（山西專版）2018年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專題訓(xùn)練（五）物質(zhì)的分離和提純

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1、專題訓(xùn)練(五) 物質(zhì)的分離和提純　 1．[2017·湘潭]要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選試劑不正確的是(　　) A．NaOH(Na2CO3)：鹽酸 B．CO2(O2)：灼熱的銅粉 C．CO(CO2)：氫氧化鈉溶液 D．O2(H2O)：濃硫酸 2．[2017·常州]從混合物中分離與提純X(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))，不能用圖KZ5－1所示方案的是(　　) 圖KZ5－1 A．Ag(Fe) B．Cu(CuO) C．CaCO3(CaCl2) D．FeSO4(CuSO4) 3．[2017·南京]除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可

2、行的是(　　) A．FeCl2溶液(CuCl2)——加入過量的鐵粉，過濾 B．KCl固體(KClO3)——加入少量的二氧化錳，并加熱 C．CO氣體(CO2)——通過足量的氫氧化鈉溶液，并干燥 D．NaCl溶液(MgCl2)——加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性 4．[2017·青島]為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾除去沉淀后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實(shí)驗(yàn)操作過程如圖KZ5－2所示： 圖KZ5－2 下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)操作步驟也可以是①③④②⑤⑥ B．

3、操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7 C．在實(shí)驗(yàn)操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四種物質(zhì) 5．[2017·葫蘆島]除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列方法正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑或方法 A 氮?dú)? 氧氣 通過灼熱的炭粉 B 二氧 化錳 氯化鉀 加入適量的水溶解、過濾、蒸發(fā) C 氧化鈣 碳酸鈣 高溫煅燒 D 氯化鈉 溶液 氯化銅 加入過量的氫氧化鈉溶液、過濾 6.[2017·荊門]除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作正確的是(　　) 選項(xiàng) 物

4、質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 操作方法 A CaO(CaCO3) H2O 攪拌、過濾 B CO2(H2) 足量的O2 點(diǎn)燃 C FeSO4溶液(CuSO4) 過量鐵粉 過濾 D NaOH(Na2SO4) 稀硫酸 蒸發(fā)結(jié)晶 7.[2017·泰州]下列除去雜質(zhì)(少量)的方法中正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 A CaCO3固體 CaO 加足量稀鹽酸，過濾 B O2 H2O 通過濃硫酸洗氣、收集 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加過量Fe粉，過濾 D NaCl固體 KNO3 配成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶、過濾

5、、洗滌、干燥 8.[2017·濰坊]實(shí)驗(yàn)室有一份氯化鈉和氯化鋇混合物樣品。興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，分離提純氯化鈉并測(cè)定氯化鈉的質(zhì)量百分含量。 圖KZ5－3 請(qǐng)回答下列問題。 (1)用托盤天平稱量藥品前對(duì)天平進(jìn)行的第一步操作是______________________________。 圖KZ5－4 (2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是________________________________。該小組同學(xué)用如圖KZ5－4所示裝置進(jìn)行操作Ⅱ，請(qǐng)指出操作中存在的兩處錯(cuò)誤：__________________、_____________________

6、___________。 (3)下列關(guān)于操作Ⅲ的說法正確的是________(填序號(hào))。 a．該操作中用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿 b．該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 c．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱 d．停止加熱后，立即將蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上 (4)樣品中氯化鈉的質(zhì)量百分含量為________。 9．[2017·德陽(yáng)]實(shí)驗(yàn)室中有一包KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。 圖KZ5－5 請(qǐng)你回答下列問題。 (1)

7、X溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是________。 (2)Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。 (3)該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是____________________________________________。 10．[2017·長(zhǎng)沙]為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下： 圖KZ5－6 請(qǐng)根據(jù)流程圖KZ5－6中的信息，回答下列問題。 (1)步

8、驟①中除去碳酸氫銨的方法是 ________________________________________________________________________。 (2)步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由： ___________________

