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排查落實練十 水溶液中的離子平衡一、回扣基礎 正誤判斷
1．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子。( )
答案 √
2．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物。( )
答案
3．二氧化碳的水溶液有微弱的導電性，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)。( )
答案
4．在電流的作用下，氯化鈉在溶液中能完全電離成鈉離子和氯離子。( )
答案
5．液態(tài)氯化氫不導電，氯化氫是非電解質(zhì)。( )
答案
6．硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，碳酸氫鈉是弱電解質(zhì)。( )
答案
7．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同。( )
答案
8．相同溫度下，1 molL－1氨水與0.5 molL－1氨水中c(OH－)之比是2∶1。( )
答案
9．在CH3COOH溶液中加入堿性固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動。( )
答案
10．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量的導電能力圖像為：( )
答案
11．常溫下，由0.1 molL－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－。( )
答案
12．Kw為水的離子積常數(shù)，若溶液中c2(OH－)＝Kw，溶液pH可能小于7。( )
答案 √
13．60 ℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性。( )
答案
14．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)后者大。( )
答案 √
15．常溫下，pH＝11的一元堿和pH＝1的鹽酸等體積混合后恰好完全反應，則堿為強堿。( )
答案
16．常溫下，在水電離出的c(H＋)c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO一定能大量共存。( )
答案
17．常溫下，0.1 molL－1某酸溶液中若c(OH－)/c(H＋)＝110－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝110－11 molL－1。( )
答案 √
18．10 mL 0.02 molL－1 HCl溶液與10 mL 0.02 molL－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12。( )
答案 √
19．25 ℃時，將一定體積的稀鹽酸與稀氨水相混合，當溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl時，溶液的pH≥7。( )
答案
20．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝110－a molL－1，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a。( )
答案
21．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7。( )
答案 √
22．常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大。( )
答案
23．一元酸與一元堿恰好完全反應后的溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－)。( )
答案
24．25 ℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低。( )
答案
25．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)
②>③。( )
答案
28．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大。( )
答案 √
29．常溫下，c(NH)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是②<①<④<③。( )
答案 √
30．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)c(CH3COO－)。( )
答案
32．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子。( )
答案
33．由0.1 molL－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－。( )
答案 √
34．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中。( )
答案 √
35．在Na2CO3溶液中，c(OH－)大于c(HCO)。( )
答案 √
36．NaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)。( )
答案 √
37．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)。( )
答案 √
38．0.1 molL－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)。( )
答案
39．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3H2O)。( )
答案 √
40．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，則反應后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)。( )
答案 √
41．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。( )
答案 √
42．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3H2O，c(NH)由大到小的順序是①>②>③>④。( )
答案 √
43．常溫下0.4 molL－1 HB溶液和0.2 molL－1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)。( )
答案
44．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)。( )
答案
45．10 mL 0.1 molL－1 CH3COOH溶液與20 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)。( )
答案 √
46．0.1 molL－1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)。( )
答案
47．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)。( )
答案
48．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)。( )
答案
49．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)小于NaClO溶液中離子總數(shù)。( )
答案
50．常溫下，1.010－3 molL－1鹽酸的pH＝3.0,1.010－8 molL－1鹽酸pH＝8.0。( )
答案
51．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的K2CO3、HCl溶液混合后，溶液的pH<7。( )
答案
52．向濃度均為0.1 molL－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]10－7 molL－1，即pH<7。
2．甲、乙兩瓶CH3COOH溶液的濃度分別為1 molL－1和0.1 molL－1，則甲、乙兩瓶CH3COOH溶液中c(H＋)之比________10(填“大于”“小于”或“等于”)，請說明理由。
答案 小于 甲瓶醋酸的濃度是乙瓶醋酸的濃度的10倍，對于弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度反而越小，故甲瓶醋酸的電離程度比乙瓶醋酸的電離程度小，所以甲、乙兩瓶醋酸溶液中c(H＋)之比小于10。
3．NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_________________________________________________
_________________________________________________(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。
答案 Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
4．(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式________________
_________________________________________________。
用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是_________________________________________________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。
答案 (1)MgCl26H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl26H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑(或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑)
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水MgCl2
(2)加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。
5．為了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2＋完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是_________________________________________________
_________________________________________________。
答案 使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀
6．常溫下，0.1 molL－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“>”“＝”或“<”)，原因是_________________________________________________
_________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。
答案 > HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于電離程度
7．(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：_________________________________ _______________________________________________________________。
(2)為探究純堿溶液中CO的水解是吸熱的，請你設計一個簡單的實驗方案：______________________________________________。
答案 (1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去
(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再加熱該溶液，溶液的紅色加深
8．利用濃氨水分解制備NH3，應加入NaOH固體，試用化學平衡原理分析NaOH的作用。
答案 NaOH溶于氨水后放熱；增大OH－濃度，使平衡NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－向逆反應方向移動，加快氨氣逸出。
9．鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是________________________________________。
答案 分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
10．有一種工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有[Ag(NH3)2]＋，試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因_______________________________________________________ ________________________________。
答案 AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3H2O結(jié)合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋濃度降低，導致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動
三、中和滴定實驗問題再強化
1．滴定分析法是一種重要的定量分析法。這種方法是將一種已知準確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測物質(zhì)恰好完全反應，然后求出被測物質(zhì)的組分含量。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實驗。
(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實驗步驟如下，請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容：
①將酸式滴定管洗凈后，用3～4 mL待測醋酸溶液潤洗2～3次，然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面達到________，記錄初讀數(shù)。
②用相似的方法在堿式滴定管中加入標準NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。
③在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴________作指示劑。
④用標準NaOH溶液滴定待測醋酸。左手________，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視________，當溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達到滴定終點，記錄終讀數(shù)。
⑤重復上述實驗步驟。
(2)指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標準是________________________________。
(3)已知標準NaOH溶液的濃度為0.1000 molL－1，所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實驗過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測醋酸的物質(zhì)的量濃度________。
答案 (1)①尖嘴內(nèi)充滿溶液 0或0刻度以下?、鄯犹芤骸、軘D壓堿式滴定管玻璃球 錐形瓶中溶液顏色的變化
(2)指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)
(3)0.09500 molL－1
解析 (1)在調(diào)整滴定管液面時，應注意使尖嘴部分充滿液體，并使液面在“0”刻度或“0”刻度以下某個位置。選擇指示劑時，應注意變色靈敏，且使變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)。
(3)V1＝19.12 mL－0.10 mL＝19.02 mL、V2＝18.15 mL－0.10 mL＝18.05 mL、V3＝19.08 mL－0.10 mL＝18.98 mL，由于V2誤差太大所以舍去。所用NaOH溶液體積平均值為V＝＝19.00 mL，
c(CH3COOH)＝
＝0.09500 molL－1。
2．用標準酸性KMnO4溶液測定某補血口服液中Fe2＋的含量時，酸性KMnO4溶液應放在________滴定管中，判斷滴定終點的方法_________________________________________________。
答案 酸式 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
3．測定維生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入過量的碘水，發(fā)生反應：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知濃度的Na2S2O3滴定過量的碘，發(fā)生反應：I2＋2S2O===S4O＋2I－，可選用________作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________________。
答案 淀粉溶液 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪去，且半分鐘不恢復
2019高考化學一輪復習 排查落實練10 水溶液中的離子平衡 回扣基礎 正誤判斷練習 新人教版.doc
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