2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 離子反應(yīng)的概念（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 離子反應(yīng)的概念（含解析） 　【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】 1、離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)． 2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子． 3、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)總是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行． 4、離子方程式的書寫： （1）書寫規(guī)則： ①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫．如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式． ②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫同電離方程式中的離子形式．如NaHCO3改寫N

2、a+、HCO3-；NaHSO4應(yīng)改寫Na+，H+，SO42- ③微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號(hào)（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫． ④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式．如實(shí)驗(yàn)室制取NH3的離子方程式為： 2NH4Cl+Ca（OH）2△ˉCaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號(hào)．如Cu片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）△ˉCuSO4+SO2↑+2H2O （2）書寫步驟（以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應(yīng)為） ①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+B

3、aCl2═CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來表示．上述化學(xué)方程式可改寫成： Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號(hào)：Ba2++SO42-=BaSO4↓ ④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等． 特別提醒：常見離子方程式的書寫錯(cuò)誤 （1）不配平（一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒）．如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑ （2）該改的不改或不該改的改了．如Na2O溶

4、于水：O2-+H2O=2OH-； 大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O； 醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O； 乙醛做銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等… （3）與反應(yīng)事實(shí)不相符合．如鐵片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；鋁條溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （4）不是離子反應(yīng)的寫離子方程式．離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式．如濃硫酸與食鹽共熱制HCl；濃硫酸與Cu共熱制SO2

5、；實(shí)驗(yàn)室制CH4和NH3等都無離子方程式． （5）亂用↑、↓、═、符號(hào)．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑（F2是氣體）；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（應(yīng)該使用?） （6）多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O?H2S+2OH-；H2S溶于水：H2S?2H++S2-． （7）漏寫一種產(chǎn)物．如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-=H2O．

6、 （8）隨便約簡或不約簡．如Ba（OH）2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+． 【命題方向】 題型一：離子反應(yīng)的概念 典例1：對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加．其中正確的是（　?。? A．①③B．③C．①②D．③④ 分析：根據(jù)離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)進(jìn)行解答即可． 解答：離子反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，例如：硝酸根離子，氫離子與亞鐵離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe2++2H

7、++NO3-═2Fe3++H20+NO2↑，故①②錯(cuò)誤； 在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)，可能是置換反應(yīng)，如：Cu2++Zn═Cu+Zn2+，故③正確； 離子反應(yīng)可能有分子參加，如Cl2+2I-=I2+2Cl-，故④錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的類型，難度不大，主要舉出反例即可，注意離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度發(fā)生變化． 題型二：離子反應(yīng)的判斷 典例2：下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　?。? A．H2和O2反應(yīng)生成水 B．鋅片投入稀硫酸中 C．KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混

8、合 分析：有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的條件：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生． 解答：A．氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．鋅片投入稀硫酸中會(huì)和硫酸中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，故B正確； C．固體和固體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不會(huì)發(fā)生離子之間的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的概念，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，較簡單． 【解題思路點(diǎn)撥】 離子反應(yīng)的判斷方法： 離子反應(yīng)指有離子參加的化學(xué)反應(yīng)．離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行

9、．根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類型；也可根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等．極濃的電解質(zhì)跟固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)來確定是否屬于離子反應(yīng)，例如：濃硫酸跟銅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應(yīng)；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應(yīng)．此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應(yīng)． 如：利用氯酸鉀制取氧氣不是離子反應(yīng)，氫氣還原氧化銅不是離子反應(yīng)． 一．選擇題（共16小題） 1．下列敘述中正確的是（　　） 　 A． 凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示

10、 　 B． 離子互換反應(yīng)總是向著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行 　 C． 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H++OH﹣=H2O 　 D． 復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)生成的三個(gè)條件才能進(jìn)行 　 2．下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． FeCl3溶液和KSCN溶液混合 　 B． 鋅放入稀硫酸中 　 C． 銅片放入氯化鐵溶液中 　 D． 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 　 3．下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　?。? 　 A． H2和O2反應(yīng)生成水 　 B． 鋅片投入稀硫酸中

