人教版化學(xué)必修1：第三章 第二節(jié) 第2課時 鋁的重要化合物 課時活頁訓(xùn)練

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111 1．下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是(　　) A．酸性氧化物都可以與強堿溶液反應(yīng) B．與水反應(yīng)生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C．金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物 D．不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng) 解析：選A。根據(jù)酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都應(yīng)與堿反應(yīng)，但與水反應(yīng)生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2并非酸性氧化物。金屬氧化物中的Na2O2既不是堿性氧化物又不是兩性氧化物，像CO既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)。 2．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是(　　) A．氫氧化鋁　　　　　　　　B．苛性鈉 C．氧化鈣 D．硫酸鋇 解析：選A。苛性鈉、氧化鈣與胃酸劇烈反應(yīng)放出大量的熱，能夠灼傷胃壁，不適宜作治療胃酸過多的藥劑，硫酸鋇和鹽酸不能反應(yīng)，也不適宜作治療胃酸過多的藥劑。 3．向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質(zhì)是(　　) A．MgSO4 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．FeCl3 解析：選C。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)，Mg(OH)2不溶于過量的氫氧化鈉溶液；NaAlO2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)，Al(OH)3能溶于過量的氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；FeCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色)，F(xiàn)e(OH)3不溶于過量的氫氧化鈉溶液中。 4．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ B．2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ C．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ D．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O 解析：選D。1 mol KAl(SO4)2電離出1 mol K＋、1 mol Al3＋和2 mol SO42－，若使SO42－全部沉淀，則需2 mol Ba(OH)2，即4 mol OH－和2 mol Ba2＋，2SO42－＋2Ba2＋===2BaSO4↓，此時，1 mol Al3＋恰好與4 mol OH－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2－，Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O，兩式合并即得D選項。 5．將濃度均為0.1 mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是(　　) A．BaCl2、NaOH、NaHCO3 B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4 C．AlCl3、NH3H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4 解析：選B。A項，NaOH與NaHCO3恰好完全反應(yīng)：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O，生成的CO32－與Ba2＋恰好完全反應(yīng)生成沉淀：Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；B項，Na2CO3與H2SO4恰好完全反應(yīng)：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O，無沉淀生成；C項，NH3H2O、NaOH完全與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，且AlCl3有剩余；D項，一定有BaSO4沉淀生成。 6．將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是(　　) A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl 解析：選C。因為是將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，且是沉淀逐漸增多至最大量，再逐漸減少至消失，所以B、D都不正確，不符合圖形；寫出化學(xué)方程式，根據(jù)最大沉淀量前后比為1∶3，而A中在最大沉淀量前后比為3∶1，所以只有C符合題意。 7．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(　　) A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．7∶2 解析：選B。本題應(yīng)對兩種情況進行討論： ①若AlCl3過量，NaOH量不足，溶液中鋁元素應(yīng)為Al3＋。 AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 1 mol 3 mol　　 1 mol 依題意，溶液中剩余1 mol Al3＋， c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1) mol∶3 mol＝2∶3。 ②若NaOH量稍多，AlCl3完全反應(yīng)，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中鋁元素的存在形式為AlO2－，不妨假設(shè)有2 mol Al3＋反應(yīng)，依題意有關(guān)系式： AlCl3～3NaOH～Al(OH)3 1 mol　3 mol　　1 mol AlCl3～4NaOH～NaAlO2 1 mol　4 mol　　1 mol 則c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH) ＝(1＋1)mol∶(3＋4)mol＝2∶7。 8．有Mg、Al混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需加入2 mol/L NaOH溶液的體積為(　　) A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL 解析：選A。由化學(xué)反應(yīng)方程式： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 可知，當鎂、鋁全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在時，此時沉淀達到最大值，且溶液中僅有的溶質(zhì)是NaCl，由n(Na＋)＝n(Cl－)得： n(NaCl)＝n(HCl)＝n(NaOH)。 0．5 L4 mol/L＝2 mol/LV[NaOH(aq)]， V[NaOH(aq)]＝1 L，即1000 mL。 9．(2008年高考北京卷)下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是(　　) ①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4 ③HCl、NaAlO2、NaHSO4?、蹸a(OH)2、Na2CO3、BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 解析：選A。①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；②中H2SO4和NaHCO3生成氣體，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鑒別；③中HCl和NaHSO4與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象相同，不能鑒別；④中Ca(OH)2和BaCl2與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別。 10．硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液100 mL中，硫酸根物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L，加入0.25 mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH溶液的體積為100 mL，過濾，在所得濾液中偏鋁酸根物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.025 mol/L B．0.050 mol/L C．0.10 mol/L D．0.25 mol/L 解析：選A。溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，Na＋共0.025 mol，SO42－共0.01 mol，所以根據(jù)電荷守恒，n(AlO2－)＝0.005 mol c(AlO2－)＝＝0.025 mol/L。 11．設(shè)計實驗方案，驗證明礬中含有K＋、Al3＋和SO42－，寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 解析：設(shè)計實驗方案時一定要考慮到K＋、Al3＋、SO42－的性質(zhì)。K＋可以通過焰色反應(yīng)來證明，然后再用稀鹽酸酸化過的BaCl2溶液來檢驗SO42－，最后Al3＋的檢驗可以通過滴加NaOH溶液直至過量來驗證。 答案： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①取少許明礬在試管或燒杯中溶于水制成溶液 ②取一根鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至無色，再蘸取少量溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色 火焰呈紫色 證明含有K＋ ③另取一支試管取少量①中所制溶液，向其中滴幾滴稀鹽酸溶液，然后滴幾滴BaCl2溶液 生成不溶于酸的白色沉淀 證明含有SO42－ ④再另取一支試管取少量①中所制溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至過量 先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀逐漸溶解 證明含有Al3＋ 12.(1)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，當Al3＋的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為________時，Al(OH)3沉淀量最多；________時，Al(OH)3全部溶解；________或________時Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。 (2)偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時，AlO2－的物質(zhì)的量與H＋物質(zhì)的量之比為__________時，Al(OH)3沉淀量最多；________時，Al(OH)3全部溶解；__________或________時，生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半。 解析：由反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O；AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O。即可得到相應(yīng)的答案。 答案：(1)1∶3　1∶4　2∶3　2∶7 (2)1∶1　1∶4　2∶1　2∶5 13．閱讀下面的圖示，回答問題： (1)圖中所說的“堿”指的是________。 (2)用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理_______________。 (3)患胃潰瘍的病人不能服用含小蘇打的藥片來中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是___________________________ ________________________________________________________________________________________________________， 相應(yīng)的離子方程式為_____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：純堿溶液呈堿性，但純堿卻不屬于堿類，而屬于鹽類物質(zhì)，中和胃酸時，會生成大量CO2，可能會造成患胃潰瘍病人胃穿孔，應(yīng)改用胃舒平[主要成分為Al(OH)3]。 答案：(1)Na2CO3 (2)2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑ (3)因NaHCO3與鹽酸反應(yīng)會生成CO2，可能會造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和鹽酸反應(yīng)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 14．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖： 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。 A________________，B________________， 乙________________，丁________________。 (2)寫出下列變化的化學(xué)方程式。 ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________ ________________________________________________________________________。 ②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________ ________________________________________________________________________。 (3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 解析：常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2。根據(jù)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。 答案：(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3 (2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O (3)0.1 mol　0.3 mol 111