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大連理工大學無機化學自測練習題第一章 氣體一、判斷1、氨的沸點是-33，可將100kPa、20時的氨氣看作理想氣體。. . .（）2、在相同溫度和壓力下，氣體的物質(zhì)的量與它的體積成反比。. . . .（）3、質(zhì)量相同的N2和O2，在同溫同壓下，它們的體積比為7：8。. . .（）4、在一定溫度和壓力下，混合氣體中某組分的摩爾分數(shù)與體積分數(shù)不相等。. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .（）5、混合氣體中，某組分氣體的分體積是指與混合氣體具有相同溫度、相同壓力時該組分氣體單獨存在所占有的體積。. . . . . . . . . . . .（）二、單選題1、理想氣體狀態(tài)方程用于真實氣體的條件是. . . . . . . . . . . .（D）(A)低溫、高壓 (B)高溫、高壓 (C)低溫、低壓 (D)高溫、低壓。2、 在溫度相同、容積相等的兩個密閉容器中，分別充有氣體A和B。若氣體A的質(zhì)量為氣體B的二倍，氣體A的相對分子質(zhì)量為氣體B的0.5倍，則p(A):p(B) =.（D）(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。3、對下列各種烴來說，使其在充有足量氧的密閉容器中完全燃燒，生成CO2和H2O。若燃燒前后容器內(nèi)的溫度（120）和壓力都保持不變，則此氣態(tài)烴 是. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .（B）(A) C2H6； (B) C2H4； (C) C2H2； (D) C3H6。4、某氣體A3按下式分解： 2 A3 (g) 3 A2 (g)在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系統(tǒng)的壓力為. . . .（A）(A) 3.7 103 kPa (B) 2.5 103 kPa (C) 1.7 103 kPa (D) 101.3 kPa5、已知硫的相對原子質(zhì)量為32，在1273 K時，98.7kPa壓力下，硫的蒸氣密度為0.5977gL-1，則硫的化學式為. . . . . . . . . . . . . . . .（D）(A) S； (B) S8； (C) S4； (D) S2。三、填空題1、已知混合氣體中C2H3Cl、HCl、C2H4的體積分數(shù)分別為88.0%、10.0%、2.00%。 當溫度保持不變時，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余氣體中p(C2H3Cl)= _99.0_ kPa，p(C2H4)=_ 2.02_ kPa。2、在25和相同的初始壓力下，將5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容積為10.0L的真空容器中，混合氣體的總壓力為152kPa，則p (N2) = _38.0_kPa，p (O2 ) = _114_kPa，當溫度升至250時，保持體積不變，混合氣體的總壓力為_267_kPa，25時N2(g)的起始壓力為_76.0_kPa。3、27時，將電解水所得到的含氫、氧混合氣體干燥后貯于60.0 L容器中，混 合氣體的質(zhì)量為36.0g，則p(H2 ) = _83.1_kPa，p(O2 ) = _41.6_kPa， p(總) = _124.7_kPa， 氫氣的體積分數(shù)為_66.7_。4、一定量的混合氣體在恒壓下，溫度變化時，各組分的體積分數(shù)_不 _變。恒溫下，壓縮體積，使壓力變化時，各組分的分壓將_改 _變。1、99.0；2.02。 2、38.0；114；267；76.0。 3、83.1；41.6；124.7；66.7。 4、 不； 改。第二章:熱化學一、判斷1、相同質(zhì)量的石墨和金剛石，在相同條件下燃燒時放出的熱量相等。.（）2、已知在某溫度和標準態(tài)下，反應2KClO3 (s) 2KCl (s) + 3O2 (g)進行時， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的熱量，則在此溫度下該反應的rHm 89.5 kJmol-1。. . . . .（）3、氣體膨脹或被壓縮所做的體積功是狀態(tài)函數(shù)。. .（）4、所有氣體單質(zhì)的標準摩爾生成焓都為零。. .（）5、298K時石墨的標準摩爾生成焓為零。.（）二、單選題1、 下列敘述中，正確的是. . .（D）(A) 單質(zhì)的焓等于零； (B)反應的熱效應就是反應的焓變；(C) 單質(zhì)的生成焓為零； (D)石墨的標準摩爾生成焓等于零。2、 下列敘述中正確的是. . .