11、 　 C． KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2 　 D． NaOH溶液和K2SO4溶液混合 　 4．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 反應(yīng)物均為離子的反應(yīng)稱為離子反應(yīng) 　 B． 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振蕩、靜置、分層，將分液漏斗下面的活塞擰開，流下的液體是碘的四氯化碳溶液 　 C． 分液時(shí)，分液漏斗上下層液體均從下口放出 　 D． 在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合離子反應(yīng)條件，能發(fā)生反應(yīng) 　 5．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是（　?。? 　 A． 一部分為A

12、l（OH）3，一部分為Al3+ 　 B． 一部分為Al（OH）3，一部分為Al（OH）4﹣ 　 C． 全部是Al（OH）3 　 D． 全部為Al（OH）4﹣ 　 6．在下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時(shí)溶液顏色發(fā)生變化的是（　?。? 　 A． BaCl2溶液與K2SO4溶液反應(yīng) B． Cl2通入NaOH溶液中 　 C． NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng) D． Cl2通入NaI溶液中 　 7．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　?。? 　 A． 鋅片放入稀硫酸中 B． H2和O2反應(yīng)生成水 　 C． KMnO4加熱分解制O2 D． 加熱條件下H2還原CuO 　 8．下列反應(yīng)中，既是離子

13、反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． CaCO3+HCl B． Ag NO3+NaCl C． Fe+CuSO4 D． NaOH+H2SO4 　 9．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． NaOH溶液與鹽酸中和 B． 分解氯酸鉀制氧氣 　 C． Zn與CuSO4 溶液的反應(yīng) D． 鈉與水反應(yīng) 　 10．下列說法正確的是（　　） 　 A． 離子反應(yīng)的反應(yīng)速率很慢，受溫度影響很大，需要用活化能來引發(fā) 　 B． 醋酸的腐蝕性比鹽酸小，常用于衛(wèi)生潔具的清潔或去除水垢 　 C． 純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電 　 D． 廣泛pH試紙

14、可以判別0.2或0.3的pH差值 　 11．下列化學(xué)反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． 大理石與稀鹽酸 B． 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液 　 C． 鋅粒與稀硫酸 D． 紅熱木炭跟水蒸氣反應(yīng) 　 12．下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是（　?。? 　 A． 小蘇打受熱分解 　 B． MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 　 C． H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl氣 　 D． Cu絲在Cl2中燃燒 　 13．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． Zn與CuSO4溶液的反應(yīng) 　 B． 分解氯酸鉀制氧氣 　 C． NaOH溶液與鹽

15、酸中和 　 D． MgCl2溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀 　 14．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加．其中正確的是（　?。? 　 A． ①③ B． ③ C． ①② D． ③④ 　 15．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（　?。? 　 A． H+和CO32﹣ B． HCO3﹣和HSO4﹣ 　 C． Na+、HCO3﹣和H+ D． HCO3﹣和H+ 　 16．在下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)同時(shí)又屬于有顏色變化的是（　　） 　 A． BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng) B． 點(diǎn)燃H2和C

16、l2的混合氣體 　 C． NaOH和CuSO4溶液 D． Ag放入鹽酸中 　 　 二．填空題（共1小題） 17．實(shí)驗(yàn)室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應(yīng)　　　　　?。ㄅ袛鄬?duì)和錯(cuò)） 　 　 三．解答題（共2小題） 18．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題： （1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有　　　　　?。ㄌ罹幪?hào)）． ①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物 可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系． （3）有一

17、瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO﹣3、CO2﹣3、SO2﹣4、AlO﹣2，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．排除　　　　　　離子存在． ②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除　　　　　　存在． ③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除　　　　　　的存在． ④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明　　　　　　存在，又排除　　　　　　存在． ⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)還不能確定是否存在的離子是　　　　　

18、?。? 　 19．（1）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為左圖．右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是　　　　　?。? 離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)． 反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選?。篘a、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2 錯(cuò)誤觀點(diǎn) 離子方程式 ① 所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ② 所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH

