2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)一 化學(xué)基本概念和原理學(xué)案.doc

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2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)一 化學(xué)基本概念和原理學(xué)案 第一節(jié) 物質(zhì)的組成 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.記住一些常見元素的名稱和符號(hào)，認(rèn)識(shí)碳、氫、氧、氮等與人類的關(guān)系，從組成上識(shí)別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，并形成在化學(xué)變化過程中元素種類不變的觀念。 2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，認(rèn)識(shí)分子、原子、離子等都可以構(gòu)成物質(zhì)，知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)變化中的作用，知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化。 3.記住常用元素的化合價(jià)，書寫物質(zhì)正確的化學(xué)式，純凈物有固定組成，一種物質(zhì)只能有一個(gè)化學(xué)式，利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算，讀懂相關(guān)商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成份及其含量。 [知識(shí)整理] [經(jīng)典例題] 例1，2005年10月12日，我國(guó)成功發(fā)射了“神舟六號(hào)”載人飛船，實(shí)現(xiàn)了多人多天的太空飛行，標(biāo)志著我國(guó)在航天領(lǐng)域中又有重大突破，發(fā)射神舟號(hào)的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化劑N2O4，發(fā)射時(shí)反應(yīng)可寫為(CH3)2N-(NH)2+2N2O4 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列說法不正確的是： A、偏二甲基肼中原子個(gè)數(shù)比為C:H:N=1:4:1 B、參加反應(yīng)的物質(zhì)中只含有C、H、N、O四種元素 C、在宇宙中（失重條件下）比地球還難做過濾實(shí)驗(yàn) D、該反應(yīng)中只有氫元素的比合價(jià)沒有發(fā)生改變 【分析】該題考查三個(gè)基本問題，其一是物質(zhì)由元素組成，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)中只含有C、H、O、N四種元素，且每個(gè)偏二甲基肼分子中含有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、2個(gè)氮原子，個(gè)數(shù)比為1:4:1；其二考查一個(gè)非常正式的科普知識(shí)，太空中物質(zhì)沒有質(zhì)量，故過濾操作無(wú)法進(jìn)行；其三考查在化學(xué)反應(yīng)中元素比合價(jià)的變化，除氮元素從存在化合物中全部轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)中氮元素外（單質(zhì)中比合價(jià)為零），其它碳、氫、氧元素均還存在于化合物中，故D答案有錯(cuò)。 【答案】D 例2，如圖所示，把充滿紅棕色二氧化氮?dú)怏w和無(wú)色氫氣的集氣瓶中間玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起（不要振蕩），可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩者不反應(yīng)），而B中需要長(zhǎng)時(shí)間才能達(dá)到同樣的效果。觀察對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由此可得到那些結(jié)論？ 【分析】本題要求從宏觀和微觀角度分析判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不斷運(yùn)動(dòng)，而B瓶中僅僅依靠分子的不斷運(yùn)動(dòng)，故A瓶?jī)煞N氣體易均勻混合，而B瓶速度較慢。 【答案】⑴NO2的密度大于H2的密度；⑵分子在不斷運(yùn)動(dòng)，增大分子間的間隔。 例3，用數(shù)字和符號(hào)表示： ⑴2個(gè)氮原子______；⑵2個(gè)氫分子______；⑶2個(gè)鈉離子______； ⑷2個(gè)硫酸根離子______；⑸氯化鎂中鎂元素為正二價(jià)______。 【分析】原子、分子、離子的符號(hào)和元素比合價(jià)是最基本的化學(xué)用語(yǔ)。在使用過程中要注意它們各自的表示方式，特別要注意離子符號(hào)應(yīng)在元素符號(hào)的右上角表示，用n+或n-表示（n=1時(shí)，不寫出來(lái)），化合價(jià)應(yīng)寫在元素或原子團(tuán)的正上方，用+n或-n表示?！敬鸢浮竣?N；⑵2H2；⑶2Na+；⑷2SO42-；⑸ 第二節(jié) 物質(zhì)的分類 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.認(rèn)識(shí)混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物的定義，并學(xué)會(huì)區(qū)別物質(zhì)的類別。 2.學(xué)會(huì)判斷酸、堿、鹽等各類化合物。 3.理解判斷有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的依據(jù)；組成中含碳元素的為有機(jī)物，組成中不含碳元素的化合物為無(wú)機(jī)物，但要注意像CO、CO2、CaCO3這些物質(zhì)，雖然含碳元素，但由于性質(zhì)和結(jié)構(gòu)和無(wú)機(jī)物相似，但仍屬于無(wú)機(jī)物。 [知識(shí)整理] [經(jīng)典例題] 例1，現(xiàn)有C、H、O、Na、Cu、S六種元素，從中選出相關(guān)元素組成下列類別物質(zhì)的化學(xué)式：（每一類各寫兩例） ⑴單質(zhì)_____________ ⑵酸_____________ ⑶堿_____________ ⑷鹽_____________ ⑸氧化物____________ ⑹有機(jī)物_____________ 【分析】上述六種元素的兩種或幾種元素可形成多種氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物、單質(zhì)，書寫時(shí)要正確把握各類物質(zhì)的特征和概念，正確寫出化學(xué)式。 