（B）(A) 只有等壓過程，才有化學反應熱效應；(B) 在不做非體積功時，等壓過程所吸收的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值；(C) 焓可以被認為是系統(tǒng)所含的熱量；(D) 在不做非體積功時，等壓過程所放出的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值。3、已知298K時fHm (Fe3O4，s) = -1118.0 kJmol-1，fHm(H2O，g) = -241.8 kJmol-1，則 反 應 Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 3Fe(s) + 4H2O(g) 的rHm= . .（B）(A) -150.8 kJmol-1； (B) 150.8 kJmol-1；(C) 876.2 kJmol-1； (D) - 876.2 kJmol-1。4、已知在相同溫度下，金剛石和石墨與O2(g)反應生成1.0molCO2(g)的反應熱 分別為-395.4kJmol-1和-393.5 kJmol-1，則C(石墨)C(金剛石)的反應熱為.（A）(A) 1.9kJmol-1 (B) -1.9kJmol-1 (C)38kJmol-1 (D) -38 kJmol-1 5、下列各物理量中，為狀態(tài)函數(shù)的是. . .（B）(A) U； (B) U； (C) Q； (D) W。三、填空題1、已知1.00molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890.2 kJ熱量。其燃燒反應式為_ CH4(g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(l)；_； 在25、100 kPa下燃燒 5.00molCH4 (g)需消耗_248_ L O2， 產(chǎn)生_124_ L CO2，并放出_4451_ kJ熱量。2、如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化又恢復到初始狀態(tài)，則系統(tǒng)的U_ _ _0，H_ _ _0。（用 或 填寫）。3、某系統(tǒng)吸收了1.00103J熱量，并對環(huán)境做了5.4102J的功，則系統(tǒng)的熱力學能變化U = _4.6 102_J，若系統(tǒng)吸收了2.8102 J的熱量，同時環(huán)境對系統(tǒng)做了4.6102J的功，則系統(tǒng)的熱力學能的變化U = _7.4 102_J。4、已知反應H2O2(l) H2O (l) +1/2O2 (g) 的rHm= -98.0 kJmol-1，H2O (l) H2O (g) 的rHm= 44.0 kJmol-1，則1.00102gH2O2(l)分解為H2O(l)和O2(g)時放出_288.2_kJ的熱量，反應H2O(g) +1/2O2 (g) H2O2 (l) 的rHm _54.0_ kJmol-1 。第三章:化學動力學基礎(chǔ)一、判斷1、溶液中，反應物A在t1時的濃度為c1，t2時的濃度為c2，則可以由(c1c2)/(t1 -t2)計算反應速率，當t0時，則為平均速率。. . . . . .（）2、化學反應3A(aq) + B(aq) 2C(aq) ，當其速率方程式中各物質(zhì)濃度均為1.0molL-1時，其反應速率系數(shù)在數(shù)值上等于其反應速率。. . .（）3、可根據(jù)反應速率系數(shù)的單位來確定反應級數(shù)。若k的單位是 mol1-nLn-1s-1， 則反應級數(shù)為n。. . . . . . . . . . .（）4、通常升高同樣溫度，Ea較大的反應速率增大倍數(shù)較多。. .（）5、一般溫度升高，化學反應速率加快。如果活化能越大，則反應速率受溫度的影響也越大。. . . . . . . . . . . .（）1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、下列敘述中，正確的是. . . . . .（A）(A)復雜反應是由若干元反應組成的；(B) 在反應速率方程式中，各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)時，此反應必為元反應；(C) 反應級數(shù)等于反應方程式中反應物的計量數(shù)之和；(D) 反應速率等于反應物濃度的乘積。2、對所有零級反應來說，下列敘述中正確的是. . . . . .（B）(A) 活化能很低； (B) 反應速率與反應物濃度無關(guān)；(C) 反應速率與溫度無關(guān)； (D) 反應速率系數(shù)為零。3、反應X + 2Y Z 是一個2.5級反應，下面的速率方程式中，可能正確的是. . . . . . . . . . . . . .