19、﹣=H2O 　 　 離子反應(yīng)的概念 參考答案與試題解析 　 一．選擇題（共16小題） 1．下列敘述中正確的是（　　） 　 A． 凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示 　 B． 離子互換反應(yīng)總是向著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行 　 C． 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H++OH﹣=H2O 　 D． 復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)生成的三個(gè)條件才能進(jìn)行 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 分析： A．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：可以表示一類反應(yīng)，難溶性的鹽，在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式； B．離子之間結(jié)合

20、生成水、氣體、沉淀時(shí)，離子濃度減小； C．強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H++OH﹣=H2O表示； D．復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需具備離子反應(yīng)的條件之一即可． 解答： 解：A．在離子方程式中易溶于水和易電離的鹽書寫時(shí)拆成離子，難溶性的鹽，難電離的鹽如乙酸鉛在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式，故A錯(cuò)誤； B．離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生，離子濃度減小，所以離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行，故B正確； C．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式H++OH﹣=H2O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，如NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可用H+

21、+OH﹣=H2O表示，但氨水與稀硫酸反應(yīng)，因氨水中一水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則不能用H++OH﹣=H2O表示，故C錯(cuò)誤； D．復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需具備離子反應(yīng)的條件之一即可，故D錯(cuò)誤； 故選：B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子反應(yīng)，明確離子反應(yīng)的條件和實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 　 2．下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． FeCl3溶液和KSCN溶液混合 　 B． 鋅放入稀硫酸中 　 C． 銅片放入氯化鐵溶液中 　 D． 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；氧化還原反應(yīng)． 分析： 屬于離子反應(yīng)，

22、說明該溶液中有離子參加，屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、FeCl3溶液和KSCN溶液混合，屬于離子反應(yīng)，但無化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、鋅與硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有離子參加，也有元素化合價(jià)變化，則該反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，但是溶液顏色不變，故B錯(cuò)誤； C、銅片放入氯化鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，有離子參加，也有元素化合價(jià)變化，則該反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，且溶液顏色由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，故C正確； D、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)不是氧化

23、還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及是否有離子參加即可解答，題目難度不大． 　 3．下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　　） 　 A． H2和O2反應(yīng)生成水 　 B． 鋅片投入稀硫酸中 　 C． KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2 　 D． NaOH溶液和K2SO4溶液混合 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的條件：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生． 解答： 解：A．氫

24、氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．鋅片投入稀硫酸中會(huì)和硫酸中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，故B正確； C．固體和固體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不會(huì)發(fā)生離子之間的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的條件，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，較簡單． 　 4．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 反應(yīng)物均為離子的反應(yīng)稱為離子反應(yīng) 　 B． 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振蕩、靜置、分層，將分液漏斗下面的活塞擰開，流下的液體是碘的四氯化碳溶液 　 C． 分液時(shí)，分液漏斗上下層液體均從下口放出 　 D． 在CaCl

25、2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合離子反應(yīng)條件，能發(fā)生反應(yīng) 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；分液和萃?。? 專題： 離子反應(yīng)專題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 分析： A、有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)，不一定都是離子參加．離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變； B、四氯化碳與水不互溶，密度比水大； C、分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液從上口倒出； D、CaCO3能與HCl反應(yīng)． 解答： 解：A、離子反應(yīng)不一定都是離子參加，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯(cuò)誤； B、四氯化碳與水不互溶，密度比水大，靜置分層，四氯化碳層在下層，下層液體從分液漏斗

26、下口放出，故B正確； C、分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液從上口倒出，故C錯(cuò)誤； D、CaCO3能與HCl反應(yīng)，CaCl2溶液中通入CO2，不能生成CaCO3沉淀，不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤． 故選：B． 點(diǎn)評(píng)： 綜合性較大，涉及離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件、萃取等，難度不大，注意物質(zhì)的溶解度是對(duì)水而言的，離子反應(yīng)有沉淀生成，不是對(duì)水而言，針對(duì)反應(yīng)混合液． 　 5．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是（　?。? 　 A． 一部分為Al（OH）3，一部分為Al3+ 　 B． 一部分為Al（OH）3，一部分為Al（

27、OH）4﹣ 　 C． 全部是Al（OH）3 　 D． 全部為Al（OH）4﹣ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；離子方程式的有關(guān)計(jì)算． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此來解答． 解答： 解：向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)， 1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2， 則發(fā)生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAl（OH）4， 顯然鋁元素幾乎全部以Al（OH）4﹣形式存在于溶液中，

