2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素 第1節(jié) 碳的多樣性 第2課時 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化作業(yè) 魯科版必修1.doc

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第2課時 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化知能演練輕松闖關(guān)學(xué)生用書單獨成冊基礎(chǔ)溫故1大氣中CO2的含量增加會引起“溫室效應(yīng)”，自然界消耗CO2的反應(yīng)主要是()ACO22NaOH=Na2CO3H2OBCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2C6CO26H2OC6H12O66O2DCO2C2CO解析：選C。A、D項兩個反應(yīng)不屬于自然界消耗CO2的反應(yīng)，B、C項均為自然界消耗CO2的反應(yīng)，但自然界消耗CO2的主要反應(yīng)為C項。2對于碳及其化合物間轉(zhuǎn)化的說法中正確的是()A大氣中CO2含量的劇增，對自然界中碳及其化合物間的平衡沒有影響B(tài)木炭燃燒過程中，發(fā)生著碳單質(zhì)、CO和CO2之間的轉(zhuǎn)化C碳的氧化物間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)D含碳的無機化合物和有機化合物之間存在著嚴格的界限，無機化合物不能合成有機化合物解析：選B。CO2含量的劇增會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，A錯；CO和CO2的相互轉(zhuǎn)化存在碳元素化合價的變化，C錯；無機物、有機物之間可以相互轉(zhuǎn)化，D錯。3欲除去氧氣中混有的二氧化碳氣體，可選用的方法是()A將氣體通入足量的水中B將氣體通過灼熱的木炭C將氣體通入足量的燒堿溶液中D將氣體通過灼熱的銅解析：選C。A項，CO2在水中溶解度不大，不可選；B項，CO2C2CO，除去CO2的同時又引入了CO，不可選；C項，CO22NaOH=Na2CO3H2O，可選；D項，CO2與Cu不反應(yīng)，且2CuO22CuO，不可選。4下列不屬于自然界中碳的循環(huán)過程的是()A植物光合作用B動物的遺體被微生物分解破壞，最終變成二氧化碳等物質(zhì)C空氣中的二氧化碳被海水吸收，通過水生生物的貝殼和骨骼轉(zhuǎn)移到陸地D實驗室鑒定石灰石產(chǎn)生的二氧化碳解析：選D。實驗室中產(chǎn)生的CO2量少，是人為發(fā)生的變化，不是自然界中碳元素循環(huán)的過程。5下列關(guān)于二氧化碳的敘述中錯誤的是()A環(huán)境監(jiān)測中心公布城市空氣質(zhì)量狀況時不包括該氣體B是造成全球氣候變暖的主要氣體C在蔬菜大棚中，適量增加其含量有利于農(nóng)作物的生長D能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白的攜氧能力降低解析：選D。能與血紅蛋白結(jié)合使血紅蛋白攜氧能力降低的是CO。6下列有關(guān)CO2的實驗中，只能證明CO2的物理性質(zhì)的實驗是()解析：選D。A項可證明CO2不能支持燃燒的化學(xué)性質(zhì)；B項可證明CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)性質(zhì)；C項可證明CO2是酸性氧化物；D項僅能證明CO2密度比空氣大這一物理性質(zhì)，故選D項。7比較歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種方法。對以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：CCO2、CH4CO2、COCO2，比較歸納正確的是()A三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)B三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體C三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳D三種物質(zhì)都能在點燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳解析：選D。CH42O2CO22H2O不屬于化合反應(yīng)，生成的H2O在常溫下為液體，A、B錯；C、CO也能與鐵的氧化物反應(yīng)生成CO2，C錯。8按如圖裝置持續(xù)通入氣體X，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是()H2和NaHCO3CO和Na2CO3CO和CuOH2和Fe2O3A BC D解析：選B。由題干條件可知，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，此氣體為CO2，則、符合條件，中2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，中COCuOCuCO2，選B。9某固體物質(zhì)A受熱分解，生成B、C、D三種物質(zhì)。B是一種鉀鹽，向B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E；E溶于鹽酸放出無色無味氣體D；將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清；C在常溫下是一種無色液體。(1)寫出A、B、E的化學(xué)式。A_，B_，E_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。A受熱分解：_；將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清：_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式。向B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E：_；E溶于鹽酸放出無色無味的氣體D：_。答案：(1)KHCO3K2CO3CaCO3(2)2KHCO3K2CO3CO2H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2(3)COCa2=CaCO3CaCO32H=Ca2CO2H2O10請你選用下圖所示儀器和藥品，按實驗室要求，設(shè)計一套完整的檢驗一氧化碳還原性和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的實驗，并回答下列問題：實驗藥品：鹽酸、石灰石、氧化銅粉末、木炭粉、氫氧化鈣溶液。