（B）(A) v = k c (X)c (Y)2； (B) v = k c (X) c (Y)3/2；(C) v = kc (X)2 c (Y)； (D) v = k c (X)0 c (Y)2。4、反應2N2O5 4NO2 + O2，v (N2O5)、v (NO2)、v (O2)之間關(guān)系正確的是. . . . . . . . . . . .（A）(A) v (N2O5) / 2 = v (NO2) / 4 = v (O2)；(B) v (N2O5) = v (NO2) = v (O2)；(C) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) = v (O2)； (D) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) + v (O2)。5、反應A2 + B2 2AB 的速率方程為v = k c (A2) c (B2)，此反應.（C）(A)一定是元反應； (B)一定是復合反應；(C) 無法肯定是否為元反應； (D)對A來說是一個二級反應。1、A 2、B 3、B 4、A 5、C三、填空題1、元反應A + B C 的反應速率方程式v =_ kc(A)c(B)_，其反應級數(shù)為_2_。2、某反應的反應速率系數(shù)單位為：molL-1s-1，則該反應的反應級數(shù)為_0_， 若反應速率系數(shù)的單位為：L2mol-2s-1，則該反應的反應級數(shù)為_3_。3、某氣相反應：2A(g) + B (g)C(g)為元反應，實驗測得當A、B的起始濃度分別為0.010molL-1和0.0010molL-1時，反應速率為5.010-9 molL-1s-1，則該反應的速率方程式為_ v = k c (A)2 c (B)_， 反應速率系數(shù)k = _k = 0.05 L2mol-2s-1_。4、800K時，反應CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的反應速率系數(shù)k=9.0010-5 mol-1Ls-1，當CH3CHO的壓力為26.7kPa時，其CH3CHO的濃度為_4.0 10-3_molL-1，此時CH3CHO的分解速率為_1.44 10-9_molL-1s-1。1、 kc(A)c(B)；2。2、0；3。3、v = k c (A)2 c (B)；k = 0.05 L2mol-2s-1。 4、 4.0 10-3；1.44 10-9。第四章:化學平衡 熵和Gibbs函數(shù)一、判斷1、只有當化學反應的反應商Q = 1時，該反應才能處于平衡狀態(tài)。. .（ ）2、對有氣體參與的可逆反應，壓力的改變不一定會引起平衡移動。. .（ ）3、對沒有氣體參與的可逆反應，壓力的改變不一定會引起平衡移動。.（）4、化學平衡發(fā)生移動時，標準平衡常數(shù)一定不改變。. . . .（）5、減少反應生成物的量，反應必定向正方向進行。. . . .（）1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、在一定條件下，反應A(g) + B (g) C (g) 的 K= 10-10。當反應在密閉容器中進行時，. . . . . . . . . . .（D）(A) 相同物質(zhì)的量的A、B、C氣體混合，平衡后，氣體C的物質(zhì)的量一定增加；(B) 由于反應逆向進行，氣體C不存在；(C) 由于反應具有可逆性，在一定條件下氣體混合物中，A、B、C物質(zhì)的量一定能相等；(D) 由于正向反應進行的程度很小，A、B、C氣體平衡混合物中，C的物質(zhì)的量相對較小。2、已知298K時，反應 Ag2O (s) 2Ag (s) + O2 (g) 的rS=66.7 Jmol-1K-1，fH(Ag2O , s) = -31.1 kJmol-1，則Ag2O的最低分解溫度約為. . .（B）(A) 740 K； (B) 466 K； (C) 233 K； (D) 194 K。3、1 mol A2和1mol B2，在某溫度下，于1L容器中建立下列平衡：A2 (g) + B2 (g) 2AB (g)，則系統(tǒng)中. . . . . . . .（D）(A) c (AB) = 2 molL-1； (B) 一 定 是 c (AB) = c (A2)；(C) c (A2 ) c (B2 )； (D) 0 c (AB) 0，rS 0，（ 設(shè)rH 、rS 不隨溫度改變而改變），下列敘述正確的是. . .（B）(A) 標準態(tài)、低溫下反應可自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行；(B) 標準態(tài)、高溫下反應可自發(fā)進行，低溫下不能自發(fā)進行；(C) 標準態(tài)、任何溫度下反應均不能自發(fā)進行；(D) 標準態(tài)、任何溫度下反應均能自發(fā)進行。