新高考背景下的2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考策略

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1、,新高考背景下的二輪復(fù)習(xí),備考策略,,討論問題,,我的思考,,看到上述案例，您的第,一反應(yīng)什么？,,需要,（目標(biāo)）,,需求,（問題）,,聯(lián)系到學(xué)校教育和教師培訓(xùn)，您覺得今天的,,我們要做哪些方面的改變？,,方式,（常態(tài)）,,支架,（思維）,,思考與交流：,,國家層面的要求,,,三,,,高考化學(xué),,二輪復(fù)習(xí),,方法和策,,略,,,,一,,,,基于高考,,評價體系,,的命題解,,讀,,,二,,基于24,年兩省高,,考試題分,,析,,基于高考評價體系的命題,解讀,,一核：核心功能,,,,,,四層：考查內(nèi)容,,,,,,,四翼：考查要求,,,一,,核,,四層,,四翼,,1、《中國高考評價體系》解讀,,怎

2、么考？,,考什么？,,為什么考？,,2019年11月教育部,考試中心發(fā)布,,,基礎(chǔ)性：,基礎(chǔ)知識、基本技能、基本方法、基本,操作,應(yīng)用性：,解釋生活中現(xiàn)象、解決生產(chǎn)中問題、,闡釋社,會中熱點、解答實驗中疑問,綜合性：,學(xué)科內(nèi)綜合、學(xué)科間,綜合、方法綜合、形式,,綜合,創(chuàng)新性：,,內(nèi)容創(chuàng)新、形式創(chuàng)新、方法創(chuàng)新、,思維創(chuàng)新,,,,,,,,,,,4,,,創(chuàng)新性,,,考查,,要求,,,,3,綜合性,,2,,,,,應(yīng)用性,,一核：核心功能,,,四層：考查內(nèi)容,,,一,,核四,,層四翼,,1、《中國高考評價體系》解讀,,,,,考什么？,,四翼：考查要求,,怎么考？,,為什么考？,,,1,,基礎(chǔ)性,,,三個

3、要點：,1、基礎(chǔ)知識,（本源性知識、專家的思維）,2、思維能力,（認(rèn)識真實問題的角度、解決真實問題,,的能力）,3、價值意義,,,（學(xué)科思政、STSE認(rèn)知）,,一、《中國高考評價,體系》解讀,,,化學(xué)科的考試功能主要蘊含著三個方,面的內(nèi)容。,首先,,,化學(xué)科考試必須堅持,“立德樹人”,,,,不斷增強考試育人功能,,,,挖掘?qū)W科育人價值,;,其次,,,化學(xué)科考試必須堅持,,“服務(wù)選才”,,,,精選日常生活、生產(chǎn)環(huán),,保、實驗探究、科學(xué)研究方面的素材,,,要求學(xué)生運,用學(xué)科基本知識,,分析問題和解決問題,,,,以此檢測,學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)水平,;,再次,,,化學(xué)科考試必須堅持,,“引導(dǎo)教學(xué)”,,,,積

4、極強化學(xué)科知識體系,,的構(gòu)建,,,強化對實驗知識和能力的考查,,,強化,對學(xué)科能力多維度、多,,層次的考查,,,強化對新反應(yīng)、新裝置、新成果、新,技術(shù)的提取加工,,和整合信息能力的考查。,,一、化學(xué)科命題解讀----,功能定位,,,,,真實情境,,=,,實際問題,=,,化學(xué)知識,載體,,任務(wù),,工具,,,,,核心素養(yǎng),,一、化學(xué)科命題解讀----,命題框架,,關(guān)鍵能力,,,關(guān)鍵能力,,宗旨,,,,,,,1,、,必備知識,,,,,化學(xué)的必備知識分別,從化學(xué)語言與概念、物質(zhì)轉(zhuǎn)化,,與應(yīng)用、反應(yīng)變化與規(guī)律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實驗原理,,與方法、化學(xué)與社會發(fā)展這六個維度進行構(gòu)建,。,,一、化學(xué)科命題解讀

5、-,--考查內(nèi)容,,,一、化學(xué)科命題解讀-,--考查內(nèi)容,,,,,1,、,必備知識,,,一、化學(xué)科命題解讀-,--考查內(nèi)容,,,,,1,、,必備知識,,,,,,一、化學(xué)科命題解讀---考查,內(nèi)容,,1,、,必備知識,,,,,,1,、,必備知識,,高中化學(xué)課程模塊新課程標(biāo)準(zhǔn)解讀,,高中化學(xué)課程是由必修課程、選擇性必修課程（包括,《化學(xué)反應(yīng)原理》、《 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性,質(zhì) 》、《 有機化學(xué)基礎(chǔ)》三,個模塊）和選修課程構(gòu)成的一個整體系統(tǒng)，僅以必修和選擇性必,修課程為例，高中化學(xué)課程的各個模塊在整體系統(tǒng)中的相互關(guān)系可以簡略地用圖,1,表示,,選擇性必修,3,《有機化,,學(xué)基礎(chǔ)》（ 《化學(xué)反,,應(yīng)原理》 《