28、 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)，明確硫酸根離子完全沉淀時(shí)消耗的氫氧化鋇的量是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 　 6．在下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時(shí)溶液顏色發(fā)生變化的是（　　） 　 A． BaCl2溶液與K2SO4溶液反應(yīng) B． Cl2通入NaOH溶液中 　 C． NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng) D． Cl2通入NaI溶液中 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 有離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，有顏色變化，說明反應(yīng)中有有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如生成了氫氧化鐵、氫氧化銅等，以此解答該題． 解答： 解：A

29、、BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)生成了白色沉淀硫酸鋇，反應(yīng)中沒有顏色變化，故A錯(cuò)誤； B、Cl2通入NaOH溶液中反應(yīng)生成了氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子參加反應(yīng)，但是沒有顏色變化，故B錯(cuò)誤； C、NaOH和CuSO4溶液反應(yīng)生成了藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，屬于離子反應(yīng)且有顏色的變化，符合要求，故C正確； D、Cl2通入NaI溶液中，反應(yīng)生成了有色的碘單質(zhì)，屬于離子反應(yīng)且有顏色變化，故D正確； 故選CD． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子反應(yīng)的判斷，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，還要注意本題中要求“屬于離子反應(yīng)同時(shí)又屬于有顏色變化”． 　 7．下列反應(yīng)屬于

30、離子反應(yīng)的是（　?。? 　 A． 鋅片放入稀硫酸中 B． H2和O2反應(yīng)生成水 　 C． KMnO4加熱分解制O2 D． 加熱條件下H2還原CuO 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念． 分析： 有離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．鋅與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是鋅與氫離子反應(yīng)，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，故A正確； B．氫氣與氧氣的反應(yīng)，不是溶液中的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C．高錳酸鉀固體分解不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D．不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不屬于離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選：A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子反應(yīng)的判斷，明確離

31、子反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 　 8．下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． CaCO3+HCl B． Ag NO3+NaCl C． Fe+CuSO4 D． NaOH+H2SO4 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；氧化還原反應(yīng)． 分析： 離子反應(yīng)，應(yīng)能在溶液中進(jìn)行，且有離子參加反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，以此解答該題． 解答： 解：A．碳酸鈣與鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，為離子反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C．鐵片

32、放入CuSO4溶液中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故C正確； D．氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，但元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意離子反應(yīng)反應(yīng)的條件以及氧化還原反應(yīng)的特征． 　 9．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． NaOH溶液與鹽酸中和 B． 分解氯酸鉀制氧氣 　 C． Zn與CuSO4 溶液的反應(yīng) D． 鈉與水反應(yīng) 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題；離

33、子反應(yīng)專題． 分析： 化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+H+=H2O，各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不屬于離子反應(yīng)；2KCl032KCl+3O2↑，化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C、屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu 2+=Zn2++Cu，化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確； D、在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2

34、OH﹣+H2↑，Na、H元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確． 故選CD． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的概念，題目難度不大，正確書寫離子方程式是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)． 　 10．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 離子反應(yīng)的反應(yīng)速率很慢，受溫度影響很大，需要用活化能來引發(fā) 　 B． 醋酸的腐蝕性比鹽酸小，常用于衛(wèi)生潔具的清潔或去除水垢 　 C． 純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電 　 D． 廣泛pH試紙可以判別0.2或0.3的pH差值 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；試紙的使用． 專題： 離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的pH專題．

35、 分析： A．離子反應(yīng)的反應(yīng)速率很快； B．醋酸的腐蝕性比鹽酸小，酸性弱； C．沒形成溶液，就沒有可自由移動(dòng)的離子； D．pH試紙精確到1． 解答： 解：A．離子反應(yīng)的反應(yīng)速率很快，不需要用活化能來引發(fā)，故A錯(cuò)誤； B．醋酸的酸性太弱，反應(yīng)太慢，應(yīng)用鹽酸，故B錯(cuò)誤； C．用水浸濕后，木頭上的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，故C正確； D．pH試紙精確到1，無法測(cè)出0.2或0.3，故D錯(cuò)誤． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查內(nèi)容較多，涉及離子反應(yīng)、除垢、電解質(zhì)溶液和pH試紙使用，側(cè)重基礎(chǔ)總是的考查，題目難度不大． 　 11．下列化學(xué)反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A．

