2022年高考化學復習 第二章 化學物質及其變化提升訓練（含解析）新人教版必修1

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1、2022年高考化學復習 第二章 化學物質及其變化提升訓練（含解析）新人教版必修1 1．純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應用，純堿屬于（ ） A．堿 B．鹽 C．氧化物 D．單質 2．高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制?。? 2+3+10KOH2+6KCl+8H2O。對于該反應，下列說法正確的是（ ） A．該反應是置換反應 B．鉀元素化合價降低 C．是氧化劑 D．發(fā)生還原反應 3．下列說法不正確的是（ ） A

2、.在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不一定是兩種不同的反應物 B.在氧化還原反應中，生成物不一定是氧化產物或還原產物 C.當元素具有可變化合價時，同種元素相鄰價態(tài)的物質之間一定不能發(fā)生氧化還原反應 D.當元素具有可變化合價時，同種元素有中間價態(tài)的物質之間一定能夠發(fā)生氧化還原反應 4．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有氣體生成的一組離子是（ ） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 5．根據國家中心氣象臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的( ) A．溶液

3、 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體 6．下列生活中的現象與氧化還原反應知識有關的是（ ） A．食鹽放在水中片刻后消失了 B．食醋灑在大理石臺面上產生氣泡 C．燒菜用過的鐵鍋，放置后常出現紅棕色斑跡 D．用食醋可以除去水壺中的水垢[水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2] 7．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） A．含0.1 mol．L-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、Cl- B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、SO42- C．的溶液中：K+、NH4+、SO42-、N

4、O3- D．不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、ClO-、I- 8．下列離子方程式錯誤的是 （ ） A．硫化鈉溶液中加生產方式足量鹽酸：S2—+2H+ =H2S↑ B．向碳酸氫鈣溶液中開始滴入氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32— C．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ D．向濃氨水中開始滴入硫酸鋁溶液：A13+ + 3NH3+3H2O=A1（OH）3↓+ 3NH4+ 9．在Na2O2與水反應中，敘述正確的是（ ） A．O2是還原產物 B．NaOH是氧化產物

5、 C．Na2O2是氧化劑，水是還原劑 D．Na2O2中，－1價的氧既得電子，又失電子 10．某溶液中除H+、OH-外，還含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且這三種離子物質的量濃度之比為1：1：6。下列有關該溶液的判斷正確的是（ ） A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質的量不變 B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現白色沉淀 C．若溶液中c(Cl-)＝0.6mol/L，則該溶液的pH為1 D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應 12．下列離子在指定條件下能大量共存的是（ ） A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO32―、Cl― B．含有大

6、量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42― C．使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH― D．無色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3― 13．在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反應中，若有2 mol N2生成，發(fā)生氧化反應的物質的量是（ ） A．16 mol NH3 B．8 mol NH3 C．4 mol NH3 D．3 mol NH3 14．下列說法正確的是（ ） ①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物 ②非電解質一定不導電，不導電的物質不一 定是非電解質 ③鹽酸既有氧化性又有還原性 ④電

7、解質：膽礬、冰醋酸、硫酸鋇、水銀 ⑤電解質電離一定要在通電條件下發(fā)生 ⑥苯和四氯化碳使溴的水溶液褪色能用同一原理解釋 A．②③⑥ B．①③④⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②③⑤ 15．下列各組物質在溶液中不發(fā)生化學反應而能共存的是（ ） A、Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NH4Cl B、H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOH C、MgCl2 AgNO3 KNO3 HCl D、NH4HCO3 NaOH NaCl HCl 16．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組

8、是（ ） A.Na+、K+、S042-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、N03- C.Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 17．下列離子方程式不正確的是 （ ） A．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓ +CO32－+2H2O B．用惰性電極電解NaHS溶液：HS－+ H2O電解S↓+H2↑+OH－ C．向摩爾鹽溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液： 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- ＝2BaSO4↓+ Fe（OH）

9、2↓+ 2NH3·H2O D．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀質量最多： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O 18．下列用來表示物質變化的化學反應中正確的是（ ） A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol-1 B．硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4的離子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．足量酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水

10、反應的離子方程式：2MnO4－＋5H218O2＋6H＋=2Mn2＋＋518O2↑＋8H2O 19．有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2― 4、CO2― 3、NO― 3、Cl―、I―現進行如下實驗： （1）測知溶液顯強酸性； （2）取樣加少量CCl4和數滴新制氯水，CCl4層為紫紅色； （3）另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成； （4）取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現白色沉淀； （5）將實驗(3)中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍。 問：①原溶液中肯定存在的離子

