（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題4 非金屬及其化合物 第一單元 氯、溴、碘及其化合物學(xué)案

《（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題4 非金屬及其化合物 第一單元 氯、溴、碘及其化合物學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題4 非金屬及其化合物 第一單元 氯、溴、碘及其化合物學(xué)案（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題4 非金屬及其化合物 第一單元 氯、溴、碘及其化合物學(xué)案 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識條目 必考要求 加試要求 1.氯氣的工業(yè)制法 a b 2.實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置 a b 3.氯氣的物理性質(zhì)及用途 a a 4.氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理 b b 5.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng))，HClO的漂白作用 c c 6.溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì) a a 7.氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng) b b 8.海水中提取溴、碘 b 9.檢驗Br－、I－的常用方法 b 考點一

2、　氯氣的性質(zhì)與制法 (一)氯氣的性質(zhì)和制法 1．氯氣的物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 溶解性 黃綠色 氣體 刺激性 比空氣大 有毒 1體積水溶解約2體積Cl2 2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性 (1)與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。 ①與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ②與銅反應(yīng)：Cu＋Cl2CuCl2。 (2)與非金屬反應(yīng) 與H2反應(yīng)：H2＋Cl22HCl。 (3)與水反應(yīng) 氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (4)與堿反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式) ①與燒堿反

3、應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 注意　氯水能漂白某些有色物質(zhì)是因為其中HClO具有漂白性，而這種漂白性源于該物質(zhì)具有強氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。 3．氯氣的制法 (1)工業(yè)制取 ①原料：工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，稱為氯堿工業(yè)。 ②反應(yīng)原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 (2)實驗室制取 實驗室通常用濃鹽酸與二氧

4、化錳共熱制取Cl2。 →用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ↓ →固體＋液體氣體 ↓ →用飽和食鹽水除去HCl氣體，再用濃H2SO4除去水蒸氣 ↓ →向上排空氣法或排飽和食鹽水法 ↓ →用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收 (3)注意事項 ①必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。 ②為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。 ③實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。 ④尾氣吸收時，不能使用澄清的石灰水，因為石灰水

5、濃度太小，吸收不完全。 (二)氯水 1．氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì) (1)Cl2的強氧化性； (2)HCl的強酸性； (3)HClO的強氧化性、弱酸性； (4)Cl－的性質(zhì)。 在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，如下表： 參與反應(yīng)的微粒 所加試劑 實驗現(xiàn)象 離子方程式或解釋 Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ H＋ Na2CO3固體 有氣泡產(chǎn)生 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O HClO 有色布條 布條顏色褪去 發(fā)生氧化還原反應(yīng) Cl2 FeCl2溶液 溶液變棕黃色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3

6、＋＋2Cl－ Cl2、H2O SO2 黃綠色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO HClO、H＋ 石蕊溶液 先變紅后褪色 酸性和漂白性 Cl2、H＋ 鎂粉 氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生 Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 2.液氯、新制氯水與久置氯水的區(qū)別 液氯 新制氯水 久置氯水 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色 性質(zhì) 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 (三)次氯酸的性質(zhì) (1)弱酸性：比碳酸還弱，HClOH＋＋ClO－，在寫離子方

7、程式時，不可拆開。 (2)不穩(wěn)定性：見光分解，2HClO2HCl＋O2↑，由于氯水中含有HClO，故需要保存在棕色試劑瓶中，且現(xiàn)用現(xiàn)配。 (3)強氧化性：可以氧化還原性的粒子，如Fe2＋、I－、SO等。 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)次氯酸鈣是漂白粉的主要成分(√) (2016·浙江11月選考，6D) (2)氯化氫氣體能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅(×) (2016·浙江10月選考，10C) (3)氯氣可用于自來水的消毒(√) (2016·浙江4月選考，6A) (4)氯氣有毒，不能用于藥物的合成(×) (2015·浙江10月選考，19D) (5

8、)將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色(√) (2015·浙江10月選考，24C) 2．(2015·浙江9月選考，28)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，氣體發(fā)生和收集裝置如圖。請回答： (1)實驗裝置連接完成后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________。 (2)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式為_________________________________。 (3)為得到干燥、純凈的Cl2，在收集Cl2之前應(yīng)依次通過裝有________、________(填試劑名稱)的洗氣瓶。 答案　(1)檢查裝置的

