（河北專版）2018屆中考化學復習 第一編 教材知識梳理篇 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 課時7 常見的酸和堿練習

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1、課時7　常見的酸和堿 一、選擇題 1．(2017邵陽中考)下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是(　D　) A．稀鹽酸 B．二氧化碳 C．碳酸鈣 D．石蕊溶液 2．下列說法正確的是(　D　) A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍 B．濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)變大 C．長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化 D．打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧 3．(2017泰安中考)類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。下列類推結(jié)論錯誤的是(　A　) ①CO能與Fe2O3反應生成Fe，CO也能與CuO反

2、應生成Cu；②NaOH溶液能使無色酚酞溶液變紅色，Cu(OH)2也能使無色酚酞溶液變紅色；③有機化合物含碳元素，則含碳元素的化合物一定是有機化合物；④中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應；⑤堿的溶液呈堿性，則呈堿性的溶液一定是堿的溶液。 A．②③⑤ B．①②⑤ C．①⑤ D．③④⑤ 4．(2017重慶中考A卷)某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　C　) A．a(chǎn)點溶液為酸性 B．b點恰好完全反應 C．c點溶液的溶質(zhì)為硫酸 D．b、c兩點沉淀質(zhì)量相等 5．下列說法中不

3、正確的是(　A　) A．純堿是發(fā)酵粉的主要成分 B．硫酸可用于制鉛酸蓄電池 C．燒堿可用于生產(chǎn)爐具清潔劑 D．熟石灰可用于改良酸性土壤 6．(2017濱州中考)下列圖像能正確反映其對應操作中各量變化關(guān)系的是(　C　) A．圖①是利用二氧化錳分解過氧化氫制氧氣 B．圖②是向一定溫度的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體 C．圖③是向pH＝1的酸溶液中不斷加水 D．圖④是向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粒 二、填空及簡答題 7．(2017臨沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖。 (1)現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用__濃__(選填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫的字變黑。 (

4、2)結(jié)論：同種酸由于__溶液濃度(或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))__不同，它們的性質(zhì)不完全相同。 8．(2017唐山路南區(qū)一模)A～G是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件已略去)，其中K是大理石的主要成分；H和I的組成元素相同。 (1)K的化學式為__CaCO3__。 (2)寫出F的一種用途__改良酸性土壤__。 (3)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中未涉及的基本反應類型有__置換反應、復分解反應__。 (4)寫出反應①的化學方程式：__2H2O22H2O＋O2↑__。 9．對知識的歸納和總結(jié)是學好科學的重要方法，在學習了酸的性質(zhì)后，小紅同學總結(jié)了鹽酸的五條化學性質(zhì)(如圖)，即鹽酸

5、與圖中五類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應，請你填空： (1)補齊缺少的物質(zhì)的類別名稱__鹽__。 (2)鹽酸能夠和常見金屬反應的條件是__在金屬活動順序表中，金屬位于氫之前__。 (3)鹽酸可用于除鐵銹，該反應中生成的鐵的化合物的名稱是__氯化鐵__。 (4)實驗室常用鹽酸與另一種物質(zhì)反應制取二氧化碳，該反應的化學方程式為__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 三、實驗探究題 10．小明、小芳兩位同學為探究鹽酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗： (1)試管A中的現(xiàn)象是__溶液變?yōu)榧t色__，反應后試管B中一定有的陽離子是__Fe2＋__(寫離子符號)。 (2)試管C中

6、反應的化學方程式為__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液 小芳同學欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分： 小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是__混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說明鹽酸被消耗完__。 【提出問題】無色濾液的溶質(zhì)是什么？ 【做出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。 小明認為猜想__③__一定不正確。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

7、 取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 取少量濾液于試管中，滴加少量①__稀鹽酸__ 有氣泡產(chǎn)生 猜想②__④__成立 11．某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)，取8支試管分別用A～H編號后，做如下實驗。 　 (1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是__CD__，有沉淀生成的試管是__GH__。 (2)寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應的化學方程式__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。 (3)實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的__Ca(OH)2__后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管中最初盛

8、有的物質(zhì)是__紫色石蕊溶液__。 (4)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，則該濾液中的溶質(zhì)是__Na2CO3、NaOH__。 四、計算應用題 12．(2017邯鄲中考模擬)為測定的某氫氧化鈉樣品(含少量氯化鈉)中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。稱取5 g樣品，加水完全溶解后，繼續(xù)加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，記錄的實驗數(shù)據(jù)如下表，請回答下列問題。 實驗序號 加入稀鹽酸的質(zhì)量 溶液的pH ① 20 g pH＞7 ② 36.5 g pH＝7 ③ 50 g pH＜7 (1)計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，應選擇實驗序號__②__的數(shù)據(jù)最合適。 (2)計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 36.5 g×10% ＝　x＝4 g 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝80%。 答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%。 4