【答案】⑴O2、Cu；⑵H2SO4、H2CO3；⑶NaOH、Cu(OH)2；⑷Na2CO3、CuSO4；⑸H2O、Na2O；⑹CH4、C2H5OH 例2，下面是物質(zhì)分類圖，請(qǐng)將“氧化物”、“化合物”、“單質(zhì)”、“純凈物”、“鹽”等名詞填寫在適當(dāng)?shù)姆娇蛑校? 【分析】該題要求能非常清楚理解物質(zhì)分類的依據(jù)，要注意純凈物和混合物是依據(jù)物質(zhì)種類區(qū)別即一種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物；而單質(zhì)和化合物是依據(jù)純凈物中元素種類來(lái)確定的，即同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同種元素組成的純凈物為化合物；氧化物為兩種元素組成化合物，酸、堿、鹽也屬于化合物。 【答案】①混合物；②純凈物；③化合物；④單質(zhì)；⑤氧化物；⑥鹽 例3，化學(xué)來(lái)自于生活，用于生活，下表是生活中常用物質(zhì)溶液的PH值及主要成分的化學(xué)式： 編號(hào)①②③④⑤ 名稱食醋白酒白糖水石灰水純堿溶液 主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na2CO3 溶液PH3771110 試回答： ⑴將上表①～⑤中主要成分進(jìn)行分類（填序號(hào)，下同）： 屬于酸的是____________；屬于堿的是____________；屬于鹽的是____________；屬于有機(jī)物的是____________。 ⑵當(dāng)有人被蚊蟲（釋放一種酸性物質(zhì)）叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂____________。 ⑶用久的鋁壺內(nèi)有水垢（主要成分為CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。 【分析】這是集物質(zhì)分類和性質(zhì)的一道非?，F(xiàn)實(shí)生活問題的習(xí)題，要求理解酸、堿、鹽、有機(jī)物的分類依據(jù)，來(lái)區(qū)別它們，并理解各類物質(zhì)的性質(zhì)，即酸和堿起中和反應(yīng)，CaCO3、Mg(OH)2可與酸類物質(zhì)反應(yīng)。 【答案】⑴①、④、⑤、②③；⑵④或⑤；⑶① 第三節(jié) 物質(zhì)的變化與性質(zhì) [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的特征，理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系，從分子原子角度，理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。 2.知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，伴隨有能量的變化，認(rèn)識(shí)通過化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性。 3.初步認(rèn)識(shí)常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。 4.能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。 5.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 6.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 7.了解人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)變化改善和提高自身的生活質(zhì)量。 8.認(rèn)識(shí)質(zhì)量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。 [知識(shí)整理] 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這是由于在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類、原子的個(gè)數(shù)和原子的質(zhì)量均未發(fā)生改變。 金屬活動(dòng)順序表： ①只有在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬才能將酸中的氫置換出來(lái)。 ②只有排在前面的金屬（除K、Ca、Na）才能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。 燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣接觸；③溫度達(dá)到著火點(diǎn)。三者同時(shí)滿足。 爆炸：在有限的空間內(nèi)，急速燃燒，短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹。 復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。 催化劑的特點(diǎn)：能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，催化劑本身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變。 化學(xué)方程式的意義：體現(xiàn)反應(yīng)物、生成物各是什么;各物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比;各物質(zhì)間質(zhì)量比。 [經(jīng)典例題] 例1，“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列反應(yīng)類型中一定符合“綠色化”要求的是（ ） A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 【分析】該題重點(diǎn)在于“原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入產(chǎn)品中”以上四種類型中一定將反應(yīng)物中所有原子轉(zhuǎn)入產(chǎn)品的只有化合反應(yīng)，而其它反應(yīng)類型均生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，且不一定都是期望的產(chǎn)品，只有期一種產(chǎn)物為期望產(chǎn)品。 