9、氣密性 (2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)飽和食鹽水　濃硫酸 備考導(dǎo)向　氯氣是一種典型的非金屬單質(zhì)，高考命題中主要以選擇題、實驗探究題的形式考查，常將氯氣的性質(zhì)、應(yīng)用、實驗探究交織在一起進(jìn)行考查；對于氯水，要注意其性質(zhì)的多樣性，如氯氣的氧化性、HClO的漂白性及HCl的酸性等；氯氣的制備及其性質(zhì)實驗探究是高考熱點知識，在考查氯氣的實驗室制備的同時，一般要涉及氯氣化學(xué)性質(zhì)的探究。 題組一　氯氣及其化合物的性質(zhì) 1．(2017·臺州9月選考質(zhì)量評估)下列有關(guān)氯及其化合物的說法正確的是(　　) A．常溫下干燥的Cl2可儲存于鋼瓶中，說明Cl2不與

10、鐵反應(yīng) B．電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和鈉 C．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉 D．次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用 答案　D 解析　A項，Cl2與鐵在點燃的條件下可生成FeCl3，錯誤；B項，電解飽和食鹽水可得到Cl2、H2和NaOH，錯誤；C項，工業(yè)上可用Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，錯誤；D項正確。 2．(2017·溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是(　　) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水不能使干燥的有色布條褪色 C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D．新制氯水可使藍(lán)色石

11、蕊試紙先變紅后褪色 答案　D 解析　新制的氯水中含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子，A項錯誤；新制氯水中含有HClO，HClO能使有色布條褪色，B項錯誤；光照氯水有氣泡逸出，由次氯酸分解可知，該氣體是氧氣，C項錯誤；新制的氯水中含HCl和HClO，鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO使石蕊試紙褪色，D項正確。 3．(2017·溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)“綠色化學(xué)實驗”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉

12、花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火、通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是(　　) A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣 C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收 答案　C 解析　氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時有大量白煙，A項正確；氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，B項正確；鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，C項錯誤；氯氣具有強氧化性，能與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，可

13、根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，D項正確。 4．(2017·慈溪市慈中書院高三測試)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙 B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色 C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體 答案　B 解析　3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，HCl＋NH3===NH4Cl，所以應(yīng)看到白煙。 題組二　氯氣的制法及性質(zhì)探究 5．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是(　　) A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤 B．該實驗中收集氯氣的方法不正確

14、 C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可 D．含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子 答案　A 解析　A項，該裝置的錯誤有：沒有用酒精燈加熱，MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而得不到Cl2；裝置中沒有用分液漏斗而采用長頸漏斗導(dǎo)致氣體外逸和HCl的揮發(fā)；沒有進(jìn)行尾氣處理；B項，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確；C項，要得到干燥純凈的Cl2，首先應(yīng)將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣；D項，根據(jù)反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，鹽酸濃度

15、變稀后便不再反應(yīng)，使產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1 mol。 6．下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。 (1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________________________。 (2)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_______色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________

16、_________________________________。 (3)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。 (4)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)依次放入__________(填字母)。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 Ⅱ 堿石灰 無水氯化鈣 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 答案　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　

17、除去Cl2中的HCl (2)黃(或橙黃，棕黃等)　E中溶液分為兩層，下層(四氯化碳)為紫紅色 (3)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O　(4)d 解析　(1)固體二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；飽和食鹽水可吸收HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl。 (2)當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，溴水呈黃色，所以可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含

18、碘化鉀和四氯化碳的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層(四氯化碳)為紫紅色。 (3)氯氣能與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。 (4)氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，氯氣從裝置B中出來，含有少量水蒸氣，所以Ⅰ處放濕潤的有色布條，Ⅱ處放無水氯化鈣，干燥氯氣，Ⅲ處放干燥的有色布條，若Ⅰ處放干燥的有色布條，因為氯氣中含有水蒸氣，所以實驗現(xiàn)象與Ⅲ處可能相同，不能檢驗氯氣是否具有漂白性，答案選d。 考點二　溴、碘的制備與性質(zhì)

19、 (一)鹵素單質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性 1．相似性 (1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe＋3X22FeX3(I2除外)。 (2)都能與H2反應(yīng)生成HX。 (3)都能與H2O反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO(F2、I2除外)。 (4)都能與堿液反應(yīng)：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2除外)。 2．遞變性 F2　　　 Cl2　　 Br2　　 I2 顏色：逐漸加深 熔、沸點：逐漸升高 密度：―――――――――――――――――――→逐漸增大 水溶性： 逐漸減小 氧化性： 逐漸減弱 還原性(X－)：―――――――――――――――→逐漸增強 3

20、．特殊性 (1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存。 (2)I2易升華，淀粉遇I2顯藍(lán)色；I2易與Na2S2O3溶液反應(yīng)：I2＋2S2O===2I－＋S4O，用于通過滴定實驗(以淀粉溶液為指示劑)來定量測定碘的含量。 (3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳)萃取。 (4)氟元素?zé)o正價，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，F(xiàn)2與Xe、Kr等稀有氣體反應(yīng)生成白色氟化物。 (二)Cl2、Br2、I2之間的置換 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性強弱是Cl－