9、_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 11．化學(xué)實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽中，甲、乙兩組抽到的題目是“從NaCl和Na2CO3的固體混合物中提純NaCl，并測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量”。甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。 已知：Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓ 圖KZ5－7 加入試劑A 測(cè)得數(shù)據(jù) 甲組方案 過量CaCl2溶液 CaCO3沉淀5 g

10、乙組方案 適量稀硫酸 CO2氣體2.2 g (1)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為________g。 (2)老師指出甲、乙兩組方案均不能得到純凈的NaCl，請(qǐng)回答下列問題。 ①甲方案不能得到純凈NaCl的原因是________________________；該方案的改進(jìn)方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②乙方案不能

11、得到純凈NaCl的原因是________________________；該方案的改進(jìn)方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 5 參考答案 1．A　[解析] 鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，能將碳酸鈉除去，但是引入了氯化鈉雜質(zhì)，而且氫氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，被提純物質(zhì)會(huì)被除去，故所選試劑不正確；混合氣經(jīng)過灼熱的銅粉，氧氣

12、與銅反應(yīng)生成氧化銅，會(huì)將混合氣體中的氧氣除去，余下二氧化碳；混合氣通過氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，能將二氧化碳除去，余下一氧化碳；氧氣和水蒸氣的混合氣通過濃硫酸，濃硫酸能吸收水蒸氣，余下氧氣。 2．D　[解析] 本題主要考查物質(zhì)的除雜方法。銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，不與酸發(fā)生反應(yīng)，鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能溶于酸，故可以加入足量的稀鹽酸或稀硫酸除去鐵，故A不符合題意；銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不與酸發(fā)生反應(yīng)，氧化銅能和酸反應(yīng)生成溶于水的銅鹽和水，故可以加入足量的稀鹽酸或稀硫酸除去氧化銅，故B不符合題意；碳酸鈣難溶于水，氯化鈣能溶于水，加入水后過濾，可除去氯化鈣，故C不符合題意

13、；因?yàn)殍F的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以加入金屬鐵會(huì)置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，該方法能除去FeSO4中的CuSO4，但是過濾后得到的不是X，故D選項(xiàng)不符合題意。 3．B　[解析] 鐵粉可將CuCl2溶液中的銅置換出來，生成銅和FeCl2的溶液，生成的銅及過量的鐵粉可用過濾法除去，從而得到只含有溶質(zhì)FeCl2的溶液，A正確；二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，加熱二者的混合物后，二氧化錳混入氯化鉀固體中不能除去，B錯(cuò)誤；足量的氫氧化鈉溶液只能吸收CO2而不能吸收CO，將得到的氣體干燥后可得純凈的CO，C正確；過量的氫氧化鈉溶液可與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾后可將沉淀除去，濾液中過量的氫氧

14、化鈉用稀鹽酸中和至中性后，溶液中只留有氯化鈉一種溶質(zhì)，D正確。 4．C　[解析] 先加氯化鋇除去硫酸鈉，再加碳酸鈉除去氯化鈣和過量的氯化鋇，最后加氫氧化鈉除去氯化鎂，過濾，向?yàn)V液加入適量的稀鹽酸，除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，所以，實(shí)驗(yàn)操作步驟可以是①③④②⑤⑥，A正確；稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以，操作⑥中，加入稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，B正確；如將氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒，最后濾液中的過量氯化鋇無法除去，C錯(cuò)誤；操作⑤得到的沉淀有氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇四種，D正確。 5．C　[解析] 本題主要考查物

15、質(zhì)的除雜方法；通過灼熱的炭粉，氧氣與炭粉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，增加新的雜質(zhì)，故A不符合題意；二氧化錳難溶于水，氯化鉀溶于水，加水溶解后過濾得到的是二氧化錳固體，洗滌干燥即可，不用蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤，不符合題意；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，所以高溫煅燒可以除去氧化鈣中的雜質(zhì)碳酸鈣，故C符合題意；氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，但是加入過量的氫氧化鈉溶液會(huì)使氯化鈉溶液中增加雜質(zhì)，故D不符合題意。 6．C 7．B　[解析] 碳酸鈣和氧化鈣均能與稀鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氧氣不與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣，B正確；鐵的金屬活動(dòng)性位于銅、銀前面，鐵與硝酸銀溶液、硝酸

