（江蘇專用）2019屆高考化學二輪復習 滾動練1.doc

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滾動練(一) 1．分類思想是研究化學的常用方法，下列分類敘述正確的是(　　) A．既有單質參加又有單質生成的反應一定是氧化還原反應 B．淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子 C．根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液 D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 答案　D 解析　同素異形體之間的轉化不是氧化還原反應，如氧氣轉化為臭氧，白磷轉化為紅磷等，都是非氧化還原反應，A錯誤；淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不屬于天然高分子化合物，B錯誤；分散系根據(jù)分散質粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液，而不是根據(jù)丁達爾現(xiàn)象，C錯誤；堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物等，D正確。 2．下列化學用語正確的是(　　) A．S2－結構示意圖 B．N2電子式N??N C．CO2的結構式O—C—O D．纖維素的結構簡式(C6H10O5)n 答案　A 解析　S2－核外電子數(shù)為18，核內質子數(shù)為16，結構示意圖為，A正確；N2電子式為N??N，B錯誤；CO2中碳原子與氧原子之間是雙鍵，結構式為O===C===O，C錯誤；(C6H10O5)n是纖維素的分子式，不是結構簡式，D錯誤。 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝7的溶液中：K＋、Na＋、Fe3＋、SO B．飽和NaHCO3溶液中：Al3＋、NO、I－、Cl－ C．水電離產生的c(H＋)＝10－13 molL－1的溶液中：Na＋、I－、NO、HCO D．0.1 molL－1 FeSO4溶液中：K＋、Zn2＋、Br－、I－ 答案　D 解析　pH＝7的溶液為中性溶液，而Fe3＋在較強的酸性溶液中才能大量存在，故Fe3＋不能大量存在，A錯誤；飽和NaHCO3溶液中HCO和Al3＋會發(fā)生相互促進的水解反應：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故HCO和Al3＋不能大量共存，B錯誤；該溶液中水的電離受到抑制，則該溶液既可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，HCO在酸性溶液和堿性溶液中均不能大量存在，且I－、NO在酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；FeSO4溶液中，提供的四種離子能大量共存，D正確。 4．下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑ B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO＋8H＋＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O 答案　A 解析　向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生反應：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，B錯誤；向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，正確的離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C錯誤；向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，正確的離子方程式為Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋6H2O＋5I2，D錯誤。 5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，2.24 L C6H14中所含碳碳單鍵的數(shù)目為0.5NA B．25 ℃時，1 L 0.1 molL－1 CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA C．常溫常壓下，1.4 g N2與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA D．50 mL 12 molL－1的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA 答案　C 解析　1個C6H14中含5個碳碳單鍵，但標準狀況下C6H14為液體，2.24 L C6H14的物質的量不為0.1 mol，所含碳碳單鍵的數(shù)目不是0.5NA，A錯誤；醋酸為弱酸，1 L 0.1 molL－1 CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；N2、CO的摩爾質量均為28 gmol－1，1.4 g N2、CO的混合氣體的物質的量為0.05 mol，所含原子總數(shù)為0.1NA，C正確；50 mL 12 molL－1的濃鹽酸中n(HCl)＝0.6 mol，反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中轉移2e－，隨著反應進行，濃鹽酸的濃度逐漸降低，當變?yōu)橄←}酸時，反應停止，因此參加反應的HCl的物質的量小于0.6 mol，故轉移電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤。 6．華夏文明源遠流長，勤勞智慧的中國人民探索認知世界，創(chuàng)造美好生活的過程貫穿始終。以下說法從化學視角理解，錯誤的是(　　) A 日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈(唐) 詩中包含了丁達爾現(xiàn)象 B 高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻(宋) 文中提到的“脂水”是指油脂 C 水銀乃至陰毒物，因火煅丹砂而出(明) 這段記載中，涉及氧化還原反應 D 百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排(清) 制玻璃的某成分可用于制造光導纖維 答案　B 解析　霧是氣溶膠，能產生丁達爾現(xiàn)象，A正確；“脂水”是石油，不是油脂，B錯誤；丹砂的主要成分是硫化汞(HgS)，煅燒會分解生成汞，發(fā)生氧化還原反應，C正確；制玻璃的成分二氧化硅，可用于制造光導纖維，D正確。 