2019-2020年高三化學暑假輔導資料 第七講 化學反應速率與化學平衡.doc

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2019-2020年高三化學暑假輔導資料 第七講 化學反應速率與化學平衡 知識點一：化學反應速率 1.化學反應速率的概念及其計算公式 2.影響化學反應速率的因素 知識點二：化學平衡 1.化學平衡 (1)化學平衡研究的對象：可逆反應的規(guī)律 ①可逆反應的概念：在同一條件下，既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應．可逆反應用可逆符號“”表示 (2) 化學平衡狀態(tài) (3) 化學平衡的特征 ①“動”：． ②“等”： ③“定”： ④“變”．． ⑤化學平衡的建立與建立化學平衡的途徑無關．即等效平衡 ：對于一個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是正、逆反應同時開始，最終都能達到同一平衡狀態(tài)．具體包括： a．當T、V一定時 b．當T、P一定 如在恒溫、恒壓時，對于可逆反應：N2 + 3H22NH3，在下列起始量不同情況下達到的是同一平衡狀態(tài)． N2 H2 NH3 A 1 mol 3 mol 0 B 0.5 mol 1.5 mol 0 C 0 0 2 mol D 1 mol 3 mol 2 mol c．對于反應前后氣體體積相等的可逆反應，不論是恒溫、恒容或是恒溫、恒壓，在不同的起始狀態(tài)下，將生成物“歸零”后，只要反應物的物質的量之比不變，就會達到同一平衡狀態(tài)．如：H2(g) + I2(g) 2HI(g)等． 2.判斷化學平衡狀態(tài)的依據 3.化學平衡常數 4.反應物平衡轉化率的計算公式 知識點三：影響化學平衡移動的條件 1.化學平衡的移動 2.影響化學平衡的因素 (1)濃度對化學平衡的影響． （2)壓強對化學平衡的影響 (3)溫度對化學平衡的影響 3.化學平衡移動原理(勒夏特列原理) 知識點四：反應物用量對平衡轉化率的影響 (1)若反應物只有一種，如aA(g) bB(g) + cC(g)，則增加A的量，平衡向正反應方向移動，但A的平衡轉化率究竟如何變化，要具體分析反應前后氣體體積的相對大?。纾孩偃鬭＝b+c，則A的轉化率不變；②若a＞b+c，則A的轉化率增大；③若a＜b+c，則A的轉化率減?。? (2)若反應物不只一種，如aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)．則： ①若只增加反應物A的量，平衡向正反應方向移動，則反應物B的轉化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的轉化率減?。? ②若按原比例同倍數地增加反應物A與B的量，A、B的轉化率的變化有以下三種情況： a．當a+b＝c+d時，A、B的轉化率都不變； b．當a+b＞c+d時，A、B的轉化率都減小； c．當a+b＜c+d時，A、B的轉化率都增大． 知識點五：合成氨條件的選擇 N2(g) + H2(g) 2NH3(g) 1.合成氨的適宜條件： ①溫度為500℃左右； ②壓強為20Mpa～50MPa； ③使用以鐵為主體的多成分催化劑(稱為鐵觸媒) 2.在合成氨生產中同時采取的措施： ①將生成的氨及時從平衡混合氣體中分離出去，未反應的N2、H2重新送回合成塔中進行循環(huán)操作，使平衡向合成氨的方向移動，以提高N2和H2的轉化率． ②不斷向循環(huán)氣體中補充N2、H2，以提高反應物的濃度． ③加入過量的N2，使成本較高的H2得以充分利用． 例： 題型1 化學平衡及平衡移動 1.對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是 A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度 2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) 某I2、、KI混合溶液中，I3－的物質的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是 A． 反應 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0 B 若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2則K1＞K2 C 若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆 D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大 3.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是 A.反應在c點達到平衡狀態(tài) B.反應物濃度：a點小于b點 C.反應物的總能量低于生成物的總能量 D.△t1＝△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段 題型2 化學平衡計算與圖像 1下列說法正確的是 A.一定溫度下，反應MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0 B.水解反應NH4＋＋H2ONH3H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應 D.對于反應2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 2下列各表述與示意圖一致的是 A．圖①表示25℃時，用0.1 molL－1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化 C．圖③表示10 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化 D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化 3下圖表示反應，，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線： 下列有關該反應的描述正確的是 A.第6后，反應就終止了 B的平衡轉化率為85% C.若升高溫度，的平衡轉化率將大于85% D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數減少 在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應 kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示： 下列說法正確的是 A.m＞n B.Q＜0 C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少 D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動 氣體體積 C(Y)/molL-1 溫度℃ 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.09 0.63 300 1.30 1.00 0.70