11、是____________________； ②肯定不存在的離子是______________________________； ③不能確定是否存在的離子是______________________________。 20．某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。 （1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液 （2）現有甲、乙、丙、丁四名同學進行Fe(OH)3膠體的制備 ① 甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸

12、騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______________。 ② 乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確____________。 （3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：__________________________。 （4）怎樣檢驗制備的物質是否為膠體？____________________________。 （5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現象是______________，這種現象稱為膠體的____

13、________。 （6）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是__________。 A．膠粒直徑小于1 nm B．膠粒帶正電荷 C．膠粒作布朗運動 D．膠粒能透過濾紙 21．將4.368 g鐵粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl2，再加入2.94 g 重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7）恰好使溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+，重鉻酸鉀被還原為鉻的低價陽離子，已知K2Cr2O7的相對分子質量為294，試求產物中鉻元素的化合價。 22．I：A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖(部分產

14、物已略去)： 試回答： （1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號) （2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加人少最D,其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_____ ___; （3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物．在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子力程式__________________________________． 化合物B經過一系列反應可以得到單質E,將一定質量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物質的是與加

15、人溶液的體積關系如下圖所示： 則固體混合物中Mg的質量為_____________；NaOH溶液的物質的量濃度為___________。 II：某一離子反應體系有反應物和產物共以下六種： MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+ 已知該反應中的H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 （1）該反應中的還原劑是___________。 （2）該反應中．發(fā)生還原反應的過程是_____→_____。 （3）溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應選擇__________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進行KMnO4溶液的酸化。 （4）如反應轉移了0．6mo1電子，則產生的氣體在

16、標準狀況下體積為__________。 23． A、B、C、D、E五種物質（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系： （1）若A為非金屬單質，C、D的相對分子質量相差16。0.05 mol·L—1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012。 ①寫出E→C的一個化學方程式___________________________； ②在A→C的反應中，每轉移1 mol e— 就會放熱 143.5 kJ，該反應的熱化學方程式為_________。 （2）若A為金屬單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀。 ①若B水溶液呈酸性，C水溶

17、液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是______________（用離子方程式表示）； ②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿。B→C的離子方程式為___________。D→E的化學方程式為______________________。選用氫碘酸與可E反應實現E→C的轉化，該反應的離子方程式為________________。 （3）若A～E均為含有Y元素的化合物，A是淡黃色固體，等物質的量濃度B、C兩溶液，其中C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產之一，D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過程。則等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關系為__

18、______________。 參考答案 1．B 【解析】 試題分析：純堿是Na2CO3的俗稱，在物質的分類上屬于鹽，因此選項是B。 考點：考查物質的俗稱、化學組成及物質 的分類的關系的知識。 2．C 【解析】 試題解析：A．Fe和Cl的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．K元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C．Cl元素的化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，故C正確；D．Fe元素的化合價升高，被氧化，Fe（OH）3發(fā)生氧化反應，故D錯誤。 考點：氧化還原反應 3．D 【解析】D項，當元素具有可變化合價時，同種元素有中間價態(tài)的物質之間不一定能夠發(fā)生氧化還原

19、反應。如Na2S與Na2SO3、Na2S與Na2SO4、S與Na2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應。 4．A 【解析】略 5．D 【解析】 試題分析：霧屬于膠體，答案選D。 考點：考查三種分散系的判斷 點評：三種分散系的本質區(qū)別是分散質離子直徑大小不同，其中分散質粒子直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之間的是膠體，據此可以判斷。 6．C 【解析】 試題分析：食鹽溶于水，是物理變化，A錯誤；醋酸與碳酸鈣生成醋酸鈣和二氧化碳、水，發(fā)生了復分解反應，故B、D錯誤；鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，是氧化還原反應過程，C正確；答案選C. 考

20、點：氧化還原反應 7．A 【解析】 試題分析：B中能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液可能顯酸性，有NO3-時不放出氫氣，可能顯堿性，Mg2+不能大量存在；C．的溶液，表示溶液顯堿性，NH4+不能大量存在；D．不能使酚酞變紅的無色溶液可能顯酸性，ClO—、I—要發(fā)生氧化還原反應。 考點：考查了離子共存的相關知識。 8．B 【解析】略 9．D 【解析】 試題分析：Na2O2與水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應中只有氧元素的化合價發(fā)生變化，由Na2O2中-1價降低為H2O中-2價，升高為O2中0價。A、氧元素化合價由Na2O2中-1價升高為O2中0價，氧氣為氧化