5、某溫度下，在溶液中發(fā)生可逆反應： A (aq) + 2B (aq) 2C (aq)， K = 0.10，則當反應開始時c (A) = 1.0 molL-1， c (B) = 0.50 molL-1， c (C) = 0.5 molL-1，則達到平衡后. . . . . . . . . . . .（A）(A) c (A)、c (B) 增大，c (C) 減??；(B) c (A)、c (C) 減小，c (B) 不變；(C) c (A) 減小，c (B)、c (C) 增大；(D) c (A) 、c (B)、c (C) 不變。1、D 2、B 3、D 4、B 5、A三、填空題1、溫度一定時，反應C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g) 的標準平衡常數(shù)K = 4.0 ；則反應2C (s) + 4N2O (g) 2CO2 (g) + 4N2 (g)的 K= _16_；反應 CO2 (g) + 2N2 (g) C (s) + 2N2O (g) 的 K = _1/4_。2、判斷下列反應的標準熵變（ 用 填 空）。2NaOH (s) + CO2 (g) Na2CO3 (s) + H2O (l)，rS _ 0。3、298K時，NaCl(s)的溶解度為 36.2 g / (100 g H2O)，在1.0L水中加入10.0 gNaCl(s)，則此溶解過程的rS m _ 0，rG m _ 0。4、對某一個處于平衡狀態(tài)的化學反應，改變某一反應物的濃度，K _不 變_， 平衡_移 動_; 改變溫度，K _變 化_， 平衡_移 動_。1、16；1/4 。2、 。3、； 。 4、不 變； 移 動； 變 化； 移 動 。四、計算題1、已知反應：SbCl3 (g) + Cl2 (g) SbCl5 (g)， 在 298 K 時，fG (SbCl5，g ) = -334.3 kJmol-1， fG(SbCl3，g ) = -301.1 kJmol-1 。(1) 計算298K時該反應的K ；(2) 同溫下；在1.0 L容器中，n ( SbCl3 ) = n ( Cl2 ) = 0.10 mol，n (SbCl5 ) = 2.00 mol 時，判斷反應進行的方向。解：SbCl3 (g) + Cl2 (g) SbCl5 (g) (1) rG= -334.3 - (-301.0) kJmol-1 = -33.3 kJmol-1 ln K= K= 6.87 105 (2) Q = = = 8.1 K 所以反應向右進行。2、在10.0 L容器中，含有H2、I2和HI的混合氣體。在698 K時反應：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)達到平衡，系統(tǒng)中有0.10 mol H2、0.10 mol I2 和 0.74 mol HI。 若保持溫度不變，再向容器中加入 0.50 mol HI，重新達到平衡時 H2、I2 和HI的分壓各是多少？解： H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) 平 衡 (1) n / mol： 0.10 0.10 0.74 平 衡 (2) n / mol： 0.10 + x 0.10 + x 0.74 + 0.50 - x K= = x = 0.078 p (H2 ) = p (I2 ) = 8.314 JK-1mol-1 698 K = 1.0 102 kPa p (HI) = 8.314 JK-1mol-1 698 K = 6.7 102 kPa第五章:酸堿平衡一、判斷1、在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的標準離子積常數(shù)不變。.（）2、水的標準離子積常數(shù)與溫度有關(guān)。. . . . .（）3、當H2O的溫度升高時，其pH AgClAg2CO3AgI ；(B) Ag2SO4Ag2CO3 AgCl AgI ；(C) Ag2SO4 AgCl AgIAg2CO3 ；(D) Ag2SO4 Ag2CO3 AgI AgCl。1、C 2、A 3、A 4、A 5、B三、填空題1、Fe(OH)3 、Ca3 (PO4 )2的標準溶度積表達式分別為_ K ( Fe (OH)3 ) = c ( Fe3+ ) / c c ( OH- ) / c 3 _、 K ( Ca3 (PO4 )2 ) = c ( Ca2+ ) / c 3 c ( PO43- ) / c 2 _。2、已知K( CuS ) = 6.3 10-36， 則其溶解度為 2.5 10-18_ molL-1 ，在0.050molL-1 CuSO4 溶液中，CuS的溶解度為 _1.3 10-34 _ molL-1 。3、已知K( Mg3(PO4)2 ) = 1.0 10-25，則其溶解度為 _3.9 10-6 _ molL-1， 飽和溶液中c ( Mg2+ ) = 1.2 10-5_ molL-1 。