2019秋九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度練習（新版）新人教版

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1、 課題3 溶液的濃度 一、計算題 　　1．關于100g5%NaCl溶液，下列敘述正確的是（　?。? 　　A．100g水溶解了5g NaCl??????? ?????????B．5g NaCl溶解在95g水中 　　C．溶液中NaCl和水的質量比為1：20???? D．溶液中NaCl和水的質量比為19：1 　　考查目的：溶液的質量分數(shù) 　　答案：B。 　　解析：溶質質量分數(shù)是溶液中溶質的質量與溶液的質量之比。 　　2．從100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，與原溶液相比，取出的溶液沒有發(fā)生變化的是（　　） 　　A．溶質的質量????? B．溶劑的質量?? C．溶液質量?

2、?????? D．溶質的質量分數(shù) 　　考查目的：溶液的特征。 　　答案：D。 　　解析：溶液具有均一、穩(wěn)定的特征。取出的溶液濃度和原溶液相同。 　　3．20℃時，向一杯不飽和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶體（溫度保持不變，水分蒸發(fā)不計）。下列圖像能表示這一過程中，溶液溶質質量分數(shù)隨加入的KNO3晶體質量而變化的是（　?。? 　　考查目的：對飽和溶液的理解。 　　答案：C。 　　解析：向不飽和溶液中加入固體，可以繼續(xù)溶解至飽和，這個階段的溶質質量分數(shù)增大，飽和之后再加入的固體不能溶解，質量分數(shù)不再改變。 　　4．氯化鈉在20 ℃時的溶解度為36 g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶

3、質的質量分數(shù)不可能為（　　） 　　A． 20%??? B． 26．5%?? C． 25%?? ?D． 30% 　　考查目的：對溶解度和溶質質量分數(shù)的理解。 　　答案：D。 　　解析：氯化鈉在20℃時溶解度為36g含義是指20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，由此可計算20℃的氯化鈉飽和溶液質量分數(shù)為26．5%??，所以選D項。 　　5．把60 ℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20 ℃，下列敘述不正確的是（　　） 　　A．溶解度減小??? ?????????B．溶液的質量不變 　　C．溶質的質量分數(shù)減小???? D．溶劑的質量不變 　　考查目的：對飽和溶液和溶質質量分數(shù)的理解。

4、 　　答案：B。 　　解析：把60 ℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20 ℃，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，會有一部分硝酸鉀固體析出，從而質量分數(shù)減小，溶液總質量也會減小，但是水不會發(fā)生改變。 　　6．炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4℃的冷藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液 A，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液 B。下列說法中正確的是（　　） 　　A．4 ℃時，A溶液一定是飽和溶液 　　B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液 　　C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低 　　D．A溶液中溶質的質量分數(shù)大于B溶液中溶質的質量分數(shù) 　　考查目的：對飽和溶液和溶質質量分數(shù)的理解。

5、 　　答案：A。 　　解析：對飽和溶液的判斷標準是能否繼續(xù)溶解該溶質，可知?4 ℃時，A溶液一定是飽和溶液，室溫下，B溶液不一定是飽和溶液。升溫時，原來不能溶解的蔗糖又繼續(xù)溶解，A溶液中溶質的質量分數(shù)小于B溶液中溶質的質量分數(shù)，同時也說明溫度升高，蔗糖溶解度增大。 　　7．25 ℃時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是（　?。? 　　A．溶質的溶解度不變　???????? ???????B．溶質的質量分數(shù)不變 　　C．仍為飽和溶液　　　??????? ????????D．溶液的質量不變 　　考查目的：對飽和溶液和溶質質量分數(shù)的理解。 　　答案：A。 　

6、　解析：固體物質的溶解度隨溫度改變而改變，溫度不變，溶解度不變，加入水后溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，質量分數(shù)變小，質量變小。 　　8．無土栽培的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質量分數(shù)為7.1%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質量為（　?。? 　　A．7.1kg ?????B．14.2kg? ??????C．71kg????? D．142kg 　　考查目的：溶質質量分數(shù)的計算。 　　答案：B。 　　解析：溶質質量＝溶液質量×溶液的質量分數(shù) 　　9．20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如右表。 則下列敘述正確的是（　　） 　　A．②中所得溶液是飽和溶液??????????

7、 B．20℃時10g水最多能溶解4g NaCl 　　C．③④溶液的溶質質量分數(shù)相等?????? D．①所得溶液的溶質質量分數(shù)為20% 　　考查目的：溶質質量分數(shù)的計算。 　　答案：C。 　　解析：分析圖中數(shù)據(jù)可知20℃時10g水最多能溶解3.6g NaCl，①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液。 　　10．（2013鹽城）如圖是甲、乙兩固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　） 　　B．t20C時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等 　　C．將甲溶液從t20C降溫到t10C時，一定有晶體析出 　　D．將t20C時乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方? 　　考查目

8、的：溶解度曲線的應用。 　　答案：B。 　　解析：A項要比較甲和乙的溶解度，必須指明溫度，B項t20C時，甲、乙的溶解度相同，所以飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，C項如果是將甲的飽和溶液從t20C降溫到t10C時，一定有晶體析出，D項降溫時乙的溶解度減小，如果是飽和溶液會有晶體析出，析出晶體后的溶液仍為低溫時的飽和溶液。 　　二、填空題 　　11．如要將100g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需要加水的質量為??????? 。 　　考查目的：溶質質量分數(shù)的計算。 　　答案：100g 。 　　解析：溶液稀釋過程溶質的質量不發(fā)生改變。 　　1

9、2．某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制50 g 5%的氯化鈉溶液。?? 　　實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。 　　請回答下列問題： 　?。?）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是?????????????????? ?????????????????????。 　　（2）操作⑥中的錯誤是??????????????????????????????????????????????????? 。（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）??? ??????? ?????? ?????????????????、稱量精鹽并計算產(chǎn)率。 　　

10、（4）操作④中，當觀察到??????????????????????????????????????? 時，停止加熱。 　　實驗二：用提純得到的精鹽配制了50 g 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有??????????????????? （填序號）。 ①???? 氯化鈉固體仍然不純??? ??????????? ②稱量時放砝碼的托盤沒有放置質量相同的紙片 　?、哿咳∷畷r，仰視讀數(shù)???????????????????? ④裝瓶時，有少量溶液灑出?????? 　　考查目的：粗鹽提純。 　　答案：實驗一（1）加速溶解（2）未用玻璃棒引流（3）①⑤②③⑥④（4）出

11、現(xiàn)較多固體；實驗二：①②③。 　　解析：粗鹽提純的主要步驟和注意事項。 　　13．請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題。 　?。?）在____℃時，A、B兩種物質溶解度相同?！　。?）t2℃時，100g水中溶解????? gA物質恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為?? ????，若要把該飽和溶液稀釋成質量分數(shù)10%的溶液，應加水?? ????g。 （3）將t2℃時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃（其他條件均不變），溶質的質量分數(shù)保持不變的是???? 。 　　考查目的：溶液知識的綜合考察。 　　答案：t1 ?25? 20%? 125? B。 　　解析：（1）溶解度曲線的交點表示在該溫度下，物質的溶解度相同。（2）讀圖可知溶解度為25g，稀釋過程溶質質量不變。（3）降溫時，A溶解度減小，會有固體析出，從而質量分數(shù)減小，B的溶解度增大，溶液會由飽和變成不飽和，由于溶質溶劑的量都不變，所以質量分數(shù)不變。 7