7．將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學式為Cr(NH3)3O4]，發(fā)生反應的離子方程式為：CrO＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是(　　) A．M中Cr的化合價為＋3 B．參與反應的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象 D．轉移0.2 mol電子時，生成M的質量為16.7 g 答案　D 解析　M的化學式為Cr(NH3)3O4，M中有2個過氧鍵，則4個O均為－1價，而NH3為中性分子，故Cr的化合價為＋4，A錯誤；根據(jù)3H2O2～O2以及M中有2個過氧鍵，知參與反應的H2O2只有被氧化，B錯誤；M中含有過氧鍵，具有強氧化性，向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，溶液會發(fā)生顏色變化，C錯誤；該反應轉移2e－，轉移0.2 mol電子時，生成0.1 mol Cr(NH3)3O4，質量為[52＋173＋164] gmol－10.1 mol＝16.7 g，D正確。 8．下列離子方程式正確的是(　　) A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．用CuCl2溶液做導電實驗：CuCl22Cl－＋Cu2＋ C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 答案　C 解析　HClO為弱酸，不能拆寫成離子形式，A錯誤；氯化銅溶液能導電，是因為氯化銅為強電解質，在溶液中完全電離，但電離不需通電，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，B錯誤；通入足量氯氣，F(xiàn)e2＋和Br－都被氧化，C正確；通入過量CO2，應生成HCO，D錯誤。 9．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是(　　) A．2.24 L CH4中含有的C—H鍵數(shù)為0.4NA B．將1 mol Cl2通入水中，則N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA C．將CO2通過Na2O2使其質量增加a g時，反應轉移的電子數(shù)為 D．3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA 答案　D 解析　沒有指明溫度、壓強，2.24 L CH4的物質的量無法確定，因此其所含C—H鍵的數(shù)目無法確定，A錯誤；將1 mol Cl2通入水中，發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，該反應為可逆反應，根據(jù)物料守恒知，N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)<2NA，B錯誤；根據(jù)反應2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2知，轉移2 mol 電子時，Na2O2質量增加56 g，則當Na2O2質量增加a g時，反應轉移的電子數(shù)為aNA＝，C錯誤；甲醛(HCHO)、冰醋酸(CH3COOH)的最簡式相同，均為CH2O，因此3.0 g含甲醛的冰醋酸中所含原子總數(shù)為4NA＝0.4NA(或設HCHO的質量為a g，則3.0 g含甲醛的冰醋酸中所含原子總數(shù)為4NA＋8NA＝0.4NA)，D正確。 10．在密閉容器中將124.0 g氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱，充分反應后排出氣體，得到剩余固體112.0 g，則原混合物中氫氧化鈉的質量為(　　) A．26.7 g B．40.0 g C．68.0 g D．80.0 g 答案　C 解析　假設124.0 g固體混合物恰好完全反應，根據(jù)NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O，則固體質量減少18 g＝18 g>(124.0－112.0) g，固體實際減少質量偏小，說明NaHCO3完全反應，NaOH有剩余，則84∶18＝m(NaHCO3)∶(124.0－112.0) g，解得m(NaHCO3)＝56.0 g，則m(NaOH)＝124.0 g－56.0 g＝68.0 g，C正確。 11．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為NA B．7.8 g Na2O2固體中含有0.3NA個離子 C．100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.6NA D．將27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反應，轉移的電子數(shù)為3NA 答案　B 解析　標準狀況下，水不呈氣態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；Na2O2為離子化合物，1 mol Na2O2含2 mol鈉離子和1 mol過氧根離子，7.8 g Na2O2的物質的量為0.1 mol，故固體中含有的離子總的物質的量為0.3 mol，總數(shù)為0.3NA，B正確；Na2CO3溶液中，碳酸根離子會發(fā)生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，1 mol碳酸根離子水解后生成2 mol陰離子，因此100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)大于0.6NA，C錯誤；氫氧化鈉溶液的體積未給出，不能確定金屬鋁是否完全反應，轉移的電子數(shù)不確定，D錯誤。 12．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．使酚酞變紅的溶液中：K＋、Fe3＋、SO、Cl－ B．