（江蘇專用）2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練6.doc

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選擇套題滿分練6 1．習(xí)總書記多次強(qiáng)調(diào)要“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”。下列說法正確的是(　　) A．用太陽能光解水制H2可減少碳排放 B．用聚乙烯生產(chǎn)快餐盒可降低白色污染 C．用如圖所示方法可改良?jí)A性土壤 D．用Ba(OH)2可消除水中Cu2＋等重金屬離子污染 答案　A 解析　水在太陽能下分解生成H2，不產(chǎn)生碳排放，A正確；聚乙烯的使用為“白色污染”的主要原因，B錯(cuò)誤；用熟石灰應(yīng)改良酸性土壤，C錯(cuò)誤；Ba2＋本身也屬于重金屬，有毒，D錯(cuò)誤。 2．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是(　　) A．甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng) B．乙烯和苯均能發(fā)生加成反應(yīng) C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D．甲苯中所有原子可能處于同一平面 答案　B 解析　CH4可以在O2中燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；CH2===CH2的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，苯中含有苯環(huán)，均能發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；CH3COOCH2CH3不溶于水，C錯(cuò)誤；甲苯分子中—CH3的碳原子為飽和碳原子，與和它直接相連的原子形成四面體構(gòu)型，故甲苯中所有原子不可能處于同一平面，D錯(cuò)誤。 3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　) A．1 mol鐵與足量Cl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B．常溫常壓下，22.4 L NH3中所含的共價(jià)鍵數(shù)大于3NA C．1 L 0.1 molL－1的Na2CO3溶液中HCO和CO的數(shù)目之和小于0.1NA D．2 L 0.1 molL－1氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)大于0.2NA 答案　B 解析　1 mol鐵與足量Cl2完全反應(yīng)時(shí)，鐵全部被氧化成Fe3＋，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，A正確；常溫常壓下，22.4 L NH3的物質(zhì)的量小于1 mol，所含的共價(jià)鍵數(shù)小于3NA，B不正確；根據(jù)物料守恒，碳元素還存在于H2CO3中，C正確；2 L 0.1 molL－1氯化鉀溶液中不僅存在Cl－，還存在OH－，D正確。 4．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)所得到的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化 原溶液中無NH B 將少量某無色氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色沉淀 該氣體一定是CO2 C 向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色 原溶液中有I－ D 將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀 氯元素的非金屬性大于硅元素 答案　C 解析　如果原溶液中NH的濃度較低，且滴加NaOH溶液后不對(duì)溶液進(jìn)行加熱，則產(chǎn)生的少量NH3又會(huì)溶于溶液中，從而導(dǎo)致濕潤的紅色石蕊試紙顏色無明顯變化，A錯(cuò)誤。能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2，也可能是SO2，B錯(cuò)誤。CCl4層顯紫紅色，說明有I2被萃取出來，則原溶液中一定含有I－，C正確。比較氯元素和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)比較二者最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，而HCl不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，D錯(cuò)誤。 5．在恒溫恒容密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示。若從t2 min開始，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，物質(zhì)C的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。下列說法不正確的是(　　) A．t2 min時(shí)改變的條件可能是增大壓強(qiáng)或加入催化劑 B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．0～t1 min內(nèi)A與B的平均反應(yīng)速率之比為3∶2 D．該反應(yīng)中C一定為產(chǎn)物 答案　B 解析　因每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，t2～t3 min階段與t4～t5 min階段反應(yīng)速率均加快且平衡不移動(dòng)，說明t2 min和t4 min時(shí)改變的條件是使用了催化劑和加壓中的一種，且不同，則該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，結(jié)合題圖1，推出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A2B＋C，故A、D正確；t3～t4 min，物質(zhì)C的正、逆反應(yīng)速率均降低，則t3 min時(shí)改變的條件為降低反應(yīng)溫度，由題圖2知平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；0～t1 min內(nèi)A與B的平均反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，為3∶2[或等于濃度的變化量之比，為(0.15－0.06)∶(0.11－0.05)＝3∶2]，故C正確。 6．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有一種金屬元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，W最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，R是同周期元素中原子半徑最小的元素。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：Z>W>R B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W>Y C．單質(zhì)Z可與R的最高價(jià)含氧酸發(fā)生置換反應(yīng) D．W、R所形成的簡單離子均能影響水的電離平衡 答案　D 解析　根據(jù)X是元素周期表中原子半徑最小的元素，可確定X為H；由Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，可確定Y為C或Si；結(jié)合W最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可知W為O或S；結(jié)合R是同周期元素中原子半徑最小的元素可確定R為F或Cl；若Y為Si或W為O，則Z不可能是金屬元素，故Y為C，W為S，R為Cl，Z可能為Na、Mg或Al。原子半徑：Na(或Mg、Al)>S >Cl，A正確；非金屬性：Cl>S>C，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>CH4，B正確；金屬Na(或Mg、Al)能與HClO4發(fā)生置換反應(yīng)，C正確；Cl－對(duì)水的電離平衡無影響，D錯(cuò)誤。 7．用如圖所示裝置電解一段時(shí)間后，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．電極Ⅰ、電極Ⅱ均為Fe，A為NaCl溶液，兩電極間可能會(huì)出現(xiàn)白色沉淀 B．電極Ⅰ、電極Ⅱ均為石墨，A為FeCl2溶液，電極Ⅱ附近溶液變成黃綠色 C．電極Ⅰ、電極Ⅱ均為Pt，A為飽和Na2SO4溶液，電解質(zhì)溶液中有晶體析出 D．電極Ⅰ、電極Ⅱ均為Al，A為AlCl3溶液，電極Ⅰ質(zhì)量增加 答案　D 解析　A項(xiàng)，電極Ⅰ、電極Ⅱ均為Fe，A為NaCl溶液，則在陽極、陰極分別生成亞鐵離子和氫氧根離子，兩電極間可能會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，正確；B項(xiàng)，電極Ⅰ、電極Ⅱ均為石墨，A為FeCl2溶液，電極Ⅱ上氯離子失電子變成氯氣，而使其附近溶液變成黃綠色，正確；C項(xiàng)，電極Ⅰ、電極Ⅱ均為Pt，電解飽和Na2SO4溶液實(shí)際為電解水，電解后水減少，電解質(zhì)溶液中有晶體析出，正確；D項(xiàng)，電極Ⅰ、電極Ⅱ均為Al，A為AlCl3溶液，電極Ⅰ上氫離子得電子生成H2，電極Ⅰ質(zhì)量不增加，錯(cuò)誤。