16、銅溶液均能反應(yīng)，加入過量的鐵粉，鐵將硝酸銀溶液完全反應(yīng)后，繼續(xù)與硝酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化很小，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低影響很大，氯化鈉固體中混有少量硝酸鉀固體，配成熱飽和溶液，降溫，硝酸鉀以晶體形式析出，過濾、洗滌、干燥，得到的是硝酸鉀而不是氯化鈉晶體，D錯(cuò)誤。 8．(1)調(diào)節(jié)天平平衡 (2)使溶液中的氯化鋇完全沉淀　未用玻璃棒引流　漏斗下端尖口未緊靠燒杯內(nèi)壁 (3)bc (4)58.4% [解析] 本題考查的是物質(zhì)的分離與提純，結(jié)合流程圖分析。(1)用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)首先要調(diào)零。(2)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故可以用足量的碳酸鈉除

17、去氯化鈉中的氯化鋇；過濾時(shí)要用玻璃棒引流、漏斗末端要靠在盛接濾液的燒杯內(nèi)壁上。(3)操作Ⅲ是從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，故是蒸發(fā)操作。蒸發(fā)操作中用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒，蒸發(fā)皿一般是陶瓷的，故a錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，以防液體局部過熱而引起液體飛濺，故b正確；等蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)停止加熱，故c正確；熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，否則會(huì)燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，故d錯(cuò)誤。 9．(1)MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓　復(fù)分解反應(yīng) (2)K2CO3 (3)除去過量的K2CO3及反應(yīng)生成的KOH [解析] 除去KCl溶液中的少量CaCl2和MgSO4，可看

18、成把Ca2＋、Mg2＋、SO42－除去，因此選擇Ba(OH)2可同時(shí)沉淀掉Mg2＋、SO42－；過量的Ba(OH)2以及原有的CaCl2可加入K2CO3而除去；最后通過加鹽酸把過量的K2CO3及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)除去，將所得KCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得到KCl。(1)X溶液中只有硫酸鎂和氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。(2)Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是K2CO3。(3)該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是除去過量的K2CO3及反應(yīng)生成的KOH。 10．(1)加熱 (2)除去溶液中的氯化鈣和步驟③中加入的過量氯化鋇 (

19、3)不嚴(yán)謹(jǐn)；步驟④加入的是過量碳酸鉀溶液，最終濾液中會(huì)含有雜質(zhì)碳酸鉀 [解析] (1)由題干信息可知，碳酸氫銨受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水，所以步驟①中加熱即可除去碳酸氫銨。(2)步驟③后，溶液中還含有氯化鈣和過量的氯化鋇，加入過量碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇，因?yàn)槁然}和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，氯化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀。(3)該設(shè)計(jì)方案存在缺陷，因?yàn)椴襟E④中加入的是過量的碳酸鉀溶液，所以過濾后得到的濾液中還含有過量的碳酸鉀，得到的氯化鉀溶液不純凈。 11．(1)5.3 (2)①引入新雜質(zhì)CaCl2　加入適量的CaCl2 ②引入新雜質(zhì)Na2SO4　加入適量稀鹽酸 [解析] (1)設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓ 106 100 x 5 g ＝　x＝5.3 g (2)①甲方案：該方案加入過量CaCl2反應(yīng)后會(huì)有CaCl2剩余，改進(jìn)方案是加入適量的CaCl2； ②乙方案：加入適量稀硫酸，雖然沒有稀硫酸剩余，但是稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成新雜質(zhì)硫酸鈉，改進(jìn)方案是加入適量稀鹽酸。