4、已知K(Mg(OH)2 ) = 1.8 10-11 ，則Mg(OH)2在0.10 molL-1 MgCl2溶液中的溶解度為_6.7 10-6_ molL-1 ；在 _1.6 10-3_ molL-1 NaOH溶液中的溶解度與在0.10molL-1 MgCl2溶液中的溶解度相同 。1、K ( Fe (OH)3 ) = c ( Fe3+ ) / c c ( OH- ) / c 3 ；K ( Ca3 (PO4 )2 ) = c ( Ca2+ ) / c 3 c ( PO43- ) / c 2 。2、2.5 10-18； 1.3 10-34 。3、3.9 10-6 ； 1.2 10-5 。 4、6.7 10-6 ； 1.6 10-3 。四、計算題1、已知K(LiF) = 3.8 10-3，K(MgF2 ) = 6.5 10-9 。在含有0.10 molL-1 Li+ 和 0.10 molL-1 Mg2+的溶液中，滴加NaF溶液。(1)通過計算判斷首先產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)；(2)計算當?shù)诙N沉淀析出時，第一種被沉淀的離子濃度。解：(1) Li+ 沉 淀 時，c( F- ) = 3.8 10-2molL-1Mg2+沉 淀 時，c ( F- ) = 2.5 10-4 molL-1所 以 MgF2 先 沉 淀 。 (2) Li+ 沉 淀 時，c ( Mg2+ ) = 4.5 10-6 molL-12、已知K(Zn (OH)2 ) = 1.2 10-17， K(Fe (OH)3 ) = 4.0 10-38，在c (Zn2+ ) = 0.68 molL-1，c (Fe2+ ) = 0.0010 molL-1的溶液中，要將鐵除凈，加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH值。試計算要將鐵除凈，而鋅不損失，pH值應控制的范圍。解：Zn (OH)2 開 始 沉 淀 時， c (OH- ) = molL-1 = 4.2 10-9 molL-1 pH = 5.62Fe(OH)3 沉 淀 完 全 時，c ( OH- ) = molL-1 = 1.6 10-11 molL-1 pH = 3.20 應 控 制：5.62 pH 3.20第七章:氧化還原反應 電化學基礎(chǔ)一、判斷1、2H2O2 2H2O + O2 是分解反應，也是氧化還原反應，因此所有的分解反應都是氧化還原反應。. . .（ ）2、2CCl4 + CrO42- 2COCl2 + CrO2Cl2 + 2Cl-，這是一個氧化還原反應。.（ ）3、在氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。.（ ）4、在3 Ca + N2 Ca3 N2 反應中，N2是氧化劑。. .（ ）5、理論上所有氧化還原反應都能借助一定裝置組成原電池；相應的電池反應也必定是氧化還原反應。. . .（ ）1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、下列反應為氧化還原反應的是.（D）(A) CH3CSNH2 + H2O CH3COONH4 + H2S；(B) XeF6 + H2O XeOF4 + HF；(C) 2XeF6 + SiO2 SiF4 + 2XeOF4；(D) XeF2 + C6H6 C6H5F + HF + Xe。2、下列電對作為原電池的半電池，不需使用惰性電極的是.（A）(A) AgCl / Ag； (B)PbO2 / Pb2+； (C) O2 / OH-； (D)Sn4+ / Sn2+。3、將銀和硝酸銀溶液組成的半電池與鋅和硝酸鋅溶液組成的半電池通過鹽橋構(gòu)成原電池，該電池符號是. . .（B）(A) (-) Ag | AgNO3 (aq)| Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)；(B) (-) Zn | Zn (NO3 )2 (aq)| AgNO3 (aq) | Ag (+)；(C) (-) Ag，AgNO3 (aq) | Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)；(D) (-) Ag | AgNO3 (aq)|Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)。4、下列有關(guān)氧化還原反應和原電池的敘述中，錯誤的是.（C）(A) 從理論上講，凡是氧化還原反應都有可能組成原電池；(B) 只要原電池的兩極的電極電勢不相等，就能產(chǎn)生電動勢；(C) 電對相同的兩個半電池，不能發(fā)生氧化還原反應，也不能組成原電池；(D) 在一個原電池中，總是電極電勢高的電對作正極，電極電勢低的作負極。5、關(guān)于Cu-Zn原電池的下列敘述中，錯誤的是. .（D）(A) 鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個半電池中的電荷平衡；(B) 鹽橋用于維持氧化還原反應的進行；(C) 鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反應；(D) 電子通過鹽橋流動。