6、物質(zhì)結(jié)構(gòu),,與性質(zhì)》后的《有機,,化學(xué)基礎(chǔ)》教學(xué)過程,,中，教師要最大程度,,地豐富和發(fā)展學(xué)生認(rèn),,識物質(zhì)、創(chuàng)造物質(zhì)的,,角度和思路，促進學(xué),,生提升核心素養(yǎng)水平）,,必修第一冊、必修第二冊,,（建構(gòu)最基礎(chǔ)的化學(xué)知識,,體系，形成公民必備的化,,學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)）,,選擇性必修,1,《化學(xué)反,,應(yīng)原理》（初步建立,,認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的角度,,和思路）,,選擇性必修,2,《物質(zhì)結(jié),,構(gòu)與性質(zhì)》（初步建,,立認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性,,質(zhì)的角度和思路）,,一、化學(xué)科命題解讀-,--考查內(nèi)容,,,,,,,,,,,,,,1,、,必備知識,,,（,1,）陳述性知識,,VS,,本源性知識,本源性知識,是指最初的原始起源

7、的知識。它可以揭示知識產(chǎn)生的根源，表現(xiàn)原,,始風(fēng)貌或反映演變過程。,陳述性知識,，也叫“描述性知識”，主要用來說明事物的性質(zhì)、,特征和狀態(tài)，,解決“是什么”的問題。,（,2,）概念解析,,VS,專家思維,概念剖析,是,一種對文本或概念進行系統(tǒng)分析的方法，它旨在揭示和澄清潛在的含,,義，以便更好地理解,其含義和用法。,專家思維,是指在知識數(shù)量和質(zhì)量上完成大量積累，并運用較高水平的思維能,力，,透過現(xiàn)象看到本質(zhì)，形成概念并進行有效的判斷和推理，而后得出結(jié)論，并最終,,解決問題的思維過程。,,一、化學(xué)科命題解讀-,--考查內(nèi)容,,,,,,1,、,必備知識,（,1,）陳述性知識,,VS,,本源性知識,

8、1,,，,3,丁二烯與溴的加成：低溫主要產(chǎn)物是,1,2-,加成產(chǎn)物，高,溫主要產(chǎn)物是,1,4-,加,,1,,，,2,加成活化能小，反應(yīng)速率大，低溫易發(fā)生；,,1,,，,4,加成,?H,小，根據(jù),lnK=- ?H/RT+C,，可知,,1,4,加成的,K,值大，因此高溫條件下，反應(yīng)程度,大，高溫以,1,4,加成為主。,,一、化學(xué)科命題解讀-,--考查內(nèi)容,,成產(chǎn)物,,,,,,1,、,必備知識,,,（,2,）概念剖析,,VS,,專家思維,核外電子排布規(guī)律：,原子光譜是不連續(xù)的；原,子核外的電子分層排布即為能層；,能層內(nèi)有不同能量的,區(qū)域，即為能級等。,,核外電子排布規(guī)律：,基于光譜學(xué)事實（真實實驗）

9、，學(xué)生觀察到原子光譜是不,連續(xù)的。,為什么不連續(xù)？,基于,Na,原子光譜實驗結(jié)果,發(fā)現(xiàn)，,,Na,原子中處于第,4,能層的核外電子躍遷到第,3,能,,層時，產(chǎn)生多條譜線,，分析可能的原因。,,一、化學(xué)科命題解讀-,--考查內(nèi)容,,,,,,2,、,關(guān)鍵能力,（,1,）提升學(xué)生理解與辨,析的能力,觀察、記憶、提取信息（文,字信息、圖表信息、數(shù)據(jù)信息）,（,2,）提升學(xué)生分析與推,測的能力,概括、關(guān)聯(lián)知識、整合信息的能力,（,3,）提升學(xué)生歸納與論,證的能力,識別有效證據(jù)、處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)、科學(xué)論證、歸納,總結(jié)規(guī)律,（,4,）提升學(xué)生實驗,探究與創(chuàng)新能力,,（,5,）培養(yǎng)學(xué)生批判性思維,,一、化學(xué)科命題

10、解讀-,--考查內(nèi)容,,,歸納與論證能力,,,歸納與論證能力主要指根據(jù)不同呈現(xiàn)方式的數(shù)據(jù)和,信,息,,,,利用,數(shù)學(xué)方法,對,數(shù)據(jù),進行轉(zhuǎn)化,,,,推導(dǎo),化學(xué)參,數(shù)以及它們,,之間的,定量,關(guān)系,,,,歸納總結(jié),出變化特征和規(guī)律,,;,,比,較不同方,,式得到的結(jié)果,,,,論證并得出科學(xué)合理的結(jié)論,,。,,一、化學(xué)科命題,解讀—-考查內(nèi)容,,2,、關(guān)鍵,能力、,,,,,2,、,關(guān)鍵能力,（2022年全國乙卷）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO,4,、,,Pb,O,2,、,,PbO和Pb。,還有少量Ba、,,Fe、Al,的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如,,圖流程實現(xiàn)鉛的回收