21、產物，錯誤；B、NaOH中所含元素化合價沒有發(fā)生變化，NaOH既不是氧化產物也不是還原產物，錯誤；C、過氧化鈉中的O元素為-1價，在反應中既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；D、由Na2O2中氧元素化合價由-1價降低為H2O中-2價，升高為O2中0價，Na2O2中-1價的氧既得電子，又失電子，正確。 考點：本題考查氧化還原反應有關概念。 10．C 【解析】 試題分析：Mg2+、Fe3+所帶的正電荷2×1+3×1＝5，Cl-所帶的負電荷1×6＝6。由于溶液是中性的，因此一定還含有氫離子，即溶液是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液。A、Fe3+有

22、強氧化性，能氧化I-為I2，溶液中加入KI溶液后，Fe3+離子物質的量發(fā)生變化，A錯誤；B、溶液為酸性溶液，氫氧化鈉首先中和鹽酸，然后再與氯化鐵、氯化鎂反應形成沉淀，錯誤；C、若溶液中c（Cl一）＝0.6 mol/L，則c（Mg2+）＝0.1mol/L，c（Fe3+）＝0.1mol/L，因此根據電荷守恒可知c（H+）＝0.1mol/L，則溶液pH＝1，C正確；D、溶液中Fe3+有強氧化性，鐵除置換氫氣外，還能與Fe3+反應生成Fe2+，D錯誤，答案選C。 考點：考查離子共存的有關判斷與計算 11．C 【解析】略 12．B 【解析】 試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，

23、反之是可以的。A、在酸性溶液中SO32―不能大量共存，A錯誤；B、含有大量Al3+的溶液中K+、Na+、NH4+、SO42―可以大量共存，B正確；C、使甲基橙變黃的溶液可能顯酸性，則CO32―、OH―均不能大量共存，C錯誤；D、Cr2O72－在溶液中不是無色的，D錯誤，答案選B。 考點：考查離子共存的正誤判斷 13．C 【解析】 試題分析：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反應中NH3中-3價N化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應，但化學方程式中8個NH3參與反應，真正做還原劑化合價升高被氧化的只有2個，故根據關系2 NH3～N2，可知有2 mol N2生成，發(fā)生氧化反應的物質的量是4

24、mol NH3，故C項正確。 考點：氧化還原計算。 14．C 【解析】④錯，水銀為單質不是電解質； ⑤錯，電解質電離不是通電解離是在水分子的作用發(fā)生電離； 15．A 【解析】 試題分析：A、四種物質在溶液中不反應，可以大量共存，A正確；B、硫酸與氯化鋇、氫氧化鈉均反應，硫酸鈉也和氯化鋇反應，不能大量共存，B錯誤；C、硝酸銀與氯化鎂、鹽酸均反應生成白色沉淀氯化銀，不能大量共存，C錯誤；D、碳酸氫銨與氫氧化鈉、鹽酸均反應，氫氧化鈉和鹽酸也反應，不能大量共存，答案選A。 考點：考查物質共存判斷 16．C 【解析】 酸性溶液中有大量的H+, HCO3-與H+不能大量共存 因為是

25、無色溶液，所以不能含有藍色離子Cu2+ 可以共存 因為是無色溶液，所以不能含有黃色離子Fe3+ 17．A 【解析】 試題分析：A、碳酸鈉過量生成物應該是碳酸鈣、氫氧化鈉和水，即離子方程式為Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+2H2O，A不正確；B、根據離子的放電順序，用惰性電極電解NaHS溶液陰極是氫離子放電，陽極是硫氫根離子放電，因此離子方程式正確，B正確；C、摩爾鹽的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，因此進入足量的氫氧化鋇溶液后生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵、一水合氨，離子方程式正確，C正確；D、明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀質量最多時應該是將硫酸根全

26、部轉化為硫酸鋇沉淀，而此時鋁離子恰好轉化為偏鋁酸鹽，離子方程式正確，D正確，答案選A。 考點：考查離子方程式的正誤判斷 18．D 【解析】 試題分析：書寫熱化學方程式時，需標明物質的狀態(tài)，A錯；硫酸氫銨中的氫也會與NaOH反應，離子方程式未表示出來，B錯；強堿性溶液中不可能生成H+，C錯；根據氧化還原反應電子得失守恒，MnO4-恰好將H2O2中的O全部氧化為O2，D正確。 考點：考查離子方程式正誤的判斷。 19． ①NH＋4、Ba2＋、I― ②Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2― 3、NO― 3、SO2― 4 ③K＋、Cl― 【解析】 20．(10分)（1）B (

