高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（含15年高考題）課件.ppt

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（含15年高考題）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）（含15年高考題）課件.ppt（68頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題能力訓(xùn)練11物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 選修 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 1 2015全國課標(biāo) 碳及其化合物廣泛存在于自然界中 回答下列問題 1 處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述 在基態(tài)14C原子中 核外存在對自旋相反的電子 2 碳在形成化合物時 其鍵型以共價鍵為主 原因是 3 CS2分子中 共價鍵的類型有 C原子的雜化軌道類型是 寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 4 CO能與金屬Fe形成Fe CO 5 該化合物的熔點為253K 沸點為376K 其固體屬于晶體 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 5 碳有多種同素異形體 其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示 在石墨烯晶體中 每個C原子連接個六元環(huán) 每個六元環(huán)占有個C原子 在金剛石晶體中 C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán) 每個C原子連接個六元環(huán) 六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 答案 1 電子云2 2 C有4個價電子且半徑小 難以通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu) 3 鍵和 鍵spCO2 SCN 或COS等 4 分子 5 32 124 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 2 2015全國課標(biāo) A B C D為原子序數(shù)依次增大的四種元素 A2 和B 具有相同的電子構(gòu)型 C D為同周期元素 C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍 D元素最外層有一個未成對電子 回答下列問題 1 四種元素中電負(fù)性最大的是 填元素符號 其中C原子的核外電子排布式為 2 單質(zhì)A有兩種同素異形體 其中沸點高的是 填分子式 原因是 A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和 3 C和D反應(yīng)可生成組成比為1 3的化合物E E的立體構(gòu)型為 中心原子的雜化軌道類型為 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 4 化合物D2A的立體構(gòu)型為 中心原子的價層電子對數(shù)為 單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A 其化學(xué)方程式為 5 A和B能夠形成化合物F 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 晶胞參數(shù)a 0 566nm F的化學(xué)式為 晶胞中A原子的配位數(shù)為 列式計算晶體F的密度 g cm 3 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 解題要領(lǐng) 根據(jù)題目條件 可推出A B C D分別為O Na P Cl 1 電負(fù)性最大的為O P的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3 2 單質(zhì)A有O2 O3兩種同素異形體 相對分子質(zhì)量大的 分子間作用力也大 沸點高 A B的氫化物分別為H2O NaH 晶體類型分別為分子晶體 離子晶體 3 E為PCl3 P含有一對孤電子對 價層電子對數(shù)為4 立體構(gòu)型為三角錐形 中心原子P的雜化類型為sp3雜化 專題知識脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點考題詮釋 1 2 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 原子結(jié)構(gòu)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的思維路徑 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 問題探究1 核外電子排布的表示方法有哪些 1 電子排布式如Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 2 簡化電子排布式如Cu Ar 3d104s1 3 價電子排布式如Fe 3d64s2 4 電子排布圖 或軌道表示式 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 元素的第一電離能和電負(fù)性有怎樣的遞變規(guī)律 分別有什么應(yīng)用 1 遞變規(guī)律 在元素周期表中 元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢 注意第 A族 第 A族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素 從上到下逐漸減小 元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大 從上到下逐漸減小 2 應(yīng)用 元素的第一電離能可用于 判斷元素金屬性的強弱 電離能越小 金屬越容易失去電子 金屬性越強 反之越弱 判斷元素的化合價 