11、。,一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù),如下表：,,(1),在“脫硫”中,PbSO,4,轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方,程式為,,,,，用沉淀溶解平衡原理,,解釋選擇,Na,2,CO,3,的原因,,,,。,,一、化學(xué)科命題解讀,—-考查內(nèi)容,,,（1）結(jié)構(gòu)不良問題的思辨能力,結(jié)構(gòu)不良問題具有如下特點:和具體情境相聯(lián)系,,;問題,的描述比較含糊,,;給定信息不完全,缺,,少限定,,;,,目標(biāo)不確定,,,問題的構(gòu)成存在未知或某種程度的不可知部分,,;不知道哪些概念、規(guī),,則和原理對于解決問題有用。,（2）常規(guī)認(rèn)知思維的質(zhì)疑能,力,高考試題中主要有以下兩種形式:一是非常規(guī)的思維突破(防守勢思維)；二是理論與現(xiàn)實,,沖突的

12、質(zhì)疑和思維的轉(zhuǎn)化(非常規(guī)套路),（3）復(fù)雜動態(tài)體系的辨析能,力,,高考中通過對邏輯推理和理性思維的考查,,,考查學(xué)生是否能夠根據(jù)已知信息,辨析,,研究對象,從合理的角度思考,問題,用合理的方法解決問題。,,一、化學(xué)科命題解讀-,--考查內(nèi)容,,,,,2,、,關(guān)鍵能力,,批判性思維,,,,,,考查內(nèi)容,2,、,關(guān)鍵能力,,,,,,,,,,批判性思維,,一、化學(xué)科命題解讀---,,,,一、化學(xué)科命題解讀-,--考查內(nèi)容,,,,,,,,,,,,,,,3,、,情境載體串聯(lián),,有毒物質(zhì)處理,,廢物回收利用,,生產(chǎn)條件優(yōu)化,,自然資源利用,,食物營養(yǎng),,合成藥物,,常見材料,,轉(zhuǎn)化設(shè)備,,確定組成性質(zhì),,

13、物質(zhì)制備提純,,探究實驗條件,,最新合成方法,,新穎功能物質(zhì),,新型催化技術(shù),,實驗,,探究,,情境,,學(xué)術(shù),,探索,,情境,,生產(chǎn),,環(huán)保,,情境,,化學(xué),,史料,,情境,,日常,,生活,,,情境,,,,,,,,,,,一、化學(xué)科命題解讀-,--考查內(nèi)容,,,,,3,、,情境載體串聯(lián),,,,,,4,、,學(xué)科素養(yǎng),,,（,1,）宏觀辨識與微觀探析,能通過觀察、辨識一定條件下物質(zhì)的形態(tài)及變化的宏觀現(xiàn)象，初步掌握物質(zhì)及其變,,化的分類方法，并能運用符號表征物質(zhì)及其變化；能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié),,構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念；能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié),,構(gòu)預(yù)測物質(zhì)在特定

14、條件下可能具有的性質(zhì),和可能發(fā)生的變化。,,（,2,）變化觀念與平,衡思想,能認(rèn)識物質(zhì)是在不斷運動的，物質(zhì)的變化是有條件的；能從內(nèi)因和外因、量變與質(zhì)變等,,方面較全面地分析物質(zhì)的化學(xué)變化，關(guān)注化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化；能從不同視角對紛繁,,復(fù)雜的化學(xué)變化進行分類研究，逐步揭示各類變化的特征和規(guī)律；能用對立統(tǒng)一、聯(lián)系,,發(fā)展和動態(tài)平衡的觀點考察、分析化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測在一定條件某種物質(zhì)可能發(fā)生的化學(xué),,變化。,,一、化學(xué)科命題解讀-,--考查內(nèi)容,,,,,,4,、,學(xué)科素養(yǎng),,,,（,3,）證據(jù)推理與模型認(rèn)知,能初步學(xué)會收集各種證據(jù)，對物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè),;,基于證據(jù)進行分析,,推理，證實

15、或證偽假設(shè),;,能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，確定形成科學(xué)結(jié)論所需要的證據(jù)和,,尋找證據(jù)的途徑,;,能認(rèn)識化學(xué)現(xiàn)象與模型之間的聯(lián)系，能運用多種模型來描述和解釋化學(xué)現(xiàn),,象，預(yù)測物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果,;,能依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，建立解決復(fù)雜化,,學(xué)問題的思維框架。,,（,4,）實驗探究與創(chuàng)新意識,發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化,學(xué)問題，能依據(jù)探究目的設(shè)計并優(yōu)化實驗方案，完成實驗,,操作，能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結(jié)論,;,能和同學(xué)交流實驗探究的成果，提出,,進步探究或改進實驗的設(shè)想,:,能尊重事實和證據(jù)，不迷信權(quán)威，具有獨立思考、敢于質(zhì)疑和,,批判的創(chuàng)新精神。,,一、化學(xué)科命題解讀

