浙教版科學九上1.6 幾種重要的鹽 同步練習（I）卷.doc

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浙教版科學九上1.6 幾種重要的鹽 同步練習（I）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分）下例說法不正確的是（ ） A . 碳酸鈉粉末中加入鹽酸的現象是固體消失，有氣泡產生 B . 酚酞試液滴入澄清石灰水中酚酞試液不變色 C . 加熱盛有氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應物的試管，試管中的固體由藍色變成黑色 D . 將某氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水會變渾濁該氣體是二氧化碳 2. （2分）現有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗認為可用下列四種試劑進行一次性鑒別這三種無色溶液，你覺得不可行的是（ ） A . 無色酚酞溶液 B . pH試紙 C . Na2CO3溶液 D . 紫色石蕊溶液 3. （2分）物質王國發(fā)生了一起團伙盜竊案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分別是稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水，見圖)帶回了“警察局”。上級派出下列四名“警察”分別去審問“他們”(即把“他們”鑒別出來)。無法完成任務的“警察”是（ ） A . 紫色石蕊試液警察 B . 稀鹽酸警察 C . 無色酚酞試液警察 D . 純堿溶液警察 4. （2分）下列物質的用途錯誤的是（ ） ? A . 碳酸鈣用于補鈣 B . 碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥 C . 氫氧化鈉用作食品干燥劑 D . 氯化鈉用于配制生理鹽水 5. （2分）下列說法正確的是（ ） A . 鹽的組成中一定沒有氫離子 B . 鹽的組成中一定沒有氫氧根離子 C . 食鹽屬于鹽，鹽就是食鹽 D . 鹽的組成中不一定有金屬離子 6. （2分）下列物質屬于鹽的是（ ） A . 氫氧化鋁 B . 鹽酸 C . 氯酸鉀 D . 氧化鉀 7. （2分）把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合后加到某病人的尿液中，微熱時如果觀察到磚紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有（ ） A . 食醋 B . 白酒 C . 葡萄糖 D . 食鹽 8. （2分）下列反應不能一步實現的是（ ） A . Zn→ZnSO4 B . Fe2O3→FeCl3 C . BaCl2→Ba（OH）2 D . CH4→H2O 9. （2分）氯氣用于自來水的消毒和殺菌，它與水的反應式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO，可用來鑒別自來水與蒸餾水的是（ ） A . 酚酞試液 B . 氯化鋇溶液 C . 氫氧化鈉溶液 D . 硝酸銀溶液 10. （2分）下列物質的性質與用途的對應關系正確的是（ ） 選項 性質 用途 A 氫氧化鈉呈堿性 改良酸性土壤 B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣 C 稀鹽酸能與某些金屬反應 制取氫氣 D 氫氧化鈣能與某些非金屬氧化物反應 吸收二氧化碳 A . A B . B C . C D . D 二、 填空題 (共5題；共15分) 11. （7分）有下列幾種物質：a.鹽酸 b.熟石灰 c.純堿 d.食鹽；請選擇合適的標號(a～d)填空. （1）常用降低土壤酸性的是 ________; （2）做饅頭時用于除去面團發(fā)酵生成的酸的是 ________. （3）少量存于胃液中幫助消化的是 ________； （4）在日常生活中用做調味劑的是 ________； 12. （2分）有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質祖成,為探究該樣品的組成,某小組取適量樣品按下列流程進行實驗. 請回答下列問題: （1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________。 （2）濾渣a的成分是________，濾液中溶質的成分除氯化鈉還有________。 13. （2分）電鍍是金屬防銹的方法之一.某興趣小組同學用標為A、B、C的三只試劑瓶，從電鍍廠取來ZnSO4、CuSO4和AgNO3三種電鍍液.由于忘記每瓶中裝的是何種溶液，所以分別取出三種電鍍液進行了探究. 根據以上實驗回答： （1）寫出電鍍液的名稱：B瓶中________ （2）如果實驗Ⅱ中將硝酸鋇溶液替換為氯化鋇溶液，對實驗結果________（填“有”或“無”）影響. （3）小敏同學提出只需選擇一種金屬單質放入上述三種電鍍液中的兩種，就可探究出三種電鍍液中所含金屬的活動性，得到大家一致認可.該金屬________. 14. （2分）選用下列物質的序號填空： A．金剛石 B．石蕊溶液 C．石灰石 D．碳酸氫鈉 （1）廣泛用于建筑材料的是________； （2）可用于刻劃玻璃的是________； （3）可焙制糕點的是________； （4）可作酸堿指示劑的是________． 15. （2分）某學校在進行校園植物園建設，其中設置了一個無土栽培區(qū)。無土栽培是利用硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化銨等鹽類配置營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。很多同學們對此很感興趣，并進行了研究和實踐。 （1）氯化銨（NH4Cl）各組成元素中對植物生長最有效的元素是________； （2）小宇同學在氯化銨中加了熟石灰，結果聞到了一股刺激性氣味，說：“怎么像廁所里的氣味？”這是因為________；(請寫出反應的化學方程式) 三、 解答題 (共3題；共29分) 16. （8分）取12克石灰石（雜質高溫不分解，不溶于水，也不與酸反應）經過一段時間高溫煅燒，冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為9.8克。往剩余固體中加94.4克滴有無色酚酞的蒸餾水，再向其中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸至不再產生氣泡，共消耗100克稀鹽酸。過程如圖所示。可能用到的化學方程式： CaCO3===CaO+CO2↑, CaO+H2O==Ca(OH)2 ， Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （1）過程b出現的現象是________。 （2）求反應最終所得溶液中溶質的質量分數。 （3）若過程a高溫煅燒時間變長，則過程c消耗稀鹽酸質量如何變化，并說明理由。________ 17. （16分）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗： （1）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數據：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質量；二是根據碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的________ （2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質量的變化來采集實驗數據。同學們認為，測得碳酸氫鈉的質量分數會偏大，原因是________（答出一點即可）。 （3）為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數據如表： 實驗序號 1 2 3 碳酸氫鈉片樣品質量/克 3.0 3.0 3.0 反應前總質量/克 193.8 194.6 193.6 反應后總質量/克 192.6 193.6 192.5 二氧化碳質量/克 請計算藥片中碳酸氫鈉的質量分數。 18. （5分）為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如右圖所示：根據題中有關信息和圖象分析回答下列問題： （1）0-5表示碳酸鈉先與________反應 （2）原溶液中的溶質成分有________(用化學式回答). 小明同學欲測定此次使用的石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方式如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應），根據實驗數據計算： （3）表中n的數值為________。 （4）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少? （通過計算回答） （5）求鹽酸中溶質的質量分數是多少？（通過計算回答） （6）求A點處溶液中溶質的質量是多少克？（通過計算回答） 實驗次數 加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n 四、 實驗探究題 (共7題；共49分) 19. （7分）現有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標簽的溶液，為了鑒別這些溶液，將它們編號為A、B、C，并按下圖步驟進行實驗，觀察到以下現象： （1）寫出試劑的名稱①是________、②是________； （2）寫出生成白色沉淀的反應的化學方程式：________； （3）寫出A與B反應的化學方程式：________； （4）寫出A溶液中溶質的俗稱________． 20. （6分）小億利用如圖所示裝置，做加熱銅綠的實驗． （1）加熱銅綠，觀察到的實驗現象：綠色粉末________，試管口出現小水滴，燒杯中澄清石灰水變________． （2）實驗結論：________． （3）實驗結束時的正確操作是 ． （填字母） A . 先將導管移出液體，再熄滅酒精燈 B . 先熄滅酒精燈，再將導管移出液體． 21. （10分）為了研究反應中壓強的變化情況，利用如圖進行實驗： （1）檢查裝置氣密性：打開a，關閉b，在A中加入水，________，則裝置的氣密性良好，用同樣原理可以檢查裝置另一側的氣密性． （2）在A、B中分別加入澄清石灰水，在集氣瓶內放入一定量的大理石，將a、b都打開，用注射器加入足量稀鹽酸直至液面浸沒下端管口，保持注射器活塞不動，此時，可觀察到的現象是________．B中所發(fā)生反應的化學反應方程式是________ （3）關閉b，集氣瓶中持續(xù)產生氣體，A中的現象是________． 22. （8分）已知某純堿樣品中含有 NaCl 雜質，為測定樣品中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下： ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。 ②將 a 克樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液。 ③稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量，得到 b 克。 ④從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產生氣體時為止。 ⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣。 ⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量，得到 c 克。 ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質量基本不變，為 d 克。 請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： （1）裝置中干燥管 B 的作用是________。 （2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果________（填偏高、偏低或不變）。 （3）步驟⑤的目的是________。 （4）該試樣中純堿的質量分數的計算式為________。 23. （3分）某科學興趣小組想通過探究活動學習和理解水溶液中復分解反應的實質，查得相關信息：一定體積的溶液中，離子的數目越多，其離子的濃度越大。電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導率越大，表明離子濃度越大?；诖怂麄冏隽巳缦聦嶒灒? （1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積、一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中曲線甲所示。 分析曲線甲，M點電導率幾乎為零，請從離子角度分析原因 ________。 （2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），測得溶液的電導率變化如圖中乙曲線所示。分析曲線乙，下列說法中，正確的是 （填字母）。 A . 開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色 B . 電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子 C . N點時，溶液中含有的離子是Na+、OH- （3）實驗三：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加Nac1溶液，請在圖中畫出溶液電導率變化曲線________。 交流與反思；通過以上實驗的比較分析，讓我們對溶液中復分解反應實質有了更深層的理解，即 ________。 24. （4分）實驗小組發(fā)現，隔段時間做實驗用的澄清石灰水表面產生了一層“白膜”． （1）此“白膜”的主要成分是________； （2）對該溶液是否全部變質，同學們提出的假設有： 假設一：該溶液部分變質 假設二：該溶液全部變質 請你設計實驗方案進行探究（需要寫出實際步驟和現象，得出結論） 25. （11分）某科學探究小組的同學對某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定。取50克廢水于燒杯中，加入足量BaC12溶液，過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65克。請回答下列問題： （1）50克廢水中H2SO4的質量分數。 （2）若改用KOH溶液來測定50克廢水中H2SO4的含量，結果可能會________(填“偏低”、“偏高”或“不變，，)，原因是________ 。 第 18 頁 共 18 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共5題；共15分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 三、 解答題 (共3題；共29分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 四、 實驗探究題 (共7題；共49分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 25-1、 25-2、