【答案】B 例2，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說法中，正確的是（ ） A、如A、B各取5g混合，使其反應(yīng)，則C和D質(zhì)量之和一定為10g。 B、A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比。 C、如A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。 D、如C和D分別為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 【分析】質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和，且各物質(zhì)的質(zhì)量比由各微粒的相對(duì)質(zhì)量和計(jì)算數(shù)決定，故A、B不正確；在C答案中符合置換反應(yīng)的定義；而D答案中中和反應(yīng)一定要酸和堿的反應(yīng)，能生成鹽和水的反應(yīng)較多,如鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)就生成鹽和水。 【答案】D 例3，在一個(gè)密閉的容器內(nèi)，有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì)XYZQ 反應(yīng)前質(zhì)量/g22845 反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014 試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（ ） A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 【分析】該題首先要從各物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)判斷反應(yīng)物和生成物，從數(shù)據(jù)分析得Z物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量為零，故是反應(yīng)物，Y和Q質(zhì)量均增加，故為生成物，但Z消耗84g，而生成的Y和Q總質(zhì)量為31g，所以由此推斷，X也是生成物且生成的X質(zhì)量為53g，即有Z反應(yīng)后得到X、Y、Q三種物質(zhì)。 【答案】A 第四節(jié) 溶液 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.初步掌握溶液和乳化的概念，認(rèn)識(shí)溶液的特征。 2.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)水溶液的一些性質(zhì)。 3.認(rèn)識(shí)溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是常用的溶劑。 4.認(rèn)識(shí)飽和溶液和不飽和溶液的定義，以及相互轉(zhuǎn)化的條件。 5.學(xué)會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。 6.認(rèn)識(shí)影響物質(zhì)溶解性的因素。 7.認(rèn)識(shí)溶解度的涵義及使用溶解度曲線。 8.溶液、溶解性結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。 [知識(shí)整理] 本節(jié)知識(shí)可歸納如下： 水是常用溶劑，物質(zhì)溶于水能使水溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降，導(dǎo)電性增強(qiáng)。 飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化： ①降溫②加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液 飽和溶液 ①加溶劑②升溫 溶解性是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與外界的條件有關(guān)（如溫度），氣體物質(zhì)還與壓強(qiáng)有關(guān)。 固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化可用溶解度曲線表示，利用該曲線可查找某溫度下某物質(zhì)的溶解度，可利用根據(jù)曲線判斷某物質(zhì)溶解度受溫度影響情況，也可以比較同溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小等。 溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系： 溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 區(qū)別受溫度影響不受溫度影響 指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 單位g無(wú)單位 聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100% 溶液的酸堿性的表示方法：PH值，測(cè)定酸堿性用指示劑，測(cè)定酸堿度用PH測(cè)紙。 乳化是液體小液滴懸浮在水中形成的乳濁液，這一原理可以幫助我們理解清除油污的原理。 [經(jīng)典例題] 例1，下列操作能改變硝酸鉀飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ） A、加硝酸鉀 B、加少量水 C、溫度不變蒸發(fā)水 D、升溫 E、降溫 【分析】該題條件為飽和溶液，可列表分析各組成的變化情況： 序號(hào)溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) A不變不變不變 B不變變大變小 C等比例減少等比例減少不變 D不變不變不變 E減少不變變小 【答案】B、E 例2，右圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，回答下列問題： ⑴t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）B物質(zhì)的溶解度。 ⑵t3℃時(shí)，將50gA物質(zhì)溶于150g水中，得到的溶液是_________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。 ⑶要從A和B的混合物中提純A，可采用__________方法。 【分析】?jī)汕€交點(diǎn)處是該物質(zhì)的溶解度相等點(diǎn)；由圖可查， t3℃時(shí)，A的溶解度為50g，而150g水中可溶解75gA物質(zhì)；由于A物質(zhì)溶解度隨溫度變化較大，而B物質(zhì)的溶解度受溫度變化不大，故可用降溫結(jié)晶的方法分離。 【答案】⑴＝；⑵不飽和；⑶降溫結(jié)晶。