16、-,--考查內(nèi)容,,,,,,4,、,學(xué)科素養(yǎng),,,,（,5,）科學(xué)精神與社,會責(zé)任,具有終身學(xué)習(xí)的意識和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度,:,崇尚真理，形成真理面前人人平等的意識,:,關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，認(rèn)識環(huán)境保護和資源合理開發(fā)的重要性，具有可持續(xù)發(fā),展意識和綠色化學(xué)觀念,:,深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境之間的相互關(guān)系，贊賞化學(xué)對社,,會發(fā)展的重大貢獻，能運用己有知識和方法綜合分析化學(xué)過程對自然可能帶來的各種影響,,權(quán)衡利弊，勇于承擔(dān)責(zé)任，積極參與有關(guān)化學(xué)問題的社會,決策。,,一、化學(xué)科命題解讀-,--考查內(nèi)容,,,,,,5,、,核心價值,,,,,,高考化學(xué)學(xué)科的核心價值體現(xiàn)在通過試題情境展現(xiàn)

17、出科學(xué),家在化學(xué)研究中求真務(wù)實、科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ鲬B(tài)度和不懼,艱難、,勇于探索的意志品質(zhì),,,,呈現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科對促進,人類發(fā)展和社會進,,步的巨大作用,,,讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)學(xué)科的價值,,,,由此提升學(xué)生的,,科學(xué)精神和意志品質(zhì)。,,一、化學(xué)科命題解讀-,--考查內(nèi)容,,,基于24年兩省高考,試題分析,,,二,,2024,年江西高考真題分析,,2024,年江西卷真題分析,,,,一、突出學(xué)科價值，,強調(diào)化學(xué)的實用性,,二、重視物質(zhì)結(jié)構(gòu)，,追溯知識的本原性,,三、剖析復(fù)雜情境，,培養(yǎng)思維的高階性,,,四、注重能力考查，提升關(guān),鍵能力培養(yǎng),,2024,年江西卷真題分析,,,一、突出學(xué)科價值，,強調(diào)化學(xué)的實

18、用性,,2024,年江西卷真題分析,,一、突出學(xué)科價值，,強調(diào)化學(xué)的實用性,,,,,,,,,,,,,,10.一種可用于海水談化的新型網(wǎng)狀高分子材料,其制備原理如圖(反,應(yīng)方程式未配平。,,2024,年江西卷真題分析,,,一、突出學(xué)科價值，,強調(diào)化學(xué)的實用性,,2024,年江西卷真題分析,,二、重視物質(zhì)結(jié)構(gòu)，,追溯知識的本原性,,,T2\T5\T6BC\T1,2\T17\T18,,17,,．一種可用于溫度傳感的紅色配合物,Z,，,其制備實驗步驟及傳感原理如圖,,(,反應(yīng)物均按化學(xué)計量數(shù)之比進行投料,),：,,2024,年江西卷真題分析,二、重視物質(zhì)結(jié)構(gòu)，,追溯知識的本原性,,,18,,．托伐普坦

19、是一種治療心血管疾病的藥物,，其前體,(L),合成步驟如圖,,,H,,,,,,,2024,年江西卷真題分析,,三、剖析復(fù)雜情境，,培養(yǎng)思維的高階性,分析復(fù)雜反應(yīng)體系的一般思路,面對多種物質(zhì)組成的復(fù)雜反應(yīng)體系，可以從物質(zhì)的組成、物質(zhì)間可能發(fā)生的反,應(yīng)類型,以及反應(yīng)的速率、程度等方面進行系統(tǒng)分析。,1.,找出反應(yīng)體系中所有可能的物質(zhì)（包括過,量物、殘留物、空氣中的氣體等）,,,2.,分析可能發(fā)生的反應(yīng)類型（包括沉淀、溶解、強酸,\,堿變?nèi)跛?\,堿、絡(luò)合、氧化還原、,,低沸點物蒸出等）,,,,3.,分析反應(yīng)最終作用結(jié)果,:,研究各反應(yīng)的程度、速率，對比實驗現(xiàn)象和產(chǎn),物推測各階段,反應(yīng)或根據(jù)研究結(jié)果

20、推測可能存在的反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物,,2024,年江西卷真題分析,,三、剖析復(fù)雜情境，,培養(yǎng)思維的高階性,,,,,6,,．由下列實驗事實得出的結(jié),論正確的是,,2024,年江西卷真題分析,,,三、剖析復(fù)雜情境，,培養(yǎng)思維的高階性,,2024,年江西卷真題分析,,,三、剖析復(fù)雜情境，,培養(yǎng)思維的高階性,,2024,年江西卷真題分析,,三、剖析復(fù)雜情境，,培養(yǎng)思維的高階性,分析復(fù)雜溶液體系的一般思路,面對多種溶質(zhì)組成的復(fù)雜溶液體系，可以從溶液組成、微粒之間的相互作用以,及作用,結(jié)果等方面進行系統(tǒng)分析。,1.,分析溶液組成,:,同時關(guān)注溶質(zhì)與溶劑，區(qū)分強、電解質(zhì)。,,(,如果溶質(zhì)之間有反應(yīng)發(fā)生，,并且明確