I1 I2 表示各級電離能 如果某元素的In 1 In 則該元素的常見化合價為 n 如鈉元素I2 I1 所以鈉元素的化合價為 1價 元素的電負(fù)性可用于 判斷金屬性與非金屬性的強弱 判斷元素在化合物中的化合價 正或負(fù) 判斷化學(xué)鍵的類型 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 例1 2015湖北檢測 鐵和銅都是日常生活中常見的金屬 有著廣泛的用途 請回答下列問題 1 鐵在元素周期表中的位置為 2 K3 Fe CN 6 溶液可用于檢驗 填離子符號 該離子的核外電子排布為 C N O三元素的第一電離能由大到小的順序為 用元素符號表示 3 基態(tài)銅原子的價層電子排布式為 4 已知某元素M與銅能形成化合物 且M和銅的電負(fù)性分別為3 0和1 9 則M與銅形成的化合物屬于 填 離子 或 共價 化合物 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 分析推理 1 由原子序數(shù)怎樣確定元素在周期表中的位置 原子序數(shù)18時 一般常用 0族定位法 其關(guān)鍵在于 熟記各周期0族元素的原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86等 掌握周期表中每縱行對應(yīng)的族序數(shù) 如26Fe 26 18 8 則Fe在第四周期第 族 第8縱行對應(yīng)第 族 2 由原子序數(shù)怎樣書寫電子排布式 原子序數(shù)18時 如第四周期元素 用原子序數(shù) 18就是其外圍電子數(shù) 然后將外圍電子數(shù)依次填入能級即可 如28Ni 28 18 10 則Ni的電子排布式為 Ar 3d84s2 注意 能級交錯 先排4s 再排3d 24Cr及29Cu的外圍電子排布特殊 能量相同的原子軌道在全滿 半滿和全空狀態(tài)時 體系的能量最低 分別為3d54s1 3d104s1 電子填充時先排4s再排3d 書寫時先寫3d再寫4s 失電子時 先失4s再失3d 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 3 判斷元素的第一電離能 電負(fù)性應(yīng)注意哪些事項 均根據(jù)其在元素周期表中的遞變規(guī)律判斷 第一電離能遞變規(guī)律 同周期從左至右呈增大趨勢 但當(dāng)原子軌道呈全滿 半滿 全空狀態(tài)時 第一電離能反常 即第 A族 第 A族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素 同主族從上至下逐漸減小 電負(fù)性遞變規(guī)律 從左到右逐漸增大 從上到下逐漸減小 4 怎樣根據(jù)電負(fù)性判斷化學(xué)鍵類型 通常是根據(jù)電負(fù)性的差值來判斷化學(xué)鍵的類型 進而判斷化合物的類型 一般電負(fù)性差值較大的元素原子間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵 差值小的則主要形成共價鍵 如Cu Cl兩元素的電負(fù)性分別為1 9和3 0 則兩元素原子間形成共價鍵 一般差值大于1 7時形成離子鍵 化合物類型為共價化合物 注意利用電負(fù)性的差值判斷化學(xué)鍵類型只是一般規(guī)律 不是絕對的 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 答案 1 第四周期第 族 2 Fe2 Ar 3d6或1s22s22p63s23p63d6N O C 3 3d104s1 4 共價評分細(xì)則警示 2 寫成NOC或I N I O I C 均給分 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 對點訓(xùn)練1元素A的基態(tài)原子占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子總數(shù)為2 元素B與A同周期 其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同 C是A的同族相鄰元素 D是B的同族相鄰元素 則 1 D原子核外L層電子的排布式為 C的核外電子排布式為 B的基態(tài)原子未成對電子數(shù)為個 2 已知A與D形成的化合物中A D之間的共用電子對偏向D 則A B C D元素的電負(fù)性由大到小的順序為 A B C第一電離能由大到小的順序為 答案 解析 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 兩大理論與分子的立體構(gòu)型有關(guān)推測或解釋分子立體構(gòu)型的思維路徑 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 價層電子對互斥理論與分子構(gòu)型 2 價層電子對互斥理論與分子構(gòu)型 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 如何用雜化軌道理論解釋分子的立體構(gòu)型 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 3 如何判斷中心原子的雜化類型 1 根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷 雜化軌道數(shù) 中心原子的孤電子對數(shù) 中心原子的 鍵個數(shù) 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 3 根據(jù)中心原子的成鍵類型判斷 如果中心原子形成一個三鍵 則為sp雜化 如果形成一個雙鍵 則為sp2雜化 如果全部是單鍵 則為sp3雜化 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用 可生成一種結(jié)構(gòu)如右圖所示的物質(zhì) 該物質(zhì)中S的軌道雜化方式是 該分子屬于 填 極性 或 非極性 分子 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 3 NH3極易溶于水 其空間構(gòu)型為 試判斷NH3溶于水后 形成NH3 H2O的合理結(jié)構(gòu) 填字母代號 推理依據(jù)是 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 