27、2)不正確 不正確（每空1分） （3）FeCl3＋3H2O == Fe(OH)3(膠體)＋3HCl （2分） （4）利用丁達爾效應：讓一束光線通過制得的Fe(OH)3膠體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經制得膠體（1分） （5）產生紅褐色沉淀；聚沉（每空1分） （6）B?。?分） 【解析】略 21．鉻的化合價為+3 【解析】設產物中鉻的化合價為x，根據得失電子守恒有： ×1=0.009 mol×2+(6-x)×2,x=+3。 22．Ⅰ（1）Na；（2）加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋

28、＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；3．6g；5．0mol/L ；Ⅱ、（1）H2O2；（2）MnO4-；Mn2＋；（3）稀硫酸；（4）6．72L 【解析】 試題分析：（1）若D是具有氧化性的單質，則根據物質的轉化關系以及轉化特點可知，屬于主族的金屬A為Na，則B是氧化鈉，C就是過氧化鈉。（2）若A是某物質的稀溶液，D是金屬，所以根據轉化的關系以及轉化特點可判斷D應該是變價金屬鐵，B是含有鐵離子的鹽，C是含有亞鐵離子的鹽。由于亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，所以C溶液在儲存時應加入少量鐵，目的是為了防止亞鐵離子被氧化，反應的方程式是2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。（3）若A、

29、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B，這說明三種化合物都含有鋁元素，其中B是氫氧化鋁。如果D是酸，則A就是偏鋁酸鹽，C是鋁鹽。如果D是堿，則A就是鋁鹽，C是偏鋁酸鹽，所以B轉化為C的所有可能的離子方程式Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。E是單質鋁，根據圖像可知，加入氫氧化鈉溶液后并沒有立即生成沉淀，這說明稀硫酸是過量的，所以有關的方程式是H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，根據圖像可知，和氫氧化鋁反應的氫氧

30、化鈉溶液是240ml－200ml＝40ml，則氫氧化鋁的物質的量是0．35mol－0．15mol＝0．20mol，氫氧化鎂是0．15mol，所以混合物鎂質量是0．15mol×24g/mol=3．6g；氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是0．2mol÷0．04L＝5．0mol/L。Ⅱ（1）這是MnO4-酸性環(huán)境下氧化H2O2 的反應，該反應中的還原劑是H2O2；（2）該反應過程中，MnO4-的Mn元素化合價降低，在反應中被還原生成Mn2+，發(fā)生還原反應，答案為：MnO4-→Mn2+；（3）鹽酸會被MnO4-氧化，稀硫酸可以提供酸性環(huán)境并且不易被高錳酸根氧化，選稀硫酸；（4））上述反應中生成5mol氧氣轉

31、移電子10mol，則轉移的電子為0．6mol時，反應中有0．3mol氧氣生成，體積為6．72L 考點：無機推斷；化學計算；氧化還原反應 23．（17分，除標注外每空2分） （1）①Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O加熱符號 或C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （其他合理答案也給分） ②S(s)＋O2(g)＝ SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol－1 （2）①Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ②2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋ （其他合理答案也給分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

32、（3分） 2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋＝2Fe2＋＋I2＋6H2O （3分） （3）c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H＋) （3分） 【解析】 試題分析：（1）25℃時，溶液中的c(H＋)/ c(OH—)＝1012，溶液的c(H＋)=0.1mol/L，由0.05 mol·L—1 E溶液中只有3種離子，說明E為二元強酸，C、D的相對分子質量相差16，即化學式相差一個O原子，A為非金屬單質，A可以是S；C為SO2，D為SO3，E為H2SO4。①Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(濃) CO2↑

33、＋2SO2↑＋2H2O；②在S(s)＋O2(g)＝ SO2(g)中轉移的電子數為4，因此ΔH＝（—143.5 kJ·mol－1）×4=－574.0 kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)＝ SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol－1 （2）①B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，說明B為強酸弱堿鹽，C為強堿弱酸鹽，切含有同一種因素A，因此A為Al，B溶液呈酸性的原因是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；②B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，說明B中含有Fe3+，A為Fe，結合E是一種不溶性堿可知C中含Fe2+，D為Fe(OH)2，E為Fe(OH)3，B→C的離子方程式為2Fe3

34、＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，D→E的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，E→C的離子方程式為2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋＝2Fe2＋＋I2＋6H2O （3）由電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產之一，D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過程，可知D為NaCl，進一步推導得：A為Na2O2，E為NaHCO3，C為Na2CO3，Na2CO3的水解生成NaHCO3，且水解程度比NaHCO3的水解程度大（可忽略NaHCO3的水解），水解后溶液呈堿性，因此等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關系為c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H＋) 考點：本題屬于無機推斷題，考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應、離子濃度的大小比較等知識。