（江蘇專用）2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練3.doc

《（江蘇專用）2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練3.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練3.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

選擇套題滿分練3 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物 B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹 C．汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的 D．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料 答案　B 解析　絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯(cuò)誤；明礬溶液因Al3＋水解而呈酸性，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3，其可溶于酸性溶液，故可利用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹，B正確；汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物是氮?dú)夂脱鯕庠谄嚢l(fā)動(dòng)機(jī)汽缸內(nèi)發(fā)生反應(yīng)造成的，而不是汽油不完全燃燒造成的，C錯(cuò)誤；聚酯纖維不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤。 2．有機(jī)物甲的發(fā)光原理如下：關(guān)于有機(jī)物甲和有機(jī)物乙的說(shuō)法正確的是(　　) A．互為同分異構(gòu)體 B．均可發(fā)生加成反應(yīng) C．均可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) D．均最多有7個(gè)碳原子共平面 答案　B 解析　根據(jù)有機(jī)物甲和有機(jī)物乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，兩者分子式不同，故不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；有機(jī)物甲和有機(jī)物乙中均含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均可以發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；有機(jī)物甲中含有羧基，其能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，有機(jī)物乙不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；有機(jī)物甲和有機(jī)物乙中均至少有9個(gè)碳原子共平面，D錯(cuò)誤。 3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫下，pH＝1的鹽酸中，由水電離出的H＋數(shù)目為10－13NA B．1 mol金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烯和丙烯的混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2.5NA D．用鉑電極電解100 mL 1 molL－1的CuSO4溶液足夠長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA 答案　B 解析　A項(xiàng)，常溫下，pH＝1的鹽酸中，由水電離出的H＋濃度為10－13 molL－1，但缺少溶液的體積，不能計(jì)算出由水電離出的H＋的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)，Na轉(zhuǎn)化為Na＋，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA，正確；C項(xiàng)，1個(gè)乙烯分子含有4個(gè)C—H鍵，1個(gè)丙烯分子含有6個(gè)C—H鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烯和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，但二者各自物質(zhì)的量不能確定，故無(wú)法計(jì)算混合氣體中C—H鍵的數(shù)目，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用鉑電極電解100 mL 1 molL－1的CuSO4溶液足夠長(zhǎng)時(shí)間，溶劑水也可能會(huì)被電解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA，錯(cuò)誤。 4．下列四個(gè)選項(xiàng)中的兩個(gè)離子方程式都正確的是(　　) A 向AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O 向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O B 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)：H2－2e－===2H＋ 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)(氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液)：H2－2e－＋2OH－===2H2O C Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO 少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO D 向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 向FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 答案　B 解析　A項(xiàng)，Al(OH)3不能溶于氨水；C項(xiàng)，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4；D項(xiàng)，還原性I－>Fe2＋，故向FeI2溶液中通入少量的Cl2時(shí)，Cl2先與I－反應(yīng)。 5．實(shí)驗(yàn)室按如圖裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡 B．裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③ C．必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中 答案　C 解析　測(cè)定純堿的純度，實(shí)驗(yàn)原理是Ba(OH)2溶液可吸收純堿與鹽酸產(chǎn)生的CO2產(chǎn)生BaCO3沉淀，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量計(jì)算純堿的質(zhì)量，從而計(jì)算純堿的純度。由于裝置內(nèi)空氣中含有的CO2對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響，因此滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，A正確；空氣中含有的CO2對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響，裝置①、④可以吸收空氣中的CO2，防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③，B正確；由于鹽酸容易揮發(fā)，裝置②中產(chǎn)生的CO2中含有HCl，但HCl的存在對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，裝置②、③間不能添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，否則飽和NaHCO3溶液吸收HCl的同時(shí)會(huì)生成CO2，導(dǎo)致測(cè)得的CO2的質(zhì)量偏大，C錯(cuò)誤；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，為了使②中CO2被③中Ba(OH)2溶液充分吸收，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中，D正確。 6．四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．四種元素的原子半徑最大的是W B．Z單質(zhì)與Y2反應(yīng)生成化合物ZY3 C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>X 答案　D 解析　短周期元素中原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍的元素只有O，故Y是O；結(jié)合題圖可進(jìn)一步推知X、Z、W分別是N、S、Cl。同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故S的原子半徑最大，A錯(cuò)誤。S與O2反應(yīng)生成SO2，而不是SO3，B錯(cuò)誤。由于O的非金屬性強(qiáng)于N，所以H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，C錯(cuò)誤。HClO4的酸性強(qiáng)于HNO3，D正確。 7．LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氫氣，有0.1 mol陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū) B．電解過(guò)程中B極區(qū)溶液的pH變大 C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑ D．A極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液 答案　A 解析　由題圖可知，B極區(qū)產(chǎn)生H2，說(shuō)明H＋在電極B上放電，故電極B為陰極，Li＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極移動(dòng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銵iOH，可知B極區(qū)的電解液為L(zhǎng)iOH溶液，否則無(wú)法得到純凈的LiOH，因此A極區(qū)的電解液為L(zhǎng)iCl溶液，陽(yáng)極上Cl－放電，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，所以B、C、D正確；每產(chǎn)生0.1 mol H2，轉(zhuǎn)移0.2 mol e－，就有0.2 mol Li＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，A錯(cuò)誤。