2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)23 硫的氧化物 新人教版必修1.doc

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課時(shí)作業(yè)23硫的氧化物時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列說(shuō)法正確的是()ASO2能使FeCl3、KMnO4水溶液顏色變化B可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2中硫?yàn)?價(jià)，具有較強(qiáng)還原性。在水溶液中，SO2可以將氧化劑FeCl3、KMnO4等迅速還原而使溶液顏色變化；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象類似；通常情況下，SO2很難被氧氣氧化，只有在一定溫度和催化劑存在的條件下才反應(yīng)生成SO3，且是可逆反應(yīng)；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比鹽酸弱，不能生成白色沉淀。答案：A2下列說(shuō)法不正確的是()A由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B化石燃料直接燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體C硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D硫是一種淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精解析：SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件是催化劑、加熱，而S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不具備SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件。答案：C3能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水 Na2CO3稀H2SO4 Na2SO3A只有 BC D解析：有關(guān)反應(yīng)為：SO2Br22H2O=H2SO42HBr(無(wú)沉淀生成)；SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O(有沉淀生成)；SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(有沉淀生成)；SO2Na2CO3=Na2SO3CO2(無(wú)沉淀生成)；SO2與稀H2SO4不反應(yīng)；SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3(無(wú)沉淀生成)。對(duì)照題意，符合條件的有。答案：D4為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是()飽和Na2CO3溶液飽和NaHCO3溶液濃H2SO4溶液灼熱的銅網(wǎng)堿石灰ABCD答案：D5如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B濕潤(rùn)的品紅試紙，蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性C濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)說(shuō)明SO2將I還原為I2D實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染解析：吸入的濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)，生成SO2氣體。A項(xiàng)中，SO2為酸性氣體，能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，但SO2不能漂白酸堿指示劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，SO2的漂白性使品紅褪色，SO2的還原性能使KMnO4酸性溶液褪色，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中，I轉(zhuǎn)化成I2是氧化過(guò)程，不是還原過(guò)程，說(shuō)法錯(cuò)誤。答案：D6往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是()A該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性B白色沉淀為BaSO3C該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性D反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)解析：該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有氧化性；上述過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H和復(fù)分解反應(yīng)：SOBa2=BaSO4，白色沉淀為BaSO4；反應(yīng)后有鹽酸生成，溶液酸性增強(qiáng)。答案：D7下列說(shuō)法正確的是()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時(shí)通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好解析：本題是對(duì)漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考查。A項(xiàng)中，SO2使溴水、KMnO4(H)褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項(xiàng)的這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。答案：B8下列有關(guān)硫的化合物說(shuō)法正確的是()A向品紅、酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2都會(huì)褪色，證明了SO2具有漂白性BSO2、Cl2都具有漂白性，但若把兩種氣體按11混合，其漂白性很差C把SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，原因是SO2具有漂白性D某氣體能使品紅褪色，該氣體是SO2解析：SO2使品紅褪色是因?yàn)镾O2的漂白性，但是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能和具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致其褪色，而由于SO2是加合型漂白劑，故不能漂白酸堿指示劑。答案：B9將SO2通入BaCl2溶液至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入某種氣體仍無(wú)沉淀生成，則該氣體可能是()ACO2 BNH3CCl2 DH2S解析：向所得溶液中通入某種氣體產(chǎn)生沉淀可能有如下幾種情況：堿性氣體、氧化性氣體、還原性氣體(如H2S)。答案：A10下列有關(guān)SO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不正確的是()A裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進(jìn)入試管的液體呈紅色B將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里，紅色逐漸褪去，給試管加熱無(wú)明顯變化C打開盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片，可聞到刺激性氣味D將SO2氣體通入裝有溴水溶液的試管里，橙紅色逐漸褪去解析：SO2氣體使品紅褪色，加熱后顏色又恢復(fù)。答案：B11已知2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4(濃)=3SO22H2O3S6KOH=2K2SK2SO33H2O。則下列說(shuō)法正確的是()A說(shuō)明SO2能與酸反應(yīng)，故SO2具有堿性氧化物的通性B若改用稀硫酸，則放出H2C和說(shuō)明硫具有兩性元素的性質(zhì)D上述反應(yīng)說(shuō)明硫既有氧化性又有還原性解析：反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，SO2表現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)；S能與濃硫酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，B錯(cuò)；單質(zhì)硫既可以發(fā)生氧化反應(yīng)使化合價(jià)升高，也可以發(fā)生還原反應(yīng)使化合價(jià)降低，即硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)。