怎樣判斷分子的極性 根據(jù)鍵的極性和分子空間構(gòu)型共同判斷 a 完全由非極性鍵結(jié)合而成的分子是非極性分子 O3除外 b 由極性鍵結(jié)合而成的完全對稱性分子為非極性分子 非對稱性分子是極性分子 根據(jù)經(jīng)驗規(guī)律判斷 對于ABn型分子 若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) 則為非極性分子 否則為極性分子 答案 1 非極性 2 sp和sp2三角錐形大于 sp3雜化極性 3 三角錐形bNH3 H2O電離生成銨根離子和氫氧根離子評分細(xì)則警示 1 大于 寫成 不得分 2 極性分子也正確 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 對點訓(xùn)練2 2015山東濰坊模擬 第二周期中碳 氮 氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素 在生產(chǎn)生活中也有著重要的應(yīng)用 1 第二周期中 第一電離能處于B與N之間的元素有種 2 BF3與一定量水形成 H2O 2 BF3晶體Q Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 BF3屬于分子 填 極性 或 非極性 R中陽離子的空間構(gòu)型為 陰離子的中心原子軌道采用雜化 H3O 中H O H鍵角比H2O中H O H鍵角大 原因是 3 乙烯酮 CH2CO 是一種重要的有機中間體 乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 答案 1 3 2 非極性 三角錐形sp3 H2O分子中氧原子有兩對孤電子對 H3O 中氧原子只有一對孤電子對 排斥力較小 3 sp2和sp解析 1 根據(jù)電離能的變化規(guī)律 2p能級半充滿的氮原子和2s能級全充滿2p能級全空的鈹原子第一電離能要比同周期相鄰原子序數(shù)大的原子高 故第一電離能介于B N之間的第二周期元素有Be C O三種元素 2 BF3分子立體構(gòu)型為平面正三角形 是由極性鍵結(jié)合而成的完全對稱性分子 屬于非極性分子 H3O 中氧原子雜化軌道類型為sp3 但氧原子上有一對孤對電子 所以空間構(gòu)型為三角錐形 陰離子中B原子的價層電子對數(shù)為4 雜化軌道類型為sp3 H2O和H3O 中中心原子O的雜化類型均為sp3 但氧原子的孤電子對數(shù)不同 H2O中有兩對孤電子對 H3O 中只有一對 排斥力較小 3 第一個C形成一個雙鍵 雜化類型為sp2 第二個C形成兩個雙鍵 相當(dāng)于一個三鍵 雜化類型為sp 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 粒子間作用與分子的性質(zhì)有關(guān)分子性質(zhì)的思維路徑 問題探究1 共價鍵 范德華力 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)有哪些影響 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 分子具有哪些性質(zhì) 有怎樣的規(guī)律 1 溶解性 依據(jù) 相似相溶 的規(guī)律 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑 極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑 若存在氫鍵 則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大 溶解性越好 相似相溶 還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性 如乙醇和水互溶 C2H5OH和H2O中的羥基相近 而戊醇在水中的溶解度明顯減小 2 手性 具有完全相同的組成和原子排列的一對分子 如同左手與右手一樣 鏡面對稱 卻在三維空間里不能重疊 互稱手性異構(gòu)體 具有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子 3 無機含氧酸分子的酸性 無機含氧酸可寫成 HO mROn 如果成酸元素R相同 則非羥基氧原子數(shù)n越大 酸性越強 如HClO HClO2 HClO3 HClO4 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 例3 2015湖北武漢檢測 太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位 單晶硅太陽能電池片在加工時 一般摻雜微量的銅 硼 鎵 硒等 回答下列問題 1 二價銅離子的電子排布式為 已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定 試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 2 銅與類鹵素 SCN 2反應(yīng)生成Cu SCN 2 1mol SCN 2中含有 鍵的數(shù)目為 類鹵素 SCN 2對應(yīng)的酸有兩種 理論上硫氰酸 H S C N 的沸點低于異硫氰酸 H NCS 的沸點 其原因是 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 3 硼元素具有缺電子性 其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物 如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3 NH3 在BF3 NH3中B原子的雜化方式為 B與N之間形成配位鍵 氮原子提供 寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學(xué)式 4 六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似 層間相互作用為 六方氮化硼在高溫高壓下 可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼 其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似 下圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖 請在圖中圓球上涂 和 分別標(biāo)明B與N的相對位置 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 答案 1 1s22s22p63s23p63d9 或 Ar 3d9 Cu2O中銅的價層電子排布為3d10 處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài) 2 4NA異硫氰酸分子間可形成氫鍵 而硫氰酸不能 3 sp3雜化孤電子對H3O 4 分子間作用力 或 范德華力 或B與N的位置互換 評分細(xì)則警示 2 寫4mol不得分 沒寫明 分子間 不得分 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 對點訓(xùn)練3 2014福建理綜 氮化硼 BN 晶體有多種相結(jié)構(gòu) 六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相 與石墨相似 具有層狀結(jié)構(gòu) 可作高溫潤滑劑 立方相氮化硼是超硬材料 有優(yōu)異的耐磨性 它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 1 基態(tài)硼原子的電子排布式為 2 關(guān)于這兩種晶體的說法 正確的是 填序號 a 立方相氮化硼含有 鍵和 鍵 所以硬度大b 六方相氮化硼層間作用力小 所以質(zhì)地軟c 兩種晶體中的B N鍵均為共價鍵d 兩種晶體均為分子晶體 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 3 六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電 原因是 4 立方相氮化硼晶體中 硼原子的雜化軌道類型為 該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn) 根據(jù)這一礦物形成事實 推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 5 NH4BF4 氟硼酸銨 是合成氮化硼納米管的原料之一 1molNH4BF4含有mol配位鍵 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 答案 1 1s22s22p1 2 bc 3 平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子 4 sp3高溫高壓 5 2解析 1 硼原子核外有5個電子 電子排布式為1s22s22p1 2 六方相氮化硼與石墨相似 層間是分子間作用力 立方相氮化硼中都是單鍵 無 鍵 二者均不是分子晶體 b c正確 3 六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與3個氮原子形成平面三角形結(jié)構(gòu) 最外層電子全部成鍵 沒有自由移動的電子存在 故不能導(dǎo)電 4 立方相氮化硼晶體中 每個硼原子與4個氮原子形成4個 鍵 因此為sp3雜化 根據(jù)其存在的環(huán)境可知反應(yīng)條件為高溫高壓 5 在1molNH4BF4中含有1molN H鍵和1molB F鍵 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)晶胞計算的思維路徑對于立方晶胞 無論是求其晶體密度 還是晶胞體積 邊長等 都可建立如下思維路徑 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 問題探究1 如何判斷晶體的類型 1 根據(jù)各類晶體的概念判斷 即根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進行判斷 如由分子通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體 2 根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷 如低熔沸點的晶體一般屬于分子晶體 熔沸點較高且在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體屬于離子晶體 熔沸點很高 不導(dǎo)電 不溶于一般溶劑的晶體屬于原子晶體 能導(dǎo)電 傳熱 具有延展性的晶體屬于金屬晶體 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 2 如何比較晶體熔沸點的高低 1 不同類型晶體 一般情況下 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體的熔沸點差別很大 如鎢 鉑等熔沸點很高 汞 銫等熔沸點很低 2 同種類型晶體 構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用力越大 則熔沸點越高 反之則越低 離子晶體 一般陰陽離子所帶的電荷數(shù)越多 離子半徑越小 則晶格能越大 晶體的熔沸點就越高 如熔點 MgO NaCl 分子晶體組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 相對分子質(zhì)量越大 熔沸點越高 如熔沸點 SnH4 GeH4 SiH4 CH4 組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì) 相對分子質(zhì)量接近 分子的極性越大 其熔沸點越高 如熔沸點CO N2 對于有機物的同分異構(gòu)體 支鏈越多 熔沸點越低 具有氫鍵的分子晶體熔沸點反常地高 如熔沸點H2O H2Te H2Se H2S 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 4 常見晶體的晶胞有哪些 1 氯化鈉 配位數(shù)為6 一個晶胞中有4個Na 4個Cl 2 氯化銫 體心立方 配位數(shù)為8 一個晶胞中有1個Cs 1個Cl 3 干冰 面心立方 配位數(shù)為12 一個晶胞中有4個CO2 4 金剛石 一個晶胞中有8個碳原子 最小的環(huán)為6元環(huán) 5 Po 簡單立方堆積 K 體心立方堆積 Mg 六方最密堆積 Cu 面心立方最密堆積 配位數(shù)分別為6 8 12 12 一個晶胞中分別有1 2 2 4個原子 