21、知道反應(yīng)的結(jié)果，可以直接根據(jù)反應(yīng)后的溶液組成進行分析,),2.,分析相互作用,:,關(guān)注每種物質(zhì)在水中的電離、電離平衡等情況，再考慮微粒,之間和各,,平衡之間的相互作用。,3.,分析作用結(jié)果,:,微粒之間相互作用的結(jié)果是微粒的種類和數(shù)量發(fā)生變化,，這種變化最,終會反映在宏觀現(xiàn)象上，如,pH,的變化、導(dǎo)電性的變化、顏色變化、生成氣體、生成沉,淀等。,,2024,年江西卷真題分析,,,三、剖析復(fù)雜情境，,培養(yǎng)思維的高階性,,根據(jù)圖示信息，找出所,有的平衡,根據(jù)各個常數(shù)，解釋,圖示變化,使用化學(xué)知識，平衡常數(shù)、,守恒關(guān)系,注意計算技巧，初略估算、,抓大放小,,多平衡體系、非標(biāo)準(zhǔn)圖,,2024,年江西卷

22、真題分析,四、注重能力考查，提升關(guān),鍵能力培養(yǎng),,,,（,1,）學(xué)生理解與辨析的,能力,（,2,）學(xué)生分析與推測的,能力,（,3,）學(xué)生歸納與論證的,能力,（,4,）學(xué)生實驗探究與創(chuàng)新,能力,,（,5,）培養(yǎng)學(xué)生批判性思維,,2024,年江西卷真題分析,四、注重能力考查，提升關(guān),鍵能力培養(yǎng),,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,確定問題類型,-,尋找關(guān)鍵信息,-,信息加工處理,-,解決化學(xué)問題,,2024,年江西卷真題分析,四、注重能力考查，提升關(guān),鍵能力培養(yǎng),,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,確定研究對象,-,尋找關(guān)聯(lián)映射,-,化學(xué)分析匹配,-,解

23、決化學(xué)問題,,2024,年江西卷真題分析,四、注重能力考查，提升關(guān)鍵能力培,養(yǎng),,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,量的累積,→,歸納、關(guān)聯(lián),→,微專題,,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略,,,三,,（,1,）明確復(fù)習(xí)目的,,,①構(gòu)建高中化學(xué)知識體系,,②構(gòu)建學(xué)科思想方法體系,,,③構(gòu)建,關(guān)鍵能力,體系,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,提升核心素養(yǎng),,明確復(fù),,習(xí)目的,,精選復(fù),,習(xí)內(nèi)容,,優(yōu)化復(fù),,習(xí)方法,,科學(xué)利,,用考試,,感悟反,,思提升,,,核電荷數(shù)、原子半徑,電負(fù)性、第一電離能,,,化學(xué)鍵（鍵的極性）、鍵能,氫鍵、分子間作用力,、空間位阻,斷鍵（均裂

24、、異裂）,,氧化還原,,酸堿質(zhì)子理論,沉淀的生成和轉(zhuǎn)化,,高沸點制低沸點,,,絡(luò)合,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,方向,限度,速率,,①構(gòu)建高中化學(xué)知識體系,,性質(zhì),,結(jié)構(gòu),,原理,,,②構(gòu)建學(xué)科思想方法體系,,,信息處理、轉(zhuǎn)化、關(guān)聯(lián)方法,,確認(rèn)問題類型、找到化學(xué)視角、關(guān)聯(lián)化學(xué)知識、解,決化學(xué),,問題,,復(fù)雜體系中各粒子行為,分析方法,數(shù)學(xué)方法（守恒、關(guān)系式、,差量,),,,,,……,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,,③構(gòu)建,關(guān)鍵能力,體系,,,,（,1,）學(xué)生理解與辨析的,能力,（,2,）學(xué)生分析與推測的,能力,（,3,）學(xué)生歸納與論證的,能力,（,4,）學(xué)生實驗探究與創(chuàng)新

25、,能力,,（,5,）培養(yǎng)學(xué)生批判性思維,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,思維可視化,,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,,①站在學(xué)科高度，整合復(fù)習(xí)內(nèi)容，建構(gòu)知識體系,,②精心設(shè)置專題，突出學(xué)科主干,,,③精心選擇試題，構(gòu)建思維模型和解題方,法模型,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,明確復(fù),,習(xí)目的,,精選復(fù),,習(xí)內(nèi)容,,優(yōu)化復(fù),,習(xí)方法,,科學(xué)利,,用考試,,感悟反,,思提升,,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,課例,1,：某電極能斯特方程,：,φ=φ(,標(biāo)準(zhǔn),)+(0.0592,/n)lg([,氧化型,]/[,還原型,]),n-,電極反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移,數(shù),[,氧化型,]/[,還原型,]-,表示

26、參與電極反應(yīng)所,有物質(zhì)濃度的乘積與反應(yīng)產(chǎn)物濃度乘積之比,,濃度的方次,-,他們在,電極反應(yīng)中的系數(shù),,,應(yīng)用：判斷并調(diào)控氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生：,φ,氧化劑,/,還原產(chǎn)物＞,φ,氧,化產(chǎn)物,/,還原劑,,判斷并調(diào)控原電池的正負(fù)極（濃差電池）：,,φ,正＞,,φ,負(fù)（陽離子濃度大,的電勢高）,,判斷電解池的陰陽極：,,φ,外加電壓＞,,φ,正,—φ,負(fù),,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,物質(zhì)氧化性和還原性比,較,,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,某電極能斯特方程：,,φ=φ(,標(biāo)準(zhǔn),)+(0.0592,/n)lg([,氧化型,]/[,還原型,]),,（,2021,年北京）,(3),酸性條件下,，,

