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選擇套題滿分練1
1．下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中不正確的是( )
A．洗發(fā)時(shí)，使用護(hù)發(fā)素主要是為了調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度
B．瑪瑙與珍珠的主要成分都是硅酸鹽
C．醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaSO4
D．鍋爐水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去
答案 B
解析 護(hù)發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的酸堿度，A正確；瑪瑙的主要成分是SiO2，而珍珠的主要成分是CaCO3，B不正確；BaSO4既不溶于水，也不溶于稀鹽酸，可用作“鋇餐”，C正確；硫酸鈣存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp(CaCO3)
溴乙烷
D．在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OH
答案 C
解析 分子式為CH4O的物質(zhì)一定是甲醇(CH3OH)，分子式為C2H6O的物質(zhì)可能是乙醇(CH3CH2OH)或甲醚(CH3OCH3)，甲醇和甲醚不互為同系物，A錯(cuò)誤；苯乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)槎甙l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色是因?yàn)槎甙l(fā)生了加成反應(yīng)，褪色原理不同，B錯(cuò)誤；室溫下，乙醇與水互溶，溴乙烷難溶于水，C正確；在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5COOH和C2HOH，D錯(cuò)誤。
4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的L層電子數(shù)是K層的3倍，W所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是( )
A．Y可以從溶液中置換出Z單質(zhì)
B．單核離子半徑：W>Z>Y>X
C．X和W形成的化合物的水化物一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D．Y、Z、W三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以反應(yīng)
答案 D
解析 X的L層電子數(shù)是K層的3倍，X是O，W所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，且W的原子序數(shù)大于O，則W是S，Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為10，則Y和Z的最外層電子數(shù)之和為4，結(jié)合X、Y、Z原子序數(shù)依次增大知，Y、Z分別是Na和Al。Na在水溶液中是不能置換出其他金屬單質(zhì)的，A錯(cuò)誤；單核離子半徑：W>X>Y>Z，B錯(cuò)誤；X和W形成的化合物可能是SO2，也可能是SO3，其水化物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；Y、Z、W三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3和H2SO4，兩兩之間可以反應(yīng)，D正確。
5．利用如圖所示電池裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO，其中含有的固體電解質(zhì)能傳導(dǎo)質(zhì)子(H＋)。下列說法正確的是( )
A．該過程中有兩種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．a(chǎn)電極表面的反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．該裝置工作時(shí)，H＋從b電極區(qū)向a電極區(qū)移動(dòng)
D．該裝置中每生成2 mol CO，同時(shí)生成1 mol O2
答案 D
解析 該過程中的能量轉(zhuǎn)化形式有太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)誤。根據(jù)題圖可知，a電極表面H2O被氧化為O2，a電極表面的反應(yīng)為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，B錯(cuò)誤。該原電池中，a電極為負(fù)極，b電極為正極，H＋從a電極區(qū)向b電極區(qū)移動(dòng)，C錯(cuò)誤。該裝置中每生成2 mol CO，轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)a電極表面的反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時(shí)生成1 mol O2，D正確。
6．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
溶液X中可能含有SO
B
反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO
C
向1 mL濃度均為0.05 molL－1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 molL－1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D
室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1 molL－1 NaHSO3溶液的pH約為5
HSO的電離程度大于其水解程度
答案 C
解析 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液X中可能含有SO，還可能含有Ag＋、SO、CO，A正確；銅跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(H＋)∶n(NO)＝4∶1時(shí)，NO全部反應(yīng)掉，而已知條件中稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量之比是2∶3，即n(H＋)∶n(NO)＝4∶1，所以反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO，B正確；向
1 mL 濃度均為0.05 molL－1 NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 molL－1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgI溶解度小，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C錯(cuò)誤；室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1 molL－1 NaHSO3溶液的pH約為5，說明溶液呈酸性，即HSO的電離程度大于其水解程度，D正確；故選C。
7．常溫下，向20 mL某鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是( )
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B．在①、②之間的任意一點(diǎn)：c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)
C．在點(diǎn)②所示溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20
D．在點(diǎn)③所示溶液中：由水電離出的c(OH－)>10－7 mol/L
答案 B
解析 當(dāng)未加氨水時(shí)，鹽酸的pH＝1，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，故A錯(cuò)誤；在①、②之間的任意一點(diǎn)pH均小于7，故有c(H＋)>c(OH－)，由溶液的電荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)可得c(NH)20，故C錯(cuò)誤；點(diǎn)③所示溶液呈堿性，能抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH－)<10－7 mol/L，故D錯(cuò)誤。
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