21、能發(fā)生如下反應(yīng)： Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2； Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2； Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2。 (三)海水中提取溴、碘(加試) 1．海水提溴 (1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 2．海水提碘 (1)流程 工業(yè)生產(chǎn)中，氧化劑用Cl2，而實驗室中，氧化劑用H2O2(還可用MnO2等)，加入氧化劑后用CCl4萃取得到粗碘。 (2)分別寫出Cl2、H2O2與濾液反應(yīng)的離

22、子方程式： Cl2＋2I－===I2＋2Cl－； 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。 (四)鹵素離子的檢驗(注：Br－、I－的檢驗屬于加試要求) 1．銀鹽法 未知液 2．置換—萃取法 未知液有機層呈 鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色： 常溫下 水 苯 CCl4 汽油 乙醇 F2 淺黃綠色 強烈反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) Cl2 黃綠色 黃綠色 黃綠色 黃綠色 黃綠色 黃綠色 Br2 深紅棕色 黃→橙 橙→橙紅 橙→橙紅 橙→橙紅 橙→橙紅 I2 紫黑色 深黃→褐 淺紫→紫 紫→深紫 淺紫紅→紫

23、紅 棕→深棕 題組一　溴、碘的物理性質(zhì)及應(yīng)用 1．(2017·嘉興一中高三月考)下列說法正確的是(　　) A．碘易升華，可保存在酒精中 B．液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封 C．新制的氯水長期保存在無色玻璃瓶中 D．用酒精可以從碘水中萃取碘 答案　B 2．(2017·杭州學(xué)軍中學(xué)高三月考)下列試劑的保存不正確的是(　　) A．漂白粉必須密封保存 B．新制的氯水用棕色瓶保存 C．液溴用一層水封蓋再密封保存 D．固體碘放在棕色細(xì)口瓶中 答案　D 3．在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后(　　) A．整個溶液變紫色

24、B．整個溶液變?yōu)樽攸S色 C．上層為無色，下層為紫紅色 D．下層無色，上層紫紅色 答案　C 題組二　鹵素間的置換反應(yīng) 4．(2017·浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期期中)三支試管中分別盛有含Cl－、Br－、I－的溶液，向試管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液變?yōu)槌赛S色；再將此溶液倒入試管C中，無明顯現(xiàn)象。A、B、C三支試管中所含有的離子依次是(　　) A．I－、Br－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．Cl－、I－、Br－ D．Br－、I－、Cl－ 答案　D 解析　向A試管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變成橙黃色，這是溴水的顏色，所以A中必含Br－，再將此溶液倒入C試管中

25、，無變化，說明C試管中不含I－，只能含有Cl－，答案選D。 5．(2017·浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期期中)向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是(　　) A．NaCl　NaBr　NaI B．NaCl　NaBr C．NaCl　NaI D．NaCl 答案　C 解析　在Br－、I－中，還原性由弱到強為Br－

26、l＋I(xiàn)2反應(yīng)，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，故A不選；當(dāng)氯氣少量時，發(fā)生反應(yīng)2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2，部分2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反應(yīng)，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉，故B不選；當(dāng)加入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，后和溴離子反應(yīng)，所以固體中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故C選；當(dāng)氯氣過量時，發(fā)生反應(yīng)2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，加熱過程中，溴揮發(fā)，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，故D不選。 題組三　鹵素單質(zhì)及離子的鑒別 6．下列敘述中正確的是(　　) A．能使?jié)櫇竦牡矸?KI試

27、紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色 答案　B 解析　還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A項錯；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項錯。 7．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(　　) ①碘水、淀粉溶液?、诼人?、CCl4?、垆逅?、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4 A．①②④

28、B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 答案　C 解析?、貼aCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。 題組四　溴、碘的提取 8．工業(yè)上常用如下

29、的方法從海水中提溴： 下列說法錯誤的是(　　) A．步驟①的主要反應(yīng)為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ B．物質(zhì)X為HBrO C．步驟②③的目的是富集溴元素 D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì) 答案　B 解析　X應(yīng)為HBr。 9．(2017·浙江省余姚中學(xué)高三聯(lián)考)從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如下： 已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答： (1)步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為____________________________________。 (2)用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾。指出下圖所示實驗裝置中的任意兩處錯誤

30、： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (3)進(jìn)行上述操作時，使用水浴加熱更好的原因是_______________________________ ________________________________________________________________________； 最后碘晶體在______

31、__里聚集。 (4)下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。 A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層 C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) D．NaOH溶液可以由乙醇代替 (5)方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________。 (6)工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________。 答案　(1)向分液漏斗中加入少量水，檢查下口旋塞處是否