36、大理石與稀鹽酸 B． 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液 　 C． 鋅粒與稀硫酸 D． 紅熱木炭跟水蒸氣反應(yīng) 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題． 分析： 屬于離子反應(yīng)，說明該溶液中有離子參加，屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、該反應(yīng)有離子參加：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，是離子反應(yīng)；但無化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選； B、該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，Ag++Cl﹣=AgCl↓，沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選； C、鋅與硫

37、酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有離子參加，也有元素化合價(jià)變化，則該反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，故C選； D、沒有離子參加，則不屬于離子反應(yīng)，故D不選； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及是否有離子參加即可解答，題目難度不大． 　 12．下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是（　?。? 　 A． 小蘇打受熱分解 　 B． MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 　 C． H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl氣 　 D． Cu絲在Cl2中燃燒 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 專題： 離

38、子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)離子反應(yīng)的概念，有離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，進(jìn)行分析解答． 解答： 解：A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)中有氯離子參加反應(yīng)，且生成了錳離子，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，故B正確； C、氯氣與氫氣反應(yīng)反應(yīng)生成了水，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子反應(yīng)的判斷，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)的體積，根據(jù)是否有離子

39、參加反應(yīng)進(jìn)行判斷，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力． 　 13．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． Zn與CuSO4溶液的反應(yīng) 　 B． 分解氯酸鉀制氧氣 　 C． NaOH溶液與鹽酸中和 　 D． MgCl2溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題． 分析： 依據(jù)概念離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，一般是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)；結(jié)合選項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行判斷， 解答： 解：A、Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)，Zn+

40、Cu2+=Zn2++Cu；是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，故A符合； B、分解氯酸鉀制氧氣是固體加熱分解，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不屬于離子反應(yīng)；化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合； C、屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+H+=H2O，各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合； D、MgCl2溶液與KOH溶液在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg 2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的概念，題目難度不大，熟悉發(fā)生的

41、離子方程式及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答． 　 14．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加．其中正確的是（　?。? 　 A． ①③ B． ③ C． ①② D． ③④ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 離子反應(yīng)指有離子參加的化學(xué)反應(yīng)．離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行．根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類型；也可根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等．極濃的電解質(zhì)跟固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)

42、來確定是否屬于離子反應(yīng)，例如：濃硫酸跟銅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應(yīng)；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應(yīng)．此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應(yīng)． 解答： 解：離子反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，例如：硝酸根離子，氫離子與亞鐵離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe2++2H++NO3﹣═2Fe3++H20+NO2↑，故①②錯(cuò)誤； 在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)，可能是置換反應(yīng)，如：Cu2++Zn═Cu+Zn2+，故③正確； 離子反應(yīng)可能有分子參加，如Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，故④錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本

43、題考查離子反應(yīng)的類型，難度不大，主要舉出反例即可，注意離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度發(fā)生變化． 　 15．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（　　） 　 A． H+和CO32﹣ B． HCO3﹣和HSO4﹣ 　 C． Na+、HCO3﹣和H+ D． HCO3﹣和H+ 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣， 硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，據(jù)此解答

44、即可． 解答： 解：碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣， 硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣， 兩者混合實(shí)際參加反應(yīng)的離子為：HCO3﹣和H+生成二氧化碳?xì)怏w和水， 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查電離方程式以及離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，題目難度不大． 　 16．在下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)同時(shí)又屬于有顏色變化的是（　?。? 　 A． BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng) B． 點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體 　 C． NaOH和CuSO4溶液 D

45、． Ag放入鹽酸中 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 有離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，有顏色變化，說明反應(yīng)中有有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如生成了氫氧化鐵、氫氧化銅等，以此解答該題． 解答： 解：A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)生成了白色沉淀硫酸鋇，反應(yīng)中沒有顏色變化，故A錯(cuò)誤； B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成了氯化氫，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C、NaOH和CuSO4溶液反應(yīng)生成了藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，有顏色的變化，符合要求，故C正確； D、銀與鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子反應(yīng)的判斷，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目