水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO、SO D.＝110－13 molL－1的溶液中：NH、Cu2＋、Cl－、NO 答案　D 解析　使酚酞變紅的溶液呈堿性，在堿性條件下Fe3＋不能大量存在，A不符合題意；水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液為強酸性或強堿性溶液，AlO、CO均不能存在于強酸性溶液中，B不符合題意；與Al反應能放出H2的溶液為酸性或堿性溶液，當為酸性溶液時NO能氧化Fe2＋，當為堿性溶液時，F(xiàn)e2＋不能大量存在，C不符合題意；＝110－13 molL－1的溶液為強酸性溶液，D項所給的離子在酸性條件下能大量共存，D符合題意。 13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，11.2 L HF中含有氟原子的數(shù)目為0.5NA B．2 mol SO2和1 mol O2混合充分反應后，轉移電子的數(shù)目為4NA C．46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NA D．1 mol 乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8NA 答案　C 解析　標準狀況下，HF為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積22.4 L/mol 來進行計算，11.2 L HF不是0.5 mol，A錯誤；2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應，因為該反應為可逆反應，故生成的三氧化硫的物質的量小于2 mol，轉移的電子小于4 mol，轉移電子的數(shù)目小于4NA，B錯誤；NO2和N2O4混合氣體最簡式是一樣的，均為NO2，46 g混合氣體中含N原子為1 mol，O原子為2 mol，O原子的數(shù)目為2NA，C正確；1 mol 乙醇中含有8 mol 共價鍵，其中含有7 mol極性鍵和1 mol非極性鍵(碳碳單鍵)，D錯誤。 14．化學與生活、生產密切相關。下列敘述正確的是(　　) A．酯在堿性條件下的水解反應叫皂化反應 B．橡膠、合成塑料、合成纖維均是人工合成的高分子材料 C．古代四大發(fā)明中“黑火藥”的成分是“一硫二硝三木炭”，這里的“硝”指的是硝酸 D．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”?！巴摺保瑐鹘y(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽 答案　D 解析　高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應才稱為皂化反應，A錯誤；合成橡膠、合成塑料、合成纖維均是人工合成的高分子材料，B錯誤；古代四大發(fā)明中“黑火藥”的成分是“一硫二硝三木炭”，這里的“硝”指的是硝酸鉀，C錯誤；“瓦”屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，D正確。 15．下列離子方程式正確的是(　　) A．純堿可用于去油污：CO＋2H2O2OH－＋H2CO3 B．醋酸去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．工業(yè)制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．實驗室制備氫氧化鋁：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 答案　D 解析　碳酸根離子的水解，離子方程式為：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，是分步進行的，兩步不能合并，A錯誤；醋酸為弱酸，應寫成化學式，B錯誤；工業(yè)制漂白粉是用石灰乳和氯氣反應，石灰乳不能拆開，C錯誤；實驗室制備氫氧化鋁，是用可溶性鋁鹽與氨水反應，離子方程式為：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D正確。 16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(　　) A．1 mol Na2O2與水完全反應，轉移電子數(shù)為NA B．2 mol SO2與1 mol O2在一定條件下充分反應生成SO3分子數(shù)為2NA C．10 mL pH＝11的KOH溶液中，水電離出的OH－的數(shù)目為1.010－5NA D．17 g甲基(—14CH3)中所含中子數(shù)為9NA 答案　A 解析　根據(jù)反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可以分析出過氧化鈉和電子轉移的關系為：2Na2O2～2e－，故1 mol Na2O2與水完全反應，轉移電子數(shù)為NA，A正確；SO2與O2反應是一個可逆反應，反應不能進行到底，故2 mol SO2與1 mol O2在一定條件下充分反應生成SO3分子數(shù)小于2NA，B錯誤；KOH溶液中氫氧根離子來自水和KOH，氫離子完全來自于水，水電離的氫離子與氫氧根離子是相等的，故pH＝11的KOH溶液中，氫離子濃度為10－11 mol/L，由水電離產生氫氧根離子濃度也為10－11 mol/L，水電離出的OH－的數(shù)目為10－111010－3NA＝10－13NA，C錯誤；1 mol —14CH3含有的中子數(shù)為(14－6)NA＝8NA，17 g甲基(—14CH3)的物質的量為1 mol，故中子數(shù)為8NA，D錯誤。 17．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”下列說法不正確的是(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅)(　　) A．該冶煉鋅的反應屬于置換反應 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑ D．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 答案　D 解析　碳酸鋅與碳在高溫下反應生成鋅和一氧化碳，為置換反應，煤炭中的C為還原劑，起主要作用，反應的方程式為：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，A、B、C均正確；依據(jù)題意可知，倭鉛是指金屬鋅，D錯誤。