27、,加入某種化合物可以提高溴單質(zhì),,的氧化性，將,Mn,2+,氧化為,MnO,2,。,,經(jīng)實驗證實了推測，該化合物,是,,,。,(4)Ag,分別與,1mol·,L,-1,的鹽酸、氫,,溴酸和氫碘酸混合，,Ag,只與氫,,碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，試解釋原,因：,,。,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,改進設(shè)計中通,,過提高電極,B,,上反應(yīng)物的氧,,化性來降低電,,解電壓，減少,,能耗,,（,2023,年浙江）氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖,,改進的設(shè)計可大幅度降低能耗,,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,某電極能斯特方程：,,φ=φ(,標(biāo)準(zhǔn),)+(0.0592,/n)lg([,氧化型,]/[,還原型,]),,

28、（,2022,年浙江）,pH,與電池的電動勢,E,存在關(guān)系：,,pH=(E-,常數(shù),)/,0.059,。,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,（2023年山東）,,,沉淀,B,可能的成分是什么？寫出其產(chǎn)生的有關(guān)方程,式,,SO,2,,+ H,2,O + 2A,gNO,3,,=,,Ag,2,SO,3,,↓ + 2 HNO,3,SO,2,,+ 2H,2,O + 4Ag,+,,,= 2Ag,,+ 4H,+,,+,,Ag,2,SO,4,,↓,3SO,2,,+ 2NO,3,,-,,+ 6Ag,+,,= 3Ag,2,SO,4,,↓,,+ 4H,+,,+2NO↑,2SO,2,,+ O,2

29、,,+ 4Ag,+,,+ 2H,2,O,= 2Ag,2,SO,4,,↓,,+ 4H,+,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,基于物質(zhì)性質(zhì),,正向預(yù)測產(chǎn)物,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,多角度,,,,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,,,,,,,,,,如果沉淀,B,是,Ag,2,SO,3,、,Ag,2,SO,4,,或兩者的混合物，設(shè)計實驗,證明？,,對比兩者的異同：驗陰離子,SO,3,2-,和,SO,4,2-,即可,陰離子,SO,3,2-,和,SO,4,2-,的檢驗可,用先加鹽酸，再加氯化鋇的方法（教材知識）,,加鹽酸，會有,Ag,+,,的干擾,，有什么方法可以排除,Ag,+,,的干擾,,,加鹽

30、酸后過濾后（,,沉淀,-,物質(zhì)的反應(yīng)視角）再加氯化鋇、,加氨水（絡(luò)合,-,物質(zhì)的反應(yīng)視,,角）后再加硝酸鋇,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,如果驗證沉淀,B,中含有,Ag,2,SO,3,？,ii,中加過量鹽酸時,有氣體放出,,加品紅、酸性高錳酸鉀等，驗濾液,E,中,SO,2,,的存在（結(jié)合,SO,2,,的溶解性,）,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,沉淀,F,的存在，能否說明沉淀,B,中含有,Ag,2,SO,4,？如何確定,SO,4,2-,的來源？,對取

31、樣的討論：取無色溶液,A,（,Ag,2,SO,3,,或,Ag,2,SO,3,,和,Ag,2,SO,4,飽和溶液,）？,,沉淀,B,？,??,最后確定選無色溶液,A,，,理由是：時間段與空氣接觸少、溶液與空氣接觸,,面少，被氧化的概率小,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,,,,,,,,,,,實驗二：,,,,沉淀,F,的存在，能否說明沉淀,B,中含有,Ag,2,SO,4,？如何確定,SO,4,2-,的來源？,,設(shè)計實驗：向無色溶液,A,中先加鹽酸，再加,氯化鋇溶液，看是否有沉淀？,,,如果有沉淀生成，也不能說明,SO,4,2-,的來源就是實驗一。（關(guān)注到無色溶液,

32、A,中存在,N,O,3,-,）,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,,,,,,,,,,,,實驗二：,,,,,,,,,為什么溶液,A,中有硝酸根離子，加鹽酸以后沒有將,SO,3,2-,氧化呢？,,該反應(yīng)速率慢（認(rèn)識反應(yīng)的角,度：方向、限度和速率）,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,溫度,酸堿性,接觸面積,濃度,/,相對用量,,……,,物質(zhì)性質(zhì)綜合實驗探究,,,,影響、調(diào)控,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,,,特定條件,,下的結(jié)論,,價態(tài),,氧化性,,還原性,,周期律,,相似性,,遞變性,,水溶液,,中離子,,平衡,,,物質(zhì)

