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1、2022年高中化學(xué) 鋁及其化合物學(xué)案 魯科版選修4
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、通過學(xué)習(xí)掌握鋁的性質(zhì)及其用途。
2、掌握氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)。
3、通過小組合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)自己的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)自己的激情
學(xué)習(xí)重點：鋁及其化合物的性質(zhì)
學(xué)習(xí)難點：鋁及其化合物的性質(zhì)
回顧﹒預(yù)習(xí)
一、金屬鋁的性質(zhì)
地殼中含量最多的金屬元素是 __ ；含量最多的非金屬元素是 __ 。
鋁是一種_________色的金屬，硬度_________,密度___________，熔沸點__________,導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能_______________
1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
①與氧
2、氣反應(yīng)常溫下易生成致密的氧化膜，在空氣中具有良好的 _ 性。
與氧氣在高溫下的反應(yīng)： __
②與氯氣化合： ___
2、與金屬氧化物反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）
焊接鋼軌（《必修1》P117）時的反應(yīng)： __ _
3、與非氧化性酸（如：稀鹽酸）的反應(yīng)： ___ _________
4、與氧
3、化性酸的反應(yīng)：在濃硫酸、濃硝酸里發(fā)生
5、與強(qiáng)堿（如氫氧化鈉）的反應(yīng)： _____ 注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
6、與鹽溶液的反應(yīng)（與銅的置換反應(yīng)）： _
二、氧化鋁的性質(zhì)（兩性氧化物）
1、與強(qiáng)酸（如稀鹽酸）的反應(yīng)： _
2、與強(qiáng)堿（如氫氧化鈉）的反應(yīng)：
4、
三、氫氧化鋁的性質(zhì)（兩性氫氧化物）
1、與強(qiáng)酸（如稀鹽酸）的反應(yīng)：
2、與強(qiáng)堿（如氫氧化鈉）的反應(yīng)：
3、Al(OH)3的制備：
注意：氫氧化鋁不能溶解在氨水中
4、不穩(wěn)定性（受熱易分解）：
5、 ______ 、
四、(1)明礬的化學(xué)式為：_______，它是_____色晶體，____溶于水，水溶液pH______7(填“<”、“>”或“＝”)。
(2)明礬可以凈水，其凈水的原因是：___________________表面積較大，能夠吸咐水中的懸浮物使之沉淀下來。
4、合金
合金的特點
自主﹒合作﹒探究
探究題一、如何用AlCl3制備氫氧化鋁
6、？
探究題二、如何用Na[Al(OH）4]制備氫氧化鋁 ？
探究題三、如何鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液 ?
當(dāng)堂達(dá)標(biāo)
_1. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
2. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為
7、（ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
3. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉
4．下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是( )
A．Al(OH)3是兩性氫氧化物 B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)
C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物 D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸
8、
5．明礬可以凈水是因為( )
A．明礬在水中能電離出SO B．明礬中含有多種陽離子
C．明礬溶于水后可以生成Al(OH)3膠體 D．明礬可以與堿反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀
6．有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是( )
A．鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑
B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層保護(hù)膜
C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料
D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥
7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－=== AlO＋H2↑
B．Na與水反應(yīng)：Na＋2H2O===
9、Na＋＋H2↑＋2OH－
C．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH
8．實驗室要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．鹽酸 D．氨水
9．在某溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后向濾液中加入過量氨水，又生成白色沉淀，再加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解。由此推測溶液中含有的陽離子是( )
A．Na＋、Ag＋、Al3＋ B．Ba2＋、Ag＋、Mg2
10、＋
C．Al3＋、Fe3＋、Mg2＋ D．Mg2＋、Al3＋、Ag＋
10、用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( )
①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③
11、下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）
①NaHCO3 ②(NH4)2SO3?、跘l2O3?、蹵l(OH)3 ⑤Al
A．全部 B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤ D．只有②③
11、④⑤
要求：科學(xué)、系統(tǒng)、目的性強(qiáng)
反思﹒提升
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。
A________，B________，乙________，丁________。
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式。
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
答案;1A 2B 3C 4D 5C 6A 7D 8D 9D 10B 11A 12略
2022年高中化學(xué) 鋁及其化合物學(xué)案 魯科版選修4
