數(shù)。） 1、 Al + O2—— Al2O3 2、 Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、 Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2 二、觀察法： （觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C +

7、Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + FexOy —— Fe + H2O 10、 H2 + WO3—— W + H2O 11、

8、 CO + O2 —— CO2 12、 Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3 + HCl —— AlCl3 + H2O 三、奇數(shù)配偶法： （找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)） 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl——

9、 MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、歸一法： （找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最后得到最簡(jiǎn)整數(shù)比） 1、 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O 2、 C6H6 + O2 —— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 —— CO2 + H2O 4、 NH3 +

10、 Cl2 —— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl—— AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、 CXHY+ O2—— CO2+ H2O 五、題型變化： 1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學(xué)式為 。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學(xué)式為。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學(xué)式為 。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關(guān)系 。