（江蘇專用）2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練11.doc

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選擇套題滿分練11 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是(　　) A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 B．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型有機(jī)非金屬材料 C．“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化 D．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng) 答案　D 解析　淀粉、纖維素是天然高分子化合物，油脂不屬于天然高分子化合物，故A錯誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，屬于無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；“玉不琢不成器”發(fā)生的是物理變化，故C錯誤；“火樹銀花”中的焰火利用某些金屬元素的焰色反應(yīng)，故D正確。 2．在給定的條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　) A．Al2O3AlAl2(SO4)3 B．H2SiO3SiO2SiCl4 C．SO2CaSO3CaSO4 D．CH3CH3CH3CH2ClCH2===CH2 答案　D 解析　H2不能還原Al2O3制Al，常溫下，Al遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，A錯誤；SiO2不與HCl反應(yīng)，B錯誤；SO2與CaCl2不反應(yīng)，C錯誤。 3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．通入了1 mol Cl2所得的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA C．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA D．高溫下，0.3 mol Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NA 答案　D 解析　由于Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，新制氯水中仍有Cl2存在，根據(jù)氯原子守恒可知，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，A錯誤；NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，B錯誤；沒有給出溶液體積，無法確定溶液中含有的H＋數(shù)目，C錯誤；根據(jù)Fe與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4可知，0.3 mol Fe參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子，D正確。 4．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點在pH試紙上 試紙最終顯藍(lán)色 次氯酸鈉溶液顯堿性 B 將銅粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D 將0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 答案　D 解析　NaClO溶液中存在ClO－的水解反應(yīng)，生成的HClO具有漂白性，試紙最終為白色，A錯誤；Fe2(SO4)3與銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，沒有黑色鐵生成，B錯誤；打磨過的鋁箔加熱時與空氣中的氧氣反應(yīng)，迅速形成一層氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點高，因此熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，C錯誤；氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，說明Cu(OH)2比Mg(OH)2難溶，D正確。 5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a、b、c原子的最外層電子數(shù)之和為13，b、c、d位于同一周期，c原子的最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是b原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是(　　) A．a(chǎn)元素的氫化物在常溫下均是呈氣態(tài) B．a(chǎn)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比c元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱 C．電解熔融b和d組成的簡單化合物可得b的單質(zhì) D．d元素氫化物的還原性強(qiáng)于c元素氫化物的還原性 答案　B 解析　“c原子的最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是b原子最外層電子數(shù)的2倍”是本題推斷的突破口，即a的內(nèi)層只能是K層(容納2個電子)，則c原子的最外層有6個電子，b原子的最外層有3個電子，由“a、b、c原子的最外層電子數(shù)之和為13”得a原子的最外層有4個電子，再由a、b、c、d為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，b、c、d位于同一周期，可得出a、b、c、d分別為C、Al、S、Cl。碳的氫化物即烴，在常溫下既有氣體，也有液體和固體，A錯誤；a元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，c元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸，B正確；氯化鋁是共價化合物，熔融時不電離，故不能通過電解熔融的AlCl3制鋁單質(zhì)，C錯誤；氯的非金屬性強(qiáng)于硫的，則HCl的還原性弱于H2S的，D錯誤。 6．某同學(xué)用如圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應(yīng)“2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2”中Fe3＋與Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。K閉合時，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當(dāng)指針歸零后，向左管滴加0.01 mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，與第一次的方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．指針第一次偏轉(zhuǎn)時，b極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－===Fe2＋ B．加入AgNO3后，a為正極 C．當(dāng)b極有0.001 mol Fe3＋被還原時，通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA D．第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I－濃度減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行 答案　C 解析　原溶液第一次電流表指針偏轉(zhuǎn)時，a電極發(fā)生氧化反應(yīng)：2I－－2e－===I2，a為負(fù)極，b電極發(fā)生還原反應(yīng)：Fe3＋＋e－===Fe2＋，b為正極，所以A正確；指針歸零說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡，這時在左側(cè)滴加AgNO3，發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓，I－濃度減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，a電極發(fā)生還原反應(yīng)：I2＋2e－===2I－，a為正極，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2＋－e－===Fe3＋，b為負(fù)極，所以B、D正確；兩種情況下，鹽橋都是通過離子遷移形成閉合回路，所以鹽橋中沒有電子轉(zhuǎn)移，C錯誤。 7．常溫下，向0.1 molL－1 Na2A溶液中，不斷通入HCl。H2A、HA－、A2－在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與pOH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．H2A的二級電離平衡常數(shù)為10－10 molL－1 B．隨著HCl的通入，先減小后增大 C．當(dāng)溶液呈中性時：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) D．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性 答案　B 解析　根據(jù)圖示的第一個交點的坐標(biāo)可知，c(A2－)＝c(HA－)，該交點的pH＝14－pOH＝14－10＝4，即c(H＋)＝10－4 molL－1，Ka2＝＝10－4 molL－1，A錯誤；＝＝，在Na2A溶液中通入HCl，由題圖可知c(HA－)先增大后減小，故先減小后增大，B正確；根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，溶液呈中性時，有c(H＋)＝c(OH－)，故有c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(Cl－)，C錯誤；從圖示可知，等體積等濃度Na2A與H2A溶液混合時，恰好生成NaHA，此時pOH>10，則pH<4，溶液呈酸性，D錯誤。