2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練20.doc

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選擇套題滿分練20 1．下列生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用未涉及化學(xué)變化的是(　　) A．明礬作凈水劑 B．硅膠用作食品干燥劑 C．用漂白粉溶液消毒 D．純堿、石灰石和石英熔融制玻璃 答案　B 解析　明礬水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮物，水解屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)不符合題意；硅膠吸附水分的能力強(qiáng)，且無(wú)毒，可用作食品干燥劑，但不涉及化學(xué)變化，B項(xiàng)符合題意；漂白粉中的Ca(ClO)2與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，C項(xiàng)不符合題意；利用純堿、石灰石和石英制玻璃的過(guò)程中發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意。 2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(　　) A．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA B．1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.8NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子 答案　A 解析　設(shè)NO2的質(zhì)量為x g，則混合氣體中所含原子數(shù)為(3＋6)NA＝3NA，A正確；1個(gè)H2O2中含有18個(gè)電子，1.7 g H2O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，所含電子數(shù)為0.0518NA＝0.9NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下戊烷為液體，2.24 L戊烷不為0.1 mol，所含分子數(shù)不為0.1NA，C錯(cuò)誤；1 mol Na與足量氧氣反應(yīng)，Na轉(zhuǎn)化為Na＋，失電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。 3．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體 B．乙醇的沸點(diǎn)比乙烷的沸點(diǎn)低 C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) D．石油分餾可以得到丙烯等重要化工基本原料 答案　A 解析　C4H9Cl可看成C4H10中的1個(gè)H被1個(gè)Cl取代得到的產(chǎn)物，有4種同分異構(gòu)體，A正確；乙醇分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)高于乙烷的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中除了單糖外都能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；石油經(jīng)催化裂化和裂解可獲得丙烯等基本化工原料，D錯(cuò)誤。 4．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．原子半徑：Z O，A正確；非金屬性：N>Si，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2SiO3，B錯(cuò)誤；非金屬性：O>Si，所以最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>SiH4，C正確；O位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D正確。 5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 將濃氨水滴入盛有氧化鈣的試管中，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)色 氨氣是堿性氣體 B 將乙醇與濃硫酸共熱至170 ℃，所得氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 乙醇發(fā)生消去反應(yīng) C 向苯中滴入適量濃溴水，振蕩、靜置，溴水褪色 苯和溴發(fā)生取代反應(yīng) D 將某氣體通入淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)色 該氣體一定是Cl2 答案　A 解析　將濃氨水滴入盛有氧化鈣的試管中，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，一水合氨受熱分解放出氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣為堿性氣體，A正確；乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能得出題中結(jié)論，B錯(cuò)誤；苯與濃溴水在常溫下不反應(yīng)，溴水褪色是因?yàn)楸捷腿×虽逅械匿?，C錯(cuò)誤；氧化性比單質(zhì)碘強(qiáng)的氣體都可以將I－氧化為碘單質(zhì)，該氣體不一定是Cl2，D錯(cuò)誤。 6．室溫下，用0.10 molL－1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL－1的CH3COOH溶液，水的電離程度隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 B．從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大 C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00 mL D．N點(diǎn)溶液中c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋) 答案　C 解析　甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)得到的CH3COONa溶液顯堿性，若選用甲基橙作指示劑，則沒(méi)有達(dá)到滴定終點(diǎn)溶液就會(huì)變色，故應(yīng)該選用酚酞或石蕊作指示劑，A錯(cuò)誤；從P點(diǎn)到M點(diǎn)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，M點(diǎn)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，得到CH3COONa溶液，此時(shí)水的電離程度最大，從M點(diǎn)到N點(diǎn)，NaOH過(guò)量，隨著加入的NaOH量的增多，對(duì)水的電離的抑制作用逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，B錯(cuò)誤；M點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，因兩溶液濃度相同，則體積也相同，C正確；N點(diǎn)加入20.00 mL NaOH溶液，得到等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分別有2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)＝c(Na＋)①和c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，將①代入②中得到c(OH－)＝2c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋)，D錯(cuò)誤。 7．某工業(yè)廢水中含有較多的硫酸鈉，采用如圖裝置電解處理該廢水中的硫酸鈉，同時(shí)可以得到具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的燒堿和硫酸。已知陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．隨著電解進(jìn)行，Ⅰ室中H2SO4的物質(zhì)的量不變 B．電解一段時(shí)間后，Ⅴ室中溶液的pH會(huì)增大 C．若有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，Ⅴ室會(huì)有1 mol NaOH生成 D．Ⅱ室與Ⅳ室中產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為1∶2 答案　C 解析　根據(jù)題意及題圖，可以得出在陽(yáng)極區(qū)(Ⅰ室)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，生成的H＋通過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室Ⅱ，Ⅰ室中H2SO4的物質(zhì)的量不變，A正確；陰極區(qū)(Ⅴ室)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，隨著電解進(jìn)行，燒堿濃度會(huì)變大，pH會(huì)增大，B正確；根據(jù)題意及題圖可知，陽(yáng)極區(qū)中的H＋進(jìn)入產(chǎn)品室Ⅱ，Ⅲ室中的SO進(jìn)入產(chǎn)品室Ⅱ，形成硫酸，陰極區(qū)中的OH－進(jìn)入Ⅳ室，Ⅲ室中的Na＋進(jìn)入Ⅳ室，形成氫氧化鈉，電解總反應(yīng)為2Na2SO4＋6H2O4NaOH＋2H2SO4＋O2↑＋2H2↑，當(dāng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，Ⅳ室有1 mol NaOH生成，C不正確；根據(jù)上述分析，可以得出Ⅱ室與Ⅳ室中產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為1∶2，D正確。