《鋁的重要化合物》導(dǎo)學(xué)案.doc

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班級 小組名稱 學(xué)生姓名 使用時間 導(dǎo)學(xué)案編號 HX18115 課題： 鋁的重要化合物 編制：羅萍 審核：張曉莉 審批：楊東 【預(yù)學(xué)案】預(yù)學(xué)確定目標 勤學(xué)扎實基礎(chǔ) 【學(xué)習(xí)目標】 1、了解Al2O3、Al(OH)3的物理性質(zhì)，掌握它們的化學(xué)性質(zhì)。 2、掌握實驗室制備Al(OH)3的方法，了解明礬的用途。 【重點難點】 1、掌握Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)，實驗室制備Al(OH)3的方法。 2、Al2O3、Al(OH)3的兩性和Al3+、Al(OH)3、AlO2－之間的相互轉(zhuǎn)化。 一、課前自主學(xué)習(xí) 鞏固基礎(chǔ)知識 一、氧化鋁（Al2O3） 1、物理性質(zhì) 氧化鋁是 色固體， 于水，熔點 ，硬度 。 用途： 。 2、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)（部分填空需觀看實驗視頻） 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結(jié)論（是否反應(yīng)） 化學(xué)方程式 氧化鋁中滴加鹽酸 氧化鋁中滴加 氫氧化鈉溶液 氧化鋁中滴加 氨水 【總結(jié)】 ①與強酸反應(yīng)（離子方程式）： ； ②與強堿反應(yīng)（離子方程式）： 。 兩性氧化物概念： 。 二、氫氧化鋁[Al(OH)3] 1、Al(OH)3的制?。? 【實驗3】 在試管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，觀察現(xiàn)象。 利用可溶性鋁鹽[如Al2(SO4)3]與氨水可以制取Al(OH)3，它是一種白色膠狀沉淀。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 離子方程式為 。 2、物理性質(zhì) Al(OH)3是 固體， 溶于水，具有 性?？勺魑杆? 劑。 氫氧化鋁膠體可用作 劑、色素 劑等。 3、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì) （部分填空需觀看實驗視頻） 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結(jié)論（是否反應(yīng)） 化學(xué)方程式 向氫氧化鋁中滴加鹽酸 向氫氧化鋁中滴加氫氧化鈉溶液 向氫氧化鋁中滴加氨水 【總結(jié)】 ①與強酸反應(yīng)（離子方程式）： ； ②與強堿反應(yīng)（離子方程式）： 。 ③Al(OH)3的不穩(wěn)定性： Al(OH)3受熱可分解，化學(xué)方程式為 。 三、硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] （1）電離方程式： （2）十二水合硫酸鋁鉀 化學(xué)式： ，俗名 ，可用作凈水劑，凈水的原理是: 。 四、偏鋁酸鈉（NaAlO2）（部分填空需觀看實驗視頻） (1)與弱酸反應(yīng) CO2過量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓ (2)與強酸反應(yīng) 將NaAlO2中滴加到HCl中：現(xiàn)象為 原因：由于酸過量，先生成Al(OH)3，后Al(OH)3溶解在酸中 將HCl滴加到NaAlO2中：現(xiàn)象為 原因：酸不足，只生成Al(OH)3 【探究案】思學(xué)出智慧 問學(xué)伴成長 二、課堂合作探究 突破重點難點 1、下列說法正確的是（ ） A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物 B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng) D．Al2O3能跟強的酸堿溶液反應(yīng) 2、分別向MgCl2和AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是否相同？為什么？ 3、將50 mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加入到60 mL 1mol/L的NaOH溶液或60 mL 3 mol/L的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。則此AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（ ） A．1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.6 mol/L D．0.4 mol/L 【固學(xué)案】悟?qū)W助提升 固學(xué)顯成效 三、訓(xùn)練自我完善 技能應(yīng)用拓展 1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化 寫出上圖中各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式（建議盡量寫離子方程式，有幾個寫幾個）。 ② ⑤ ⑥ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