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 例4 2015湖北黃岡模擬 氮化硼 BN 被稱為一種 宇宙時代的材料 具有很大的硬度 1 基態(tài)硼原子有個未成對電子 氮離子的電子排布式為 2 下圖的晶體結(jié)構(gòu)中 黑球 白球分別代表不同的原子 離子或分子 則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為 圖2中的白球的配位數(shù)是 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 3 已知圖3 4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu) 制備氮化硼的原理為BCl3 2NH3BN 2HCl NH4Cl 當(dāng)該反應(yīng)中有1molBN生成時 則反應(yīng)中可形成mol配位鍵 比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因 4 X射線的衍射實驗可獲取晶體的結(jié)構(gòu) 包括晶胞形狀 大小及原子的分布等參數(shù) 從而提供了又一種實驗測定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對質(zhì)量的方法 若圖4晶胞的邊長為anm 密度為 g cm 3 則阿伏加德羅常數(shù)為 要求化為最簡關(guān)系 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 對點訓(xùn)練4 2014山東理綜 石墨烯 圖甲 是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料 石墨烯中部分碳原子被氧化后 其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變 轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯 圖乙 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 1 圖甲中 1號C與相鄰C形成 鍵的個數(shù)為 2 圖乙中 1號C的雜化方式是 該C與相鄰C形成的鍵角 填 或 圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角 3 若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中 則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 填元素符號 4 石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯 C60 某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料 晶胞如圖丙所示 M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部 該晶胞中M原子的個數(shù)為 該材料的化學(xué)式為 命題熱點一 命題熱點二 命題熱點三 命題熱點四 1 2 3 1 2015江蘇南京模擬 利用工業(yè)廢鐵粉 主要成分為Fe3O4 Fe 與硫酸反應(yīng)可制備硫酸鹽 1 基態(tài)Fe2 核外電子排布式為 2 FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2 SO3 Fe2O3 SO2分子的空間構(gòu)型為 其中S原子的雜化類型為 與SO3互為等電子體的離子與分子分別為 填化學(xué)式 3 苯酚可以與Fe3 發(fā)生顯色反應(yīng) 1mol苯酚中含有 鍵的數(shù)目為 4 Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu) 某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿 其結(jié)構(gòu)如下圖所示 它是由下列A B方塊組成 該化合物的化學(xué)式為 1 2 3 1 2 3 1 2 3 2 已知元素A B C D E均屬前四周期 且原子序數(shù)依次增大 A的p能級電子數(shù)是s能級電子總數(shù)的一半 C的基態(tài)原子2p能級有2個未成對電子 C與D形成的化合物中C顯正化合價 E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍 請回答下列問題 1 基態(tài)C原子的電子排布式為 2 B C兩種元素第一電離能為 用元素符號表示 試解釋其原因 3 任寫一種與AB 互為等電子體的微粒 1 2 3 4 B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為 其中B原子的雜化類型是 5 D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖 其化學(xué)式為 已知晶體的密度為 g cm 3 阿伏加德羅常數(shù)為NA 則晶胞邊長a cm 用含 NA的計算式表示 1 2 3 1 2 3 1 2 3 3 2014四川理綜 X Y Z R為前四周期元素 且原子序數(shù)依次增大 XY2是紅棕色氣體 X與氫元素可形成XH3 Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等 R2 的3d能級中有9個電子 請回答下列問題 1 Y基態(tài)原子的電子排布式是 Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是 2 的立體構(gòu)型是 R2 的水合離子中 提供孤電子對的原子是 3 Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示 晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 4 將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中 通入Y2 充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色 該反應(yīng)的離子方程式是 1 2 3 1 2 3