46、難度不大，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，還要注意本題中要求“屬于離子反應(yīng)同時(shí)又屬于有顏色變化”． 　 二．填空題（共1小題） 17．實(shí)驗(yàn)室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應(yīng)　×?。ㄅ袛鄬?duì)和錯(cuò)） 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念． 分析： 有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行，據(jù)此解答即可． 解答： 解：實(shí)驗(yàn)室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反應(yīng)是在大試管中進(jìn)行，無溶液，故不屬于離子反應(yīng)，答案為：×． 點(diǎn)評(píng)： 本

47、題主要考查的是離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)多在溶液中進(jìn)行，干態(tài)下不是離子反應(yīng)． 　 三．解答題（共2小題） 18．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題： （1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有?、邰荨。ㄌ罹幪?hào)）． ①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物 可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系． （3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO﹣3、CO2﹣3、SO2﹣4、AlO﹣2，取該溶液進(jìn)行以下

48、實(shí)驗(yàn)： ①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．排除　CO32﹣、AlO2﹣　離子存在． ②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除　NO3﹣　存在． ③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除　Mg2+、Al3+　的存在． ④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明　Ba2+　存在，又排除　SO42﹣　存在． ⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)還不能確定是否存在的離子是　NH4+　． 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；常見離子的檢驗(yàn)方法． 專題： 壓軸題；離子反應(yīng)專題． 分析： （1）離子反

49、應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，化合物在一定的條件下電離出能反應(yīng)的離子； 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，部分不是離子反應(yīng)； （3）①強(qiáng)酸性溶液中，CO32﹣、AlO2﹣不能存在； ②碘單質(zhì)在四氯化碳中顯示紫紅色； ③Mg2+、Al3+和強(qiáng)堿反應(yīng)過程會(huì)產(chǎn)生白色沉淀； ④碳酸根和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，鋇離子和硫酸根離子不共存； ⑤根據(jù)確定的離子分析不能確定是否存在的離子 解答： 解：（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故答案為③⑤； 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，離子反

50、應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，部分不是離子反應(yīng)，其關(guān)系如圖所示：，故答案為：； （3）①強(qiáng)酸性溶液中，CO32﹣、AlO2﹣能和氫離子反應(yīng)，不能存在，故答案為：CO32﹣、AlO2﹣； ②碘單質(zhì)在四氯化碳中顯示紫紅色，說明氯氣將碘從溶液中置換出來，一定存在碘離子，在酸性環(huán)境下，硝酸根有強(qiáng)氧化性，一定不存在，故答案為：NO3﹣； ③Mg2+、Al3+和強(qiáng)堿反應(yīng)過程會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以Mg2+、Al3+不能存在，故答案為：Mg2+、Al3+； ④碳酸根能和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，證明鋇離子一定存在，而鋇離子和硫酸根不共存，所以硫酸根一定不存在，故

51、答案為：Ba2+；SO42﹣； ⑤不確定的離子是銨根離子，故答案為：NH4+． 點(diǎn)評(píng)： 本題是對(duì)離子反應(yīng)和離子共存知識(shí)的考查，題目綜合性較強(qiáng)，難度不大． 　 19．（1）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為左圖．右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是　CAB　． 離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)． 反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選?。篘a、Al、H2O、H2SO4、HCl、N

52、aOH、Ba（OH）2、CuCl2 錯(cuò)誤觀點(diǎn) 離子方程式 ① 所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ② 所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH﹣=H2O 考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；離子方程式的書寫． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： （1）所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)中有部分是離子反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中，有部分是離子反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)； 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：可以表示一類反應(yīng)，但是有的離子反應(yīng)只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，H++OH﹣=H2O只表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)． 解答： 解：（1）所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系，故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)，故答案為：CAB； ①有的離子反應(yīng)只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，比如2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，； ②H++OH﹣=H2O只表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，比如硫酸和氫氧化鋇之間的反應(yīng)：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)，是對(duì)教材知識(shí)的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡單．