2018-2019學(xué)年高二化學(xué) 寒假訓(xùn)練05 化學(xué)反應(yīng)進行的方向.docx

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寒假訓(xùn)練05 化學(xué)反應(yīng)進行的方向典題溫故1.【2018年河北省衡水市滁州分校高二上學(xué)期期中考試】下列有關(guān)說法中正確的是（）A2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+2CO2(s)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0BNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0，SH2D由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變5【2018年四川省成都市石室中學(xué)高二上學(xué)期10月月考】下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B吸熱反應(yīng)有的不加熱也能發(fā)生，放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)，焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時，H06【2018年江蘇省溧水高級中學(xué)高三上學(xué)期10月學(xué)情調(diào)研考試】下列說法正確的是（）A銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕B向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COO-)減小C一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動D反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H0能自發(fā)進行，其原因是S07【2018年重慶市巴蜀中學(xué)高二化學(xué)期中考試】在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1molL1的NH3和HCl，發(fā)生NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(?) H=-a kJmol1，下列說法正確的是（）A現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧B反應(yīng)物的活化能為a kJmol1C該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變D任何溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進行8【2018年四川省攀枝花市高二上學(xué)期調(diào)研檢測】已知：G=HTS，當(dāng)G0，反應(yīng)能自發(fā)進行，G0反應(yīng)不能自發(fā)進行。下列說法中正確的是( )A非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)D凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進行的反應(yīng)9【2018學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試題】下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進行的是（）A2KClO3(s) =2KCl(s)3O2(g)H-78.03kJmol1S1110J/(molK)BCO(g) =C(石墨，s)1/2O2(g)H+110.5kJmol1S89.36J/(molK)C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3kJmol1S280.1J/(molK)DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301 kJmol1S184.05 J/(molK)10【2018年重慶七中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷】已知吸熱反應(yīng)2CO(g) =2C(s)+O2(g)，假設(shè)H和S不隨溫度而變，下列說法中正確的是( )A低溫下能自發(fā)進行B高溫下能自發(fā)進行C任何溫度下都不能自發(fā)進行D任何溫度下都能自發(fā)進行11【2018年福建省惠安惠南中學(xué)高三上學(xué)期期中考試】實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJmol1)的變化如圖，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（）AH0，S0 BH0，S0 CH0 DH0，S012【2018年福建省惠安惠南中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】以下說法中正確的是（）AH0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)BS為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進行C冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果D高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程寒假訓(xùn)練05 化學(xué)反應(yīng)進行的方向一、典題溫故1.【答案】A【解析】A.由反應(yīng)方程式知該反應(yīng)的S0，又因為該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，根據(jù)G=H-TS0時自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0，因在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0，故B錯誤；C.若H0，S0，根據(jù)G=H-TS任何溫度下都大于0，則化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故C錯誤；D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤。綜上所述，本題選A。二、經(jīng)典集訓(xùn)1.【答案】A【解析】A.常溫下反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能夠自發(fā)進行，說明滿足H-TS0，反應(yīng)前后氣體體積減小，則該反應(yīng)的S0，所以只有當(dāng)該反應(yīng)的H0時，常溫下，H-TS0，S0，根據(jù)自由能判據(jù)G=H-TS0可知，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，故A說法錯誤；B要使反應(yīng)II自發(fā)進行，則自由能判據(jù)G=H-TS0，已知H20，H20，所以H3H2，故C說法錯誤；D反應(yīng)I和反應(yīng)II中沒有SO3(g)，所以無法通過反應(yīng)I和反應(yīng)II計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變，故D說法錯誤；答案選B。5.【答案】D【解析】A.化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，如前后分子數(shù)不變的化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B.有的吸熱反應(yīng)不加熱也會發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，有的放熱的化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故B錯誤；C.反應(yīng)自發(fā)進行的判斷根據(jù)是：H-TS0，H和S均小于0，H-TS的正負(fù)取決于溫度，高溫下可能不能自發(fā)進行，故C錯誤；D.根據(jù)公式H=H(生成物)-H(反應(yīng)物)，生成物的總焓小于反應(yīng)物總焓，故D正確。所以D選項是正確的。6.【答案】D【解析】ACu與Fe形成原電池時，銅的金屬活潑性比鐵的弱，鐵作負(fù)極，被腐蝕，所以不能在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕，選項A錯誤；B向0.1molL1 CH3COONa溶液中加入少量水，促進醋酸根的水解，則醋酸根變少，氫離子變多，所以溶液中c(H+)c(CH3COO-)增大，選項B錯誤；C一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積即減小壓強，平衡正向移動，選項C錯誤；DTiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)在一定條件下可自發(fā)進行，則G=H-TS0，又該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以S0，選項D正確；答案選D。7.【答案】C【解析】A.生成的氯化銨為固體顆粒，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，故A錯誤；B.反應(yīng)的焓變=正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能的差，H=-a kJmol1，無法判斷反應(yīng)物的活化能，故B錯誤；C.常溫下，氯化銨為固體，混合氣體始終為等濃度的NH3和HCl的混合氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，故C正確；D.H0，S0，根據(jù)G=H-TS，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，故D錯誤；故選C。8.【答案】B【解析】A非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如碳酸鈣的分解反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進行，在高溫下就可以自發(fā)進行，故A錯誤；B熵增加且放熱的反應(yīng)，S0、H0，則G=HTS0，反應(yīng)一定能自發(fā)進行，故B正確；C反應(yīng)能否自發(fā)進行，由熵變、焓變和反應(yīng)溫度共同決定，所以熵增加、熵減小或熵不變的反應(yīng)都可能自發(fā)進行，故C錯誤；D根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)能否自發(fā)進行，由熵變、焓變和反應(yīng)溫度共同決定，所以放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)都可能自發(fā)進行，故D錯誤；答案選B。9.【答案】B【解析】A.H0，HTS0，故A一定能自發(fā)進行；B.H0，S0，故B一定不能自發(fā)進行；C.H0，S0，故C低溫時，HTS0，不能自發(fā)進行；D.H0，S0，故D低溫時，HTS0，不能自發(fā)進行，高溫時，HTS0；又因其氣體分子數(shù)減少，則S0，所以冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果，故C正確；高錳酸鉀加熱分解放出氧氣，氣體物質(zhì)的量增大，所以熵增大，故D錯誤。