答案：D12強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4,Fe2O3SO2SO3。如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是()A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D有SO2和SO3兩種氣體同時(shí)逸出答案：B二、非選擇題(共52分)13(10分)向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問(wèn)題：(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象，“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”。此處應(yīng)為_，原因是_。(2)沉淀A的化學(xué)式為_，該沉淀能否溶于稀鹽酸？_。(3)寫出生成沉淀B的離子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2_mL。解析：加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Ba2SO22OH=BsSO3H2O；通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)為Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H。由方程式：BaSO4Cl2 233 g22 400 mL 2.33 gV(Cl2)故V(Cl2)224 mL。答案：(1)不反應(yīng)弱酸不能制強(qiáng)酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)22414(10分)有一瓶無(wú)色氣體，可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到無(wú)色透明溶液，將溶液分成兩份，向其中一份加入用稀HNO3酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原氣體中肯定含有_，可能含有_。(2)對(duì)可能含有的成分的確定，有以下幾種實(shí)驗(yàn)方案，合理的是_。A過(guò)量酸性KMnO4溶液澄清石灰水B品紅試液澄清石灰水C過(guò)量酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水你所選的方案中各試劑的作用是_。解析：(1)因是無(wú)色氣體，故先排除有顏色的氣體Cl2；又由于將其通入稀氯水中得無(wú)色透明溶液，故與之能反應(yīng)的HBr不符合此條件。而將溶液分兩份，一份可與稀HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，證明是AgCl白色沉淀；另一份與稀鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)也生成白色沉淀，證明是BaSO4白色沉淀。所以原混合氣體中肯定有SO2，發(fā)生的反應(yīng)為SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，而CO2的有無(wú)不能確定。(2)SO2與CO2的某些性質(zhì)較相似，例如都能使澄清石灰水變渾濁，且生成的沉淀均能溶于酸，但SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質(zhì)，所以可利用這些差異性鑒別CO2的存在與否。答案：(1)SO2CO2(2)C用酸性KMnO4溶液除去SO2，用品紅溶液驗(yàn)證SO2是否被除盡，用澄清石灰水驗(yàn)證CO2是否存在15(10分)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_、_。(2)反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_；裝置C中的現(xiàn)象是_，表現(xiàn)了SO2的_；裝置D中現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)F裝置的作用是_，漏斗的作用是_。解析：濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性；SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應(yīng)SO22H2S=3S2H2O，從而使溶液變渾濁，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性；SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色，說(shuō)明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置F用于吸收多余的SO2，因?yàn)镾O2易與NaOH溶液反應(yīng)，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。答案：(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液褪色SO2Cl22H2O=4H2ClSO溶液紫色褪去(溶液褪色)還原性有黃色沉淀生成2H2SSO2=3S2H2O(3)將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色(4)吸收多余的SO2防止倒吸16(11分)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_，過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_。(2)請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：則操作的名稱為_，試劑A的化學(xué)式為_。(3)實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_。解析：(1)SO2為酸性氧化物，通入堿溶液中生成相應(yīng)的鹽和水，SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O；通入過(guò)量SO2時(shí)，由于H2SO3為二元弱酸，所以得到酸式鹽，Ba(HSO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中以Ba2、HSO形式存在，離子方程式為SO2OH=HSO。(2)固體、液體分離用過(guò)濾。SO2通入溶液中可能被O2氧化。猜測(cè)白色沉淀可能為BaSO3或BaSO4或二者同時(shí)存在，故試劑A選鹽酸，為避免其他離子的影響，不能選H2SO4或HNO3。(3)BaSO4不溶于鹽酸?？紤]空氣中的O2將SO2氧化，2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。答案：(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)過(guò)濾HCl(3)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H17(11分)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第1小組的同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3：_。(3)第2小組的同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示方案：上述方案是否合理？_，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：_，_。解析：(1)模仿2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，寫出SO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)Na2SO3易跟H反應(yīng)生成SO2，檢驗(yàn)SO2的最佳試劑是品紅溶液(試劑易得，反應(yīng)靈敏，現(xiàn)象明顯)。(3)SO易被氧化為SO，HNO3和Na2O2都可能氧化SO，所以該方案不合理。答案：(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取少量試樣，加入稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則白色固體中含有Na2SO3(3)不合理稀硝酸能將BaSO3氧化成BaSO4未反應(yīng)的Na2O2能將Na2SO3氧化成Na2SO4