33、,,排除干擾,,控制變量,,化學(xué)反應(yīng),,揮,,溶,,發(fā),,解,,性,,性,,實驗現(xiàn)象,,反應(yīng)條件,,合理假設(shè),,反應(yīng)原理,,反應(yīng)規(guī)律,,設(shè)計方案,,速率,,限度,,類別,,通性,,物理性質(zhì),,正向預(yù)測,,化學(xué)性質(zhì),,,,,,補充異,,常反應(yīng),,解,,釋,,多角度,,證偽,,,狀,,態(tài),,,……,,,線索,目標(biāo),,辨析（整合）,,題例,,評價,反饋,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,情,境,,目,標(biāo),,問,題,,建,模,,,,!,,!,,! ! !,,二輪專題,,課的建構(gòu),,要素,,,學(xué)生的學(xué)習(xí)需要,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,內(nèi),容,,,勤采樣、廣反饋，上好習(xí)（試）題講評

34、課,考情分析,典錯認(rèn)領(lǐng),互助“菜單”答疑,“重災(zāi)”問題精講,舉一反三過關(guān)檢測,,,解題思維和方法建模,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,,,,三、,高考化學(xué),二輪復(fù)習(xí)方法和策略,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,學(xué)情回顧,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,平均得分：,,1.75,分,,,,三、,高考化學(xué),二輪復(fù)習(xí)方法和策略,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,學(xué)情調(diào)查,,,錯因分析：,,12,人選,A,,，,,9,人選,B,,,（,1,）識圖錯誤,（,2,）思維混亂,（,3,）計算有誤,（,3,）濃度比較缺少方法,,,,三、,高考化學(xué),二輪復(fù)習(xí)方法和策略,,

35、（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,能力提升,,,,,,,1,、多反應(yīng)（平衡）體系中粒,子行為分析,,,2,、將文字、圖片信息轉(zhuǎn)化,為化學(xué)信息,,,,3,、離子濃度大小比較,的“五大思維”,,,,,三、,高考化學(xué),二輪復(fù)習(xí)方法和策略,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,能力提升,1,,1,、多反應(yīng)（平衡）體,系中粒子行為分析,例：向,20mL0.1mol/L,的,H,2,A(,二元弱酸）溶液中加一,定體積的,0.1mol/L,的,NaOH,溶液。,（,1,）存在反應(yīng)：,,,（,2,）存在平衡：,,,,（,3,）數(shù)量關(guān)系：,,,三、,高考化學(xué),二輪復(fù)習(xí)方法和策略,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,,多反應(yīng)平衡體系中粒子,

36、行為分析,,1.,分析溶液組成:,同時,關(guān)注溶質(zhì)與溶劑，區(qū)分強、弱電解質(zhì)。,,,,2.,分析相互作用:,關(guān)注每種物質(zhì)在水,中的電離、電離平衡等情況，再考慮微,,粒之間和各平衡之間的相互,作用。,,,,,,3.,分析作用結(jié)果:,微粒之間相互作用的結(jié)果是微粒的,種類和數(shù)量發(fā)生變化，,,,思維模型,,,三、,高考化學(xué),二輪復(fù)習(xí)方法和策略,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,,2,、將文字、圖片信,息轉(zhuǎn)化為化學(xué)信息,例：向,20,mL,0.1,mol,/L,的,H,2,A,溶液中加一定體積的,0.,1,mol,/L,的,NaOH,溶液。,,已知：,,H,2,A,的,Ka,1,=4,、,,Ka,2,=9,（,1

37、,）請繪出含,A,粒子的,分布系數(shù),與加入,Na,OH,的體積的關(guān)系,圖,,（,2,）請繪出加入的,NaOH,的體積與溶液,pH,的,滴定曲線圖,,,,（,3,）請繪出溶液中,lg,[c(A,2-,)/c(HA,-,)],、,,lg[c(HA,-,)/c(H,2,A)],、,,lg[c(A,2-,)/c(H,2,A)],分別與溶液,,pH,的關(guān)系圖,,,,能力提升,2,,落實五點位置（起點、,,1:1,,的點、恰好中和的點、,交點、,,pH=7,的點）,,,,,,,找出各點的數(shù)學(xué)含義、守恒,,關(guān)系、粒子濃度大小比,較,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,三、,高

38、考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,落實五點位置（起點、,,1:1,的點、恰好中和的點、交點,、,,pH=7,的點）,找出各點的數(shù)學(xué)含義、守恒關(guān)系、粒子濃度,大小比較,,,,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,能力提升,2,,2,、將文字、圖片信,息轉(zhuǎn)化為化學(xué)信息,練,1,（,2020,年全國卷）,,以酚酞為指,示劑，用,0.1000,mol,·L,?1,,的,NaOH,溶液,,滴定,20.00,mL,未知濃度的二元酸,H,2,A,溶液。溶液中，,pH,、分,布系數(shù),,δ,,隨滴加,NaOH,溶液體積,V,NaOH,,的變,化關(guān)系如圖所示。,,下列