32、漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查上口玻璃塞是否漏水 (2)①溫度計水銀球位置太低，應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處②燒杯加熱未使用石棉網(wǎng)?、劾淠芾鋮s水流方向反了(任選2條即可) (3)均勻受熱，易于控制溫度　蒸餾燒瓶 (4)AB (5)5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O(或NaI＋NaIO＋H2SO4===I2＋Na2SO4＋H2O) (6)主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失 課時訓(xùn)練 1．下列敘述不正確的是(　　) A．氯水能夠使石蕊溶液變紅后褪色，說明氯水中存在H＋和漂白性物質(zhì) B．向上排空氣法收集氯氣可以用濕潤的KI-淀粉試紙是否變藍(lán)檢驗是否收集滿

33、 C．氯水與氯化鐵在自來水處理的過程中原理是不同的 D．實驗室應(yīng)用無色細(xì)口玻璃試劑瓶存放保存在煤油中的鈉 答案　D 2．(2017·臺州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評估)下列說法不正確的是(　　) A．液氯可存儲于鋼瓶中運輸和使用 B．氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋ D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色 答案　D 3．(2017·浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三3月選考)適量下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是(　　) A．氯氣 B．碘水 C．氯化鈉溶液 D．溴水 答案　C

34、4．下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是(　　) A．氯水 B．次氯酸鈉溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液 答案　D 5．(2017·浙江省東陽中學(xué)高三上學(xué)期練習(xí))自來水常用氯氣進(jìn)行消毒。某實驗室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是(　　) A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl3 答案　D 6．下列有關(guān)HClO的說法不正確的是(　　) A．HClO是弱酸 B．HClO是強酸 C．HClO是強氧化性酸 D．HClO能殺菌消毒 答案　B 7．下列說法不正確的是(　　) A．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有

35、漂白性 B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl3 C．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì) D．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染 答案　A 8．如圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)，如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的試劑是(　　) A．濃H2SO4 B．石灰乳 C．濃NaOH溶液 D．飽和NaCl溶液 答案　D 9．(2017·臺州市高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評估測試)無水FeCl3在空氣中易潮解，遇水水解，加熱易升華。實驗室可用下列裝置制備。

36、 (1)反應(yīng)開始后，裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________________________。 (2)裝置F中所盛的試劑為____________________________________________________。 (3)下列有關(guān)該實驗的說法中，不正確的是________。 A．B裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl2的溶解 B．E裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl3冷卻沉積 C．若氯氣不足則會產(chǎn)生FeCl2 D．向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可確定生成的MnCl2的質(zhì)量 答案　(1)出現(xiàn)棕黃色的煙　(2)濃硫酸　(3)CD 10．(2

37、017·臺州市高三上學(xué)期期末)為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計實驗如下圖。其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸、干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條。 請回答： (1)E中濃硫酸的作用為________________________________________________________。 (2)將F中的濕潤布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是__________。 (3)若用裝置A制取2.24 L(標(biāo)況)氯氣，消耗10 mol·L－1濃鹽酸的體積明顯大于40 mL，造成該結(jié)果的可能原因有________。 A．濃鹽

38、酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降 C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量 答案　(1)防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中 (2)銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 (3)AB 11．ClO2(與Cl2的氧化性相近)常溫下為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。 (1)安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的________(填“a”或“b”)。 (2)打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________

39、______________________________。 (3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________________________________________________。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是___________________________________。 答案　(1)b　(2)2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O　(3)

40、吸收Cl2　(4)檢驗是否有ClO2生成 解析　(2)A中氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。 (3)F裝置中發(fā)生Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2時，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2。 (4)在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。 12．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 (1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式

41、為________________。 (2)漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式)。 (3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。 (4)(1)中反應(yīng)和(3)中反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________(填編號)。 答案　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O (2)Ca(ClO)2 (3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3

42、↓＋2HClO (4)(1) 13．(加試題)Ⅰ.我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)。 (1)被稱作海洋元素的是________(寫元素符號)。 (2)工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中變質(zhì)失效的化學(xué)方程式：______________________________________________________。 (3)從海水中提取食鹽和溴的過程如下： ①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的離子方程式：______________________

43、_____________________________________。 ②在3 mL溴水中，加入1 mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為右圖中________________________________________________________________________。 Ⅱ.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下裝置簡圖： 請回答下列問題： (1)儀器B的名稱為________。 (2)實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件是________________________________________________________________________。 (3)為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入________溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________。 答案　Ⅰ.(1)Br (2)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，2HClO2HCl＋O2↑ (3)①SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－?、贒 Ⅱ.(1)冷凝管　(2)控制溫度達(dá)59 ℃　(3)NaBr　分液