1、D 2、A 3、B 4、C 5、D三、填空題1、在NaBH4中，B的氧化值為_+ 3_ ，H的氧化值為_- 1_。2、在反應H3AsO4 + Zn + HNO3 AsH3 + Zn (NO3 )2 + H2O 中，被氧化的物質(zhì)是_ Zn _， 被還原的物質(zhì)是_ H3AsO4_ ；氧化劑是_ H3AsO4_ ，還原劑是 _ Zn _。3、對于任意狀態(tài)下的氧化還原反應，當相應原電池的電動勢E0V,反應向 正向進行。該反應的標準平衡常數(shù)與電動勢E _無_ 關(guān)。4、電對H+/H2，其電極電勢隨溶液的pH值增大而_減 小_ ；電對O2/OH-，其電極電勢隨溶液的pH值增大而_減 小_ 。1、+ 3； - 1 。2、Zn； H3AsO4； H3AsO4； Zn 。3、 正 向； 無。 4、減 ??； 減 小 。四、計算題1、已知：E( A2+ / A ) = -0.1296 V， E ( B2+ / B ) = -0.1000 V。將A金屬插入金屬離子B2+ 的溶液中，開始時c( B2+ ) = 0.110 molL-1 ，求平衡時A2+和B2+的濃度各是多少?解 ： A + B2+ A2+ + B平衡 c /(molL-1) 0.11 - x x lgK= K=10.0K x = 0.100 c ( A2+ ) = 0.100 molL-1 c ( B2+ ) = 0.010 molL-12、已知298K時E( MnO4- / Mn2+ ) = 1.51 V， E ( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771 V。 用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液，兩者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應。(1) 寫出相關(guān)反應的離子方程式，計算298K時該反應的標準平衡常數(shù)K ； (2) 若開始時 c ( Fe2+ ) = 5.000 10-2 molL-1， c ( MnO4- ) = 1.000 10-2 molL-1， V ( Fe2+ ) = 20.00 mL，則反應達到平衡時，需要多少毫升KMnO4 溶液；(3) 平衡時，若c ( H+ ) = 0.2000 molL-1， 則 c ( Mn2+ )、c ( Fe3+ )、c ( MnO4- )、c ( Fe2+ )各為多少？(4) 平衡時E( MnO4- / Mn2+ )、E ( Fe3+ / Fe2+ )各為多少？解：(1) MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe2+ + 4H2O lg K= K= 2.6 1062(2) c ( MnO4- ) V ( MnO4- ) = c ( Fe2+ ) V ( Fe2+ ) V ( MnO4- ) = (3) 設(shè) 平 衡 時 V(總)= 40.00 mL， c ( MnO4- ) / c= x， K很大。 則 c ( Mn2+ ) / c= 5.000 10-3 ， c ( Fe2+ ) / c= x， c ( Fe3+ ) / c= 2.500 10-2 K x = 1.710-12 c ( MnO4- ) = 1.7 10-12 molL- 1 ; c ( Fe2+ ) = 8.5 10-12 molL-1 c ( Fe3+ ) = 2.500 10-2 molL-1 ; c ( Mn2+ ) = 5.000 10-3 molL-1(4) 平 衡 時 E ( MnO4- / Mn2+ ) = E ( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771 V + 0.0592 V lg = 1.33 V第八章:原子結(jié)構(gòu)一、判斷1、原子軌道就是原子核外電子運動的軌道，這與宏觀物體運動軌道的含義相同。. . . . .（）2、在多電子原子中，核外電子的能級只與主量子數(shù)n有關(guān)，n越大，能級越高。. . . . .（）3、原子的s軌道角度分布圖是球形對稱的。. .（）4、對任何原子核外某一電子來說，只有四個量子數(shù)完全確定后，其能量才有一定值。. . . . .（）5、4f能級對應的量子數(shù)為n = 4，l = 3。. .（）1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、 多電子原子的能量決定于量子數(shù). .（B）(A) n； (B) n 和 l； (C) n、l 和 m； (D) n、l、m 和 ms。2、 原子的核外M層可容納的最多電子數(shù)是. .