39、敘述正確的是,A,,．曲線①代表,,δ(H,2,A),,,，曲線②代表,δ(,HA,,),B,,．,H,2,A,溶液的濃度為,0.2000 m,ol·L,?1,,C,,．,HA,?,,的電離常數(shù),K,a,=1.0,×,10,?2,D,,．滴定終點時，溶液中,,c,(,Na,+,,)<2,c,(A,2-,,)+,c,(,HA,-,,),,-,,,,,三、,高考化學(xué),二輪復(fù)習(xí)方法和策略,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,,2,、將文字、圖片信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)信息,,,,,,,,,能力提升,2,,,,拓展（,2021,年遼寧卷）,,,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,能力提升,2,2

40、,、將文字、,圖片信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)信息,練,2,（,2022,年湖北卷）已知亞砷酸,[,A,S,(,OH,),3,],和酒石酸,(H,2,T),混合體系,中部分,,粒子的,c-,pH,關(guān)系如圖所示：,已知：,,H,2,T,的,lgKa,1,=-3.04,、,,lgKa,2,=-4.37,；濃度：總,As,為,5.0X10,-4,mol/L,，總,T,為,1.0,X10,-3,mol/L,,A.,A,S,(,OH,),3,,的為,lgKa,1,=-9.2,B.,,[,As,(,OH,),2,T],-,的酸,性比,A,S,(,OH,),3,,的強,C.,pH,=3.1,時，,A,S,(,OH,),3

41、,,的濃,度比,[,As,(,OH,),2,T],-,的高,D.,pH,=7.0,,時，溶液中濃度最高的物種為,A,S,(,OH,),3,,,三、,高考化學(xué),二輪復(fù)習(xí)方法和策略,,2,、將文字、圖片信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)信息,,練,3,（,2023,年遼寧,卷）,,某廢水處理過程中始終保持,H,2,S,飽和，即,c(H,2,S)=0.1,mol,/L,，通過調(diào)節(jié),pH,使,Ni,2+,和,Cd,2+,形成硫化物而分離，體系,中,,pH,與,-,lgc,關(guān)系如圖所示，,,c,為,HS,-,、,,S,2-,、,,Ni,2+,和,Cd,2+,的濃度，已知,K,sp,(,NiS,),,>,K,sp,(,CdS

42、,),,下列說法正確的是,( ),,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策略,,,（,2,）整合復(fù)習(xí)內(nèi)容,,多圖重疊：,還原二維圖、,,提取同一溶,,液的相關(guān)數(shù),,據(jù)、注意各,,圖的數(shù)量級,,是否相同、,注意隱藏信,,息等,,復(fù)雜體系,,中各平衡 的數(shù)量關(guān) 系（,K,a,、,K,h,、,,K,sp,、,,K,穩(wěn),、,,K,不,,穩(wěn),等與各,離子濃度,,或濃度的,,對數(shù)的函,,數(shù)關(guān)系）,,2,、突破水溶液離子平衡圖像題,的思維模型,,起點、緩沖點、等當(dāng),,點、突變點、過量點,,等,,,交點得,K,、拐點、,,各任一點可據(jù)

43、圖,,直接比大小,,,斜率、截距、,,確定點等,,,,滴定曲,,線圖,,一次函,,數(shù)圖,,分布系 數(shù)圖,,思維建模,,曲線圖,,（,3,）優(yōu)化復(fù)習(xí)方法,基本目標(biāo)：理解規(guī)律，掌,握方法，應(yīng)用提升。,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,,靈活性：多個角度，多重層次，多,種方法，多學(xué)科,的知識、規(guī)律、理論、模型解釋現(xiàn)象、解決,問題，廣泛聯(lián)系、舉一反三，觸,類旁通。,敏捷性：快而準(zhǔn)。,,邏輯性：思路清晰，條,理清楚，符合邏輯規(guī)則。,,(,核心要素,),批判性：質(zhì)疑、反思、審視、評估、論,證，堅持標(biāo),,準(zhǔn)或真理。,系統(tǒng)性：全面有序、結(jié),構(gòu)化。,,創(chuàng)造性：獨特的角度、層次、方法,、方案、結(jié)論。,,

44、（,3,）優(yōu)化復(fù)習(xí)方法,,,,,注重思維品質(zhì)培養(yǎng),,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,記憶、理解、應(yīng)用,,,（,4,）,科學(xué)利用考試,,考前：查漏補缺、適當(dāng)練習(xí),,考中：,,選定答題順序，,加強訓(xùn)練，不隨意更改；先做選擇題，,,最好,,狀態(tài)，全力攻克；,,不以,難度以分?jǐn)?shù)分配時間。,選擇題：共,30,分鐘,（前后差不超過,5,分鐘）,簡答題：,,10分鐘/個,,機動時間：,,5分鐘,,,,考后：知識、能力、考商分析；補充、重構(gòu)知識,體系和能力水平,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,明確復(fù),,習(xí)目的,,精選復(fù),,習(xí)內(nèi)容,,優(yōu)化復(fù),,習(xí)方法,,科學(xué)利,,用考試,,感悟反,,思提升,,,（,5,）感悟反思提升,養(yǎng)成習(xí)慣：找錯、糾錯，,有糾錯本，要回歸教材。,,三、,高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方法和策,略,,