(1)實驗裝置連接順序依次為(用字母表示)_；(2)A裝置的藥品是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)B裝置中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(5)D裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_；(6)尾氣中含有毒氣體，排放到空氣中會造成污染，處理方法是_。解析：解答實驗題必須先審題，明確實驗的目的、實驗原理、裝置的用途及實驗操作的目的等內(nèi)容，然后根據(jù)題意解答問題。本題的實驗?zāi)康氖菣z驗一氧化碳還原性和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)，原理是先制備二氧化碳，然后再制備一氧化碳。根據(jù)題中提供的裝置即可解答。答案：(1)ACBD(2)鹽酸、石灰石CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(3)黑色粉末變紅COCuOCuCO2(4)CO2C2CO(5)澄清石灰水變渾濁(6)點燃尾氣能力提升11碳是自然界的基本構(gòu)成元素之一，在自然界中，不停地轉(zhuǎn)化、循環(huán)，構(gòu)成了生機盎然的物質(zhì)世界，如圖為自然界中碳的循環(huán)圖。下列有關(guān)分析不合理的是()A過程中還可能有另外的含碳物質(zhì)產(chǎn)生B碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過CO2的生成和消耗來實現(xiàn)的C加速過程將有利于社會的可持續(xù)發(fā)展D只有使圖中所示的各轉(zhuǎn)化的總體保持基本平衡，才能維持大氣中CO2的含量相對穩(wěn)定解析：選C。首先讀懂圖，看清楚過程、表示的意義，再運用所學(xué)知識逐項驗證。腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成CO2，也會生成其他含碳物質(zhì)，如CH4等，A項正確；據(jù)圖示可知，碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過CO2的生成和消耗來實現(xiàn)的，B項正確；加速化石燃料的開發(fā)利用不利于社會的可持續(xù)發(fā)展，C項不正確；只有CO2的釋放和消耗保持基本平衡，才能維持大氣中CO2的含量相對穩(wěn)定，D項正確。12下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是()A發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴B推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價值C限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭D推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣解析：選C。消除污染源頭應(yīng)從三廢抓起，而不是限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)。13實驗室用石灰石和鹽酸制取CO2時，最佳的除雜試劑和方法是()A水、濃H2SO4洗氣B飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4洗氣C飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DNaOH溶液、濃H2SO4洗氣解析：選C。實驗室用石灰石和鹽酸制取的CO2中含有HCl和水蒸氣，一般用飽和NaHCO3溶液吸收HCl，再用濃H2SO4吸收水蒸氣。14“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用，如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是()A該方法的優(yōu)點是能耗小B整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品解析：選D。本題考查了CO2的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，突出考查學(xué)生讀圖、分析流程圖的能力。CO2在捕捉室中被NaOH溶液吸收生成Na2CO3，加入生石灰：CaOH2O=Ca(OH)2，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，經(jīng)過濾操作后得到CaCO3沉淀和NaOH溶液，在高溫條件下CaCO3分解生成CaO和CO2，該過程消耗大量的能量，NaOH和CaO都能循環(huán)利用，這樣經(jīng)過“捕捉”到的CO2與H2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)CO23H2CH3OHH2O而生成甲醇。15水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2。(加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去)回答下列問題：(1)盛濃H2SO4的裝置的用途是_，盛NaOH溶液的裝置的用途是_。(2)儀器B中需加入試劑的名稱(或化學(xué)式)是_，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)儀器C中需加入試劑的名稱(或化學(xué)式)是_，其目的是_。(4)按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab_。(5)能證明混合氣體中含有CO的實驗依據(jù)是_。(6)能證明混合氣體中含有H2的實驗依據(jù)是_。解析：加熱水產(chǎn)生的水蒸氣通過A中的焦炭反應(yīng)產(chǎn)生CO、H2、CO2、H2O(g)等氣體，須首先通過NaOH溶液除去CO2(防止干擾CO的檢驗)，再通過濃H2SO4除去H2O(g)(排除對H2檢驗的干擾)，再通過盛有足量CuO的B管發(fā)生反應(yīng)：H2CuOCuH2O，COCuOCuCO2，再將產(chǎn)生的氣體通過盛有無水CuSO4的干燥管C，由白色粉末變藍可證明含H2；最后將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁可證明含CO；由“洗氣裝置長進短出，干燥管大進小出”不難確定其接口的順序。答案：(1)除去水蒸氣除去CO2(2)氧化銅(或CuO)CuOH2CuH2O，CuOCOCuCO2(3)無水硫酸銅(或CuSO4)檢驗H2O的生成(4)jkhicd(或dc)felm(5)原混合氣體中的CO2已被除去，CO與CuO反應(yīng)生成的CO2使澄清石灰水變渾濁(6)原混合氣體中的H2O已被除去，H2與CuO反應(yīng)生成的H2O使白色的無水硫酸銅變?yōu)樗{色